Урока. Изучение нового материала. Цели урока

1. 
   Организационный момент.
   
2. 
   Актуализация субъективного опыта и способов действия.
   

• 
  Самый распространенный элемент –
  
• 
  Воздух состоит на 1/ 5 из –
  
• 
  Самый жизненно важный элемент –
  
• 
  Я коварный поджигатель
  

3. 
   Сообщение темы, целей урока, мотивация деятельности учащихся.
   
4. 
   Организация восприятия и осознания нового материала.
   

1. 
   Способы получения кислорода.
   
2. 
   Номенклатура оксидов.
   
3. 
   Горение простых и сложных веществ.
   
4. 
   Процессы горения и медленного окисления.
   

1. 
   Биогенный;
   
2. 
   Разложение сложных веществ;
   
3. 
   Разложение воды электрическим током;
   
4. 
   Разделение воздуха на составные части.
   

1. 
   Каким способом кислород образуется в природе?
   
2. 
   Какой химический способ был изобретен раньше других?
   
3. 
   Какие способы основаны на химических свойствах, а какие на физических?
   

1. 
   Физические свойства газов;
   
2. 
   Определите и сравните молярные массы кислорода и водорода;
   
3. 
   Сравните молярные массы воздуха и кислорода.
   
4. 
   Каким образом можно доказать наличие кислорода в сосуде?
   

1. 
   Записать уравнения реакций и произвести расстановку коэффициентов.
   
2. 
   Сколько веществ вступает во взаимодействие и сколько образуется?
   
3. 
   Каковы условия проведения реакций?
   

• 
  Реакция разложения – из одного сложного вещества образуется несколько веществ;
  
• 
  Реакции разложения, проводящиеся при нагревании – термическое разложение;
  
• 
  Катализаторы – вещества, которые ускоряют ход реакции, но сами при этом не расходуются. Реакции, идущие в присутствии катализатора называются каталитическими.
  

• 
  Интенсивность протекания реакций резко увеличивается в атмосфере кислорода;
  
• 
  Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления;
  
• 
  Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород называются оксидами.
  

• 
  Работа с новыми понятиями (запись на доске или слайд 16);
  
• 
  Работа с опорным конспектом блок 4 или слайд № 17
  

1. 
   Гузей Л. С. и др. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений/ Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева. – 4-изд. – М.: Дрофа, 1999. – 304с.
   
2. 
   Хомченко Г. П. и др. Демонстрационный эксперимент по химии. Пособие для учителей/ Г. П. Хомченко, Ф. П. Платонов, И. Н. Чертков. – М.: Просвещение, 1978. – 205с.
   
3. 
   Горковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна; Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284с.
   
4. 
   Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Вентана-Граф», 1997. – 336с.
   
5. 
   Лидин Р. А. Задачи, вопросы и упражнения по химии: 8 –11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений/ Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова. – М. : Просвещение, 2002. – 189 с.
   

ПРИЛОЖЕНИЕ

Приложение 1

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА.

Приложение 4