 Оглавление
1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ………………………………………………………………….. 3
2. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ, ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ АСПИРАНТА ……………………………. 3
2.1. Цели и задачи дисциплины …………………………………………………………... 3
2.2. Место дисциплины в учебном процессе ……………………………………………. 4
2.3. Требования к уровню подготовки аспиранта, завершившего обучение данной дисциплины ………………………………………………………………………………... 4
3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ …………………………. 4
3.1. Распределение зачетных единиц / часов учебных занятий ………………………... 4
3.2. Содержание дисциплины …………………………………………………………..… 4
3.2.1. Наименование тем, их содержание ……………………………….……………... 4
3.2.2. Контроль результативности учебного процесса по дисциплине …………...… 11
3.3. Требования к ресурсам, необходимым для результативного изучения
дисциплины ……………………………………………………………………………….. 11
3.4. Учебно-методические материалы по дисциплине …………………………………. 11
3.4.1. Основная и дополнительная литература ………………………………………... 11
3.4.2. Примерный перечень тем рефератов и докладов …….……………………….... 13
1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Рабочая программа составлена на основе:
- федеральных государственных требований к структуре основной профессиональной образовательной программы послевузовского профессионального образования (аспирантура), утвержденных приказом Минобрнауки РФ от 16.03.2011 г. № 1365;
- программы-минимум кандидатского экзамена по специальности 02.00.01 «Неорганическая химия», утвержденной решением Ученого совета инженерно-экологического факультета от 07.10.2010 г. № 1;
- паспорта специальности научных работников 02.00.01 «Неорганическая химия»;
- учебного плана УГЛТУ по основной образовательной программе послевузовского профессионального образования (аспирантура) по специальности 02.00.01 «Неорганическая химия».
2. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ, ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ АСПИРАНТА
Цели и задачи дисциплины
Дисциплина «Неорганическая химия» относится к блоку естественнонаучных дисциплин, на которую опирается ряд специальных дисциплин.
Химия принадлежит к фундаментальным наукам и изучает законы развития материального мира. Курс общей и неорганической химии дает обучающимся диалектическое представление о строении вещества, знакомит с основными положениями химической теории, способствует развитию научного и технического кругозора.
Программа учебной дисциплины состоит из двух частей: курса общей химии, изучающего основные законы химии, и курса неорганической химии – химия элементов и их соединений.
Основными задачами изучения общей и неорганической химии являются:
- развитие у аспирантов логического химического мышления;
- сообщение аспирантам необходимого объёма химических знаний и представлений об управлении химическими процессами с целью получения веществ с заданными свойствами;
- выработка у аспирантов навыков к самостоятельной научной работе;
- показать обучающимся роль и значение химии в промышленности, технике, сельском хозяйстве.
Изучение курса направлено на развитие у аспирантов понятий и представлений:
- о фундаментальном единстве естествознания, его незавершенности и возможности дальнейшего развития;
- о Вселенной в целом как объекте и ее эволюции;
- о дискретности и непрерывности в природе;
- о соотношении порядка и беспорядка в природе, упорядоченности строения объектов, переходах в неупорядоченное состояние и наоборот;
- об основных объектах химии и химических процессах;
- о методах химической идентификации и определения веществ;
- о безопасной работе с химическими объектами;
- об экологических принципах охраны окружающей среды и рациональном природопользовании.
Место дисциплины в учебном процессе
Соотношение учебных дисциплин по их назначению
Обеспечивающие
|
Сопутствующие
|
Обеспечиваемые
|
Курсы химического цикла учебных планов подготовки бакалавров по направлению 240100 «Химическая технология и биотехнология» и магистров этого же направления.
Дисциплины математического цикла, информатики и физики учебного плана подготовки бакалавров этого же направления.
Технология неорганических веществ.
