Урок химии. 9 класс. Оксид серы (VI). Серная кислота. Цели
Скачать 42.78 Kb.
|
| Урок химии. 9 класс. Оксид серы (VI). Серная кислота. Цели:
2. Знакомство обучающихся с применением серной кислоты в народном хозяйстве. Задачи урока: 1. Общеобразовательные: - изучить строение, свойства и применение оксида серы (VI), серной кислоты. 2. Развивающие: - формирование логического мышления: умение сравнивать свойства веществ, делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. 3. Воспитательные: - воспитывать у обучающихся чувство убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Ход урока I. Организационный момент II. Повторение изученного, актуализация знаний
S→ SO2→ SO3 →H2SO4 2. Запишите уравнения реакций характерных для сернистой кислоты. 3. Запишите уравнения реакций характерных для хлороводородной кислоты. 4. Задания для класса: Задача. Сероводород пропускают через 200 г раствора сульфата меди (II), массовая доля сульфата меди (II) равна 36 %. Вычислите массу осадка получившегося в результате реакции. (Ответ. 43,2 г) Комментирование и выставление оценок. III. Изучение нового материала. Проблемный вопрос: будет ли серная кислота обладать свойствами характерными для хлороводородной кислоты. Как это доказать? Изучая свойства серной кислоты, мы ответим на вопрос: обладает ли серная кислота свойствами характерными для других кислот, сравнить свойства серной и хлороводородной кислоты; имеются ли у серной кислоты специфические свойства 1. Получение и свойства оксида серы(VI). 1. Какие два оксида образуют сера? Свойства, какого оксида мы изучили? Как получить второй оксид? Условия протекания химической реакции, обратимость, тип реакции? Физические свойства оксида серы (VI). Оксид серы (VI) жидкость, без цвета, переходит в твердое состояние при длительном хранении, температура плавления = 17 градусов, температура кипения = 44,7 градусов Химические свойства оксида серы (VI). SO3 + H2O = H2SO4 + Q (реакция соединения, необратимая, экзотермическая) 2. Изучение свойств серной кислоты. Лабораторная работа. Задание: изучите физические свойства концентрированной серной кислоты. В качестве подсказки используйте учебник. Физические свойства серной кислоты. Серная кислота - жидкость маслянистая, нелетучая, тяжелая плотность = 1,84 г/см куб. при растворении её в воде выделяется теплота, поглощает пары из воздуха. Как правильно растворять серную кислоту, кислоту лить в воду или воду лить в кислоту? Почему? Составьте правила растворения концентрированной серной кислоты. Для чего стаканчики с концентрированной серной кислотой ставят зимой между окнами? 1. Запишите структурную формулу серной кислоты.
Изучение свойств разбавленной серной кислоты 3. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Лабораторная работа. Задание: изучите химические свойства разбавленной серной кислоты. 1. Как действует кислота на индикаторы? Проделайте опыты и сделайте соответствующую запись. 2. Проделайте с разбавленной серной кислотой химические реакции, характерные для кислот и запишите уравнения химических реакций. Ответьте на вопрос: обладает ли разбавленная серная кислота реакциями характерными для кислот. Сравните свойства разбавленной серной кислоты со свойствами хлороводородной кислоты.
4. Специфические свойства концентрированной серной кислоты. а) Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при температуре взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины и некоторыми другими. В зависимости от активности металлов выделяется SO2, H2S или S. Cu + 2H2SO4(K.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (запишите уравнение химической реакции в окислительно-восстановительном виде) Демонстрационный опыт. б) При растворении серная кислота взаимодействует с водой, образуя кристаллогидраты H2SO4 + nH2O = H2SO4 + nH2O в) Действие на бумагу, ткань и органические вещества. Меры техники безопасности при работе с концентрированной серной кислотой. Меры доврачебной помощи при попадании кислот на кожу. Нужно ли производить кислоту, если она оказывает отрицательное действие на живые организмы? 5. Применение серной кислоты. Как вы думаете на основе, каких свойств будет применяться серная кислота? Стр. 43 учебника, таблица «Применение серной кислоты». Y. Закрепление изученного Тест, взаимопроверка. YI.Комментирование и выставление оценок YII. Домашнее задание. § 13, ответить на вопрос № 2,решить задачу № 2, по желанию решить задачу, из рабочего листа по подготовки к ГИА. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Урок по химии на тему "Серная кислота" Оборудование: компьютер, проектор,презентация «Серная кислота», цор-модули,таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,... | | 9 класс Урок № Оксид серы (IV) и (VI) Планируемые результаты обучения: Знать свойства оксидов серы 4 и Уметь составлять |
 | Урок химии в 8 классе по теме: «Кислоты» Аскорбиновая кислота в таблетках. Растворы азотной, серной, фосфорной, соляной кислот. Индикаторы. Концентрированная серная кислота.... | | Урок химии в 9 классе «Серная кислота как электролит» Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Алюминия оксид, бария оксид,железа оксид, кальция оксид,магния оксид,меди оксид,цинка оксид, фосфора оксид | | Урок с использованием электронных образовательных ресурсов «серная кислота и её свойства» В работе использована программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений, ее автор – О. С. Габриелян, учебник – О.... |
| Урок обобщение по теме: «Мир веществ» Реактивы и оборудование: алюминий,медь, сера фосфор, оксид кальция, оксид алюминия, соляная кислота, гидроксид калия, хлорид натрия,... | | Серная кислота и ее соли Цели урока: Изучение химических свойств серной кислоты, закрепление умений записывать уравнения реакций в свете овр |
| Литература для учителя: О. С. Габриелян «Химия» Оборудование и реактивы для учащихся: соляная кислота (концентрированная, 10%, 20%), цинк, железо (порошковое, кусковое), алюминий,... | | «Серная кислота, её свойства» Данный урок является комбинированным, так как данный тип урока позволит наиболее эффективно решить все поставленные задачи |
| A вещество so3 – 1 кислотный оксид 2 основный оксид 3 амфотерный... Настоящие методические указания являются пособием для проведения семинаров и практических занятий по курсу «Хозяйственное право»... | | Интегрированный урок (химия – биология) круговороты азота, углерода,... |
| «Серная кислота и ее соли» Познакомить с особыми свойствами серной кислоты. Закрепить умения составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, совершенствовать... | | Урок химии в 9 классе Тема: Углекислый газ, угольная кислота и её соли Познавательная углубить и обобщить сведения о хим элементах. Выявить сущность производственных процессов |
| Урок немецкого языка Классный час Урок химии Урок химии Уроки химии... | | Учебника : Г. Е. Рудзитис Тема урока: Серная кислота Образовательная: актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ; расширить и углубить знания о кислотах,... |
