ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
по химии
10 класс
Введение (2ч.)
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет и радикалы. Функциональные группы. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия.
Демонстрации:
1. Образцы органических веществ и материалов, изделия из них.
Тема 1.Углеводороды (10ч.)
Предельные углеводороды. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Нахождение в природе, получение и применение алканов.
Демонстрации:
1. Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».
2. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.
3. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.
4. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.
5. Взрыв смеси метана с воздухом.
6. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).
Непредельные углеводороды.Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия структурная (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, гатогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.
Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование алканов и дегидратация спиртов. Области применения алкенов
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен-1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.
Алкины. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, дегидрирование этана. Применение ацетилена.
Демонстрации
1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».
2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.
3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия.
4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
5. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.
6. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
Лабораторный опыт 1.Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.
Лабораторный опыт 2. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Расчетные задачи: Решение задач по материалам темы.
Арены. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена и его применение.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов и их переработка (4ч.)
Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Модели молекулы бензола.
2. Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.
3. Отношение бензола к бромной воде.
Лабораторный опыт 3. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Решение задач по материалам темы.
Тема 3. Функциональные производные углеводородов (12ч.)
Гидроксильные соединения. Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, гомологический ряд. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола):взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами, дегидратация и горение. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидротацией этилена и путем спиртового брожения. Применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.
Фенол. Физические свойства, токсичность. Химические свойства фенола: реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Физические и химические свойства: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Применение аминов.
Демонстрации:
1. Качественная реакция на одноатомные и многоатомные спирты, на фенол.
Лабораторный опыт 4. Окисление спиртов оксидом меди(П).
Лабораторный опыт 5. Свойства глицерина. Расчетные задачи
Решение задач по материалам темы.
Альдегиды. Номенклатура. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.
Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла — соли высших карбоновых кислот. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Мыла и синтетические моющие средства. Правила безопасной работы средствами бытовой химии. Защита природы от загрязнения СМС.
Демонстрации:
1. Модели молекул метаналя и этаналя.
2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
4. Образцы различных карбоновых кислот. Поведение индикаторов в органических кислотах.
5. свойства жиров: а) растворимость жиров; б) отношение жидких жиров к бромной воде.
6. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Лабораторная работа 6. Окисление формальдегида гидроксидом меди(П).
Лабораторная работа 7. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.
Лабораторный опыт 8. Получение сложного эфира.
Решение задач по материалам темы.
Тема 4.Полифункциональные соединения (9ч.)
Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.
Дисахариды. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование.
Демонстрации:
1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(П) без нагревания и при нагревании.
4. Гидролиз сахарозы.
5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.
Лабораторный опыт 9. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П) без нагревания и при нагревании.
Лабораторный опыт 10. Взаимодействие крахмала с раствором йода.
Практическая работа 1. Распознавание волокна и полимеры.
Аминокислоты. Номенклатура, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, разложение и цветные реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации: 1. Растворение белков в воде.
Лабораторный опыт 11. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Качественные реакции на белки.
Практическая работа 2. Идентификация органических соединений
Решение задач по материалам темы.
Тема 5. Химия и здоровье.Биологически активные вещества (2ч.)
Ферменты — биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов. Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).
Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
11 класс
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1Строение атома. Периодический закони Периодическая системахимических элементов Д. И. Менделеева Правила работы в лаборатории и безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав и модели строения атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о сложном строении атома. Движение электронов в атоме. Двойственная природа электрона, дуализм электрона.Атомнаяорбиталь и распределение электронов по орбиталям. Понятие о квантовых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Электронные конфигурации атомов и атомов переходных элементов. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Изменение свойств веществ и элементов в периодах и в группах. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Демонстрации: 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Модели электронных облаков разной формы.
Тема 2.Химическая связь Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования: обменный и донорно-акцепторный.Полярная и неполярная ковалентные связи.Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.
Комплексные соединения. Состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных соединений: соединения с комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соединений. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователя и лигандов. Диссоциация и определение комплексныхсоединений. Значение комплексных соединений в химической технологи и жизнедеятельности организмов.