Нанохимия и нанотехнологии.
|
История и философия науки (Современные философские проблемы химии. История химии.)
|
Кандидатский экзамен по специальной дисциплине «Неорганическая химия»
|
Требования к уровню подготовки аспиранта, завершившего обучение по данной дисциплине
После завершения обучения по данной дисциплине аспирант должен:
знать: химические свойства основных классов химических соединений и методы их получения, химию элементов, физические и химические свойства простых и сложных неорганических веществ, характеризующих свойства основных газообразных, жидких и твердых отходов и реагентов для обезвреживания и утилизации отходов, возможности современных физических методов исследования;
уметь: готовить растворы и определять их концентрацию; спланировать научный эксперимент, предсказать его результаты и провести их статистическую обработку;
иметь навыки: взвешивания, титрования растворов, измерения различных физико-химических свойств веществ, работы на современных научно-исследовательских приборах;
иметь представление: о взаимосвязи состава, структуры, свойств и реакционной способности химических веществ; о методах предсказания возможности протекания химических реакций; о тепловых эффектах химических реакций, скорости их протекания, химическом равновесии и способах его смещения, об электрохимических и коррозионных процессах;
на основании анализа литературных данных суметь поставить задачу исследования и организовать его проведение.
3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
3.1. Распределение зачетных единиц / часов учебных занятий
Вид занятий
|
Трудоемкость
|
Зач. ед.*
|
Час.
|
Лекции
|
0,1
|
4
|
Семинары
|
0,06
|
2
|
Лабораторная работа
|
-
|
-
|
Практические занятия
|
-
|
-
|
Самостоятельная работа
|
1,84
|
66
|
ИТОГО
|
2
|
72
|
Кандидатский экзамен
|
1
|
36
|
*Одна зачетная единица соответствует 36 академическим часам
3.2. Содержание дисциплины
3.2.1. Наименование тем, их содержание
Порядко- вый
номер
разделов и подразде-лов
|
Разделы, подразделы и их содержание
|
1
|
Фундаментальные основы неорганической химии
|
1.1
|
Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома
Основные представления о строении атома. Волновая функция и уравнение Шредингера. Квантовые числа, радиальное и угловое распределение электронной плотности. Атомные орбитали (s-, р-, d- и f-АО), их энергии и граничные поверхности. Распределение электронов по АО. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Атомные термы, правило Хунда. Современная формулировка периодического закона, закон Мозли, структура периодической системы. Коротко- и длиннопериодный варианты периодической таблицы. Периоды и группы.
Закономерности изменения фундаментальных характеристик атомов: атомных и ионных радиусов, потенциала ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности.
Границы периодической системы. Перспективы открытия новых элементов.
Периодичности в изменении свойств простых веществ и основных химических соединений оксидов, гидроксидов, гидридов, галогенидов, сульфидов, карбидов, нитридов и боридов.
|
1.2
|
Химическая связь и строение молекул
Понятие о природе химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, направленность, полярность, кратность. Основные типы химической связи.
Основные положения метода валентных связей (МВС). Гибридизация орбиталей. Направленность, насыщаемость и поляризуемость ковалентной связи. Влияние неподеленных электронных пар на строение молекул, модель Гиллеспи.
Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО). Двух-центровые двухэлектронные молекулярные орбитали. Энергетические диаграммы МО гомоядерных и гетероядерных двухатомных молекул. Энергия ионизации, магнитные и оптические свойства молекул. Многоцентровые МО, гипервалентные и электронодефицитные молекулы. Принцип изолобального соответствия. Корреляционные диаграммы.
Ионная связь. Ионная модель строения кристаллов, образование ионных кристаллов как результат ненаправленности и ненасыщаемости ион-ионных взаимодействий. Ионный радиус. Основные типы кристаллических структур, константа Маделунга, энергия ионной решетки.
Межмолекулярное взаимодействие - ориентационное, индукционное и дисперсионное. Водородная связь, ее природа.
Введение в зонную теорию. Образование зон - валентной и проводимости из атомных и молекулярных орбиталей, запрещенная зона. Металлы и диэлектрики. Границы применимости зонной теории.
|
1.3
|
Комплексные (координационные) соединения
Основные понятия координационной теории. Типы комплексных соединений по классификации лигандов, заряду координационной сферы, числу центральных атомов. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексных соединений.
Образование координационных соединений в рамках ионной модели и представлений Льюиса. Теория мягких и жестких кислот и оснований Пирсона, уравнение Драго-Вейланда. Устойчивость комплексов в растворах и основные факторы, ее определяющие. Константы устойчивости комплексов. Лабильность и инертность. Энтропийный вклад в энергетическую устойчивость комплексов, сольватный эффект, хелатный эффект, правила циклов Л.А.Чугаева.
Природа химической связи в комплексных соединениях. Основные положения теории кристаллического поля (ТКП). Расщепление d-орбиталей в октаэдрическом и тетраэдрическом поле. Энергия расщепления, энергия спаривания и энергия стабилизации кристаллическим полем. Спектрохимиче-ский ряд лигандов. Понятие о теории Яна-Теллера, тетрагональное искажение октаэдрических комплексов.
Энергетическая диаграмма МО комплексных соединений. Построение групповых орбиталей и их взаимодействие с орбиталями центрального атома, - и -донорные и акцепторные лиганды. Использование ТКП и ММО для объяснения оптических и магнитных свойств комплексных соединений. Диаграммы Танабэ-Сугано для многоэлектронных систем.
Карбонилы, металлокарбены, металлоцены, фуллериды. Комплексы с макроциклическими лигандами. Полиядерные комплексы. Изо- и гетеропо-лисоединения. Кластеры на основе переходных и непереходных элементов. Кратные связи металл-металл, понятие о -связи.
Механизмы реакций комплексных соединений. Реакции замещения, отщепления и присоединения лиганда, окислительно-восстановительные реакции. Взаимное влияние лигандов в координационной сфере. Транс-влияние И.И. Черняева, цис-эффект А.А. Гринберга. Внутрисферные реакции лигандов.
Применение комплексных соединений в химической технологии, катализе, медицине и экологии.
|
1.4
|
Общие закономерности протекания химических реакций
Основные понятия и задачи химической термодинамики как науки о превращениях энергии при протекании химических реакций. Термодинамическая система, параметры и функции состояния системы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и ее изменение при химических и фазовых превращениях. Энтальпия. Стандартное состояние и стандартные теплоты химических реакций. Теплота и энтальпия образования. Закон Гесса. Энергии химических связей. Теплоемкость, уравнение Кирхгофа.
Обратимые и необратимые процессы. Второй закон термодинамики. Энтропия и ее физический смысл, уравнение Больцмана. Стандартная энтропия. Зависимость энтропии от параметров состояния. Энергия Гиббса. Направление химических процессов, критерии самопроизвольного протекания реакций в изолированных и открытых системах. Химический потенциал. Условие химического равновесия, константа равновесия. Изотерма химической реакции. Фазовые равновесия, число степеней свободы, правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы одно- и двухкомпонентных систем.
Скорость химической реакции, ее зависимости от природы и концентрации реагентов, температуры. Порядок реакции. Константы скорости и ее зависимость от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации и понятие об активированном комплексе. Обратимые реакции. Закон действующих масс. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о цепных и колебательных реакциях.
|
1.5
|
Растворы и электролиты
Современные представления о природе растворов. Особенности жидких растворов. Порядок в жидкостях, структура воды и водных растворов. Специфика реакций в водных и неводных растворах.
Теория электролитической диссоциации. Ионное произведение воды и его зависимость от температуры. Водородный показатель рН, шкала рН. Кислоты и основания. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Сопряженные кислоты и основания. Гидролиз. Современные взгляды на природу кислот и оснований.
Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации, температуры, природы растворителя, посторонних электролитов. Закон разбавления Оствальда. Основные понятия теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля.
Произведение растворимости. Динамическое равновесие в насыщенных растворах малорастворимых сильных электролитов и факторы, его смещающие.
Электрохимические свойства растворов. Сопряженные окислительно-восстановительные пары. Электродный потенциал. Окислительно-восстановительные реакции и их направление. Уравнение Нернста. Диаграммы Латимера и Фроста. Электролиз.
Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия, осмос.
|
1.6
|
Основы и методы неорганического синтеза
Прямой синтез соединений из простых веществ. Реакции в газовой фазе, водных и неводных растворах, расплавах. Метод химического осаждения из газовой фазы, использования надкритического состояния. Золь-гель метод. Гидротермальный синтез. Твердофазный синтез и его особенности; использование механохимической активации. Химические транспортные реакции для синтеза и очистки веществ. Фотохимические и электрохимические методы синтеза. Применение вакуума и высоких давлений в синтезе. Основные методы разделения и очистки веществ. Методы выращивания монокристаллов и их классификация.
|
1.7
|
Наноматериалы и нанотехнологии
Наночастицы: синтез, стабилизация, способы изучения, особенности свойств. Наноматериалы: кристаллиты, способы формирования наноматериалов. Нанотехнологии и общество.
|
2
|
Химия элементов
|
2.1
|
Химия s-элементов
Положение s-элементов в Периодической системе, особенности электронной конфигурации. Характерные степени окисления.
Водород. Особое положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Орто- и пара-водород. Методы получения водорода. Физико-химические свойства водорода. Гидриды и их классификация. Окислительно-восстановительные свойства водорода. Вода - строение молекулы и структура жидкого состояния. Структура льда, клатраты. Пероксид водорода, его получение, строение и окислительно-восстановительные свойства.
Элементы группы IA. Общая характеристика группы. Основные классы химических соединений - получение и свойства. Нерастворимые соли. Особенности химии лития. Применение щелочных металлов и их соединений.
Элементы группы IIА. Общая характеристика группы. Основные классы химических соединений - получение и свойства. Особенности ком-плексообразования s-металлов. Особенности химии бериллия, магния и радия. Сходство химии бериллия и лития. Применение бериллия, щелочно-земельных металлов и их соединений.
|
2.2
|
Химия р-элементов
Положение p-элементов в Периодической системе. Особенности электронной конфигурации. Характерные степени окисления. Металлы, неметаллы, металлоиды среди р-элементов. Закономерности в изменении свойств во 2 и 3 периодах.
Элементы группы IIIA. Общая характеристика группы. Особенности химии бора. Бороводороды, комплексные гидробораты, кластерные соединения бора, боразол, нитрид бора: особенности их строения и свойств.
Оксид алюминия. Алюминаты и гидроксоалюминаты. Галогениды алюминия. Комплексные соединения алюминия. Сплавы алюминия. Алюмо-термия. Амфотерность оксидов галлия, индия и таллия. Особенности химии Т1(I). Применение бора, алюминия, галлия, индия и таллия и их соединений.
Элементы группы IVА. Общая характеристика группы. Особенности химии аллотропных модификаций углерода. Фуллерены и их производные. Нанотрубки. Карбиды металлов. Синильная кислота, цианиды, дициан. Рода-ностоводородная кислота и роданиды. Сероуглерод. Фреоны и их применение. Оксиды углерода. Карбонилы. Карбонаты.
Оксиды кремния, германия, олова и свинца. Кварц и его полиморфные модификации. Кремниевая кислота и силикаты. Галогениды. Кремнефтори-стоводородная кислота. Карбид кремния. Комплексные соединения олова и свинца. Применение простых веществ и соединений элементов группы IVA. Понятие о полупроводниках. Свинцовый аккумулятор.
Элементы группы VA. Общая характеристика группы. Закономерности образования и прочность простых и кратных связей в группе. Особенности химии азота. Проблема связывания молекулярного азота. Особенности аллотропных модификаций фосфора.
Гидриды элементов группы VA: получение, строение молекул, свойства. Соли аммония. Жидкий аммиак как растворитель. Гидразин, гидроксила-мин, азотистоводородная кислота. Галогениды элементов группы VA, получение и гидролиз.
Кислородные соединения азота. Особенности химии NO и NO2- Азотная, азотистая кислоты и их соли: получение, свойства и окислительно-восстановительная способность. Диаграмма Фроста для соединений азота.
Кислородные соединения фосфора: оксиды, кислоты и их соли. Сравнение свойств кислот фосфора в разных степенях окисления. Конденсированные фосфорные кислоты и полифосфаты. Оксиды мышьяка, сурьмы и висмута, кислородсодержащие кислоты мышьяка и сурьмы и их соли. Сравнение силы кислот в группе. Сульфиды и тиосоли.
Применение простых веществ и соединений элементов VA группы. Удобрения.
Элементы группы VIA. Общая характеристика группы. Особенности химии кислорода. Строение молекулы кислорода, объяснение ее парамагнетизма. Озон и озониды. Аллотропные модификации серы и их строение.
Классификация оксидов. Простые и сложные оксиды, нестехиометрия оксидов. Гидроксиды и кислоты. Пероксиды, супероксиды.
Сероводород и сульфиды. Полисульфиды. Сульфаны. Оксиды серы, кислоты и их соли. Политионовые кислоты и политионаты. Кислородные соединения селена и теллура. Сравнение силы, устойчивости и окислительно-восстановительных свойств кислородных кислот в группе.
Галогениды серы, селена и теллура.
Применение простых веществ и соединений элементов VIA группы.
Элементы группы VIIА. Общая характеристика группы. Особенности химии фтора и астата. Окислительные свойства галогенов. Взаимодействие галогенов с водой.
Галогеноводороды. Получение, свойства. Закономерность изменения свойств галогеноводородных кислот в группе. Классификация галогенидов. Межгалогенные соединения: строение и свойства.
Кислородные соединения галогенов. Особенности оксидов хлора. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Сопоставление силы, устойчивости и окислительно-восстановительных свойств кислородных кислот галогенов, диаграмма Фроста для галогенов.
Применение галогенов и их соединений.
Элементы группы VIIIA. Общая характеристика группы. Соединения благородных газов и природа химической связи в них. Гидраты благородных газов. Фториды и кислородные соединения благородных газов. Применение благородных газов.
|
2.3
|
Химия d-элементов
Положение d-элементов в Периодической системе. Электронное строение и основные степени окисления. Способность d -элементов к комплексо-образованию. Закономерности изменения свойств d-металлов в 4, 5 и 6 периодах. Природа d-сжатия и ее следствия.
Элементы группы III Б. Общая характеристика группы. Оксиды, гид-роксиды и фториды металлов IIIБ группы - получение и свойства. Комплексные соединения. Сопоставление химии элементов IIIA и IIIБ групп. Применение металлов и их соединений.
Элементы группы IVБ. Общая характеристика группы. Оксиды и гид-роксиды титана и циркония. Титанаты и цирконаты. Соли титанила и цирко-нила. Галогениды. Способность к комплексообразованию. Закономерности в стабильности различных степеней окисления. Влияние лантаноидного сжатия на свойства гафния. Сопоставление металлов IVA и IVB групп. Применение титана и циркония и их соединений.
Элементы группы VБ. Общая характеристика группы. Оксиды и гало-гениды. Ванадаты, ниобаты и танталаты. Способность к комплексообразованию и образованию кластеров. Закономерности в стабильности различных степеней окисления. Диаграмма Фроста для соединений ванадия. Сопоставление свойств соединений ванадия (V) и фосфора (V). Применение ванадия, ниобия и тантала и их соединений.
Элементы группы VIБ. Общая характеристика группы. Оксиды, гало-гениды и сульфиды. Сравнение свойств хромовой, молибденовой и вольфрамовой кислот и их солей. Особенности комплексообразования. Кластеры. Бронзы. Поликислоты и их соли. Пероксиды. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, закономерности в стабильности различных степеней окисления. Сопоставление химии элементов VIA и VIБ групп. Применение хрома, молибдена и вольфрама и их соединений.
Элементы группы VIIБ. Общая характеристика группы. Кислородные соединения марганца, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, диаграмма Фроста для соединений марганца. Стабильность соединений марганца в различных степенях окисления. Особенности химии технеция и рения. Рениевая кислота и перренаты. Сопоставление химии элементов VIIA и VIIБ групп. Применение марганца и рения.
Элементы группы VIIIБ. Общая характеристика группы. Обоснование разделения элементов на семейства железа и платиновые металлы.
Семейство железа: получение и физико-химические свойства железа, кобальта и никеля. Оксиды и гидроксиды, галогениды и сульфиды Соединения железа, кобальта и никеля в высших степенях окисления. Комплексные соединения, особенности комплексов с d6 -конфигурацией центрального атома. Коррозия железа и борьба с ней. Применение железа, кобальта и никеля.
Платиновые металлы: основные классы комплексных соединений платиновых металлов. Оксиды и галогениды платиновых соединений. Применение платиновых металлов.
Элементы группы 1Б. Общая характеристика группы. Оксиды, гидроксиды и галогениды. Изменение в устойчивости степеней окисления элементов в группе. Комплексные соединения. Сопоставление элементов IA и 1Б групп. Применение меди, серебра и золота.
Элементы группы IIБ. Общая характеристика группы. Особенности подгруппы цинка в качестве промежуточной между переходными и непереходными металлами. Оксиды, гидроксиды, галогениды и сульфиды. Амальгамы. Особенности соединений ртути в степени окисления +1. Способность к комплексообразованию и основные типы комплексов цинка, кадмия и ртути. Сопоставление элементов IIА и IIБ групп. Применение цинка, кадмия и ртути.
|
2.4
|
Химия f-элементав
Общая характеристика f-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов. Лантанидное и актинидное сжатие. Сходство и различие лантаноидов и актиноидов. Внутренняя периодичность в семействах лантаноидов и актиноидов.
