Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; содержание тем учебного курса;

вариант I 1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: BaBr2, NaH, N2O, P2O5. 2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и селен; углерод и кислород; кальций и азот. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций: Fe + F2 → FeF3 Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ Для последнего уравнения рассчитать массу цинка необходимую для получения 6 г водорода. 4. Допишите уравнение реакции: Rb + O2 → ? H2 + Cl2 → ? 5. Вычислить массу 6 моль сероводорода H2S. Сколько молекул H2S содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов водорода и серы содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля серы в H2S. вариант II 1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: FeBr2, CH4, N2O3, SO3. 2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кальций; железо (II) и кислород; натрий и азот. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций: Li + O2 → Li2O Al + HCl → AlCl3 + H2↑ Для последнего уравнения рассчитать массу алюминия, израсходованную на получение 1 г водорода. 4. Допишите уравнение реакции: Mg + O2 → ? Ba + S → ? 5. Вычислите массу 7 моль дисульфида железа FeS2. Сколько молекул в FeS2 содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов железа и серы содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля железа в дисульфиде железа? вариант III 1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: Cl2O7, BaH2, NO2, P4O10. 2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кремний; алюминий и азот; хром (III) и сера. 3. расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций: Cu + Se → Cu2Se Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ Для последнего уравнения рассчитать массу водорода, которая может получиться из 9 г алюминия. 4. Допишите уравнение реакции между натрием и фосфором; стронцием и азотом. 5. Вычислить массу 0,5 моль карбида кальция CaC2. Сколько молекул карбида кальция содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов кальция и углерода содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля углерода в CaC2? Одинаковые ли массы будут иметь CaC2 и SO2, если каждый из них взять количеством вещества по 0,5 моль? Тестовая контрольная работа №1 вариант IТ 1. Заполните пропуски в тексте советующими словами: Оксид цинка – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из цинка и кислорода. а) «простое вещество» и «простых веществ» б) «простое вещество» и «химических элементов» в) «сложное вещество» и «простых веществ» г) «сложное вещество» и «химических элементов». 2. Валентность магния в оксиде магния MgO равна: а) I; б) II; в) III; г) IV. 3. В формуле соединения, состоящего из элементов стронция (II) и кислорода, индекс у химического знака стронция равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Zn + O → равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. вариант IIТ 1. Заполните пропуски в тексте, соответствующими словами: Хлорид кальция CaCl2 – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из кальция и хлора. а) «сложное вещество» и «химических элементов» б) «простое вещество» и «химических элементов» в) «сложное вещество» и «простых веществ» г) «сложное вещество» и «сложных веществ». 2. Валентность лития в оксиде Li2O равна: а) I; б) II; в) III; г) IV. 3. В формуле соединения, состоящего из элементов железа (III) и кислорода, индекс у химического знака кислорода равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Li + O2 → равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. вариант IIIТ 1. Заполните пропуски в тексте, соответствующими словами: Пероксид водорода – … …, потому что состоит из разных … …, а именно из водорода и кислорода. При нагревании данное вещество разлагается на … кислород O2 и … … воду H2O. а) «сложное вещество» и «простых веществ»; «сложное вещество» и «простое вещество». б) «простое вещество» и «химических элементов»; «химический элемент» и «сложное вещество». в) «сложное вещество» и «химических элементов»; «простое вещество» и «сложное вещество». г) «сложное вещество» и «простых веществ»; «простое вещество» и «сложное вещество». 2. Валентность алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна: а) I; б) II; в) III; г) IV. 3. В формуле соединения, состоящего из элементов азота (проявляющего высшую валентность) и кислорода, сумма всех индексов равна: а) 3; б) 4; в) 5; г) 7. 4. Соединение с кислородом, формула которого ЭO2, образует химический элемент: а) Na; б) C; в) Al; г) P. VIII-кл. – II четверть Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы» вариант I 1. С каким из перечисленных веществ может реагировать кислород: а) натрий; б) кремний (IV); в) водород; г) бутан C4H10. Написать названия исходных веществ. 2. Составить формулы оксидов, в состав которых входят следующие элементы: кальций, железо (III), сера (IV), фосфор (V), барий. 