Тема№7 Генетическая связь органических и неорганических соединений (7часов)
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ:
Учебно-методический комплект:
1.Рудзитис, Г. Е. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М: Просвещение, 2009.
2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государст
венного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской
области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.
Дополнительная литература:
1.Брейгер, Л. М. Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменацион ные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.
2.Корощенко, А. С. Химия. Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротин. - М.: ВЛАДОС, 2003.
3.Химия в школе: науч.-метод. журн. -М.: Центрхимпресс, 2005-2007.
4.Кузьменко, Я К Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2002.
5.Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Са вин. - Волгоград: Учитель, 2004.
6.Савин, Г.'А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Са вин. - Волгоград: Учитель, 2003
Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (2 часа)
|
|
1
|
Химический элемент. Изотопы.
|
1
|
КУ
|
Химический элемент, простое вещество, изотопы
|
|
Уметь различать понятия «элемент» и «простое вещество»
|
Текущий контроль
|
§1, с.55, решить задачу
|
|
|
2
|
Закон сохранения массы веществ, энергии, закон постоянства состава веществ.
|
1
|
КУ
|
Оксиды, гидроксиды (основания, кислоты), соли
|
|
Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава веществ, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ
|
Текущий контроль
|
§1, с.55-57, упр. 1-4, с.57
|
|
|
Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИРОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА НА ОСНОВЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
(3 часа)
|
|
3
|
Строение электронной оболочки атомов химических элементов
|
1
|
КУ
|
Структура периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, p-, d-, f- элементы, электронные и графические формулы
|
Демонстрации:
-Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
-таблицы по строению атомов;
- опорные схемы
|
Знать структуру периодической системы, определение периодического закона, строение электронной оболочки атомов химических элементов, расположение электронов по уровням и подуровням, значение периодического закона.
Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характеризовать s-, p-, d-, f- электроны, максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов №1 - №38, составлять электронные и графические формулы, характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома
|
Упр. 4-7, задачи
1,2, с.7
|
§ 3,4, упр. 5-7, задача 4, с.22-23
|
|
|
4
|
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов
|
1
|
КУ
|
Валентность, валент-ные возможности атомов, атом в возбужденном состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподеленная электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов ядер атомов
|
Демонстрация:
- комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»
|
Знать определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2-го периода
Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму, составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбужденном и невозбужденном состоянии
|
Упр. 1-4, 8-10, с.22
|
§ 5.
с.17-21, упр. 14,
задача 2, с. 2
|
|
|
5
|
Оксиды, гидроксиды и водородные соединения химических элементов.
|
1
|
КУ
|
Оксиды, гидроксиды, водородные соединения, гидриды металлов
|
Демонстрация:
-ПС
|
Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений химических элементов малых периодов и главных подгрупп.
Уметь характеризовать химические свойства соединений, изменение состава и свойств соединений в периодах и группах (главных подгруппах)
|
Упр. 11,13,15, с.22
|
§ 5, с.21-22, упр.17, задача 2, с. 2
|
|
|
6
|
Значение периодического закона.
|
1
|
УИНЗ
|
|
Демонстрация:
-ПС
|
Знать значение периодического закона.
|
|
|
|
|
Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (4 часа)
|
|
7
|
Виды и механизмы образования химических связей.
|
1
|
КУ
|
Виды химической связи: ковалентная (неполярная, полярная), водородная, ионная, металлическая, общие электронные пары, донор, акцептор
|
Демонстрации:
-таблицы «Химическая связь»
|
Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи
|
Упр. 16. с. 22, с/р по теме 2
|
§ 6, упр.2,3, с.41, задача 3, с.42
|
|
|
8
|
Характеристики химической связи.
|
1
|
КУ
|
Длина, энергия, направленность, насыщаемость химической связи
|
|
Знать основные характеристики химической связи.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов
|
Теку-щий конт-роль
|
|
|
|
9
|
Пространственное строение вещества. Вещества постоянного и переменного состава.
|
1
|
УИНЗ
|
Линейное, угловое строение молекуды, тетраэдрическое строение
|
|
Знать пространственное строение вещества.
Уметь определять вид гибридизации
|
Теку-щий конт-роль
|
§ 2, упр.3-4, с.84
|
|
|
10
|
Типы кристаллических решеток.
|
1
|
УИНЗ
|
Атомная, ионная, молекулярная, металлическая кристаллическая решетки
|
Демонстрации:
- модели кристаллических решеток
|
Знать типы кристаллических решеток.
Уметь определять тип кристаллической решетки
|
Теку-щий опрос
|
§ 3, упр.5, с.84
|
|
|
Тема 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (4 часа)
|
|
11
|
Сущность и классификация химических реакций.
|
1
|
КУ
|
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ, по изменению степени окисления, обратимости, участию катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности раздела фаз, термохимические уравнения
|
Демонстрация:
- реакции экзо- и эндотермические
|
Знать признаки и классификации химических реакций.
Уметь классифицировать предложенные химические реакции или приводить примеры различных типов химических реакций, решать задачи на тепловой эффект
|
Упр. 7, с.41
|
§ 11, упр. 3, 4, задача 2, с. 48
|
|
|
12
|
Скорость химических реакций. Катализ
|
2
|
КУ
|
Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций, закон действия масс, катализ, активные молекулы, катали-затор, ингибитор
|
Демонстрация:
- влияние на скорость химической реакции:
- концентрации;
- поверхности соприкосновения реагирующих веществ;
- температуры;
- катализатора
|
Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющие на скорость реакции на конкретных примерах
|
Упр. 5-8, задача 1, с. 48
|
§ 12, упр. 5, 6, с. 62, задача 1,2, с.68
|
|
|
13
|
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
|
1
|
КУ
|
Химическое равновесие, обратимые и необратимые реак-ции; условия, вли-яющие на смещение равновесия; принцип Ле-Шателье, константа равновесия
|
Демонстрация:
- видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»
|
Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье, определение обратимых и необратимых реакций.
Уметь объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций
|
Упр. 1-4, с.62
|
§ 13,14 (обзор-но), упр. 8,12,
с. 63
|
|
|
14
|
Гидролиз органических и неорганических соединений
|
2
|
КУ
|
Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, гидролиз
|
Демонстрации:
- некоторые химические свойства кислот, оснований, солей;
- гидролиз некоторых солей
|
Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды
|
Текущий опрос. Работа с раздаточным материалом
|
§ 6 (учебник 9 класса), записи в тетрадях, гидролиз трех солей
|
|
|
Тема 5. НЕМЕТАЛЛЫ (4 часа)
|
|
15
|
Химические элементы – неметаллы. Строение и свойства.
|
1
|
УИНЗ
|
Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решетки (атомная, молекулярная), физические и химические свойства простых веществ неметаллов
|
Демонстрации:
- образцы неметаллов;
- модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита
|
Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.
Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде
|
|
§ 30, упр. 2,
с. 138
|
|
|
16
|
Оксиды неметаллов.
|
1
|
КУ
|
Оксиды неметаллов: солеобразующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства
|
Демонстрации:
- сжигание угля и серы в кислороде;
- определение химических свойств продуктов сгорания;
- диск «Виртуальная лаборатория»
|
Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.
Уметь составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов I-IV периодов ПС, определять в них вид химической связи, тип кристаллической решетки, прогнозировать исходя из этого физические и химические свойства, объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
|
Упр. 11, с. 138
|
§ 31, с. 128-129, упр. 6,
с. 138
|
|
| |