Семейство лантаноидов. Методы получения, разделения и физико-химические свойства металлов. Степени окисления элементов и закономерности их изменения в ряду. Основные классы химических соединений - получение и свойства. Комплексные соединения лантаноидов. Особенности химии церия и европия. Сопоставление d- и f-элементов III группы. Применение лантаноидов.
Семейство актиноидов. Обоснование актиноидной теории. Методы получения и физико-химические свойства актиноидов. Особенности разделения актиноидов. Степени окисления актиноидов и закономерности их изменения в ряду. Основные классы химических соединений актиноидов - получение и свойства. Комплексные соединения актиноидов. Особенности химии тория и урана. Сопоставление актиноидов с d-элементами 6-го периода.
Применение актиноидов и их соединений. Перспективы синтеза трансактиноидов.
|
2.5
|
Общие представления о физических методах исследования в неорганической химии
Дифракционные методы исследования: рентгенофазовый и рентгеност-руктурный анализы, нейтронография, электронография.
Спектральные методы исследования: электронные спектры в видимой и УФ-области. Колебательная спектроскопия: ИК- и комбинационного рассеяния. Спектроскопия ЭПР, ЯМР, ЯКР и -резонансные методы. EXAFS-cпектроскопия. Спектроскопия циркулярного дихроизма.
Исследования электропроводности и магнитной восприимчивости. Исследования дипольных моментов. Импеданс-спектроскопия.
Оптическая и электронная микроскопия. Сканирующая микроскопия: туннельный и атомно-силовой микроскопы. Локальный рентгено-спектральный анализ.
Термогравиметрия и масс-спектрометрия.
Исследование поверхности методами рентгено- и фотоэлектронной спектроскопии, оже-спектроскопии и т.п.
|
3.2.2. Контроль результативности учебного процесса по дисциплине
Текущий и промежуточный контроль учебного процесса заключается в защите рефератов, докладах на конференциях, публикации тезисов доклада, научных статей.
Итоговый контроль проводится в форме кандидатского экзамена.
3.3. Требования к ресурсам, необходимым для результативного изучения дисциплины
1) Лаборатория физических методов исследования: весы аналитические WA-36; прибор для измерения удельной поверхности СОРБИ–MS; прецизионный рН-метр “Seven Easy” фирмы Mettler Toledo; встряхиватель Water bath shaker type 357; ИК спектрометр UR-20 фирмы Karl Zeiss; ЭПР спектрометр PX 100 фирмы “ADANI”; вакуумный сушильный шкаф SPT-200; холодильник Бирюса; мешалки магнитные; компьютеры – 3 шт.
2) Лаборатория исследовательская: универсальный исследовательский микроскоп МБИ-6; поляриметр круговой СМ-3; колориметр фотоэлектрический КФК-2; иономер И–130; весы ВЛР–200; мост универсальный Е7-4; спектрофотометр СФ-26.
3) Лаборатория исследовательская: дистиллятор; установка для электролиза; рН-метры; магнитные мешалки.
3.4. Учебно-методические материалы по дисциплине
3.4.1. Основная и дополнительная литература
Основная литература
Ахматов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для студентов химико-технолог. специальностей / Н.С. Ахметов. – М.: Высш. школа, 2008. – 743 с. (34 экз.).
Богомолова, И.В. Неорганическая химия: [Электронный ресурс] учебное пособие / И.В. Богомолова. – М.: Альфа-М: ИНФРА-М, 2009. – 336 с. – Режим доступа: http://www.znanium.com/.
Вольхин, В.В. Общая химия. Основной курс [Электронный ресурс] / В.В. Вольхин. – М.: Лань, 2008. – 464 с. – Режим доступа: http://www-books-5.ru/20295-obshhaya-ximiya-osnovnoj-kurs.html.
Вольхин, В.В. Общая химия. Избранные главы [Электронный ресурс] / В.В. Вольхин. – М.: Лань, 2008. – 384 с. – Режим доступа: http://blablamo.ru/pravo-yurisprudenciya/obshhaya-ximiya-izbrannye-glavy.php.
Гусев, А.И. Наноматериалы, структуры, технологии [Электронный ресурс] / А.И. Гусев. – М.: Физмалит, 2005. – 411 с. – Режим доступа: http://rutracker.org/forum/viewtopic.php?t=2597951.
Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, - 2001. – 592 с. (55 экз.).
Никольский, А.Б. Химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по естественнонаучным направлениям и специальностям / А.Б. Никольский, А.В. Суворов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 512 с. (10 экз.).
