ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ по химии
8 класс
Введение. (5 ч.)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотического движения их молекул.
Практическая работа 1.
Правила работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием, посудой, нагревательными устройствами и приемами обращения с ними.
Практическая работа 2.Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.)
Тема 1
Строение атома. Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева. (7 ч.)
Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы .Д. И. Менделеева. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы, благородные газы).
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов.. Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Химическая связь. Строение веществ. (14 ч.)
Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Проведение расчетов на основе формул. Простые и сложные вещества.
Строение молекул. Химическая связь. Понятия о валентности. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации:
1. Образцы простых и сложных веществ.
2. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.3. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1.
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи:
1. Проведение расчетов на основе формул относительной молекулярной массы вещества.
2. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса».
Тема 3
Основные классы неорганических веществ. (5 ч.)
Оксиды.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация.
Кислоты.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Соли.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
3. Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 2.Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи:Решение ранее рассмотренных типов задач.
Тема 4
Химические реакции. (6 ч.)
Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии. Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие растворов серной или хлороводородной кислот с металлом); выделение света (горение лучины, магния); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II)).
4 Реакция: соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции); разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещения – взаимодействие Zn, Fec раствором HCl или H2SO4 , с раствором CuSO4; обмена – взаимодействие Na2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3 и т.д.
Лабораторный опыт 3.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.
Лабораторный опыт 4.Химические явления: прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой.
Расчетные задачи:
1. Проведение расчетов на основе уравнений реакций количества вещества или массы по количеству вещества или массе одного из реагентов или продуктов реакции.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 5
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Очистка веществ.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Среда водных растворов электролитов. Определение характера среды. Индикаторы. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Реакции обмена, протекающие практически необратимо. Качественные реакции на ионы в растворе.
Демонстрации:
Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
Получение насыщенного раствора поваренной соли.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
Домашний эксперимент.Получение кристаллов солей.
Лабораторный опыт 5.Окраска индикаторов в различных средах
Лабораторный опыт 6.Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 7.Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа № 3.Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа № 4.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа № 5. Определение характера среды. Индикаторы.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества»:
Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
Вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства. (12 ч.)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
Демонстрации:
1. Горение магния (угля). 2. Разложение гидроксида меди.
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
5. Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
6. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Нейтрализация кислоты щелочью.
7. Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
8. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
9. Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
10. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 6.Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 7.Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 8. Способы получения солей.
Практическая работа № 6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
(Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ)
Практическая работа № 7.Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений
Расчетные задачи:Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Химия и жизнь (4 часа)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Демонстрация 1. Образцы лекарственных препаратов.
2. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практическая работа № 8. Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических средств санитарии.
Повторение (1 час)
Обобщение и систематизация знаний учащихся за курс 8 класса.
9 класс
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч.)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Практическая работа 1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Окислительно-восстановительные реакции (3ч.)
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4ч.)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за кона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Элементарные основы неорганической химии
Водород и его важнейшие соединения (7 ч.)
Водород —химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода — вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ
Галогены (4 ч.)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов — простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Скорость химических реакций (3ч.)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер ной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.
Подгруппа кислорода (9 ч.)
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(У1). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа 2
«Получение кислорода и водорода»
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Подгруппа азота (7ч.)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Подгруппа углерода (6ч.)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(iv) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11 .Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12.Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая работа 3
Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Практическая работа 4.
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Расчетные задачиРешение задач по материалу темы.
Металлы и их соединения (12 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор)
Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий
Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций
Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторный опыт 14
Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторный опыт 15
Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 5
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы ».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Органические соединения (10 ч.)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводород — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах.Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.3. Горение спирта.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 16Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 17 Качественная реакция на белки.
Практическая работа 6
Изготовление моделей углеводородов
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
|
