№
| Тема урока
| Элементы содержания
| Межпредметные связи
| Оборудование, наглядности
| Дата повед
|
план
| факт
|
Введение в курс химии – 9 ч
|
1
| Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда (ОТ) и технике безопасности (ТБ) на уроках химии и при работе в лаборатории
| Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Предмет изучения химии. Химический элемент и формы его существования - свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ. Значение веществ в жизни природы и общества
| Физика.
Физические свойства вещества
| Электронное пособие «Химия.1 часть» (Что такое химия. Работа в лаборатории) коллекция изделий из Al, стекла
| 02.09.
|
|
2
| Практическая работа №1 Приёмы обращения с лабораторным оборудованием
| Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование. Оформление работы.
|
| Электронное пособие «Химия.1 часть»(Школьная химическая лаборатория, Демонстрация опытов «Выпаривание жидкости», «Фильтрование»
Таблица " правила ТБ", химическая посуда, лабораторный штатив, спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка для выпаривания.
| 04.09.
|
|
3
| Превращение веществ. Роль химии в жизни человека
| Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека
|
| Электронное пособие «Химия часть 1» (Важность химии)
| 07.09.
|
|
4
| Краткий очерк истории развития химии
| Точки зрения происхождения слова «химия». Наука древнего мира. Алхимия. Развитие химии в России.
| История.
История развития химии
| портреты знаменитых химиков.
| 09.09.
|
|
5, 6
| ПСХЭ Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
| Первоначальное представление о ПСХЭ Д.И. Менделеева и ее структуре. Химические знаки (символы) химических элементов, их произношение и написание.
|
| Электронное пособие «Химия часть1» (Химические формулы. Химические вычисления). Таблица Д.И. Менделеева, карточки по теме "Вещества"
| 11.09.
14.09.
|
|
7
| Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.
| Атомная единица массы, относительная атомная масса. Химическая формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава вещества. Запись химических формул и вычисление относительной молекулярной массы
|
| Электронное пособие «Химия часть 1» (Химические формулы. Химические вычисления),
Таблица Д.И. Менделеева
| 16.09.
|
|
8
| Вычисления по химической формуле
| Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле. Алгоритм вычисления массовой доли элемента по химической формуле.
|
| Таблица Д.И. Менделеева. Электронное пособие «Химия часть 1» Интерактивные упражнения по теме «Символы химических элементов. Химические формулы»)
| 18.09.
|
|
9
| Проверочная работа №1 по теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле»
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле»
|
| Карточки с заданиями.
| 19.09.
|
|
Тема 1 Атомы химических элементов – 14 ч
|
10
| Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны
| Самостоятельная работа №1
История открытия строения атома. Строение атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Основные характеристики элементарных частиц, входящих в состав атома, атомного ядра. Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева и его физический смысл
| История.
История развития представления о строении вещества
| Электронное пособие «Химия общая и неорганическая» (История открытия атома. Демонстрация эксперимента Резерфорда. 5,8,10) Таблица Д.И.Менделеева
| 21.09.
|
|
11
| Изменения в составе ядер атомов. Изотопы
| Изменение состава ядра атома с помощью элементарных частиц нейтронов и появление изотопов. Превращение элементов — ядерные процессы. Изотопы водорода
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Что такое изотопы)
Таблица Д.И.Менделеева
| 25.09.
|
|
12, 13
| Строение электронных оболочек атомов
| Электронная оболочка атома и энергия электронов в атоме. Энергетические уровни атома, физический смысл номера периода. Распределение электронов в атомах химических элементов 1, 2, 3-го периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева по энергетическим уровням. Максимальное количество электронов на энергетических уровнях. Электронные облака, электронные орбитали, формы орбиталей. Физический смысл номера группы. Электронная формула атомов химических элементов 1, 2, 3-го периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Как устроен атом), Таблица Д.И.Менделеева
| 28.09.
