Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; содержание тем учебного курса;

вариант IIТ 1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары: а) оксид меди (II) и магний б) калий и железо в) ртуть и оксид хрома г) оксид рубидия и оксид кремния (IV) 2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления следующих реакций: H2O + CuSO4 H2SO4 ? + H2↑ ↑в оксид серы (VI) сульфат бария а) гидроксид меди (II), медь, оксид меди (I), оксид меди (II); б) оксид цинка, цинк, барий; в) хлор, гидроксид натрия, вода, азотная кислота; г) оксид бария, гидроксид бария, фторид бария, барий. Правильных ответов должно быть несколько. 3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и коэффициенты перед ними: азотная кислота + оксид цинка → ? + вода а) разложения, Zn(NO3)2 б) размещения, Zn(NO3)2 в) обмена, Zn(NO3)2 г) обмена, 2Zn(NO3)2 4. Укажите правильный ответ. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли ω = 15%, соответственно составляют (г): а) 300 и 45 б) 45 и 255 в) 255 и 45 г) 45 и 300. вариант IIIТ 1. При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары: а) натрий и кислород б) кальций и оксид кальция в) окись углерода (IV) и углерод г) ртуть и фтор 2. Укажите вещества, которые могут быть использованы для осуществления следующих реакций: серная кислота б↓ ↑а сульфат алюминия оксид серы (VI) г↓ алюминий а) водород, оксид натрия, вода, сероводородная кислота; б) оксид алюминия, вода, алюминий, магний; в) алюминий, оксид алюминия, хлорид алюминия, гидроксид алюминия; г) магний, бериллий, никель, водород. Правильных ответов должно быть несколько. 3. Указать тип химической реакции, формулы неуказанных продуктов реакции и коэффициенты перед ними: фосфорная кислота + гидроксид натрия → ? + ? а) разложения, Na3PO4 + 3H2O б) замещения, Na3PO4 + H2↑ в) обмена, 3Na3PO4 + 3H2O г) обмена, 3Na3PO4 + 3H2O 4. Укажите правильный ответ. Растворимость гидроксида кальция в воде составляет (при 0оС) 0,185 г в 100 г воды. Массовая доля Ca(OH)2 в насыщенном растворе составляет (%): а) 0,1850 б) 0,00185 в) 0,1847 г) 0,001847. VIII-кл. – III четверть Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь. Строение вещества» вариант I 1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям: Mg MgS MgCl2 MgCO3 4↓ 5↓ 6↑ H2 Cu Mg(OH)2 Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов. 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 28Si и 40K. Изобразите схему строения атомов лития, хлора. 3. Дайте краткую характеристику элементов натрия и фосфора, их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах одного периода? 4. Кислород образует связи с магнием, водородом, серой. Определите степени окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов происходит сдвиг электронной плотности? 5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 68,4 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество алюминия, вступившего в реакцию. вариант II 1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям: SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 5↓ 6↓ Al2(SO4)3 H2 Реакцию 6 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов. 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 18F и 121Sb. Изобразите схему строения атомов бора, фосфора. 3. Дайте краткую характеристику элементов кислорода и серы, их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах одной подгруппы? 4. Кальций образует связи с кислородом, водородом, фтором. Определите степени окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов происходит сдвиг электронной плотности? 5. В реакции образовалось 14,2 г оксид фосфора (V). Рассчитать массу и количество вещества израсходованного кислорода. вариант III 1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям: P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 7↓ 6↓ Ca3(PO4)2 Zn ZnCl2 Zn3(PO4)2 Реакцию 1 и 9 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов. 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 87Rb и 40Ar. Изобразите схему строения атомов бериллия и кремния. 3. Дайте краткую характеристику элементов лития и калия, их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах одной подгруппы? 4. Хлор образует связи с кальцием, водородом, кислородом. Определите степени окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов происходит сдвиг электронной плотности? 5. Рассчитайте в каких массовых соотношениях следует смешать гидроксид натрия с фосфорной кислотой, чтобы прошла реакция нейтрализации? VIII-кл. – IV четверть Контрольная работа №5 по теме: «Галогены» вариант I 1. Определите относительную плотность фтора по воздуху. 2. Вычислите какой объем водорода потребуется для получения 50 м3 бромоводорода (н.у.). 3. Осуществите превращения: NaCl → HCl → MnCl2 → Mn ↓ ↓ Cl2 H2 → HI → KI → I2 Дайте названия полученным соединения. Укажите окислительно-восстановительные реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а также изменение степеней окисления элементов. 4. Сформулируйте закон Авогадро, а также следствие этого закона. 5. Какое количество цинка прореагирует с соляной кислотой, взятой в избытке, для получения 11,2 л водорода (н.