 Федеральное агенТство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Курский государственный технический университет»
В.М. Полунин, О.В. Лобова, Г.Т. Сычев
Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика
Сборник тестовых заданий
Утверждено Учебно-методическим советом
университета
Курск 2010
УДК 531/534
ББК В21
П 53
Рецензенты:
Доктор физико-математических наук,
зав. кафедрой «Теоретическая и экспериментальная физика»
Курского государственного технического университета,
профессор А.А. Родионов
Доктор физико-математических наук, профессор
Курского государственного университета Ю.А. Неручев
Полунин В.М.
Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика [Текст]: сборник тестовых заданий / В.М. Полунин, О.В. Лобова, Г.Т. Сычев; Курск. гос. техн. ун-т. Курск, 2010. 290 с.: ил. 147, прил. 4. Библиогр.: 205 с.
Содержит тестовые задания, которые позволят оценить знания студентами основных понятий, законов и формул, выявить индивидуальное умение каждого студента применять полученные теоретические знания к решению практических задач, уровень их подготовки по разделам дисциплины «Физика».
Составлен в соответствии с требованиями ГОС-2000, Примерной программы дисциплины «Физика» (2000 г.) и рабочей программы по физике для студентов инженерно-технических специальностей кафедры физики КурскГТУ (2007 г.).
Предназначено для студентов инженерно-технических специальностей.
УДК 531/534
ББК В21
П 53
© Курский государственный
технический университет, 2010
© Полунин В.М., Лобова О.В.,
Сычев Г.Т., 2010
2. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ
И ТЕРМОДИНАМИКИ 2.1. Основные понятия молекулярной физики
и термодинамики
1. Молекулярная физика – раздел физики, в котором изучаются физические свойства и строение вещества в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их:
а) микроскопического строения;
б) молекулярного строения;
в) микроскопического и молекулярного строения;
г) атомного строения.
2. Кинетическая теория газов позволяет исследовать:
а) смеси газов;
б) многоатомные газы, когда необходимо не учитывать внутренние степени свободы (колебательные и вращательные);
в) плотные газы, когда необходимо учитывать корреляции между сталкивающимися молекулами или многократные столкновения;
г) ионизованные газы (плазму), когда нельзя ограничиться учётом короткодействующих сил, а приходится также учитывать медленно убывающие с расстоянием кулоновские силы;
д) разряженные газы, когда длина свободного пробега частиц сравнима с размерами системы и необходимо учитывать столкновения частиц со стенками.
3. Статистическая физика – раздел молекулярной физики, в котором изучаются свойства макроскопических тел, т.е. систем, состоящих из очень большого числа одинаковых частиц, исходя из:
а) свойств этих частиц;
б) взаимодействий между частицами;
в) свойств этих частиц и взаимодействий между ними.
4. Термодинамика – раздел физики, в котором изучаются наиболее общие свойства макроскопических физических систем:
а) находящихся в состоянии термодинамического равновесия;
б) находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода этих систем из одного состояния в другое состояние;
в) в связи с их микроскопическим строением.
5. Термодинамическая система – это:
а) совокупность молекул, атомов и частиц;
б) совокупность рассматриваемых тел;
в) совокупность рассматриваемых тел, в частности молекул, атомов, частиц.
6. Интенсивные параметры состояния системы – это:
а) параметры, зависящие от массы системы;
б) параметры, не зависящие от массы системы;
в) давление, температура и концентрация.
7. Температура – физическая величина:
а) которая определяет направление теплового обмена;
б) характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы;
в) которая в молекулярной физике не определяет распределение частиц по уровням энергии;
г) которая в молекулярной физике определяет распределение частиц по скоростям.
8. Термодинамическая температурная шкала – температурная шкала:
а) определяемая температура (абсолютная температура) в которой всегда равна нулю;
б) определяемая температура (абсолютная температура) в которой всегда отрицательна;
в) определяемая температура (абсолютная температура) в которой всегда положительна.
9. Экстенсивные параметры термодинамической системы – это такие параметры её состояния:
а) значения которых пропорциональны массе термодинамической системы;
б) значения которых не зависят от массы термодинамической системы;
в) значения которых пропорциональны объёму термодинамической системы;
г) как объем, внутренняя энергия, энтропия.
10. Внутренняя энергия системы равна:
а) сумме кинетических энергий хаотического движения молекул, потенциальных энергий их взаимодействия и внутримолекулярной энергии;
б) энергии системы без учёта кинетической энергии её в целом (при движении) и потенциальной энергии во внешнем поле;
в) энергии системы с учётом кинетической энергии её в целом (при движении) и потенциальной энергии во внешнем поле.
11. Изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния в состояние равно:
а) разности значений внутренней энергии в этих состояниях, которая не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое;
б) разности значений внутренней энергии в этих состояниях, которая зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое;
в) сумме значений внутренней энергии в этих состояниях, которая не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое;
г) сумме значений внутренней энергии в этих состояниях, которая зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое.
12. Основное уравнение состояния системы определяется соотношением:
а)  ;
б)  ;
в)  .
13. Неравновесное состояние системы – это такое её состояние, при котором:
а) какой-либо из параметров состояния системы равен нулю;
б) какой-либо из параметров состояния системы изменяется;
в) какой-либо из параметров состояния системы не изменяется.
14. Равновесное состояние системы – это такое её состояние, при котором:
а) параметры состояния системы имеют определённые значения, постоянные при неизменных внешних условиях;
б) параметры состояния системы имеют определённые значения, постоянные при изменяющихся внешних условиях;
в) параметры состояния системы имеют изменяющиеся значения при неизменных внешних условиях;
г) параметры состояния системы имеют изменяющиеся значения при изменяющихся внешних условиях.
15. Время релаксации – это время, в течение которого:
а) система приходит в неравновесное состояние;
б) система приходит в равновесное состояние;
в) состояние системы не изменяется;
г) состояние системы изменяется.
16. Процесс – это переход системы из одного состояния в другое состояние, связанный с изменением хотя бы одного из ее параметров состояния. Состояние идеального газа определяется значениями параметров: То, ро, Vo, где Т – термодинамическая температура, р – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния (р0, V0) в состояние (2po, Vo). При этом его внутренняя энергия:
а) увеличилась;
б) не изменилась;
в) уменьшилась.
17. Обратимый процесс – это процесс, при котором:
а) возможно осуществить обратный переход системы из конечного в начальное состояние через те же промежуточные состояния так, чтобы не осталось никаких изменений в окружающей систему среде;
б) возможно осуществить обратный переход системы из конечного в начальное состояние через любые промежуточные состояния так, чтобы не осталось никаких изменений в окружающей систему среде;
в) возможно осуществить обратный переход системы из конечного в начальное состояние через те же промежуточные состояния при этом, по окончании процесса в окружающей среде или в самой системе происходят какие-либо изменения.
18. Необратимый процесс – это процесс, по окончании которого:
а) в окружающей среде или в самой системе происходят какие-либо изменения;
б) невозможно осуществить обратный переход системы в первоначальное состояние;
в) возможно осуществить обратный переход системы из конечного в начальное состояние через те же промежуточные состояния так, чтобы не осталось никаких изменений в окружающей систему среде.
19. Круговой процесс или цикл – это:
а) переход системы из начального в конечное состояние, а затем из конечного в начальное состояние через любые промежуточные состояния так, чтобы не осталось никаких изменений в окружающей систему среде;
б) переход системы из конечного в начальное состояние, а затем из начального в конечное состояние через любые промежуточные состояния так, чтобы не осталось никаких изменений в окружающей систему среде;
в) такая последовательность превращений, в результате которой система, выйдя из какого-либо исходного состояния, возвращается в него вновь.
20. Любой круговой процесс состоит из процессов расширения и сжатия. При этом процесс расширения сопровождается:
а) работой, совершаемой системой;
б) работой, совершаемой над системой;
в) работой, совершаемой системой и над системой внешними силами.
21. Любой круговой процесс состоит из процессов расширения и сжатия. При этом процесс сжатия сопровождается:
а) работой, совершаемой системой;
б) работой, совершаемой над системой внешними силами;
в) работой, совершаемой системой и над системой внешними силами.
22. Динамические закономерности – это закономерности, подчиняющиеся:
а) одному дифференциальному уравнению, допускающиму существование единственного решения для каждого начального условия;
б) системам уравнений (в том числе дифференциальных, интегральных и др.), допускающих существование единственного решения для каждого начального условия;
в) одному интегральному уравнению, допускающиму существование единственного решения для каждого начального условия;
г) системам уравнений (в том числе дифференциальных, интегральных и др.), допускающих существование множество решений.
23. Статистические закономерности – это:
а) количественные закономерности, устанавливаемые статистическим методом, в котором рассматриваются лишь средние значения величин, характеризующих данную систему;
б) количественные закономерности, рассматривающие конкретную молекулярную модель, обусловленные математическими методами статистики, основанные на теории вероятностей;
в) количественные закономерности, устанавливаемые статистическим методом, в котором рассматриваются любые значения величин, характеризующих данную систему;
г) количественные закономерности, рассматривающие любую молекулярную модель, обусловленные математическими методами статистики, основанные на теории вероятностей.
24. Термодинамическая вероятность – это:
а) число способов, которыми может быть реализовано любое состояние макроскопической физической системы;
б) предел, к которому стремится относительная частота появления некоторого события при достаточно большом, стремящемся к бесконечности числе повторений опыта при изменяющихся внешних условиях;
в) число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической физической системы;
г) предел, к которому стремится относительная частота появления некоторого события при достаточно большом, стремящемся к бесконечности числе повторений опыта при неизменных внешних условиях.
25. Флуктуации – это:
а) случайные отклонения физических величин от их среднего значения;
б) любые отклонения физических величин от их среднего значения;
в) случайные отклонения физических величин от их истинного значения;
г) любые отклонения физических величин от их истинного значения.
26. Молекула – это:
а) наименьшая часть вещества, обладающая его основными физическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями;
б) наименьшая часть вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями;
в) наименьшая часть вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, без учёта химических связяй.
27. Атом – это:
а) часть вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем только его физических свойств;
б) часть вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая частица химического элемента, которая не является носителем его свойств;
в) часть вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
28. Атомная масса – это:
а) относительное значение массы атома, выраженное в системе СИ;
б) относительное значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы;
в) относительное значение массы атома, выраженное в системе СГС.
29. Молекулярная масса – это:
а) относительное значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы;
б) относительное значение массы молекулы, выраженное в системе СИ;
в) относительное значение массы молекулы, выраженное в системе СГС.
30. Молярная масса, масса вещества, взятого в количестве одного моля, определяется соотношением:
а)  , где  – масса отдельной молекулы любого вещества;
б) , где – масса отдельной молекулы данного вещества;
в) , где – масса отдельной молекулы выбранного вещества.
31. Моль в единицах СИ – количество вещества. В одном моле вещества содержится столько молекул (атомов, ионов или каких-либо других структурных элементов вещества), сколько атомов:
а) содержится в 0,012 кг нуклида углерода атомной массы 12 (С12);
б) содержится в любом элементе;
в) содержится в 0,016 кг нуклида кислорода атомной массы 16 (С16).
|