30.09.
|
|
14, 15
| Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
| Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента. Металличность и неметалличность атомов химических элементов и причины М и НМ свойств элементов в периодах и группах ПСХЭ. Изменение свойств на основании строения внешних энергетических уровней.
| Физика.
Закон Кулона
| Таблица Д.И.Менделеева
| 02.10.
05.10.
|
|
16
17
| Ионная химическая связь
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
| Образование положительно и отрицательно заряженных частиц — ионов. Ионная химическая связь между атомами металла и неметалл. Идеал прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов. Пути приобретения прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими элементами.
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Как молекулы строятся из атомов) (таблица "Виды химической связи"
| 07.10.
09.10.
|
|
18
| Ковалентная неполярная химическая связь
| Электроотрицательность (ЭО) — свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной неполярной химической связи между неметаллическими элементами одинаковой ЭО. Кратность и длина связи
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Как устроен атом), таблица "Виды химической связи"
| 12.10.
|
|
19
| Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность
| Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Механизм образования ковалентной полярной химической связи между неметаллическими элементами с разной ЭО. Форма молекулы в пространстве
|
| Электронное пособие «Химия часть 2 (Как устроен атом) , таблица "Виды химической связи", Ряд электроотрицательности неметаллов
| 14.10.
|
|
20
| Металлическая химическая связь
| Металлическая связь. Механизм образования металлической химической связи. Сходство металлической связи ковалентной и ионной связями и ее отличие от них
|
| Электронное пособие «Химия часть 2 (Как устроен атом)
Таблица Д.И.Менделеева
| 16.10.
|
|
21,22
| Атомы химических элементов
| Строение атома химического элемента, изотопы. Строение электронных оболочек атомов, электронная формула. Механизмы образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной, металлической связей. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строения атома
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Как устроен атом. Выполнение интерактивных упражнений)
Таблица Д.И.Менделеева
| 19.10.
20.10.
|
|
23
| К. р.№1 по теме «Атомы химических элементов»
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1
|
|
| 21.10
|
|
Тема 2 Простые вещества – 10 ч
|
24
| Простые вещества – металлы. Аллотропия
| Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь, обусловливающая общие физические свойства металлов. Значение металлов в жизни человека. Физические свойства металлов. Аллотропия, аллотропные модификации олова. Относительность деления элементов на металлы и не-металлы
| Физика.
Физические свойства металлов
| Таблица Д.И.Менделеева, Коллекция металлов: Fе, Al, Ca, Mg, Na.
| 23.10.
|
|
25, 26
| Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.
| Особенности строения атомов неметаллов. Химическая связь, обусловливающая физические свойства неметаллов. Значение неметаллов в жизни человека. Физические свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения кислорода, углерода, фосфора
|
| Электронное пособие «Химия общая и неорганическая» (Углерод. 1,3,4. Фосфор 2,3,4,5. Кислород 2,5,6)
Таблица Д.И.Менделеева, Коллекция неметаллов: S, Р, угля активированного
| 26.10.
28.10.
|
|
27,28
| Количество вещества. Молярная масса.
| Количество вещества и единица его измерения — моль. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц, и количества вещества. Формулы вычисления количества вещества. Формулу вычисления количества вещества по молярному объему .
|
| Таблица «Количественные величины»
| 30.10.
02.11.
|
|
29
| Молярный объём газообразных веществ
| Нормальные условия (н. у.). Молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов. Молярный объем газов (н. у.). Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема
| Математика.
Составление пропорций
| Таблица «Количественные величины»
| 11.11.
|
|
30,31
| «Простые вещества» (решение задач)
| Взаимосвязь массы, числа частиц, и количества вещества. Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема
| Математика.
Составление пропорций
| Таблица с формулами«Количественные величины»
| 13.11.
16.11.
|
|
32
| Контрольная работа №2
Простые вещества
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2
|
|
| 18.11.
|
|
33
| Простые вещества (урок-упражнение)
| Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Разбор итогов и ошибок контрольной работы
|
|
| 20.11.
|
|
Тема 3 Соединения химических элементов – 18 ч
|
34,35
| Степень окисления.
| Бинарные (двухэлементные) соединения. Степени окисления элементов — отрицательная, положительная и нулевая. Номенклатура бинарных соединений
| Математика. Уравнения
| Таблица Д.И.Менделеева,
| 23.11.
25.11.
|
|
36, 37
| Бинарные соединения.
Вода. Оксиды и летучие водородные соединения
| Классы бинарных соединений: оксиды, водородные соединения. Состав и номенклатура оксидов и водородных соединений. Нахождение в природе, физические свойства, значение в жизни человека и применение оксидов (вода, углекислый газ, оксид кальция, оксид кремния, оксид алюминия) и водородных соединений (аммиак, хлороводород, гидриды металлов)
| Физика. Физические свойства.
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Водные растворы)
Электронное пособие «Химия часть 3» (Оксиды)
Таблица Д.И.Менделеева, образцы оксидов: СuО, СaО, Н2О
Водородные соединения: НCl, NН3
| 27.11.
30.11.
|
|
38
| Основания
| Состав, определение, общая формула оснований. Названия оснований и их классификация по растворимости в воде. Индикаторы. Качественное определение растворимых оснований индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Основания)
Растворы щелочей (NaOH, Ca(OH)2? индикаторы
| 02.12.
|
|
39, 40
| Кислоты
| Состав, определение и названия кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение серной,сернистой, угольной кислот. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами. Определение степени окисления элементов в соединениях
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Кислоты). Растворы кислот соляной, азотной, уксусной лимонной, индикаторы. Стеклянная химическая посуда
| 04.12.
07.12.
|
|
41, 42
| Соли как производные кислот и оснований
| Самостоятельная работа №2
Состав, определение солей. Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Физические свойства, значение в жизни человека и применение хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция. Определение степени окисления элементов в соединениях.
| Математика. Уравнения.
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Соли)
Образцы солей. Таблица растворимости.
| 09.12.
11.12.
|
|
43
| Кристаллические решётки
| Виды химической связи, агрегатные состояния веществ с определенным видом химической связи. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, ионная, молекулярная и металлическая. Закон постоянства состава вещества.
| История. История открытия "Закона постоянства состава"
| Электронное пособие\ «Химия общая и неорганическая» (Натрий и калий 1. Углерод 3, 4) Таблица "Кристаллические решетки"
| 14.12.
|
|
44
| Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
| Физические явления. Чистые вещества и смеси. Химический анализ состава смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ, образующих смесь; по размерам частиц веществ, образующих смесь; по растворимости одного вещества в другом веществе. Значение в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения однородных и неоднородных смесей
|
| Электронное пособие «Химия часть 1» (Смеси. Демонстрация опыта «Разделение смеси серы и железа». Исследование смеси серы и сахара.)
| 16.12.
|
|
45, 46,47
| Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
Проверочная работа №2
| Массовая доля компонентов смеси. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси. Объемный состав воздуха. Взаимосвязь массы вещества и массы смеси, массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора и его плотности, объема газа и объема смеси газов
|
| Карточки с задачами
| 18.12.
21.12.
23.12.
|
|
48
| Обобщение и повторение по теме «Соединения химических элементов»
| Степени окисления элементов в соединении. Составление формул соединений по степеням окисления элементов. Оксиды, водородные соединения и их номенклатура. Основания, кислоты, соли, их классификация и номенклатура. Кристаллические решетки соединений с разными видами связи. Расчетные задачи на вычисление массовой
|
|
| 28.12.
|
|
49
| К.р.№2 по теме «Соединения химических элементов»
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3
|
|
| 30.12.
|
|
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами – 24 ч
|
50,51 52
| Физические явления в химии. Химические реакции
| Химические явления, их отличие от физических явлений. Признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций. Экзотермические реакции — реакции горения и эндотермические реакции.
Самостоятельная работа №3
| Физика. Физические явления. Методы очистки веществ и разделения смесей.
| Раствор соли медного купороса, гидроксид натрия, кислота, магний, спиртовка.
| 13.01.
14.01.
17.01.
|
|
53
| Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
| Правила ОТ и ТБ. Способы разделения неоднородных и однородных смесей. Химический анализ почвенной вытяжки и воды
|
| Почва, пробирки, лупа, бумажный фильтр, лакмусовая бумажка, пинцет, стеклянный цилиндр, дистиллированная вода, коническая колба
| 20.01.
|
|
54
| Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
| Правила ОТ и ТБ. Массовая доля растворенного вещества
|
| Дистиллированная вода, сахарный песок, лабораторные весы, колбы
| 21.01.
|
|
55
| Пр р №2 Наблюдение за горящей свечой.
| Правила ТБ и ОТ. Метод познания - наблюдение. Зависимость реакций от условий их протекания. Качественное определение продуктов реакции горения.
|
| Свеча, пробирка, тигельные щипцы, стеклянная трубка, кусок жести от консервной банки, предметное стекло, держатель, резиновая груша, картон, поллитровая банка, двухлитровая банка
| 24.01.
|
|
56
| Пр р №4 «Признаки химических реакций
| Правила ОТ и ТБ. Признаки химической реакции и условия ее протекания (разложение)
|
| Спиртовка, щипцы, медная проволока, соляная кислота, мрамор, лучинка, карбонат натрия, хлорид кальция
| 27.01.
|
|
57,58,59
| Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
| Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
| Математика. уравнения
|
| 28.01.
31.01.
03.02.
|
|
60,61,62
| Расчёты по химическим уравнениям
| Расчетные задачи по уравнениям реакций, алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций, находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ
| Математика. Арифметические вычисления
| Карточки с заданиями
| 04.02.
07.02.
10.02.
|
|
63,64
| Решение расчетных задач по уравнениям реакций с применением понятий примеси и массовая доля растворенного вещества
| Решение расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями примеси и массовая доля растворенного вещества
| Математика. Арифметические вычисления
|
| 11.02.
14.02.
|
|
65
| Реакции разложения.
| Типы химических реакций. Реакции разложения. Скорость химической реакции,
| Биология. Ферменты
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Демонстрация опыта «Разложение оксида ртути)
Карбонат кальция, пробирки, спиртовка
| 17.02.
|
|
66, 67
| Реакции соединения.
| Реакции соединения. Обратимость химических реакций. Реакции каталитические и некаталитические. Схемы превращений
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Реакция серы с кислородом)
Фосфор, ложечка, вода,
| 18.02.
21.02.
|
|
68, 69
| Реакции замещения. Ряд напряжений металлов
| Реакции замещения. Ряд напряжений металлов
|
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Демонстрация опыта «Реакция магния с водяным паром», «Реакция оксида меди с углеродом»)
Кальций, цинк, соляная кислота, пробирка. Ряд активности металлов, медь, нитрат серебра.
| 24.02.
25.02.
|
|
70, 71
| Реакции обмена. Правило Бертолле
| Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца
|
| Гидроксид натрия, сульфат меди, соль и кислота
| 28.02.
03.03.
|
|
72
| Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие гидролиз
| Типы химических реакций. Химические свойства воды. Физические свойства воды, нахождение ее в природе. Значение воды в природе и жизни человека
| Биология. Фотосинтез.
География. Запасы пресной воды
| Электронное пособие «Химия часть 1» (Водяной пар –компонент воздуха)
Оксид кальция, вода, фарфоровая чашечка, натрий, вода, кальций, фенолфталеин.
| 04.03.
|
|
73,74
| Изменения,
происходящее с веществами
| Типы химических реакций: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Условия протекания реакций обмена. Характеристика уравнения реакции: обратимость, скорость, выделение.
|
| Карточки с заданиями.
| 07.03.