3. Какими способами можно собирать в пробирку кислород? На каких свойствах кислорода основаны эти способы? 4. Рассчитайте количество вещества оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии цинка с 128 г кислородом. вариант II 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) калия; б) углерода (IV); в) цинка; г) этана C2H6. 2. Составить формулы оксидов, в состав которых входят следующие элементы: углерод (II), азот (IV), хлор (VIII), серебро (I). 3. Как прекратить горение вещества? 4. Рассчитайте количество вещества, необходимого для сжигания 96 г магния? VIII-кл. – III четверть Контрольная работа №3 по темам: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений» вариант I 1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода при обычных условиях: кальций, ртуть, оксид железа (II), оксид углерода (IV), водород? Составить уравнения возможных химических реакций. Указать их тип. 2. Осуществите следующие превращения: оксид цинка → гидроксид цинка серная кислота ← оксид серы (VI) ? ↓ ↓ ↓ ZnSO4 сульфат магния ↓ Zn Укажите тип химических реакций. 3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли ω = 25%. вариант II 1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: магний, оксид магния, медь, калий, кислород. Составить уравнения возможных химических реакций. Указать их тип. 2. Осуществите следующие превращения: Na2S ← гидроксид натрия серная кислота ← оксид серы (VI) ? ↓ ↓ ↓ Na2SO4 сульфат железа (II) ↓ Fe Укажите тип химических реакций. 3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 60 г раствора с массовой долей соли ω = 3%. вариант III 1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: углерод, сурьма, оксид железа (III), оксид серы (IV), фтор? Составить уравнения возможных химических реакций. Указать их тип. 2. Осуществите следующие превращения: оксид алюминия ← Al(OH)3 серная кислота ← оксид серы (VI) ? ↓ ↓ ↓ Al2(SO4)3 сульфат кадмия → Cd Укажите тип химических реакций. 3. В 5 л воды растворили 250 г щелочи. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. Тестовая контрольная работа №3 вариант IТ 1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары: а) оксид лития и кальций б) калий и золото в) оксид фосфора и оксид хрома г) оксид серебра и водород 2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления следующих реакций: H2O + MgSO4 H2SO4 ? + H2↑ ↑в оксид серы (VI) сульфат натрия а) гидроксид магния, магний, оксид магния, хлорид магния; б) оксид бария, вода, медь, барий; в) водород, гидроксид магния, вода, соляная кислота; г) оксид натрия, гидроксид натрия, хлорид натрия, натрий. Правильных ответов должно быть несколько. 3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и коэффициенты перед ними: соляная кислота + оксид железа (II) → ? + вода а) разложения, FeCl2 б) размещения, FeCl2 в) обмена FeCl2 г) обмена 2FeCl2 4. Укажите правильный ответ. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 60 г раствора с массовой долей соли ω = 3%, соответственно составляют (г): а) 60 и 3 б) 58,2 и 1,8 в) 57 и 3 г) 60 и 1,8

Похожие:

	Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Настоящая программа по биологии для 7 класса создана на основе следующих документов		Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Настоящая программа по биологии для 9 класса создана на основе следующих документов
	Пояснительная записка рабочая программа по географии представляет... Рабочая программа по географии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов		Пояснительная записка рабочая программа по русскому языку представляет... Рабочая программа по русскому языку представляет собой целостный документ, включающий разделы: пояснительную записку; учебно-тематический...
	Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ,... Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов		Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Iii. Требования к уровню подготовки учащихся за курс литературы 10 класса
	Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; календарно-тематическое...
	Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...		Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...
	Рабочая программа по всеобщей истории представляет собой целостный... Составлена на основе примерной программы основного общего образования по истории мо РФ 2004 г		Основой данной рабочей программы для 6 класса является примерная... Рабочая программа по технологии (трудовое обучение) представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную...
	Рабочая программа по литературе 7 класс Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический...		Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 города хвалынска саратовской области
	Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 города хвалынска саратовской области		Грекова В. Ф., Крючкова С. Е., Чешко Л. А. Русский язык. 10-11 классы М.: Просвещение, 2011. Рабочая программа по русскому языку представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную...