Пояснительная записка Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей

11 (21)	Строение полимеров	Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Неорганические полимеры.	Д. Коллекция пластмасс и волокон Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, фосфор красный и др.) Д. Модели молекул белков и ДНК Л. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров		Знать/понимать - вещества и материалы, широко используемые в практике: кварц.			9 стр. 79-82 Упр. 5 9 стр. 82-89 Упр. 6
12	Пластмассы .Волокна. Биополимеры.	Понятие о пластмассах, волокнах, биополимерах			Знать/понимать - вещества и материалы, широко используемые в практике: крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, пластмассы
13 (23)	Дисперсные системы	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели Эффект Тиндаля. Коагуляция и синерезис. Коллоидные и истинные растворы.	Д. Образцы различных систем с жидкой средой		Знать/понимать -важнейшие химические понятия: дисперсные системы, истинные растворы			10 стр. 90-95 Упр. 3
14 (24)	Растворы	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрации расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси; - расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной)			Знать/понимать -важнейшие химические понятия: моль, молярная масса Уметь -проводить расчеты по химическим формулам			10 стр. 95-98 Упр. 5
15 (25)	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации			Уметь - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций			6-10
16 (26)	К/р №2 по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы»
17 (27)	Анализ к/р
Тема 3. Химические реакции (23 часа)
1-(28)	Классификация химических реакций в неорганическойхимии	Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации, изомеризации и полимеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические; по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термические)	Д. Модели молекул изомеров и гомологов. Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора Д. Озонатор Д. Получение кислорода из пероксида водорода, перманганата калия; дегидратация этанола		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: радикал, аллотропия, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии - основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию) Уметь - определять типы реакций в неорганической и органической химии			11 стр. 99-110 Упр. 3 11 стр. 110-117 Упр. 6
2(29)	Классификация химических реакций в органической химии	. Реакции аллотропизации, изомеризации и полимеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические; по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термические)
3-4 (30-31)	Вероятность протекания химических реакций	Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.	Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (П) или малахита		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия; - основные законы химии: закон Гесса; -основные теории химии: химическую кинетику и химическую термодинамику			12 Упр. 2,3
5 (32)	Скорость химической реакции	Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы. Катализ гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.	Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры Д. Взаимодействие цинка (порошка и гранул) с соляной кислотой		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции Уметь - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов			13 стр. 130-136 Упр. 2 13 стр. 137-144 Упр. 7
6(33)	Факторы, влияющие на скорость химической реакции
7 (34)	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия.	Д. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3SCN Fe(CNS)3		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: химическое равновесие, константа равновесия;			14 стр. 145-149 Упр. 1,2 14 стр. 150-151 Упр. 4
8	Факторы, влияющие на смещение равновесия.	. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура .Принцип Ле-Шателье			Знать/понимать - определять: направление смещения равновесия под влиянием различных факторов; - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов			14
9- (36)	Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии 1.(решение уравнений) 2. с/р	Степень окисления элементов. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание ОВР			Знать/понимать - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Уметь - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель			конспект
10(37)	Урок-упражнение по теме «окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии»
11 (38)	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии	Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ			Знать/понимать - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Уметь - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель			конспект
12-13 (39-40)	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости	Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия,, хлорида железа (Ш)		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; - основные теории химии: теорию электролитической диссоциации Уметь - определять: заряд иона			15 стр. 153-155 Упр. 2 15 стр. 156-157 Упр. 3
14 (41)	Реакции ионного обмена	Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации	Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды с участием органических и неорганических		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: кислотно-основные реакции в водных растворах; Уметь -характеризовать общие химически свойства основных классов неорганических соединений			15 стр. 160-163 Упр. 10, 11
15 (42)	Водородный показатель	Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы	Л. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах		Уметь - определять: характер среды в водных растворах			15 стр. 157-159 Упр. 9
16-17 (43-44)	Гидролиз неорганических соединений	Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.	Л. Разные случаи гидролиза солей (гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка)		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: гидролиз Уметь - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений			16 стр. 171-175 Упр. 3 16 стр. 176-182 Упр. 4
18 (45)	Гидролиз органических соединений	Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Значение гидролиза в биологических обменных процессах	Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов		Знать/понимать - важнейшие химические понятия: гидролиз			16 стр. 165- 171 Упр. 10
19-20 (46-47)	Решение задач	Вычисления по химическим уравнениям: - расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной теплоты); -вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции; - определение рН раствора заданной молярной концентрации; - расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ; - вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»; - нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ			Уметь - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций			11-13 14-16
21 (48)	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений, решение задач						11-16
22 (49)	К/р №3 по теме 3 «Химические реакции»
23 (50)	Анализ к/р

Похожие:

	Пояснительная записка Программа данного курса химии построена на... Изучение химии на ступени среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей		Пояснительная записка Программа данного курса химии построена на... Изучение химии на ступени среднего (полного) общего образования (профильный уровень) направлено на достижение следующих целей
	Рабочая программа 11 класс (2 часа в неделю всего 70 часов резерв 4ч.) Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей		Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного)... Формирование у учащихся знаний о химическом составе клеток, значении неорганических и органических веществ в клетке
	Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного)... Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях		Профильный уровень Изучение мировой художественной культуры на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих...
	Образовательный стандарт среднего (полного) общего образования по... ...		Рабочая программа по праву ( 11 класс) ...
	Профильный уровень Изучение информатики и информационно-коммуникацион-ных технологий на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено...		Рабочая программа педагога Изучение информатики и информационно-коммуникационных технологий на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено...
	Образовательный стандарт среднего (полного) общего образования по физике профильный уровень Изучение физики на профильном уровне в старшей школе направлено на достижение следующих целей		Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного)... Для начала изучения химии необходимы определенные знания других предметов, таких как биология, география, физика. Основываясь на...
	Рабочая программа по химии для среднего общего образования (базовый уровень) Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей		Рабочая программа учебного курса Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Изучение истории на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей		Основная образовательная программа среднего общего образования по биологии Изучение биологии на ступени среднего (полного) общего образования на профильном уровне направлено на достижение следующих целей