4(36)
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
|
Необратимые и обратимые химические реакции.
Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты
|
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: химическое равновесие
- объяснять: положение химического равновесия от различных факторов
|
5 (37)
|
Роль воды в химических реакциях
|
Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация
|
Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: растворы
|
6-7 (38-39)
|
Электролитическая диссоциация
|
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
|
Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации
Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления
Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
- основные теории химии: электролитической диссоциации
Уметь
- определять: заряд иона
|
8 (40)
|
Химические свойства воды
|
Взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии
|
Д. Взаимодействие лития и натрия с водой.
Д. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.
Д. Образцы кристаллогидратов
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: воду
Уметь
- характеризовать: химические свойства воды
|
9-10
(41-42)
|
Гидролиз органических и неорганических соединений
|
Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
|
Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция
Л. Разные случаи гидролиза солей
|
Уметь
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений
|
11-12 (43-44)
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель
|
Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)
Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком
|
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель
|
13 (45)
|
Электролиз
|
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия
|
Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия
|
|
14 (46)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме.
|
Выполнение упражнений, решение задач
|
|
Уметь
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;
- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
|
15 (47)
|
Контрольная работа №2 по теме 3 «Химические реакции»
|
|
|
|
16 (48)
|
Анализ контрольной работы
|
|
|
|
Тема 4. Вещества и их свойства (18час)
|
1 (49)
|
Классификация неорганических соединений
|
Простые и сложные вещества.
Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.
|
Л. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений
|
2 (50)
|
Классификация органических соединений
|
Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки
|
|
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия:
- функциональная группа;
- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений
|
3-4
(51-52)
|
Металлы
|
Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов
|
Д. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодействие меди с кислородом и серой. Алюминотермия
Л. Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы
Уметь
- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;
- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения
|
5(53)
|
Коррозия металлов
|
Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии
|
Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания
|
|
6-7
(54-55)
|
Неметаллы
|
Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями. Благородные газы
|
Д. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: неметаллы
Уметь
- характеризовать:
элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства неметаллов;
- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения
|
8-9
(56-57)
|
Кислоты неорганические и органические
|
Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот
|
Д. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью
Л. Ознакомление с коллекцией кислот
Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты
Уметь
-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах кислот;
- характеризовать:
-общие химические свойства кислот
- объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот
|
10-11
(58-59)
|
Основания неорганические и органические
|
Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований
|
Л. Ознакомление с коллекцией оснований
Л. Получение и свойства нерастворимых оснований
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи
Уметь
-называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах щелочей;
- характеризовать:
-общие химические свойства оснований
- объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований
|
12-13
(60-61)
|
Соли
|
Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)
|
Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.
Д. Качественные реакции на катионы и анионы
Л. Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли
Л. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения
Уметь
-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах солей;
- характеризовать:
-общие химические свойства солей
- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей
|
14 (:62)
|
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
|
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии
|
|
Уметь
- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений
|
15 (63)
|
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
|
Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
|
|
Уметь
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
|
16 (64)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме.
|
Выполнение упражнений, решение задач
|
|
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений
|
17 (65)
|
Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»
|
|
|
|
18 (66)
|
Анализ контрольной
работы
|
|
|
|
Тема 5. Химия и жизнь(2 часа)
|
1
(67)
|
Химия и повседневная жизнь человека
|
Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность.
|
Д. Образцы средств гигиены и косметики
Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению
|
|
2
(68)
|
Химия и производство
Химия и экология
|
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ на примере производства серной кислоты
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
|
Д. Модели производства серной кислоты
|
Уметь
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
Уметь
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы
|
