№№
п/п
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы
|
Эксперимент
Д- демонстрац.
Л- лабораторный
|
Требования к уровню подготовки выпускников
|
Домашнее задание
|
Дата
|
Тема 1. Строение атома (10 часов)
|
|
|
|
|
1
(1)
|
Атом – сложная частица
|
Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм электрона
|
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом;
- основные теории химии: строения атома
|
1
|
2 (2)
|
Состояние электронов в атоме
|
Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s, p, d, f).Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов
|
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: атомные s, p, d-орбитали
|
2 упр. 6
|
3(3)
|
Заполнение электронных орбиталей.
|
Правило Клечковского, принцип Паули, ПравилоГунда
|
|
Знать
-правила заполнения электронных орбиталей
|
2,стр.11-12.
|
4 (4)
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов
|
Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s, p, d, f-семейства
|
|
Знать/понимать
- основные теории химии: строения атома
|
3 упр. 1,2
|
5 (5)
|
Валентные возможности атомов химических элементов
|
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»
|
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: валентность, степень окисления
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов
|
4 упр. 5,6
|
6
(6)
|
Предпосылки открытия периодического закона Д.И Менделеевым . Открытие периодического закона.
|
Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. картины мира
|
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: нуклиды, изотопы
- основные законы химии: Периодический закон
Уметь
- характеризовать:
s, p, d- элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
|
5 стр. 26-35
5 стр. 35-41
|
7
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
|
Изотопы. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира
|
|
Уметь
- характеризовать:
s, p, d- элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
|
|
8(8)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме.
|
Выполнение упражнений, решение задач:
- вычисление массовой доли химического элемента в соединении;
- установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов
|
|
Уметь
- проводить: расчеты по химическим формулам
|
1-5
|
9 (9)
|
К/р №1
по теме 1 «Строение атома»
|
|
|
|
|
10 (10)
|
Анализ к/р
|
|
|
|
|
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (17часов)
|
|
|
|
|
1
(11)
|
Ионная химическая связь
|
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой
|
Д. Модели ионных кристаллических решеток
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь;
- основные теории химии: теорию химической связи
Уметь
- определять: заряд иона, ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку;
- объяснять: природу и способ образования ионной связи.
|
6 стр. 42-44
|
2
(12)
|
Ковалентная химическая связь
|
Классификация ковалентной химической связи: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
|
Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения, ковалентная химическая связь
- основные теории химии: теорию химической связи
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную химическую связь (полярную и неполярную), атомную и молекулярную кристаллические решетки
- объяснять: природу и способ образования ковалентной связи
|
6 стр. 44-48
Упр. 3
6 стр. 48-49
Упр. 4
|
3(13)
|
Урок- упражнение по теме «Ковалентная химическая связь»
|
|
|
|
|
4
(14)
|
Металлическая химическая связь
|
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)
|
Д. Модели металлических кристаллических решеток.
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения, металлическая химическая связь
- основные теории химии: теорию химической связи
Уметь
- определять: металлическую химическую связь, металлическую кристаллическую решетку
- объяснять: природу и способ образования металлической связи
|
6 стр. 50
|
5(15)
|
Водородная химическая связь
|
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования и значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе. Межмолекулярные взаимодействия.
|
Д. Модель молекулы ДНК
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: водородная химическая связь
- основные теории химии: теорию химической связи
Уметь
- определять: водородную химическую связь;
- объяснять: природу и способ образования водородной связи
|
6 стр. 50-54
Упр. 7
|
6-7
(16-17)
|
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул
|
Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность связи – геометрия молекулы.
sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ
|
Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации
Д. Кристаллические решетки алмаза и графита
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул
|
7 стр. 55-58
Упр. 3
7 стр. 58-61
Упр. 4
|
8-9
(18-19)
|
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова (ТСБ)
|
Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность
|
Д. Модели молекул структурных и пространственных изомеров
Л. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты;
- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)
Уметь
- определять: изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах
|
8 стр. 62-72
Упр. 5
8 стр. 72-76
Упр. 6
|
10 (20)
|
Полимеры
|
Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.
|
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: основные типы реакций в органической химии;
Уметь
- определять: типы реакций в органической химии
|
9 стр. 77-79
|
