Н. Д. Зелинского к. Я. Бурштейн П. П. Шорыгин квантовохимические расчеты в органической химии и молекулярной спектроскопии
Скачать 1.93 Mb.
|
син анти Опыты показали, что некоторые несопряженные соединения с несколькими двойными связями, содержащие фрагмент типа  имеют интенсивную полосу поглощения около 230 нм, в то время как у моноолефинов первая интенсивная полоса поглощения расположена в области короче 200 нм. Неэмпирические расчеты привели авторов работы [193] к заключению, что эта длинноволновая полоса обусловлена электронным переходом между граничными π- и π*-орби-талями, энергетическая щель между которыми уменьшена за счет взаимодействия между двойными связями, разделенными метиленовыми мостиками. При исследовании электронных спектров поглощения аллильных соединений ртути, олова и некоторых других тяжелых элементов СН2=СНСН2Х (X=HgH, SnH3, ...) были обнаружены ярко выраженные признаки неаддитивности [194 - 196], в частности длинноволновая полоса поглощения, которой нет у молекул СН2=СНСН3 и НХ, имитирующих в некотором смысле фрагменты аллильного соединения. Позднее значительные отклонения от аддитивности были обнаружены в фотоэлектронных спектрах [197 - 199]. Оказалось, что первые потенциалы ионизации аллильных соединений ртути и олова почти на 1 эВ меньше первых потенциалов ионизации фрагментов. В винительных соединениях типа СН2=СНХ и циклических структурах типа  подобные эффекты не наблюдаются [196]. Для интерпретации этих экспериментальных результатов в работах [200, 201] были использованы результаты квантовохимических расчетов методом МПДП. Оказалось, что у всех исследованных аллильных соединений верхняя занятая МО антисимметрична по отношению к плоскости атомов С=С—С и локализована преимущественно на связи С=С, т.е. является π-орбиталью. Немного ниже нее, на шкале энергий, лежит σ-орбиталь, симметричная по отношению к плоскости атомов С=С—С и локализованная в значительной степени на группе с тяжелым атомом. Нижней вакантной МО является σ*-орбиталь, локализованная в основном на группе с тяжелым атомом, немного выше нее на шкале энергий лежит разрыхляющая π*-орбиталь связи С=С. Такой порядок уровней имеет место у плоских конформеров аллильных соединений. При переходе к неплоскому гош-конформеру, который является наиболее стабильным, между π- и σ-орбиталями появляется взаимодействие, они смешиваются и энергетическая щель между ними увеличивается. Аналогично смешиваются и изменяют свое положение на шкале энергий вакантные π*- и σ*-орбитали. В результате этого энергии π- и π*-орбиталей повышаются, а энергии σ- и σ*-орбиталей понижаются (рис. 3.2). Таким образом, щель между граничными МО уменьшается, и эти приводит к уменьшению энергии длинноволнового перехода. Изменение положения верхней занятой МО на шкале энергий ведет к уменьшению первого потенциала ионизации. Рис. 3.2. Положение на шкале энергий MO CH2=CHCH2HgH 1- плоский транс-конформер; 2 - неплоский гош-конформер  В качестве примера использования результатов квантовохимических расчетов для изучения механизмов фотохимических реакций рассмотрим данные, полученные в работе [202]. Из эксперимента было известно, что 1,4-, 1,5-, 1,6- и некоторые другие диены вступают в фотохимические реакции, сенсибилизированные ртутью, в результате которых образуются бициклические структуры с плоским или перпендикулярным расположением колец: Hg(1s0) + hv → Hg(3p1)  Однако выяснить причины, которые приводят к образованию того или другого продукта, экспериментаторам не удалось. Расчеты, проведенные в работе [202] для пента-1,4-диена и гекса-1,5-диена, показали, что направление реакции определяется относительной стабильностью интермедиатов. В случае пента-1,4-диена реакция по первому направлению (с образованием бициклического соединения с плоским расположением циклов) идет через образование интермедиата, который по своей структуре напоминает почтовый конверт, а по второму (с образованием соединения с перпендикулярным расположением циклов) - через ациклический интермедиат с транс-цис-структурой связей С—С. Интермедиат типа почтового конверта более стабилен, поэтому реакция проходит преимущественно по первому направлению. В случае гекса-1,5-диена реакция по первому направлению идет через образование ациклического интермедиата с транс-цис-транс-структурой связей С—С, а по второму - через интермедиат типа почтового конверта. Различие в относительной стабильности этих двух интермедиатов невелико, поэтому реакция проходит одновременно по двум направлениям, в результате чего образуются оба бициклических продукта. 