Основные характеристики ковалентной связи: энергия связи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направленность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирамидальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Полярные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
Степень окисления и валентность. Электроотрицательность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химической связи.Научные методы исследования химических веществ и превращений.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели пространственного расположения зр-, зр2-,зр3-гибридных орбиталей.
2. Модели молекул различной геометрической формы.
Лабораторный опыт 1
Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (Ш).
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3.Химические реакции и закономерности их протекания
Сущность химической реакции их классификация (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Эакономерности протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловые эффекты реакции. Энтальпия. Термохимические уравнения и термохимические расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции.
Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).
3. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие иода с крахмалом).
Лабораторный опыт 2
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием:
1. Закона Гесса.
2. Правила Вант-Гоффа.
3. Закона действующих масс.
4. Константы равновесия.
5. Расчет изменения энтропии реакции.
6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Тема 4Химические реакции в водных растворах (13 ч)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы. Чистые вещества и смеси.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедеятельности организмов, быту, промышленности.
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.
Произведение растворимости.
Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах.
Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Современные представления о природе кислот и оснований.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита или комплексного иона.
Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.
Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных соединений. Механизм полного гидролиза солей. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Окраска индикаторов в различных средах.
4. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.
Лабораторный опыт 3
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 4
Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
Лабораторный опыт 5
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 6
Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
Практическая работа 2
Физические и химические методы разделения смесей и очистки веществ.
Практическая работа 3
Гидролиз солей. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Расчетные задачи
1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
2. Вычисление растворимости веществ в воде.
3. Вычисление молярной и молялънойконцентрации растворенного вещества.
Тема 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (12 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Классификация окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).
Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.
Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.
Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды.
Демонстрации
1. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.
2. Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 7
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 8
Гальванический элемент.
Лабораторный опыт 9
Восстановительные свойства металлов.
Лабораторный опыт 10
Электролиз воды.
Практическая работа 4
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Расчетные задачи
Решение задач по теме «Электролиз».
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6.Основные классы неорганических соединений Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.
Оксиды. Классификация и номенклатура неорганических вешеств. Оксиды.
Способы получения, физические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.
Окислительно-восстановительные свойства кислот.
Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.
Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства.Окислительно-восстановительные свойства средних солей.Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт 12
Распознавание катионов натрия, магния и цинка. Лабораторный опыт 13 Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 14
Получение основной соли.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Тема 7
Неметаллы и их соединения.Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе элементов. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Характерные химические свойства неметаллов и основных классов неорганических соединений.. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.) Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородосодержащие соединения хлора.Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислота и их соли.Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота, Азотная и азотистая кислоты и их соли.. Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Углерод. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислые газы, Угольная кислота и её соли. Реакции диспропорциониро-вания: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой.
Соединения неметаллов. Водород и водородные соединения неметаллов. Вода. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Оэон. Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства (реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла).
Изотопы водорода. Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.
Фосфор. Фосфин. Оксиды Фосфора. Фосфорная кислота, Ортофосфаты.
Кремний. Силан, оксид кремния (4).Кремниевые кислоты, силикаты.
Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочи и азотной кислоты.
Лабораторный опыт 15
Диспропорционирование иода в щелочной среде.
Лабораторный опыт 16
Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
Тема 8
Металлы и их соединения
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Общие характеристика и способы получения металлов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей.Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Свойства металлов. Алюминий и его соединения.
Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и соединений.
Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.
Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами й-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.
Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Распространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами й-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.
Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.
Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.
Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные)
Демонстрации
1. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.
3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.
4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.
5. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.
6. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Лабораторный опыт 17
Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
Лабораторный опыт 18
Практическая работа 5
Соединения хрома.
Практическая работа 6
Соединения железа.
Практическая работа 7
Соединения меди.
Расчетные задач
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Тема 9.Химия и химическая технология Производство серной кислоты контактным способом и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Промышленное получение чугуна и стали.
Общие принципы химической технологии.. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Модель или схема производства аммиака.
3. Модель конвертера. Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.
Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции.
Те м а 10 Охрана окружающей среды (4 ч)
Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Горючие, токсичные и взрывоопасные вешества.
Решение задач
Контрольная работа
Итоговый урок
|
