Скачать 0.52 Mb.
|
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь - называть: химические элементы, соединения изученных классов; - объяснять: физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; реакций ионного обмена; - характеризовать: химические элементы ПСХЭ Д.И.Менделеева строения их атомов; - определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи, реакции ионного обмена; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева; - уравнения химических реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле, объем или массу по количеству вещества; - безопасного обращения с бытовой химией; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; Используемый учебно – методический комплект: 1.О.С.Габриелян. Химия: 8 класс. – М.:Дрофа, 2010 2. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.:ВАКО, 2008; 3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 8 класс. – М.: Дрофа, 2008: 4. Настольная книга учителя химии. Химия. 8 класс. Москва, Издательство «Дрофа», 2008 5. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия – 8» Москва, Издательство «Дрофа», 2008. 6. Контрольно-измерительные материалы «Химия. 8 класс», Москва "ВАКО", 2013. Технические средства
2. Интерактивная доска. 3 . Компьютер. Электронные пособия по химии
Наглядные и демонстрационные материалы по химии
Промежуточная аттестация Проверочная работа №1 Вариант 1 1. Запишите знаки химичских элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий. 2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ) 3.Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: 3Н; 2Н2 ; 10СН4 ; 5 К; SO2 4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н2 SO4 Вариант 2 1. Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: : Са, Н, Mn, CI, Li, Br, F, Р, Fe, Си. 2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: атом серы и два атома кислорода (сернистый газ). 3. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: СО2 ; 3О; 5О2 ; 10 Н2 О; Сu 4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н3 РО4 Проверочная работа №2 Вариант 1 1.Вычислите массу 4 моль воды. 2.Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г? 3.Масса какого количества вещества больше:5 моль воды или 5 моль оксида меди? Ответ подтвердите расчетами. 4.Вычислите по формуле V=VV число моль водорода, объем которого 4, 48л (н.у.) Вариант 2 1.Какое количество вещества сульфида алюминия имеет массу 15 г? 2.Вычислите массу 0,5 моль метана (СН4) . 3.Подтвердите расчетами, одинаковое ли количество вещества содержится в 320 г метана (СН4) и 320 г кислорода. 4. Вычислите по формуле V=VV объем 0,2 моль углекислого газа, или оксида углерода (IV). Самостоятельная работа №1 Вариант 1 1. В предложение вставить слова «атом и «молекула»: а) … водорода образована … водорода. б) … углекислого газа образована … углерода и … кислорода. 2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железа, кальция, марганца, углерода, хлора. 3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а) два атома водорода; б) пять атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным. Вариант 2
а) … кислорода образована … кислорода; б) … сернистого газа образована … серы и … кислорода. 2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: Алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра. 3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а) два атома азота; б) два атом натрия и один атом кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным. Самостоятельная работа №2 Вариант 1 1. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO3, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3, Na2SO4, FeSiO3,Cr(NO3)3. 2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH), H3PO4, Ba(NO3)2. 3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I) оксида фосфора (V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния. Вариант 2 1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH,Al(OH)3, Ca3(PO4)2,ZnI2, Mg(NO2)2 2. Определите степени окисления элементов в соединениях: СoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4. 3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III) серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II) Самостоятельная работа №3 Вариант 1 1.Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия. 2. Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250 г 25% раствора его? 3 В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов азота будет содержаться в 150 л воздуха при н.у.? Вариант 2 1. Вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III). 2. Сколько граммов нитрата цинка и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 50 г 8% раствора его? 3. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов кислорода будет содержаться в 300 л воздуха при н.у.? Самостоятельная работа №4 Вариант 1 1. Используя рис. 123 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t =500С? 2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде. 3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. Вариант 2 1. Используя рис.123 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t=900С? 2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде. 3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. Самостоятельная работа №5 Вариант1 1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты. Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция. 2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы котроых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4. 3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовать перечисленные ионы: K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3- Вариант 2. 1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты. Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт. 2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации: Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2, H2SO4. 3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы: H+, Na+, Cu2+, SO42-, I-, OH- |
Рабочая программа по химии 8 класс 2013 2014 уч г Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной... | Рабочая программа по химии 8 класс Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии... | ||
Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ... | Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст]... Рабочая программа курса химии 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы... | ||
Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) 102 часа Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень),... | Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна.... Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования... | ||
Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) Рабочая программа по химии разработана для 11 (профиль) класса в соответствии с нормативно-правовыми и инструктивно – методическими... | Рабочая программа по химии 9 класс Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике | ||
Рабочая программа по химии 10 класс Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8 – 11 классов | Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О. С.– М.: Дрофа, 2005 | ||
Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной... | Рабочая программа по химии 10 класс Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян, 2011) и государственного образовательного... | ||
Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень) Учитель биологии и химии Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Желтинская средняя общеобразовательная школа» Саракташского района Оренбургской... | Рабочая программа По химии Год составления: 2013 – 2014 учебный год Класс 10 11 Составитель: Чурикова Н. А. – учитель биологии и химии I квалификационная категория | ||
Рабочая программа по химии 8 класс Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8—9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана... | Рабочая программа по химии 8 класс Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования, с учётом примерной... |