3.6. ИНТЕНСИВНОСТЬ КОМПОНЕНТ ЭЛЕКТРОННО-КОЛЕБАТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ Расчет интенсивности компонент колебательной структуры электронных переходов имеет первостепенное значение для характеристики формы полос поглощения и флюоресценции, а также для вычисления интенсивности линий комбинационного рассеяния света. Конкретные расчеты обычно проводят в предположении, что полную волновую функцию молекулы можно разделить на электронную и колебательную части. Тогда дипольный момент электронно-колебательного перехода 00→еv с изменением как электронного 0→е, так и колебательного 0→v состояний может быть представлен выражением M00→еv = Па ∫ ... ∫ U00(Qa)M0e(Qa)Uev(Qa)dQa. Интегрирование проводится по всем нормальным координатам Qa, и вычисленные интегралы перемножаются; М0e - дипольный момент перехода 0→е, вычисленный с электронными волновыми функциями, - функция всех нормальных ядерных координат; U00 и Uev - ядерные волновые функции начального и конечного состояний. При проведении численных расчетов данное выражение удобно разложить в ряд по степеням Qa, ограничиваясь ввиду быстрой сходимости этого ряда его первыми двумя членами: М0e = M0e(0) + ∑a(∂M0e/∂Qa)(0)Qa. Тогда M00→еv = Па Moe(0)∫U00(Qa)Uev(Qa)dQa + Па(∂M0e/∂Qa)(0)∫ U00(Qa)QaUev(Qa)dQa. Первый член в этой формуле называют кондоновским, его величиной определяется интенсивность компонент колебательной структуры разрешенных по симметрии электронных переходов. Второй член называют герцберг-теллеровским, его величиной определяется интенсивность компонент колебательной структуры запрещенных по симметрии электронных переходов (кондоновский член для них равен нулю). Расчеты интенсивности колебательных подуровней электронных переходов, выполненные неэмпирическими методами для небольших молекул (типа формальдегида) [203 - 206] и полуэмпирическими методами для молекул среднего размера (бензол, нафталин, бензоперилен, бензальдегид) [207 - 211], привели к достаточно хорошему согласию с опытными данными (табл. 3.5). Полученные данные позволили интерпретировать некоторые вибронные полосы в спектрах поглощения. В частности, в работе [204] показано, что электронный переход n→π* в молекуле N2H2 комбинируется не только с возбуждением полносимметричных мод, но и с антисимметричным валентным колебанием связи N—Н, давая целый ряд соответствующих компонент колебательной структуры полосы поглощения. Таблица 3.5 Силы осциллятора электронно-колебательных переходов в молекуле бензола, вычисленные методом ППДП/С [208, 210]
3.7. ВЫЧИСЛЕНИЕ ИНТЕНСИВНОСТИ ЛИНИЙ В СПЕКТРАХ КОМБИНАЦИОННОГО РАССЕЯНИЯ СВЕТА Интенсивность линий комбинационного рассеяния (КР) света и спектры возбуждения линий КР, т.е. зависимость интенсивности от частоты возбуждающего света, можно вычислить с большими или меньшими ограничениями с использованием классической, полуклассической или квантовой теории [177, 212, 213]. Для проведения численных расчетов по любой из них необходимо знать величины многих параметров молекулы, часть из которых не удается получить из независимого эксперимента, но можно вычислить с помощью методов квантовой химии. Классическая теория, которую обычно называют "теорией поляризуемости", предназначена для случая большой удаленности от резонанса (частота возбуждающего света лежит далеко от полос поглощения). Интенсивность линий КР Ia в этой теории определяется совокупностью производных компонент тензора электронной поляризуемости молекулы ασρ по ядерной нормальной координате Qa. В случае линейно-поляризованного возбуждающего света (лазерное излучение) Ia = 9(ā2)' + 7(γ2)', где ā - сумма диагональных компонент; γ - анизотропия тензора электронной поляризуемости. Значения компонент тензора электронной поляризуемости, необходимые для расчета Ia, могут быть вычислены во втором порядке теории возмущений по следующей формуле: ασρ = (l/h) ∑e[(M0eσ*M0eρ)/(ve – v) + (M0eσ*M0eρ)/(ve + v)], где M0eσ - декартова компонента дипольного момента электронного перехода 0—е; ve - его частота; v - частота возбуждающего света. Кроме того, компоненты тензора ασρ могут быть вычислены с помощью теории конечных возмущений (см. ниже). Для расчета производных обычно используется метод численного дифференцирования. В полуклассической теории использовано выражение для расчета Ia, такое же, как в классической; тензор ασρ вычисляется во втором порядке теории возмущений, но численное дифференцирование его компонент заменено дифференцированием компонент вектора дипольного момента электронного перехода и его энергии, которые входят в выражение для ασρ. Согласно квантовой теории, интенсивность линий КР, соответствующая колебательному переходу 0→f