у.)? вариант II 1. Определите относительную плотность бромоводорода по воздуху. 2. В закрытом сосуде смешали 10 л хлора и 12 л водорода, смесь взорвали. Какой объем хлороводорода получился? Какой газ, и в каком объеме остался в избытке? 3. Осуществите превращения: CuBr2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cl2 ↓ ↓ Br2 → HBr → H2O Cu ↓ ↓ I2 H2 Дайте названия полученным соединения. Укажите окислительно-восстановительные реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а также изменение степеней окисления элементов. 4. Как получают соляную кислоту в лаборатории и в промышленности? Приведите уравнения соответствующих реакций. 5. Вычислите массу и количество цинка, который может полностью вступить в реакцию с 200 г 10% раствора хлороводорода в воде. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»       Цель урока. Проконтролировать знания по теме.       Методические рекомендации. Для проведения контрольной работы необходимо подготовить задания, отличающиеся по уровню сложности.    Вариант I       1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике. 1) химический элемент 2) простое вещество 3) сложное вещество 4) смесь А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют 1 2 3 4               2. Очистить железные опилки от порошка серы можно 1) фильтрованием 2) с помощью магнита 3) нагреванием 4) растиранием смеси в ступке       3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке       4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества — это       5. Только сложные вещества перечислены в ряду       1) воздух, вода, кислород       2) серная кислота, водород, озон       3) кислород, азот, хлор       4) поваренная соль, вода, сероводород       6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?       1) 2N       2) N2       3) N2O       4) N2O3       7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы       1) S, N       2) О, S       3) О, С       4) S, Cl       8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится       9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) равна       1) 19,2%       2) 36,4%       3) 43,7%       4) 100%       10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(П) количеством вещества       1) 0,01 моль       2) 0,05 моль       3) 0,4 моль       4) 1,5 моль       Вариант II       1. Покажите стрелкой вертикальной (), горизонтальной () или диагональной () расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором — сложных веществ, в третьем — смесей. I Серебро Сера Кислород Железо Хлор Кремний Медь Водород Азот II Вода Сера Кислород Воздух Углекислый газ Азот Железо Медь Сульфид алюминия III Медь Сера Оксид магния Азот Вода дистиллированная Углекислый газ Воздух Сахар, загрязненный углем Вода, загрязненная нефтью       2. Фильтрованием можно разделить смесь       1) воды и сахара       2) воды и поваренной соли       3) воды и угольной пыли       4) воды и уксусной эссенции       3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно       1) подуть на пламя       2) надеть на пламя колпачок       3) накрыть пламя руками       4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок       5. Только простые вещества перечислены в ряду       1) воздух, вода, кислород       2) серная кислота, водород, озон       3) кислород, азот, хлор       4) поваренная соль, вода, сероводород       6. Запись 2O2 обозначает       1) четыре атома кислорода       2) два атома кислорода       3) две молекулы кислорода       4) четыре молекулы кислорода       7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду       1) N2O5, HNO3, HNO2       2) NH3, NO2, N2O5       3) KNO3, N2O5, HNO3       4) NH3, HNO3, NO       8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится       1) Cu + Н2SO4 (конц.)  CuSO4 + Н2O + SO2       2) HgO  Нg + O2       3) Н2 + O2  Н2O       4) FеО + НСl  FеСl2 + Н2O       9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия равна       1) 0,28       2) 0,46       3) 0,59       4) 0,78       10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества       1) 0,4 моль       2) 1,2 моль       3) 3,5 моль       4) 4 моль Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»       Цель урока. Контроль знаний и умений по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».       Методические рекомендации. См. урок 18.       Вариант I       1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды.       2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?       3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.       а) СuО + Н2  Cu + ...       б) Al + НСl  АlСl3 + ...       в) Zn + ...   ZnSO4 + ...       4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:       Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.       5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.       Вариант II       1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха.       2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А—Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы. Применение кислорода Свойства кислорода 1. В технике для резки и сварки металлов. 2. В медицине для облегчения дыхания больных. 3. В металлургии (кислородное дутье). 4. В химической промышленности для получения новых веществ. 5. В химических лабораториях для проведения реакций А. Поддерживает дыхание. Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды. В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны. Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ. Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением       3. Допишите уравнения химических реакций:       а) ... + O2  CuO       б) Fе + O2  ...       в) S + ...   SO2       г) CuS + ...  SO2 + ...       Назовите полученные вещества.       4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:       Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.       5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе? Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»       Цель урока. Контроль знаний по теме.       Методические рекомендации. См. урок 18. Контрольная работа предлагается в виде тестовых заданий: семь заданий уровня А; пять заданий уровня В; три задания уровня С (повышенный уровень).       Вариант I       А-1. Формулы только кислот приведены в ряду       1) НСl, NaCl, HNO3       2) H2SO3, H2SO4, H2S                3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2       4) Na2O, NaNO3, HNO3       А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду       1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2       2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2       3) KOH, NaOH, LiOH       4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH       A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это       1) Fe2O3       2) К2О       3) SO3       4) BaO       A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям       1) соединения       2) обмена       3) разложения       4) замещения       А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям       1) соединения       2) разложения       3) замещения       4) обмена       А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится       1) бесцветным       2) малиновым       3) красным       4) желтым       А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это       1) взаимодействие с кислотными оксидами       2) взаимодействие с кислотами       3) взаимодействие с солями       4) разложение       В-8. Даны формулы веществ:       FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5       Выпишите формулы только основных оксидов.       Ответ:_______________________________       В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) MgO 2) Н3РО4 3) Аl(ОН)3 4) NaOH А. кислоты Б. щелочи В. оксиды Г. нерастворимые основания 1 2 3 4               В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций. 1) HgO + HNO3 2) Al + H2SO4 3) Na2O + CO2 + H2O 4) K2O + H3PO4 A. Al2(SO4)3 + Н2 Б. K3РО4 + Н2О B. Hg(NO3)2+ Н2О Г. Na2CO3 + Н2О 1 2 3 4

Похожие:

	Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Настоящая программа по биологии для 7 класса создана на основе следующих документов		Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Настоящая программа по биологии для 9 класса создана на основе следующих документов
	Пояснительная записка рабочая программа по географии представляет... Рабочая программа по географии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов		Пояснительная записка рабочая программа по русскому языку представляет... Рабочая программа по русскому языку представляет собой целостный документ, включающий разделы: пояснительную записку; учебно-тематический...
	Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ,... Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов		Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Iii. Требования к уровню подготовки учащихся за курс литературы 10 класса
	Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рабочая программа по истории представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; календарно-тематическое...
	Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...		Рабочая программа по биологии представляет собой целостный документ,... Положения о рабочей программе мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую...
	Рабочая программа по всеобщей истории представляет собой целостный... Составлена на основе примерной программы основного общего образования по истории мо РФ 2004 г		Основой данной рабочей программы для 6 класса является примерная... Рабочая программа по технологии (трудовое обучение) представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную...
	Рабочая программа по литературе 7 класс Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический...		Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 города хвалынска саратовской области
	Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 города хвалынска саратовской области		Грекова В. Ф., Крючкова С. Е., Чешко Л. А. Русский язык. 10-11 классы М.: Просвещение, 2011. Рабочая программа по русскому языку представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную...