1. Заряд ядра атома брома равен: а +35; 2 +56; 3 +26; 4 +16

Скачать 64.58 Kb.

Название	1. Заряд ядра атома брома равен: а +35; 2 +56; 3 +26; 4 +16
Дата публикации	06.11.2014
Размер	64.58 Kb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Физика > Документы

Вариант 1
1. Заряд ядра атома брома равен:

а) +35; 2) +56; 3) +26; 4) +16.

2. Электронная конфигурация атома селена:

1) 1s²2 s²2 p⁶ 3 s² 3 p⁶ 3d⁶ 4s² 4p⁶ ; 2) 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴;

3) 1s²2 s²2 p⁶ 3s² 3 p⁶ 3 d¹⁰ 4s² 4p² ; 4) 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁴.

3. Общее число электронов у иона Мn²⁺:

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4) 55.

4. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al ; 3) Cl; 4)Ar.

5. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca ; 4)Sr.

6. Вещество с ионной связью имеет формулу:

1) HCl; 2) CF; 3) SO₂ ; 4) KBr.

7. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:

1) Ba(OH)₂; 2) HNO₃; 3) KCl; 4) Li₂CO_3.

8. Степень окисления фосфора в соединении H₃PO₄:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) -3.

9 Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO₂ -Na₂SO₃ - Na₂S; 2) SO₂ - Na₂S₂O₃ – KHS;

3) S – SO₂ - BaSO₄; 4) H₂SO₄ - SO₂ - H₂SO₃.

10. В превращении, схема которого

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 15; 4) 19.

11. При электролизе раствора сульфата цинка Zn SO₄ с нерастворимыми электродами на аноде выделяется:

1) Zn; 2) H₂; 3) O₂; 4) S.

12. При электролизе раствора нитрата меди (II) с медными электродами на аноде будет происходить:

1) выделение оксида азота (IV) 2) выделение оксида азота (II)

3) растворение анода 4) выделение кислорода

13. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

1) сильным основанием и слабой кислотой;

2) сильной кислотой и слабым основанием;

3) сильным основанием и сильной кислотой;

4) слабым основанием и слабой кислотой.

14. По катиону гидролизуется соль:

1) Li₂S 2) ZnCl₂ 3) Ba(NO₃)₂ 4) K₂CO₃

15. Гидролизу по аниону подвергается соль:

1) BaCl₂; 2) KNO₃; 3) CuSO₄ ; 4) Na₂SO₃.

16. Соль, в растворе которой лакмус окрашивается в красный цвет:

1) FeBr_2; 2) Rb₂SO₄ ; 3) NaNO₃ 4) Li₂CO₃

17. Исключите «лишний элемент» в ряду:

1) Na 2) Ba 3) N 4) Cu

18.Металлами являются:

1) все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все f-элементы; 4) все элементы главной подгруппы VII.группы.

19. Исключите «лишний» элемент в ряду:

1) P; 2) Si; 3) Mg; 4) С.

20. Число электронов на внешнем уровне атома ,HJVF:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 2.

21. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1) K⁺ ; NO₃^- ; S^2- ; Na⁺

2) Sr²⁺; SO₄^2- ; Ba²⁺ ; S² ^– ;

3) Ca²⁺; Br^- ; NH₄⁺; Cl ^–;

4) Cu^{2+ ;}Cl ^- ; Zn²⁺ ; S^2-.

22. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na₃PO₄:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

23. Сколько литров азота можно получить из 120л водорода по реакции, уравнение которой 2NF_3(Г) + 3H_2(Г) = 6HF_(Г) + N_2(Г):

1) 15; 2) 40; 3) 10; 4) 30.

24. Как можно сместить равновесие в реакции, уравнение которой

CH_4(Г) + 4S_(Ж) = CS_2(Г) +2H₂S_(Г) + Q, в сторону образования продуктов реакции?

25. Число нейтронов в атоме равно:

а) числу электронов; б) числу протонов; в) номеру группы.

г) разнице между атомной массой и числом протонов.

26. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) Li, Be, B, C; б) Cl, S, P, Al;

в) N, O, F, Ne; г) Na. Mg, Al, Si.

27. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов второго периода:

а) усиливаются; б) не изменяются;

в) ослабевают; г) изменяются периодически.

28. Самый большой радиус атома имеет:

а) Sn; б) N; в) As; г) P.

29. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8. 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

а) VA; б) VIA; в) VБ; г) VIБ.

30. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO₃.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

а) ns²np⁴; б) ns²np³; в) ns²np²; г) ns²np⁶.

31. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

а) Be; б) B; в) C; г) N.

32. Распределение электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, IА-группе, соответствует ряд чисел:

а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;

в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.

33. В ряду химических элементов Li - Be - B - C металлические свойства:

а) ослабевают; б) усиливаются;

в) не изменяются; г) изменяются периодически.

34. Амфотерный гидроксид образует:

а) Al; б) Mg; в) Ca; г) Ba.

35. К веществам молекулярного строения относится

а) CaO; б) O₂; в) KF; г) C₂H₅ONa.

36. Немолекулярное строение имеет:

а) P₄; б) O₃; в) S; г) I₂.

37. Химическая связь в бромиде калия:

а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная;

в) металлическая; г) ионная.

38. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми

номерами 1 и 16:

а) ионная; б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная; г) водородная.

39. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом,

распределение электронов в атоме которого 2, 8, 6:

а) ионная; б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная; г) водородная.

40. Химическая связь между молекулами воды:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная;

в) водородная; г) ионная.

41. Длина связи в молекулах: H₂Te - H₂Se - H₂S

а) не изменяется; б) увеличивается;

в) уменьшается; г) сначала уменьшается, затем растёт.

42. Степень окисления фосфора в соединении РH₃ равна

а) -3; б) +1; в) +3; г) +5.

43. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

а) Fe(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Fe₂(SO₄)₃; г) K₂FeO₄.

44. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) низкая температура кипения; б) хрупкость;

в) теплопроводность; г) пластичность.

45. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет:

а) SiO₂ ; б) Na₂O; в) CO; г) белый фосфор P_4.

46. Кристаллическая решетка галогенов:

а) атомная; б) ионная;

в) молекулярная; г) металлическая.

47. Кристаллическая решетка графита:

а) ионная; б) молекулярная;

в) атомная; г) металлическая.

48. Молекулярное строение имеет:

а) вода; б) оксид натрия;

в) хлорид калия; г) алмаз.

49. Даны формулы неорганических веществ:

a) ZnO б) CO в) KClO₃ г) CO₂ д) H₂SO₄ е)BaCl₂

ж) NaClO з) CH₄ и) KOH к) H₂SiO₃ л) CaCO_3.

Ответьте на предложенные ниже вопросы:

Укажите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода.
Найдите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации хлорид-ионы.
Выберите формулы веществ, которые участвуют в реакции обмена в соответствии с кратким ионным уравнением: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO_4.
Найдите формулу оксида, обладающего амфотерными свойствами.
С какими веществами реагирует гидроксид натрия? Выберите их формулы.
Найдите формулу вещества, дополняющего генетический ряд:

С → CO → ? → CaCO₃_.

С какими из указанных веществ амфотерный оксид вступает в реакцию, проявляя основные свойства?
В каком из соединений, содержащих хлор, хлор имеет степень окисления +1?
Дана правая часть краткого ионного уравнения реакции: … = СO₂ + H₂O

Какие вещества вступают в эту реакцию? Укажите их формулы..
50. Даны уравнения химических реакций:

а) S + O₂ = SO₂+ Q г) CaCO₃ = CaO + CO₂

б) NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₄OH д) 2SO₂ + O₂ = SO₃ + Q

в) Na₂SiO₃ + 2HCl = NaCl + H₂SiO₃ е) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O - Q

Найдите уравнение реакции разложения.
Выберите уравнения реакций обмена.
Укажите уравнения химических реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов химических элементов.
Найдите уравнения эндотермических реакций.
Выберите уравнения химических реакций, соответствующих следующей характеристике: реакция соединения, окислительно -восстановительные, экзотермические.
Укажите равнение реакции обмена, идущей до конца ИЗ-З образования газа.
Укажите равнение реакции обмена, идущей до конца вследствие образования осадка.
Выберите уравнение реакции промышленного получения оксида кальция.
Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, левая часть которого представлена схемой: SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	В 1911 году Эрнест Резерфорд исследовал рассеяние альфа-частиц веществом... Вокруг ядра по орбитам движутся электроны, заряд которых равен по значению заряду ядра, поэтому атом в целом нейтрален. Число внутриатомных...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... ...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тема и номер урока в теме: Строение атома и атомного ядра. Урок № Радиоактивность как свидетельство сложного строения атома. Модели...		Урок является шестым уроком в разделе «Строение атома и атомного ядра» Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности на основном этапе урока
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Методические рекомендации к изучению темы «Состав ядра атома. Изотопы. Химический элемент»		Методическая разработка раздела образовательной программы по физике... ...
	1. Получено сообщение, информационный объём которого равен 32 битам.... Организационное. План работы на декабрь, анализ проведённых мероприятий за ноябрь		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Урок, предложенный вашему вниманию – это урок физики в 9 классе (умк а. В. Перышкин), который является шестым в разделе «Строение...
	Домашнее задание по физике на период приостановления аудиторных занятий... По тонкому кольцу радиусом 10 см равномерно распределен заряд с линейной плотностью 1 нКл/м. В центре кольца находится заряд 0,4...		Урок №16. Гея и селена Период обращения по орбите равен времени 365,256 кульминаций «среднего Солнца» или земных суток, которые равны ровно 24 часа. Период...
	Кокрановський глосарій термінів, що використовуються у медико-статистичних... Модель, в которой объединенный эффект нескольких факторов, равен сумме эффектов каждого фактора. Например, если один фактор увеличивает...		Конспект урока радиоактивность как свидетельство сложного строения... Тема и номер урока в теме «Радиоактивность как свидетельство сложного строения атомов.» №53 п/п, а в теме «Строение атома и атомного...
	Концепция фундаментального ядра содержания общего образования 3 фундаментальное ядро Фундаментальное ядро содержания общего образования – базовый документ, необходимый для создания базисных учебных планов, программ,...		Тесты по информатике с ответами 1 Чему равен 1 Гбайт? Охватывают все разделы курса
	Примерная программа по древнегреческому и латинскому языкам для основной... Фундаментального ядра православного компонента образовательного стандарта. В ней также учитываются основные идеи и положения программы...		1. Считая, что каждый символ кодируется одним байтом, определите,...

Школьные материалы