Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции. Составление овр методом электронного баланса. Цели урока

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции. Составление ОВР методом электронного баланса. Цели урока: обучающие: обеспечение формирования понятий “окислительно-восстановительная реакция”, “окисление”, “восстановление”, “окислитель”, “восстановитель”. Развитие представлений о многообразии химических реакций; развивающие: содействие выработке работоспособности, внимательности учащихся, умения излагать и воспринимать новый материал, продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы; формирование интереса к предмету. воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу. Тип урока: усвоения новых знаний. Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения. Оборудование и реактивы: инструкции « Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса »; карточки для выполнения самостоятельной работы; периодическая система Д.И.Менделеева. Обучение в группах по 4 учащихся Ход урока I. Организационный этап.  Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов. На уроке предстоит вспомнить основные положения этой теории, а также научиться составлять уравнения химических реакций, протекающих в растворах, и выяснить от чего зависит механизм таких реакций. II. Актуализация знаний. Первый вопрос: «Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Приведите примеры» (без этого понятия и умения расставлять с.о. химических элементов не возможно рассмотрение данной темы). Рассмотрение вопроса ведется по структуре Модель Фрейзера. определение Характерные черты примеры Противоположные примеры Со своими ответами учащиеся знакомят друг друга (стол, номер ученика) Второй вопрос: Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: Самостоятельная работа для учащихся: КСIO3, НСIO4, Са(НС03)2 , Н2 , (NH4)2 Cr2O7, KNO3, H2SO3, H2S, FeSO4, CaSiO3, KMnO4. (1ученик выполняет её у доски с обратной стороны). Третий вопрос: Определение процессов, протекающих в следующих превращениях. Работа ведется по структуре Финк-Райт_Раунд Робин (обсуждение по кругу с первого номера, по два процесса) 1) Сколько электронов отдано атомами при следующих превращениях? а) Cu°- ?e = Cu+2  б) S°- ?e = S+6 в) N° - ?e = N+2  г) Fe°- ?e = Fe+3 2) Сколько электронов принято ионами при следующих превращениях? а) Мn+4 + ?e = Мn+2  б) Cu+2 + ?e = Cu0 в) Сr+6 + ?e = Cr+3  г )Fе+3 + ?e = Fe+2 Правильность некоторых ответов проверяем вопросом: Что тебе объяснил твой сосед по плечу? Согласен ли ты с ним? Почему? III. Изучение нового материала. Ребятам предлагается решить проблему, от чего зависит поведение одного и того же окислителя. Конечно, от среды раствора. Это позволяет прогнозировать протекание ОВР, управлять поведением окислителей и использовать их. Например, в медицине как раз и используется раствор перманганата калия («марганцовки») как окислителя при желудочных отравлениях. Далее демонстрируется видеофрагмент и предлагается сделать баланс уравнений реакций демонстрационного опыта. Демонстрационный опыт «Окислительные способности дихроматов» Структура Зум Ин Обсуждение протекания реакции, по продуктам реакции и составление ОВР методом электронного баланса, используя инструкцию (инструкция по составлению уравнений реакций методом электронного баланса) K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 2 1 S+4 – 2e- = S+6 6 3 IV. Закрепление. Самостоятельная работа учащихся по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса, используя среду (схема в инструкционной карте). Работа выполняется по структуре Сималтиниус Раунд Тэйбл (работа подписывается и собирается): каждый выполняет свой этап работы, передавая листок по кругу, на каждого ученика по 2 мин. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO+ H2O K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4. + MnSO4 + H2O IV. Домашнее задание: составить уравнения связывания ртути при помощи электронного баланса и закончить уравнение окисления йодида натрия Hg + 2FeCl3 = HgCl2 + 2FeCl2 NaNO3 + NaI + H2SO4 ® NO + I2 + … + … V. Подведение итогов. Делаются выводы. Оцениваются учащиеся, активно работающие на уроке

Похожие:

	Темы вашего учебного проекта Окислительно-восстановительные реакции, значение процессов окисления и восстановления в живых организмах. Практикум по составлению...		Окислительно-восстановительные реакции Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, составлять уравнения...
	Урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена» Овр, окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления, закономерности протекания ионных процессов с участием растворов...		Ее Величества Реакции Цель: продолжить формировать умения учащихся в определении степени окисления элементов, процессов окисления и восстановления в овр;...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тема и номер урока в теме: тема Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Урок №6
	Лабораторная работа №8 Процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений...		Занятие Окислительно-восстановительные реакции в природе и промышленности Цели Цели: Познакомиться с ролью окислительно-восстановительных процессов в природе и промышленности
	Окислительно-восстановительные реакции Сформировать мышление учащихся через активацию представлений об окислительно-восстановительных реакциях, их особенностях		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: углубить и расширить знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: углубить и расширить знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса		Методические рекомендации по использованию цора Но, не усвоив данную тему, невозможно будет полноценно решать экспериментальные задачи на распознавание веществ, составлять окислительно...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно–восстановительные реакции»		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции, урок 7
	Примерный шаблон технологической карты урока Основополагающий урок, закладывающий необходимые знания для изучения следующих тем: электролитическая диссоциация, генетическая связь...		+2 их акцептором. В реакции (2) происходит перемещение электронов... Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих...