Тема урока: «Оксиды углерода»

Скачать 75.54 Kb.

Название	Тема урока: «Оксиды углерода»
Дата публикации	18.09.2013
Размер	75.54 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

ИКТ в творчестве педагога – 2009

Тема урока: «Оксиды углерода»

Химия 9 класс

Сирашева Любовь Михайловна

Учитель химии высшей категории

Победитель районного конкурса, дипломант городского конкурса

«Учитель года-2009»

МОУ средняя общеобразовательная школа №35 Ленинского района городского округа г Уфа Республики Башкортостан

Адрес проживания: г Уфа ул. Гоголя 53 кв. 2

Телефоны: 2510796, 89053560397

Электронный адрес: sirasheva.luba@mail.ru

$c:\documents and settings\admin\мои документы\мои рисунки\рисунок2.gif$

Краткая аннотация урока.

По календарно-тематическому планированию данный урок входит в раздел «Неметаллы». Согласно часовой нагрузке на тему «Углерод отводится 3 часа, это второй урок темы. Учащиеся уже ознакомились с положением химических элементов в ПСХЭ и строением атома углерода, его аллотропными модификациями. Тип данного урока - урок изучения нового материала на основе самостоятельного добывания знаний: участие учащихся в беседе с применением проблемных вопросов, выполнением расчетных и экспериментальных задач.

План урока.

Цели урока: 1.Выявить и оценить степень овладения учащимися системой знаний и умений о свойствах углерода и его соединений.

2.Рассмотреть строение, физические и химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов.

Задачи урока. 1.Образовательная: выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексов, навыков и умений о соединениях углерода;

готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяя обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.

2.Развивающая:а) продолжить развитие интеллектуальных умений – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме; систематизировать материал, составлять вопросы, суждения;

б) развитие речевых умений – строить связанные высказывания в учебно-научном стиле при работе в парах, группах;

в)развитие коммуникативных умений – высказывать и аргументировать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища;

г) социальные умения – работать в группах;

д) продолжить развитие у учащихся умений и навыков в проведении химического эксперимента, путем постановки проблемных вопросов;

е)продолжить развитие творческих способностей учащихся.

3.Воспитывающая: воспитание культуры умственного труда, воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Оборудование: проектор, компьютер, учебник «Химия – 9» О.С. Габриелян, периодическая таблица, набор реактивов для выполнения лабораторного опыта, слайды для презентации.

Ход урока.

Организационный момент.

Повторение материала. Сегодня на уроке мы продолжим знакомство с

углеродом и его кислородными соединениями. В начале урока вспомни материал прошлого урока. Задание 1. Посмотрите на слайд №1 и ответьте на вопрос: «Что объединяет данные изображения?»

Задание 2. Составьте несколько предложений, чтобы получился небольшой рассказ к любому из этих изображений.(1-2 мин)

Посмотрите на следующий слайд (2) и выполните задание 3 . Опишите процесс, изображенный на фотографии.

Задание 4. Посмотрите на слайд№3 и решите анаграмму. Что здесь лишнее и почему? ( лишний – углерод, т.к. он – неметалл)

Задание 5. Поиграем в игру «Верите мне, или нет». Я буду называть какие-то утверждения, вы должны согласиться со мной или нет, свой ответ аргументировать.

1.Графит – прозрачный камень, очень твердый.

2.Из алмаза изготавливают электроды, так как он хорошо проводит электрический ток.

3.Алмаз, графит и карбид алюминия – это аллотропные вещества.

4.В противогазе применяют активированный уголь.

5.Адсорбция – это один из способов шлифовки алмазов.

Задание 6. Вспомните положение атома углерода в ПСХЭ и зарисуйте строение его атома, в каких случаях он становиться окислителем, в каких – восстановителем. Учащиеся зарисовывают схему в тетрадях, затем проверяем по слайду №5.

Изучение нового материала.

На этом уроке мы продолжим знакомство с углеродом и изучим строение и свойства (физические и химические) оксидов углерода (слайды №5 ,№ 6).

Какие задачи мы будем решать?

1.Изучим строение молекул оксидов.

2. Исследуем физические свойства.

3.Научимся находить связь между составом, строением и свойствами.

На столах учащихся находятся карты- схемы урока (приложение 1), которые они заполняют по мере прохождения материала.

Учитель: начнем изучение оксидов углерода со строения их молекул (слайд№7).

CO – оксид углерода (II), угарный газ. Определите степени окисления у обоих атомов, количество электронов переданных углеродом и количество электронов полученных кислородом.

При таком раскладе сил у углерода не будет заветной восьмерки, своих четыре электрона и общих с кислородом тоже два. Как быть? Очевидно, атому кислорода придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в качестве донора, акцептором, разумеется, будет углерод. Таким образом, ковалентных связей будет три: две связи образованы обменным способом и одна донорно- акцепторным способом.

Проблемный вопрос: исходя из строения молекулы попробуйте спрогнозировать свойства СО.

Вариант ответа: углерод потерял не все свои электроны, а только два, значит он может стать восстановителем, отдав при этом еще два электрона, находящихся на внешнем энергетическом уровне. Такое возможно с такими окислителями как кислород, галогены и даже оксиды металлов (слайд №8):

2CO +O₂= 2CO₂(углекислый газ)

CO +Cl₂=COCl₂(фосген)

CO +FeO =CO₂+Fe

Учащиеся выполняют задания, в процессе которого делается вывод:

Оксид углерода(II) – несолеобразующий оксид, восстановитель.

Учитель: но ведь атом углерода, может, очевидно, и забирать у восстановителей электроны? Как вы думаете, какой атом может уступить электроны?

Учащиеся предполагают, что это может быть водород, обладающий низкой ЭО :

СO +2H₂=CH₃OH (метанол)

Получение угарного газа и его физические свойства. На экране демонстрируем опыт ( слайд №9), т.к. газ токсичный. Используя учебник п. 29,и сайд учащиеся записывают самостоятельно физические свойства СО и уравнение реакции:

HCOOH =CO +H₂O

Переходим к оксиду углерода (IV).

Изучение начинаем со строения молекулы и зарисовываем схему:

O=C=O

Связь полярная ковалентная, молекула неполярная, так как имеет линейное строение. Затем учащиеся выполняют лабораторную работу по инструктивным карточкам (приложение 2, слайд №10).Перед выполнением лабораторной работы обязательно инструктаж по технике безопасности.

Лабораторную работу учащиеся оформляют в тетрадях.

Проблемный вопрос: углекислый газ используют в кислотных огнетушителях

Все ли можно потушить углекислым газом? Есть ли вещества, которые могут гореть в атмосфере углекислого газа? Демонстрируем слайд №11.

Записываем реакцию:

СO₂+ Mg =MgO + C

Оксид углерода (IV) – это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами, с основными оксидами и водой. Напишите уравнения, характеризующие его свойства (слайд №12).

Закрепление материала.

Посмотрите на слайд и найдите соответствие между реагентами (слайд 13)

Проверяем методом самопроверки.

Учащиеся в тетрадях записывают реакции и расставляют коэффициенты, некоторые записывают на доске.

Рефлексия.

Подведем итог нашему уроку, проведем графический диктант. На столах у учащихся листы с вопросами, где нужно поставить + или - , затем все проверяем по слайду №14.

Творческое задание. Возьмите интервью у одного из оксидов углерода со словами: « Уважаемый угарный газ….. или «Уважаемый углекислый газ….

В данном задании один из учеников – корреспондент, другой- один из оксидов.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Карта – схема

вопросы	СО – угарный газ	СО₂– углекислый газ
1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение 5. Применение

ПРИЛОЖЕНИЕ №2

Лабораторная работа «Получение углекислого газа и исследование его свойств»

В пробирку внесите несколько кусочков мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
Опустите трубку в другую пробирку с 2- 3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.
Что происходит, если на мрамор подействуют соляной кислотой?
Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси?
Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду?
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Описание конкурсных материалов

Автор ( ФИО, ОУ,должность	Сирашева Любовь Михайловна, МОУ средняя общеобразовательная школа №35 Ленинского района городского округа г. Уфа РБ, учитель химии
название	Оксиды углерода
Форма	Презентация, конспект урока с приложениями, тест.
Учебный предмет, класс	Неорганическая химия, 9 класс
Название темы или раздела учебного курса	Раздел «Неметаллы», тема «Углерод»
Программные средства, с помощью которых создан дидактический материал	Microsoft Office Word, Power Point
Цели и задачи дидактического материала	Активизировать познавательную деятельность учащихся
Содержание дидактического материала	ДМ соответствует базовой образовательной программе по химии, в комплект ДМ включены карты-схемы, инструкции по выполнению лабораторной работы, реактивы и оборудование для ее выполнения, графический диктант на слайде, слайды по выполнению различных упражнений, анаграммы и слайд по развитию критического мышлении у учащихся.
Ресурсы дидактического материала	Видео- фото, графические изображения, видеосюжеты сопровождаются звуком, на презентационных слайдах применяется анимация
Используемые источники информации	Методическая литература, Интернет
Возможности использования дидактического материала: - педагогом на уроке -учащимися	Урок построен так, что дидактический материал можно использовать на всех этапах урока и педагогом, и учащимися.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Урока: Оксиды углерода. Цель урока Химические термины: углерод, аллотропия, адсорбция, графит, алмаз, оксид углерода (2) – «угарный газ», оксид углерода (4) – «углекислый...		Рассказ по теме: «Углерод и его соединения» Основные соединения углерода – оксиды углерода: угарный и углекислый газ и угольная кислота (формула, название, нахождение в природе,...
	Тема урока: Оксиды Оборудование: учебник О. С. Габриеляна «Химия», презентация, компьютер, телевизор, образцы оксидов, образцы природных руд, содержащих...		Тема урока: Оксиды: состав, номенклатура Тип урока Ввести понятия оксидов, как сложных бинарных соединений; их признаки, классификацию
	Конспект урока «Химический элемент Углерод» ...		Реферат по органической химии тема: получение алканов,алкенов,алкинов Предельными углеводородами (алканами) называются соединения, состоящие из атомов углерода и водорода, соединенных между собой только...
	Тема урока: «Физические и химические свойства альдегидов, их применение» При сжигании 20,5 кг пропана образовался оксид углерода (IV). Определите объем образовавшегося газа.(н у.)		Конспект урока по биологии в 9 классе Тема. Движение крови по сосудам При сжигании 20,5 кг пропана образовался оксид углерода (IV). Определите объем образовавшегося газа.(н у.)
	Урок по теме "Кислородные соединения углерода" 14. 02. 2012 Цель: Расширить и углубить представления по теме “Углерод” (представление об оксидах углерода)		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Познакомить учащихся со строением и свойствами углерода, его аллотропными модификациями, областях применения углерода
	Тема «Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.» Цели: сформировать понятия об оксидах, номенклатуре оксидов и их классификации по агрегатному состоянию		Конспект урока по теме: "Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе" Публикация «Технология деятельности учителя по диагностике и коррекции знаний учащихся»
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Сформировать знания об особенностях строения атомов химических элементов подгруппы углерода, ознакомить учащихся с аллотропными видоизменениями...		Фуллерены: синтез, исследование, свойства фуллереновой сажи Фуллеренами в наиболее общем значении этого понятия можно назвать экспериментально полученные и гипотетические молекулы, состоящие...
	Конспект урока для учащихся 10 класса по теме «Спирты» При сжигании 20,5 кг пропана образовался оксид углерода (IV). Определите объем образовавшегося газа.(н у.)		Конспект урока Раздаточный материал Аналитическая записка по проведению урока Тема урока Урок начинается с постановки проблемы. Ответа на поставленный проблемный вопрос учащиеся на начальном этапе урока дать не могут....

Школьные материалы