пропорциональна  где α(σρ)0f - компоненты тензора электронной поляризуемости. При учете вкладов подуровней ev для каждой компоненты тензора можно написать равенство α(σρ)0f = const ∑ev [<0|M0eσ|v> <v|M0eρ|f>/(vev — v) + <0|M0eρ|v> <v|M0eσ|f>/(vev + v)]. Здесь сумма берётся по всем электронно-колебательным переходам 00→ev, vev - их частоты. Квантовая теория может быть использована для расчета интенсивностей линий КР при любой частоте возбуждающего света как вдали, так и вблизи от резонанса с частотами электронно-колебательных переходов. В последнем случае к знаменателям vev — v необходимо добавить член iГev, учитывающий естественную ширину полосы поглощения перехода 00→ev. Расчеты по теории поляризуемости интенсивности линий КР проведены для многих простых молекул (водорода, хлора, метана, этилена, этана, ацетилена, диметилового эфира и др.) [142, 146, 214]. Анализ результатов, полученных с использованием различных квантовохимических методов, показывает, что все они правильно, хотя и весьма грубо, передают распределение интенсивностей в спектрах КР, причем неэмпирические расчеты в базисах среднего размера типа 4-31ГФ не дают ощутимого повышения точности по сравнению с полуэмпирическими. Более точные неэмпирические расчеты, в которых используются расширенные базисы с поляризационными орбиталями и учитывается электронная корреляция, приводят к очень хорошему согласию с экспериментом. Так, в работе [215] получены следующие значения производных поляризуемости для молекулы водорода (ат. ед.): a/||=178 и a/┴=0,83, опытные данные соответственно 1,69 и 0,85. Такое хорошее согласие с экспериментом не вызывает удивления, так как были получены [215] почти точные электронные волновые функции. К сожалению, для сложных молекул такие расчеты практически нельзя осуществить. Основная трудность, которая возникает при использовании любой из перечисленных выше теорий для расчета интенсивности линий в нерезонансных спектрах КР света, заключается в необходимости вычисления параметров очень большого числа электронно-возбужденных состояний. Эту трудность удается обойти с помощью перехода к теории конечных возмущений [216], для расчетов по которой достаточно знания волновой функции только основного состояния. В этом приближении молекулу помещают во внешнее статическое электрическое поле и вычисляют, как при этом изменяется компоненты ее дипольного момента (Δμx, Δμy и Δμz)- Такие расчеты проводят с внешним полем, направленным по очереди вдоль каждой из трех декартовых осей координат, после чего с помощью численного дифференцирования рассчитывают компоненты тензора ασρ: ασρ = Δμσ/Eρ (σ, ρ = x, у, z). Расчеты различными вариантами метода МО ЛКАО для основного состояния обычно дают более точные результаты, чем для электронно-возбужденных, поэтому можно ожидать, что использование теории конечных возмущений позволит вычислять с более высокой точностью значения интенсивностей линии КР при возбуждении вдали от резонанса. В работах [216 - 218] такие расчеты были проведены для метана, этилена, тетрахлорэтилена и других несложных молекул с использованием полуэмпирических и неэмпирических квантовохимических методов. Согласие с экспериментом получилось удовлетворительное. Следует, однако, подчеркнуть, что с помощью теории конечных возмущений можно рассчитать лишь статические электронные поляризуемости, которые, вообще говоря, не имеют физического смысла, хотя могут немного отличаться от значений, найденных для небольших частот возбуждающего света v<<vev. Последнее оправдывает применение теории конечных возмущений для расчета спектров предельных углеводородов и некоторых других соединений, которые не содержат сопряженных связей и чьи электронные спектры поглощения лежат в дальней УФ-области. Расчет интенсивностей линий КР этилена по полу классической теории проведен в работе [219]. В ней использован метод ППДП/С с учетом вкладов от всех однократно возбужденных конфигураций. Расчет с достаточно высокой точностью воспроизвел данные эксперимента при возбуждении линий КР в видимой области. При этом оказалось, что для линии полносимметричного валентного колебания связи С=С основной вклад в интенсивность дает длинноволновый электронный переход π→π*, а для остальных линий наиболее существенными являются вклады от более коротковолновых электронных переходов, которые локализованы преимущественно на связях С—Н. Были проведены расчеты интенсивностей линий КР и спектров возбуждения по квантовой теории для этилена и коротких полиенов и сделан ряд предсказаний [220 - 224]. В частности, показано, что у этилена при возбуждении в длинноволновой полосе поглощения, соответствующей π→π*-электронному переходу, наиболее интенсивными должны быть линии первого и третьего обертонов крутильного колебания [220]. Экспериментальных данных в то время не было, а в резонансных спектрах КР других молекул крутильные колебания и их обертоны не наблюдались. Однако в дальнейшем этот нетривиальный результат получил экспериментальное подтверждение [225]. Доступность для расчета электронных волновых функций и энергий возбужденных состояний в различных вариантах метода МО ЛКАО делает возможным привлечение этих методов при изучении практически любых молекулярно-оптических явлений. С их помощью для несложных соединений, комплексов, ионов, радикалов, молекулярных кристаллов можно предсказать общин вид спектров поглощения и излучения и дать отнесение наблюдаемым электронным переходам, составить суждение о зависимости спектра от конформации, начального электронного состояния и дополнительных возмущений. Вместе с тем можно уточнить и дополнить сведения о силовом поле, определить знаки производных поляризуемости и дипольного момента, оценить частоты ненаблюдаемых переходов, охарактеризовать кривые потенциальной энергии для возбужденных состояний и т.д. Точность, с которой можно рассчитать спектральные параметры органических соединений методами квантовой химии, в настоящее время значительно ниже точности эксперимента, однако достаточна для решения многих спектроскопических и спектрохимических задач. При этом совокупность данных расчета и эксперимента приводит к более полному и достоверному описанию спектра. Привлечение квантовохимических методов позволяет повысить информативность спектроскопических исследований, раскрыть основы эмпирически установленных закономерностей, связывающих спектры с различными физическими и химическими свойствами молекул, выяснить природу взаимного влияния функциональных групп в сложных соединениях, опираясь на представления о взаимодействии электронов и ядер. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Прочитав настоящую книгу, читатель имел возможность убедиться, что с помощью квантовохимических расчетов можно получить много интересной информации о строении, физико-химических свойствах и реакционной способности органических соединений. Методы квантовой химии позволяют рассчитывать параметры любых молекул, интермедиатов и даже переходных состояний. Поэтому в настоящее время их широко применяют в химических исследованиях. Ежегодно публикуется более тысячи работ в этой области. Однако желающие использовать квантовохимические методы всегда должны помнить о приближенном характере как полуэмпирических, так и неэмпирических расчетов. Для неспециалиста название "неэмпирический" в настоящее время приобрело значение слова "точный". На самом же деле термин "неэмпирический" характеризует лишь способ вычислений матричных элементов, но не точность метода. Приближенный характер квантовохимических расчетов приводит к тому, что для вычисления различных параметров молекул приходится пользоваться разными методами, и правильный выбор их является важной частью работы. Лишь при рациональном и обоснованном выборе метода квантовохимические расчеты позволяют получить интересную информацию о реакционной способности органических соединений, дать объяснение экспериментально наблюдаемым закономерностям и даже сделать некоторые предсказания. При этом следует помнить, что получить надежный численный результат для каждой конкретной реакции квантовая химия в настоящее время не позволяет. С ее помощью обычно удается сделать лишь весьма общие заключения о механизме реакции и о влиянии на него различных факторов, а в отдельных случаях даже сформулировать новые концепции. В свою очередь, на основе этих представлений удается на качественном уровне предсказать некоторые параметры конкретных реакций. В настоящее время квантовохимические расчеты обычно проводят на больших ЭВМ. Это затрудняет их использование непосредственно в химических лабораториях. Однако очень быстро совершенствуются персональные компьютеры, и уже сейчас на некоторых моделях можно проводить квантовохимические расчеты, по крайней мере полуэмпирическими методами. В ближайшие годы такие компьютеры будут в арсенале большинства химиков-экспериментаторов и провести квантовохимические расчеты станет намного легче, поэтому их применение в органической химии будет расширяться, и мы надеемся, что эта книга поможет нашим читателям преуспеть в данной области. ЛИТЕРАТУРА 1. Мак-Вини Р., Сатклиф Б. Квантовая механика молекул. М.: Мир, 1972. 380 с. 2. Дьюар М. Теория молекулярных орбиталей в органической химии. М.: Мир, 1972. 