10.03.
|
|
75
| К.р. №3 по теме «Изменения, происходящее с веществами»
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4
|
|
| 11.03.
|
|
Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 30 ч
|
76,77
| Растворение. Растворимость веществ в воде
| Растворы в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при определенной температуре и образование ненасыщенных, насыщенных и пересыщенных растворов.
| Биология. Роль растворов в возникновении жизни на Земле. История. Теории растворов. География. Мертвое море. Озеро Тус.
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Растворимость веществ в воде).
Таблица растворимости, ПСХЭ
| 14.03.
17.03.
|
|
78, 79, 80
| Электролитическая диссоциация
| Самостоятельная работа №4
Виды химической связи. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты
| Физика.
Электропроводимость.
| Электронное пособие «Химия часть 2» (Водяной пар компонент. Разложение воды на электролиты)
| 18.03.
21.03.
01.04.
|
|
81,82
| Основные положения теории электролитической диссоциации
| Основные положения теории электролитической диссоциации. Катионы и анионы. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации
|
| Карточки с заданиями
| 04.04.
07.04.
|
|
83,84
| Ионные уравнения
| Самостоятельная работа №5
Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, общем ионном виде и сокращенном ионном виде
|
| Сульфат натрия, хлорид бария.
| 08.04.
11.04.
|
|
85
| Практические работы № 6. Ионные реакции.
| Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца: выпадение осадка, выделение газа, образование воды
|
| Сульфат натрия, сульфат кальция, хлорид бария, пробирки, таблица растворимости, хлорид натрия, лакмус
| 14.04.
|
|
86,87
| Кислоты, их классификация и свойства
| Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Кислоты)
Образцы кислот, , гидроксид натрия, соляная кислота, азотная кислота, гидроксид железа (два), фенолфталеин, цинк, азотная кислота, карбонат кальция
| 15.04.
18.04.
|
|
88,89
| Основания, их классификация и свойства
| Состав, номенклатура, классификация, диссоциация оснований. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Основания), гидроксид натрия, сульфат меди, спиртовка
| 21.04.
22.04.
|
|
90,91
| Оксиды, их классификация и свойства
| Состав и номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Оксиды)
Оксид меди, азотная кислота
| 25.04.
28.04.
|
|
92,93
| Соли, их классификация и свойства
| Состав и номенклатура солей. Классификация солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Соли)
Электрохимический ряд напряжения металлов, сульфат меди, железо
| 29.04.
|
|
94
| Генетическая связь между класса неорганических веществ
| Самостоятельная работа № 6
Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений
| Биология. Генетика
| Таблица растворимости
| 02.05.
|
|
95, 96,
97
| Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
| Самостоятельная работа №7
Степень окисления. Определение степени окисления химических элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса
|
| Электронное пособие «Химия часть 3» (Окислительно-восстановительные реакции) Таблица растворимости, карточки с заданиями
| 05.05.
06.05.
12.05.
|
|
98
| Обобщение и повторение по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
| Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
|
| Таблица растворимости
| 13.05.
|
|
99
| Свойства веществ изученных классов в свете учения об ОВР
| Свойства кислот, солей, оксидов и оснований в свете учения об ОВР
|
|
| 16.05.
|
|
100
| К.р.№4 по теме «Растворение. Свойства растворов электролитов»
| Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4
|
|
| 19.05.
|
|
101, 102
| Решение задач
| Физические и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теорий электролитической диссоциации и ОВР. Подтверждение качественного состава вещества реакциями ионного обмена. Схема генетической связи классов веществ
|
| Карточки с задачами.
| 20.05.
23.05.
|
|
103 104
| Обобщение и повторение по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР». Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям реакций
| Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям реакций
|
|
| 26.05.
27.05.
|
|
105
| Итоговая контрольная работа
| Выявление ЗУН полученных за год
|
|
| 30.05.
|
|