Организация самостоятельной работы на уроках химии как средство формирования учебно-познавательной компетенции обучающихся на II и III ступенях обучения

35 формул соединений H2SO4 Na2CO3 CuCl2 MgS HCl NaOH Zn(OH)2 AlPO4 FeCl3 CuO Fe2O3 FeO NaCl Al(OH)3 MgO ZnSO4 Na2SO3 CuCО3 Na3PO4 SO2 K2S KOH SO3 KNO3 Zn3(PO4)2 CO2 Al2(SO4)3 H3PO4 Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 P2O5 Na2O H2S Fe(NO3)3 H2SO3 Задание. Выберите из табл. 2 формулы, соответствующие следующим названиям. Вариант I Оксид серы(VI), фосфат алюминия, оксид меди(II), сульфид калия, гидроксид цинка, хлорид железа(III), нитрат железа(II), фосфорная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Вариант II Хлорид натрия, гидроксид калия, нитрат магния, карбонат натрия, оксид железа(III), оксид серы(IV), сульфид магния, карбонат меди(II), гидроксид алюминия, оксид фосфора(V). Вариант III Гидроксид цинка, нитрат железа(II), фосфорная кислота, хлорид натрия, нитрат магния, оксид железа(III), хлорид натрия, фосфат алюминия, сульфид калия, гидроксид калия.   Вариант IV Оксид меди(II), карбонат натрия, оксид серы(VI), карбонат меди(II), гидроксид алюминия, гидроксид натрия, оксид фосфора(V), фосфат натрия, сульфид магния, оксид серы(IV). Приложение №3 Чтобы проверить, как обучающиеся ориентируются в написании химических уравнений, используется таблица 3. Таблица 3 Типы реакций, исходные вещества и продукты реакций Замещение Обмен Соединение Разложение Соль и вода Соль и водород Соль Kислота Щелочь Основный оксид Kислотный оксид Основание Оксид и вода Kислород Вода Водород Вариант I 1. К какому типу относится каждая реакция: а) 2H2 + O2 = 2H2O; б) Cu(OH)2 = CuO + H2O; в) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2; г) KOH + HCl = KCl + H2O? 2. Какое вещество получается при взаимодействии кислотного и основного оксидов? 3. С чем должен прореагировать основный оксид, чтобы получилась щелочь? Вариант II 1. К какому типу относится каждая реакция: а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; б) S + O2 = SO2; в) 2HgO = 2Hg + O2; г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 2. Какие вещества получаются в реакции нейтрализации? 3. Какие вещества получаются при взаимодействии металла с кислотой? Приложение №4. План-конспект урока химии в 9 классе на тему «Железо и его свойства» Цели урока: -образовательная: организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению знаний и способов деятельности об электронном строении железа, основных физических и химических свойствах этого металла, способах получения и применении; -развивающая: обеспечить условия для развития у школьников умений взаимодействовать в группе, работать с учебными, раздаточными материалами, выделять главное, составлять логические цепочки умозаключений, проводить исследовательские процедуры, связно и доказательно формулировать выводы, обобщать информацию; -воспитательная: содействовать развитию у учащихся умений аргументировано доказывать свою точку зрения, анализировать и оценивать результаты своей деятельности; организовать деятельность по формированию у школьников навыков взаимодействия и сотрудничества, чувства ответственности. Тип урока: урок изучение нового материала и первичного закрепления знаний и способов деятельности. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Химия 9 класс, географическая карта “Полезные ископаемые”, компьютер, магнит, таблица с изображением кристаллической решётки железа, стакан, скрепка, микроудобрения, индукционная катушка, провод, картинки с изображениями изделий из железа и его сплавов, карточки с тестами для самостоятельной работы, проектор. Реактивы: растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), железный гвоздь, железо (порошковое). Ход урока I. Организационный момент. 1. Приветствие. 2. Знакомство учащихся с планом урока: учащимся предлагается работа в группах, каждая группа получает своё задание. Готовятся в течение 10 минут, используя материал учебника, дополнительную информацию из справочной литературы. Затем представители групп представляют отчёт о проделанной работе, а весь класс принимает участие в обсуждении результатов. В рабочих Приложение №4. тетрадях учащихся должны быть зафиксированы основные выводы, уравнения реакций по каждому из рассматриваемых вопросов. Ребята повторяют правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием и реактивами, после чего приступают к работе. 3. Критерии оценки выступлений: Умение учащихся правильно, полно и развёрнуто ответить на поставленные вопросы. Использование средств наглядности (таблицы, схемы) и информационных технологий для иллюстрации рассказа. Участие каждого учащегося в работе группы. II. Актуализация знаний. Учитель. Ребята, сегодня мы с вами будем изучать тему, без знаний которой не обходятся люди многих профессий: врачи, фармацевты, биологи, химики, физики, минерологи, геологи, агрономы, ветеринары, инженеры, повара и список этот можно продолжать до бесконечности. Одна легенда гласит: “Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети, русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтоб отпустили его обратно в озеро, а он за это предложил выкуп: либо золота на один год, либо серебра на десять лет, либо железа на вечные времена. Как вы думаете, ребята, что выбрали местные жители? Местные жители без колебания выбрали железо. А водяной, судя по всему, слово свое сдержал: железные запасы до сих пор не иссякли. Эта легенда сложена жителями Австрии. Штирия – одна из крупнейших земель богатых запасами железной руды. Fe – железо (от лат. "феррус" – твердый, крепкий) известно с древнейших времен. Meталл я редкий в чистом виде, Пластичный и блестящий я, Богата рудами моими магнитогорская земля. Я при реакциях активный, Но вытесняет из солей Меня активный алюминий, Да и из окиси моей. В прекрасных сплавах с углеродом Я приобрел большой почет, Служу я фабрикам, заводам, Мне благодарен весь народ. Среди металлов самый славный Важнейший, древний элемент В тяжелой индустрии главный, Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной. Чрезвычайно важное место занимает этот металл в жизни человека. Поэтому задачи сегодняшнего урока – составить полное представление об элементе и о простом веществе– железе, изучить его физические и химические свойства, рассмотреть применение и получение этого металла, а также биологическую роль. Записываем тему урока. III. Изучение нового материала. Работа в группах. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Карта заданий для группы № 1. Рассмотрите положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Составьте схему электронного строения атома железа. Укажите степень окисления железа. Какая степень окисления наиболее типична. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г Результаты работы группы – составление краткого рассказа о положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строении его атома. Приложение №4. Физические свойства железа. Карта заданий для группы № 2. 1. Пользуясь, учебником Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г и справочной литературой изучите, и опишите физические свойства железа по плану: Агрегатное состояние; Цвет; Запах; Растворимость в воде; Температура плавления; Температура кипения; Электрическая проводимость. 2. Задача. Сколько атомов железа содержится в выданном вам образце железа массой 3 г? Оборудование: магнит, железный гвоздь, таблица с изображением кристаллической решётки. Результаты работы группы – составление краткого рассказа о физических свойствах железа и объяснение решения задачи. Химические свойства железа. Карта заданий для группы № 3. Повторите правила техники безопасности. Вспомните общие свойства металлов и предположите, с какими веществами будет взаимодействовать железо. Проделайте опыты и напишите уравнения реакций. Результаты объясните. Восстановителем или окислителем является железо в этих реакциях? Какие ещё химические реакции описаны в учебнике? Выпишите уравнения этих реакций и дайте объяснение. Оборудование: стакан Реактивы: железный гвоздь, железо (порошковое), растворы соляной кислоты, хлорида меди (II). Результаты работы группы – демонстрация опытов с написанием химических уравнений и объяснением. Применение железа. Приложение №4. Карта заданий для группы № 4. Рассмотрите иллюстрации и выданные приборы. Назовите области их применения. На каком свойстве железа основано их применение? Оборудование: магнит, скрепка, микроудобрения, индукционная катушка, провод, картинки с изображениями изделий из железа и его сплавов. Результаты работы группы – оформление в виде таблицы “Применение” и её представление. Применение На каких свойствах основано применение     IV. Этап закрепления новых знаний. Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных карточках). Учитель. Примерно 90 % всех используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железа выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о других металлах. Сплавы на основе железа универсальны, технологичны, доступны, дешевы. Железу еще долго быть фундаментом цивилизации. А закончить урок мне бы хотелось словами А.С.Пушкина, написанными им в 1826 г.: “Все мое”, – сказало злато, “Все мое”, – сказал булат. “Все куплю”, – сказало злато, “Все возьму”, – сказал булат. Как вы прокомментируете эти слова? Как они относятся к нашему времени? Эти слова подходят к людям, у которых есть деньги, власть. Но существуют человеческие ценности, которые ни купить, ни взять силой нельзя – это честность, доброта, любовь. И мне очень хочется, чтобы вы оставались, прежде всего, честными, порядочными людьми. V. Стадия рефлексии. Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я понял (а), что… Главным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось… Ученики зачитывают свои выводы. VI. Домашнее задание: Изучить параграф 43, упражнения 1,2,4 на стр. 135 . Приложение №5. Примеры занимательных заданий для самостоятельной работы Например, для закрепления знаний при изучении темы «Строение атома» в 8 классе можно использовать следующие задания: 1.«Найди слова». Определите, какие величины, характеризующие строение атома и положение химического элемента в таблице периодической системы, численно равны между собой. Буквы, соответствующие правиль­ным ответам, образуют название  химического элемента, обнаруженного в 1868 году в солнечном спектре. 2.Игра «Крестики – нолики» А при изучении химических свойств кислот в 8 классе – такое задание. 3.«Найди и исправь ошибку» Даются уравнения реакции, в которых допущены ошибки в расста­новке  коэффициентов и  индексов в формулах. Например: Zn+HCl=ZnCl2+H2             Na CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Похожие:

	Организация рефлексивной деятельности обучающихся на уроках химии Смысл для меня, как учителя – не просто поиск новых форм и новых технологий обучения химии, а осознание и организация помощи развития...		О рга низация групповой работы через игровые методики, как средство... Организация групповой работы через игровые методики, как средство повышения познавательной активности обучающихся
	Маоу сош №4, г. Тобольск ксо как средство развития интегративной... Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования		«Практические работы на уроках права как средство активизации познавательной... Теоретические основы организации практических работ для развития познавательной активности старшеклассников на уроках права 6
	Личностно – деятельностный подход в преподавании истории в классах... Кузнецова Елена Николаевна, заместитель директора по увр муниципального бюджетного образовательного учреждения города Костромы «Лицей...		Использование икт на уроках английского языка как средство формирования... Использование икт на уроках английского языка как средство формирования познавательной активности учащихся
	И. Ю. Усатова Электронная почта Игра как средство формирования коммуникативной компетенции на уроках иностранного языка		Уроках математики как средство повышения познавательной активности учащихся ...
	Уроках математики как средство повышения познавательной активности учащихся Интерактивная доска на уроках математики как средство повышения познавательной активности учащихся		Игровые технологии как средство активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии Мбоу «Тайсугановская оош». Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания...
	Работа мо учителей биологии и химии над проблемой: Развитие познавательной... «Развитие познавательной активности учащихся на уроках биологии и химии на основе личностно-ориентированного обучения»		Научно-исследовательская работа На тему: письменные творческие работы... ...
	Тема обобщенного опыта Использование технологии «Развитие критического мышления через чтение и письмо» как средство формирования коммуникативной компетенции...		Развитие коммуникативной компетенции на уроках русского языка и литературы... ...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Активизация познавательной деятельности учащихся как средство эффективной работы на уроках математики		Учебно-исследовательский проект как ресурс для формирования общих... Является одной из главных задач при подготовке будущих специалистов на уроках физической культуры в учреждениях среднего профессионального...