590 с. 3. Roothaan C.C.J. // Rev. Mod. Phys. 1951. Vol. 23, N 1. P. 69—89. 4. Pople J.A., Santry D.P., Segal G.A. // J. Chem. Phys. 1965. Vol. 43, N 10. P. S129—S135. 5. Pople J.A., Segal G.A. // Ibid. 1966. Vol. 44, N 9. P. 3289—3296. 6. Santry D.P., Segal G.A. // Ibid. 1967. Vol. 47, N 1. P. 158—174. 7. Boyd R.J., Whilehead M.A. //J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1972. N 1. P. 73—86. 8. Pople J.A., Beveridge D.L., Dobosh P.A. // J. Chem. Phys. 1967. v. 47, N 6. P. 2026-2033. 9. Baird N.G„ Dewar M.J.S. // Ibid. 1969. Vol. 50, N 3. P. 1262—1274. 10. Dewar M.J.S., Haselbach E. // J. Amer. Chem. Soc. 1970. Vol. 92, N 3. P. 590—598. 11. Bodor N., Dewar M.J.S., Harget A. et al. // Ibid. N 13. P. 3854—3859. 12. Bingham R.C., Dewar M.J.S., Lo D.H. // Ibid. 1975. Vol. 97, N 6. P. 1294—1301. 13. Bingham R.C., Dewar M.J.S., Lo D.H. // Ibid. P. 1302—1311. 14. Dewar M.J.S., Thiel W. // Ibid. 1977. Vol. 99, N 15. P. 4899—4907. 15. Dewar M.J.S., Thiel W. // Ibid. P. 4907—4917. 16. Dewar M.J.S., Zoebisch E.G., Healy E.F. et al. // Ibid. 1985. v. 107, N 13. P. 3902-3909. 17. Hehre W.J., Stewart R.P., Pople J.A. // Chem. Phys. 1969. Vol. 51, N 8. P. 2657—2664. 18. Ditchfield R., Hehre W.J., Pople J.A. // Ibid. 1971. Vol. 54, N 2. P. 724—728. 19. Hehre W.J., Ditchfield R., Pople J.A. // Ibid. 1972. Vol. 56, N 5. P. 2257—2261. 20. Binkley J.A., Pople J.A., Hehre W.J. // J. Amer. Chem. Soc. 1980. v. 102, N 3. p.939-947. 21. Clark Т., Chandrasekhar J., Spitznagel G. et al. // J. Comput. Chem. 1983. Vol. 4, N 3. P. 294—301. 22. Thiel W. // J. Amer. Chem. Soc. 1981. Vol. 103, N 6. P. 1413—1420. 23. Thiel W. // Ibid. P. 1420—1425. 24. Nesbet R.K. // Adv. Chem. Phys. 1965. Vol. 9. P. 321—329. 25. Meyer W. // J. Chem. Phys. 1973. Vol. 58, N 4. P. 1017—1025. 26. Carsky P., Urban М. // Lect. Notes Chem. 1980. Vol. 16. P. 1—216. 27. Body R.G., McClure D.S., Clementi E. //J. Chem. Phys. 1968. v. 49, N 17. P. 4916-4921. 28. Dewar M.J.S., Healy E. // J. Comput. Chem. 1983. Vol. 4, N 4. P. 542—551. 29. Dewar M.J.S., Healy E., Stewart J.J.P. // Ibid. 1984. Vol. 5, N 4. P. 358—362. 30. Зархин Л.С., Бурштейн К.Я., Ениколопян Н.С. // Докл. АН СССР. 1987. Т. 293, N 1. С. 133—137. 31. Mulliken R.S. // J. Chem. Phys. 1955. Vol. 23, N 5. P. 1833—1842. 32. Чуркин Ю.Д., Панфилова Л.В., Шашков А.С., Бурштейн К.Я. // Химия гетероциклических соединений. 1981. N 3. С. 325—329. 33. Чуркин Ю.Д., Панфилова Л.В., Шашков А.С., Бурштейн К.Я. // Там же. N 6. С. 753—757. 34. Бурштейн К.Я., Аникин Н.А., Яновская Л.А. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1984. N 11. С. 1909—1912. 35. Veliev М.G., Guseinov M.M., Yanovskaya L.A., Burshtein К.Ya. // Tetrahedron. 1985. Vol. 41, N 4. P. 749—761. 36. Крышталь Г.В., Бурштейн К.Я., Яновская Л.А. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1984. N 12. С. 2541—2542. 37. Dewar M.J.S., Storch D.M. // J. Amer. Chem. Soc. 1985. Vol. 107, N 13. P. 3898—3909. 38. Baird N.C., Hardly G.C. // Chem. Phys. Lett. 1986. Vol. 128, N 1. P. 31—35. 39. Flanigan M.C., Komornicki A., McIver J.W. // Modern theoretical chemistry/ Ed. H.F. Schaefer. N.Y.: Plenum press, 1977. Vol. 8. P. 1—47. 40. Hariharan P.C., Pople J.A. // Theor. chim. acta. 1973. Vol. 28, N2. P. 213—222. 41. Hurley А.С. // Adv. Quant. Chem. 1973. Vol. 7. P. 315—331. 42. Kello V., Urban М., Carsky P. et al. // Chem. Phys. Lett. 1978. Vol. 53, N 3. P. 555-559. 43. Pople J.A., Binkley J.S. // Mol. Phys. 1975. Vol. 29, N 3. P. 519—617. 44. Meyer W., Rosmus P. // J. Chem. Phys. 1975. Vol. 63. N 6. P. 2356—2363. 45. Pople J.A., Binkley J.S., Seeger R. // Intern. J. Quant. Chem. S. 1976. Vol. 10. P. 1—14. 46. Pople J.A., Seeger R., Krishnan P. // Ibid. 1977. Vol. 11. P. 149—156. 47. Ditchfield R., Hehre W.J., Pople J.A. et al. // Chem. Phy». Lett. 1970. v. 5. N 1. P. 13-17. 48. Hehre W.J., Ditchfleld R., Radom L. et al. // J. Amer. Chem. Soc. 1970. Vol. 92, N 16. P. 4796—4801. 49. Radom L., Hehre W.J., Pople J.A. // Ibid. 1971. Vol. 93, N 2. P. 289—300. 50. Radom L., Hehre W.J., Pople J.A. // J. Chem. Soc. A. 1971. N 16. P. 2299—2307. 51. Lathan W.A., Radom L., Hariharan P.C. // Portschr. chem. Forach. 1973. Bd. 40. S. 1-45. 52. Burshtein К.Ya., Fundiler I.N., Bochkov A.F. //Tetrahedron. 1975. Vol. 31, N 10. P. 1303—1306. 53. Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Докл. АН СССР. 1987. Т. 296, N 4. С. 903—906. 54. Бурштейн К.Я., Крышталь Г.В., Яновская Л.А. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1985. N 6. С. 1422—1423. 55. McIver J.W., Komornicki A. // J. Amer. Chem. Soc. 1972. Vol. 94, N 8. P. 2625—2633. 56. Schroder S., Thiel W. // Ibid. 1985. Vol. 107, N 15. P. 141—150. 57. Schroder S., Thiel W. // J. Mol. Struct., Theochem. 1986. Vol. 138. P. 141—150. 58. Krishnan R., Frisch M.J., Pople J.A. et al. // Chem. Phys. Lett. 1981. Vol. 79, N 3. P. 408—412. 59. Dykstra C.E., Schaefer H.F. // J. Amer. Chem. Soc. 1978. Vol. 100, N 5. P. 1378—1382. 60. Pople J.A. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1982. Bd. 86. S. 806—811. 61. Oie T., Loew G.H., Burt S.K. et al. // J. A. C. S. 1982. v. 104, N 23. p. 6169-6174. 62. Schroder S., Thiel W. // Ibid. 1986. Vol. 108, N 25. P. 7985—7989. 63. Schuster P. // Ztschr. Chem. 1973. Bd. 13, N 1. S. 41—55. 64. Бурштейн К.Я., Хургин Ю.И. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1974. N 2. С. 294—299. 65. Newton M.D., Ehrenson S. // J. Amer. Chem. Soc. 1971. Vol. 93, N 6. P. 1189—1194. 66. Mohammad S.N., Hopfinger A.J. // Intern. J. Quant. Chem. 1982. Vol. 22. P. 1189-1194. 67. Жaнпeйcoв Н.У., Пельменщиков А.Г., Жидомиров Г.М. // Журн. структур, химии. 1987. N 28, N 1. С. 3—10. 68. Бурштейн К.Я., Исаев А.Н. // Там же. 1984. Т. 25, N 1. С. 25—30. 69. Бурштейн К.Я.. Исаев А.Н. // Там же. 1986. Т. 22. N 3. С. 3—7. 70. Burshtein K.Ya., Isaev A.N. // Theor. chim. acta. 1984. Vol. 64, N 4. P. 397—401. 71. Voityuk A.A., Bliznyuk A.A. // Ibid. 1987. Vol. 71, N 4. P. 327—335. 72. Hayashi S., Umemura J., Kato S. et al. // J. Phys. Chem. 1984. v. 88, N 7. p. 1330-1334. 73. Del Bene J.E. // J. Chem. Phys. 1987. Vol. 86, N 5. P. 2110—2115. 74. Roos В.O., Kraemer W.P., Diercksen G.H. // Theor. chim. acta. 1976. v. 42, N 2. p.77-85. 75. Scheiner S., Szczesnian M.M., Bingham L.D. // Intern. J. Quant. Chem. 1983. Vol. 23, N 3. P. 739—747. 76. Janoschek R. // Theor. chim. acta. 1973. Vol. 32, N 1. P. 49—56. 77. Clementi E., Mehl J., Niessen W. von // J. Chem. Phys. 1971. Vol. 54, N 2. P. 508—519. 78. Ady E., Brickmann J. // Chem. Phys. Lett. 1971. Vol. 11, N 3. P. 302—306. 79. Del Bene J.E., Kochenour W.L. // J. Amer. Chem. Soc. 1976. V. 98, N 8. P. 2041-2048. 80. Iwata S., Morokuma K. // Theor. chim. acta. 1977. Vol. 44, N 3. P. 323—331. 81. Agresti A., Bessci М., Ranfagni A. // Chem. Phys. Lett. 1981. Vol. 79, N 2. P. 100—104. 82. Chojnacki М., Lipinski J., Sokalski W. // Intern. J. Quant. Chem. 1981. Vol. 19, N 2. P. 339—345. 83. Graf F., Meyer K., Ha T.-K. et al. // J. Chem. Phys. 1981. Vol. 75, N 8. P. 2914—2922. 84. Энтелис С.Г., Тигер Р.Н. Кинетика реакций в жидкой фазе. М.: Химия, 1973. 416 с. 85. Jano I. // C. r. Acad. sci. Paris. 1965. Vol. 261. gr. 7. P. 103—107. 86. Klopman G.K. // Chem. Phys. Lett. 1967. Vol. 1. N 2. P. 200—203. 87. Бурштейн К.Я., Григорьева Н.Я. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1982. N 12. С. 449-451. 88. Tapia O., Goscinski О. // Mol. Phys. 1975. Vol. 29, N 6. P. 1653—1661. 89. Tapia O., Sussman F., Poulain E. // J. Theor. Biol. 1978. Vol. 71. P. 49—58. 90. Tapia O., Poulain E., Sussman F. // Chem. Phys. Lett. 1977. Vol. 33, N 1. P. 65—71. 91. Tapia O., Poulain E. // Intern. J. Quant. Chem. 1977. Vol. 11, N 2. P. 473—479. 92. Tapia О. // Theor. chim. acta. 1978. Vol. 47, N 2. P. 157—169. 93. Абронин И.А., Бурштейн К.Я., Жидомиров Г.М. // Журн. структур, химии. 1980. Т. 21, N 2. С. 145—164. 94. Симкин Б.Я., Шейхет И.И. // Физическая химия: Соврем, пробл. М.: Химия, 1983. С. 149—180. 95. Daly L., Burton R.E. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part II. 1970. v.66. N7. p.1281-1286. 96. Daly L., Burton R.E. // Ibid. 1971. Vol. 67, N 7. P. 1219—1226. 97. Lischa H., Plesser Th., Schuster P. // Chem. Phys. Lett. 1970. Vol. 6, N 2. P. 263—267. 98. Breitschwerdt K.G., Kistenmacher H. // Ibid. 1972. Vol. 14, N 3. P. 283—291. 99. Diercksen G.H.F., Kraemers W.P. // Theor. chim. acta. 1972. Vol. 23, N 3. P. 387—397. 100. Schuster P., Preuss H. // Chem. Phys. Lett. 1971. Vol. 11, N 1. P. 35—39. 101. Kollman P.A., Kunz I.D. // J. Amer. Chem. Soc. 1972. Vol. 94, N 26. P. 9236—9237. 102. Pullman A., Armbruster A.-M. // Chem. Phys. Lett. 1975. Vol. 36, N 5. P. 558—561. 103. Cremaschi P., Simonetta М. // Theor. chim. acta. 1975. Vol. 37, N 3. P. 341—347. 104. Port G.N., Pullman A. // Ibid. 1973. Vol. 31. N 3. P. 231—240. 105. Бурштейн К.Я., Хургин Ю.И. //Изв. АН СССР. Сер. хим. 1984. N 11. с. 2044-2048. 106. Kistenmacher H., Popkie H., Clementi E. // J. Chem. Phys. 1974. v. 61, N 3. p. 799-810. 107. Popkie H., Clementi E. // Ibid. 1972. Vol. 57, N 3. P. 1077—1084. 108. Kistenmacher H., Popkie H., Clementi E. // Ibid. 1973. Vol. 58, N 5. P. 1969—1977. 109. Kistenmacher H., Popkie H., Clementi E. // Ibid. N 12. P. 5627—5633. 110. Sord J.A., Probst М., Corongiu G. // J. Amer. Chem. Soc. 1987. Vol. 109, N 6. P. 1702—1708. 111. Chandrasekhar J., Smith S.F., Jorgensen W.L. // Ibid. 1985. Vol. 107, N 1. P. 154-163. 112. Madura J.D., Jorgensen W.J. // Ibid. 1986. Vol. 108, N 10. P. 2517—2532. 113. Warchel A. // J. Phys. Chem. 1979. Vol. 83, N 6. P. 1640—1650. 114. Симкин Б.Я., Шейхет И.И., Левчук В.Н. // IX Всесоюз. совещ. по квантовой химии. Иваново; Черноголовка: ИХФ АН СССР, 1985. С. 87—88. 115. Бурштейн К.Я. // Журн. структур, химии. 1987. Т. 28, N 2. С. 3—9. 116. Бурштейн К.Я. // Там же. 1988. Т. 29, N 1. С. 179—182. 117. Ингольд К. Теоретические основы органической химии.. М.: Мир, 1973. 1055 с. 118. Матье Ж., Паникo Р. Курс теоретических основ органической химии. М.: Мир, 1975. 556 с. 119. Dougherty R.C., Dalton J., Roberts J.D. //Org. Mass. Spectrom. 1974. v.8, N l. P.81-89. 120. Olmstead W.N., Brouman J.I. // J. Amer. Chem. Soc. 1977. V. 99, N 13. P. 4219-4228. 121. Ahlrichs R., Keil F. // Ibid. 1976. Vol. 98, N 16. P. 4787—4793. 122. Базилевский М.В., Колдобский С.Г., Тихомиров В.А. // Журн. орган, химии. 1982. Т. 18, N 15. С. 917—922. 123. Carrion F., Dewar М. // J. Amer. Chem. Soc. 1984. Vol. 106, N 12. P. 3531—3539. 124. Morokuma К. // Ibid. 1982. Vol. 104, N 13. P. 3732—3733. 125. Базилевский М.В., Колдобский С. Г. // Журн. орг. хим. 1984. Т. 20, N 5. c. 908-913. 126. Базилевский М.В., Шамов А.Г. // Докл. АН СССР. 1978. Т. 240, N 50. c. 1139-1143. 127. Burshtein К.Ya. // J. Mol. Struct., Theochem. 1987. Vol. 153. P. 209—213. 128. Бурштейн К.Я., Исаев А.Н. // Журн. структур, химии. 1986. Т. 27, N 3. С. 8—12. 129. Бурштейн К.Я., Исаев А.Н. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1987. N 9. С. 2005—2009. 130. Бурштейн К.Я., Исаев А.Н. // Журн. структур, химии. 1985. Т. 26, N 3. С. 16—20. 131. Burshtein K.Ya., Isaev A.N. // J. Mol. Struct.. Theochem. 1985. Vol. 133. P. 263—268. 132. Шорыгин П.П., Попов Е.М. // Докл. АН СССР. 1962. Т. 146, N 5. С. 1132—1135. 133. Шорыгин П.П. // Оптика и спектроскопия. 1966. Т. 21, N 3. С. 381—386. 134. Schlegel H.B., Wolfe S., Bernardi F. // J. Chem. Phys. 1975. V. 63, N 12. P. 3632-3637. 135. Pacansky J., Wahlgren V., Bagus P.S. // Theor. chim. acta. 1976. v. 41, N 3. P. 301-309. 136. Wahlgren V., Pacansky J., Bagus P.S. // J. Chem. Phys. 1975. V. 63, N 9. P. 2874-2881. 137. На Т.-К., Blom C.E., Gunthard H. // Chem. Phys. Lett. 1980. V. 70, N 3. P. 473—478. 138. Dewar M.J.S., Ford G.P. // J. Amer. Chem. Soc. 1977. Vol. 99, N 6. P. 1685—1691. 139. Dewar M.J.S., Ford G.P., McKee M.L. et al. // J. Mol. Struct. 1978. V. 43. P. 135—138. 140. Botschwina P. // Chem. Phys. Lett. 1974. Vol. 29, N 1. P. 98—101. 141. Шатохин С.А., Грибов Л.А.. Перелыгин И.С. // Журн. прикл. спектроскопии. 1986. Т. 45, N 1. С. 88—93. 142. Blom C.E., Altona С. // Mol. Phys. 1977. Vol. 34, N 2. P. 177—189, 557—564. 143. Blom C.E., Altona С. // Ibid. 1976. Vol. 31, N 8. P. 1359—1389. 144. Blom C.E., Altona С. // Ibid. Vol. 32, N 5. P. 1137—1147. 145. Pulay P., Fogarasi G., Pongor G. // JACS. 1983. V. 105, N 24. P. 7037-7047. 146. Kozmutza К., Pulay P. // Theor. chim. acta. 1975. Vol. 37, N 1. P. 67—75. 147. Panchenko Yu.N., Pulay P., Torok F. // J. Mol. Struct. 1976. Vol. 34. P. 283—290. 148. Grofcsik A. // Ibid. 1979. Vol. 56, N 2. P. 277—281. 149. Somogyi A., Csaszar P., Dinga Z. // J. Mol. Struct., Theochem. 1987. v. 151. P. 29-37. 150. Bock C.W., Panchenko Yu.N., Krasnoshiokov S.V. et al. // Ibid. 1985. v. 129. P. 57—67. 151. Csaszar P., Csaszar A., Harsanyi L. // Ibid. 1986. Vol. 136. P. 323—337. 152. Fan К., Xie К, Boggs J.E. // Ibid. P. 339—350. 153. Попов Е.М., Хоменко А.Х., Шорыгин П.П. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1965. N 1. С. 151—157. 154. Bock С. W., George P., Tranchtman М. //J. Mol. Spectrosc. 1980. v. 80, N 5. p.131-144. 155. Colthup N.B., Orloff M.K. // Spectrochim. acta. A. 1974. Vol. 30, N 2. P. 425—430. 156. Kucharski S.A., Czuchajowski L. // Ztschr. phys. Chem. 1980. Bd. 261, N 4. s. 796-798. 157. Pulay P., Torok F. // J. Mol. Struct. 1975. Vol. 29. P. 239—246. 158. Botschwina P., Nachbaur E., Rode B.M. //Chem. Phys. Let. 1976. v. 41, N 5. p.486-494. 159. Hamada Y., Tsuboi М., Umeyama H. // Bull. Chem. Soc. Jap. 1980. v. 53, N 1. p. 48-52. 160. Hase Y. //J. Mol. Struct., Theochem. 1987. Vol. 151. P. 223—226. 161. Dathe K., Bogel H. // J. Prakt. Chem. 1986. Bd. 328, N. 1. S. 97—104. 162. Schmiedekamp A., Bock C.W., George P. // J. Mol. Struct. 1980. Vol. 67. P. 107—118. 163. Dewar M.J.S., McKee M.L. // Ibid. Vol. 68. P. 105—112. 164. Kohler H.