Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 0.52 Mb.
|
| 16 | 3 | Простые и сложные вещества. | УИНМ | Простые и сложные вещества: состав, определения. Различие понятий «простое вещество» и «химический элемент». | Знать -понятия простое и сложное вещество Уметь -различать понятия хим. элемент, прос-ое вещество, выполнять лаб. эксперимент, соблюдая ТБ | Текущий Письменный опрос Выпишите в 2 столбика прос-ые и сложные вещества:H2, НCl, H2O, F2 | ПСХЭ Д. Образцы простых и сложных веществ. Л.1Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам. | §13, № 3 стр43 | ||||||||
| 17 | 4 | Ковалентная связь. Понятие о валентности и химической связи | УИНМ | Понятия о химической связи, валентности и валентных электронах. Спаренные и неспарен-ные электроны. Ковалентная связь, механизм ее образова-ния. Образование кова-лентной связи на при-мере молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы молекул. Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома химического эле-мента. Изменение ЭО элементов в периодах и главных подгруппах. | Знать: - Определение хим. связи,валентнос-ти,разновидности ковалентной связи, понятие электро-отрицательности, её изменение в периодах и группах, основные характеристики ковалентной связи Уметь: определять вещества с ковалентной связью, объяснить механизм образования ковалентной связи | Текущий Письменный Среди перечисленных веществ выберите вещества с ковалент-ной связью: Fe, Cl2, NaCl, CO2 BaCl2 | Плакат со схемами образования ковалентной связи. ФЦОР «Ковалентная связь» | §14, №1,2 стр 46 | ||||||||
| 18 | 5 | Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул | КУ | Текущий Письменный Составьте схему образования хим связи для молекулы метана СН4 | ПСХЭ | §15, с.49 задание а,б | ||||||||||
| 19 | 6 | Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность атома. | КУ | Ковалентная химическая связь и электронная схема ее образования. Электроотрицательность и ее изменение в периодах и группах. Виды Ковалентной связи- полярная и неполярная. Электронные схемы образования ковалентной связи | Знать -причины изменения ЭО в периодах и груп-пах Уметь -Характеризовать неметаллические элементы по их ЭО, определять соединения с неполярной и полярной ковалентной связью | Устный и письменный опрос Работа с учебником §15 задание встр49 | | §16 №1,2,4 стр 52 | ||||||||
| 20 | 7 | Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества | КУ | Атомы и молекулы, простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических реше-ток Характеристика веществ с молекуляр-ными кристаллическими решетками | | Письменная самостоятельная работа: химический диктант. | Д..Модели молекулярных кристаллических решеток. ПСХЭ | §17 №1 ( азота и кислорода в соединениях NO, N2O) | ||||||||
| 21 | 8 | Ионная связь | ку | Положительно и отрица-тельно заряженные ионы(катионы и анионы). Образование ионных соединений. Понятие об ионной связи. Твердое состояние веществ ионного (немолеку-лярного) строения. | Знать: -понятие об ионах ( положительных и отрицательных), -ионной связи, - строении веществ немолекулярного строения Уметь: -приводить примеры веществ с ионной связью . -сравнивать свойства веществ молекулярного и немолекулярного строении | Текущий Стр. 62 №1 | Д. 1.Плакат со схемой образования ионной связи. 2.Модель кристаллической решетки поваренной соли. ФЦОР « Ионная связь» | §18, 19 №1-3 стр 63 | ||||||||
| 22 | 9 | Степень окисления. | УИНМ | Понятие о степени окис-ления, максимальном, минимальном и проме-жуточных значениях степеней окисления. Обозначение степени окисления в химической формуле. Определение степени окисления атома в соединении. | Знать: -понятие степени окисления, бинарные соединения -алгоритм определения степени по формуле Уметь: -определять степень окисления в соединении -называть бинарные соединения | Текущий Дидактический материал | ПСХЭ ФЦОР « Составление бинарных соединений» | §21, №1-3 | ||||||||
| 23 | 10 | Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. | КУ | Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. | Знать: -понятие степени окисления, бинарные соединения Уметь: называть бинарные соединения -составлять формулы по степени | Текущий Дидактический материал | | §21, задание в тетради | ||||||||
| 24-25 | 11-12 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | УИНМ | Количество вещества. Моль-единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. | Знать - определения понятия « моль», «молярная масса» « число Авогадро» Уметь -вычислять количество вещества, массу по количеству вещества -устанавливать простейшую формулу по массовым долям элементов | Тематический Тест 13-14 | ФЦОР « Количество вещества» Презентация « количество вещества» | §22, №1,2,4 §23, №1-3 | ||||||||