Суворов, А.В. Общая химия: учебное пособие для вузов / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – М.: Мир, 1994. – 624 с. (29 экз.).
Суздалев, И.П. Нанотехнология: физико-химия нанокластеров, наноструктур и наноматериалов [Электронный ресурс] / И.П. Суздале. – М.: КомКнига, 2006. – 592 с. – Режим доступа: http://review3d.ru/suzdalev-i-nanotexnologiya.
Тамм, М.Е. Неорганическая химия: учеб. пособие для студентов вузов / М.Е. Тамм, Ю.Д. Третьяков. – Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. – М.: Академия, 2004. – 240 с. (1 экз.).
Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Я.А. Угай. – М.: Высш. школа, 2001. – 336 с. (2 экз.).
Хаусткрофт, К. Современный курс общей химии в 2-х т. [Электронный ресурс] / К. Хаусткрофт, Э. Констебль. – М.: Мир, 2002. – 528 с. – Режим доступа: http://booksonchemistry.com/index.php?id1=3&category=other&author=hauskroft-k&book=2002.
Химия и технология нефти и газа: [Электронный ресурс] учебное пособие / С.В. Вержичинская, Н.Г. Дигуров, С.А. Синицин. - 2-e изд., испр. и доп. - М.: Форум, 2009. – 400 с. – Режим доступа: http://www.znanium.com/.
Цирельсон, В.Г. Квантовая химия. Молекулы, молекулярные системы и твердые тела: [Электронный ресурс] учебное пособие для вузов / В.Г. Цирельсон. – М.: Бином ЛЗ, 2010. – 496 с. – Режим доступа: http://www.znanium.com/.
Дополнительная литература
Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: учеб. пособие / А.П. Гаршин. – Изд. 3-е, испр. и доп. – М.; Лань, 2003. – 288 с. (52 экз.).
Драго, А. Физические методы в химии [Электронный ресурс] / А. Драго. – Т. 1, 2. – М.: Мир, 1981. – 456 с. – Режим доступа: http://rutracker.org/forum/viewtopic.php?t=3313915.
Костромина, Н.А. Химия координационных соединений [Электронный ресурс] / Н.А. Костромина, В.Н. Кумок, Н.А. Скорик. – М.: Высш. школа, 1990. – 433 с. – Режим доступа: http://mirknig.com/knigi/estesstv_nauki/1181378901-himiya-koordinacionnyh-soedineniy.html.
Некрасов, Б.В. Основы общей химии: в 2 т. / Б.В. Некрасов. – Изд. 4-е, стер. Т.1. – СПб.: Лань, 2003 – 656 с. (20 экз.).
Некрасов, Б.В. Основы общей химии: в 2 т. / Б.В. Некрасов. - Изд. 4-е, стер. Т.2. – СПб.: Лань, 2003 – 688 с. (20 экз.).
Полторак, О.И. Физико-химические основы неорганической химии [Электронный ресурс] / О.И. Полторак, Л.М. Ковба. – М.: МГУ, 1984. – 288 с. – Режим доступа: http://www.knigka.info/2010/02/06/fiziko-khimicheskie-osnovy.html.
Спицын, В.И. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко. – Т.2. – М.: МГУ, 1994. – 624 с. – Режим доступа: http://freeuchebniki.neorganicheskaya_himiya__chast_ii_v__i__spitsin_l__i__martinenko/.
Уэллс, А. структурная и неорганическая химия [Электронный ресурс] / А. Уэллс. – Т. 1-3. – М.: Мир, 1987. – 203 с. – Режим доступа: http://rutracker.org/forum/viewtopic.php?t=2953524.
Фримантл, М. Химия в действии: учебное пособие / М. Фримантл. – 2-е изд.: в 2 ч. – М.: Мир, 1998. – 620 с. (3 экз.).
3.4.2. Примерный перечень тем рефератов и докладов
Гипсовые вяжущие: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.
Магнезиальные вяжущие: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.
Известь строительная: получение из природного сырья и промышленных отходов, свойства и области применения.
Сканирующая зондовая микроскопия: принципы, аппаратурное оформление.
Твердые пены: получение, свойства и области их применения в строительстве.
Цветные стекла: получение, свойства и области применения.
Эмали: получение, свойства и области применения.
Полудрагоценные камни, относящиеся к системам Т1 – Т2: природные и искусственные.
|