| 26 | 13 | Систематизация и обобщение по теме | | Выявление и коррекция ЗУН по теме | Знать: теоретический материал по теме Уметь: применять знания и умения на практике | Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой : тест | | ОРО по теме | ||||||||
| 27 | 14 | Контрольная работа по теме «Химическая связь. Строение вещества». | К | Выявление ЗУН, степени усвоения материала по теме 2 | Контрольная работа №1 | | | |||||||||
| Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ ( 6 час) | ||||||||||||||||
| 28 | 1 | Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. | КУ | Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация по агрегатному состоянию и качественному составу | Знать: -определение оксидов, состав, номенклатуру, -классификацию, структурные формулы Уметь: -Составлять формулы оксидов , по формуле разли-чать основные, кислотные и амфотерные оксиды | Текущий Письменная работа в группах Назовите оксиды:Al2O3, CaO,SO2,H2O Подчеркните кислотные оксиды 2. Составьте формулы ( молекулярные и структурные) оксидов: оксида углерода( IV) ,оксида натрия | Д.1.ПСХЭ 2.Образцы оксидов. Презентация « Оксиды» | §24, №1-5 | ||||||||
| 29 | 2 | Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. | КУ | Основания. Определе-ние, состав, номенклату-ра и классификация по числу гидроксид-ионов в формуле основания и по растворимости в воде. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде». | Знать: -определение оснований, состав, номенклатуру, классификацию, структурные формулы Уметь: -Составлять формулы оснований и называть их | Текущий Письменный 1.Из приведённого спиcка формул выберите основания, назовите и классифицируйте их: H2O, CuSO4, LiOH, H2SO4, Fe(OH)3, 2Для любого растворимого основания составь те структурную форму лу | Д.1.ПСХЭ 2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» 3.Образцы оснований. | §25, №1-5 | ||||||||
| 30 | 3 | Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификации | КУ | Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация по содержанию атомов кислорода и по числу атомов водорода в моле куле кислоты. Номенклатура бескис-лородных и килородосо-держащих кислот. Важнейшие кислоты, их названия и формулы. | Знать: -формулы 10 кислот -правила пользования кислотами Уметь: -называть кислоты и классифицировать их -определять степень окисления элемента в соединении -распознавать опытным путем растворы кислот - Составлять формулы кислот | Устный и письменный опрос 1HCl, SO3, HNO3, NaOH, H2S, H3PO4, H2SO4 Из предложенного перечня выберите кислоты, дайте им названия, классифицируйте их. 2. Стр. 92 упр 3 | Д.1.ПСХЭ 2.Образцы бескислородных и килородосодержащих кислот. | §26, №1,2,5 | ||||||||
| 31 | 4 | Cоли. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислые соли. Определение, состав, номенклатура . | КУ | Классификация солей. Средние соли. Определе ние, состав, классифи-кация по растворимости в воде, ,номенклатура средних солей бескислородных и кило-родосодержащих кис-лот. Кислые соли. Определение, состав, номенклатура. | Знать: определение солей, состав, номенкла-туру, классифика-цию, структурные формулы Уметь: Составлять форму- лы солей и называть их | Текущий Устный опрос Выберите формулы солей и назовите их:CO2, CaCO3, NaOH , ZnSO4,, H3PO4, BaCl2 Самостоятельная работа 1.Напишите формулы веществ: угольная кислота, сульфат железа (II ), гидросульфат калия, оксид алюминия 2. Рассчитайте массу: А)0,125моль SO3 Б) 0.5моль Ca(NO3)2 | Д.1. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» 2.Образцы средних солей бескислородных и килородосодержащих кислот. | §27(с.90-92), № 1-5 стр 94-95 | ||||||||
| 32 | 5 | Обобщение по теме «Классификация сложных неорганических веществ». | УПЗУ | Сложные вещества – оксид, основания, кислоты, соли. Их состав, классификация, номенклатура. Характеристика хим вещества по составу, виду связи, типу кристаллической решетки. Расчетные задачи по формуле | | Обобщающий Дидактический материал | Л.2.Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формуле. | Повторить §17-23 ОРО | ||||||||
| 33 | 6 | Зачет « Классы неорганических веществ» | К | Выявление знаний и умений , степени усвоения учащимися материала по теме №3 | | Дидактич. карточки | | | ||||||||
| | ||||||||||||||||