-J., Fruwert J., Jenichen A. // J. Mol. Struct., Theochem. 1984. Vol. 108, N 3/4. P. 299—306. 165. Brownlee R.T.C., Munday J., Tompson R.D. et al. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part II. 1973. Vol. 69. P. 349—360. 166. Jalsovszky G., Pulay P. // Kern. kozl. 1976. Kot. 46, N 3/4. Old. 430—442. 167. Maroulis G., Sana М., Leroy G. // Intern. J. Quant. Chem. 1981. v. 19, N 2. p. 431-443. 168. Berckmans D., Figeys H.P., Geerlings P. // J. Mol. Struct., Theochem. 1987. Vol. 149. P. 243—257. 169. Smill W.M. // Ibid. 1982. Vol. 88, N 3/4. P. 273—281. 170. Kroto H.W., Santry D.P. // J. Chem. Phys. 1967. Vol. 47, N 3. P. 792—794. 171. Huzinaga S. // Phys. Rev. 1960. v. 120. N 3. p. 866-894; 1961. v. 122. N 1. p. 131-159. 172. Huzinaga S. // J. Chem. Phys. 1969. Vol. 51, N 12. P. 3971—3980. 173. Hirao К., Nakatsiyi H. // Ibid. 1973. Vol. 59, N 5. P. 1457—1466. 174. Hirao К. // Ibid. 1974. Vol. 60, N 9. P. 3215—3223. 175. Pople J.A., Nesbet R.H. // Ibid. 1954. Vol. 22, N 3. P. 571—582. 176. Dewar M.J.S., Hashmall J.A., Venier C.G. // J. Amer. Chem. Soc. 1968. Vol. 90, N 8. P. 1953—1957. 177. Шорыгин П.П., Бурштейн К.Я. // Успехи химии. 1981. Т. 50, N 8. С. 1345—1375. 178. Del Bene J., Jaffe H.H. // J. Chem. Phys. 1968. Vol. 48, N 5. P. 1807—1813. 179. Ellis R.L., Kuenlenz G., Jaffe H.H. // Theor. chim. acta. 1972. Vol. 26, N 2. P. 131-140. 180. Salahub D.R., Sandorfy C. // Ibid. 1971. Vol. 20, N 2. P. 227—242. 181. Singh А.Н., Haque W. // Ind. J. Phys. B. 1977. Vol. 51, N 2. P. 218—226. 182. Singh A.N., Prasad R.S. // Chem. Phys. 1980. Vol. 49, N 2. P. 267—277. 183. Buenker R.J., Peyerimhoff S.D. // New horizons of quantum chemistry / Ed. P.-O. Lowdin, B. Pullman. N.Y. et al.: Reidel, 1983. P. 183—219. 184. Buenker R.J., Shin S., Peyerimhoff S.D. // Chem. Phys. Lett. 1976. v.44, N 2. p.385-390. 185. Hess В., Bruna P.J., Buenker R.J. et al. // Chem. Phys. 1976. Vol. 18, N 2. P. 267—279. 186. Tanaka К., Nomura Т., Noro Т. et al. // J. Chem. Phys. 1977. v. 67, N 20. P. 5738-5751. 187. Butscher W., Thunemann K.H. // Chem. Phys. Lett. 1978. Vol. 57, N 3. P. 224—229. 188. Thunemann K.H., Buenker P.J. // Chem. Phys. 1980. Vol. 47, N 2. P. 313—320. 189. Buenker R.J., Peyerimhoff S.D., Shih S.-K. // Chem. Phys. Lett. 1980. v. 69, N 1. p.7-13. 190. Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П., Аникин Н.А. // Оптика и спектроскопия. 1978. N 44, N 5. С. 913—917. 191. Williams G.R.J. // J. Mol. Struct., Theochem. 1987. Vol. 151. P. 215—222. 192. D'Agostino J.T., Jaffe H.H. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. Vol. 91, N 12. P. 3383—3384. 193. Braverman S., Cohen D., Reisman D. et al. // Ibid. 1980. Vol. 102, N 21. P. 6556-6558. 194. Шорыгин П.П., Алауне В.Б. // Журн. физ. химии. 1960. Т. 34, N 11. С. 2999—3003. 195. Шорыгин П.П., Петухов В.А., Столярова Л.Г. // Докл. АН СССР. 1964. Т. 154, N 2. С. 441—444. 196. Шорыгин П.П., Петухов В.А., Хоменко А.Х. // Журн. физ. химии. 1968. Т. 42, N 7. С. 1586—1590. 197. Schmidt H., Schweig A., Manuel G. // J. Organometal. Chem. 1973. Vol. 55. P. C4-C5. 198. Baidin V.N., Timochenko M.M., Chizhov Yu.Y. et al. // Ibid. 1985. Vol. 292. P. 55-74. 199. Cauletti С., Furlani С., Grandinetti F. et al. // Ibid. 1986. Vol. 315. P. 287—297. 200. Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. //Изв. АН СССР. сер. хим. 1987. N 11. с.2493-2496. 201. Бурштейн К.Я.. Шорыгин П.П. // Там же. N 12. С. 2764—2769. 202. Ohsaku M. // J. Chem. Soc. Perkin Trans. Pan II. 1987. N 8. P. 1027—1030. 203. Buenker R.J., Peyerimhoff S.D., Peric M. //Chem. Phys. Let. 1976. v.42, N3. p.383-387. 204. Peric M., Buenker R.J., Peyerimhoff S.D. // Canad. J. Chem. 1977. Vol. 55, N 7. P. 1533—1539. 205. Peric M., Buenker R.J., Peyerimhoff S.D. // Ibid. N 12. P. 3664—3670. 206. Pauzat F., Levy В., Millie P. // Mol. Phys. 1980. Vol. 39, N 2. P. 375—384. 207. Roche M., Jaffe H.H. // J. Chem. Phys. 1974. Vol. 60, N 5. P. 1193—1200. 208. Ziegler L., Albrecht A.C. // Ibid. N 12. P. 3558—3560. 209. Strickler S.J. // J. Phys. Chem. 1976. Vol. 80, N 10. P. 2149—2153. 210. Ohno К. // Chem. Phys. Lett. 1979. Vol. 64, N 5. P. 560—564. 211. Merienne-Lafore M.F., Trommsdorff H.P. // J. Chem. Phys. 1976. Vol. 64, N 12. P. 3791—3797. 212. Шорыгин П.П. // Успехи химии. 1978. Т. 47, N 7. С. 1697—1735. 213. Tang J., Albrecht A.C. // Raman spectroscopy. N.Y.: Plenum press, 1970. v. 2. p. 33-97. 214. Jao T.C., Beebe N.H.F., Person W.B. // Chem. Phys. Lett. 1974. V. 26, N 4. P. 474-477. 215. Kolos W., Wolniewicz L. // J. Chem. Phys. 1967. Vol. 46, N 6. P. 1426—1432. 216. Hush N.S., Williams M.L. // Theor. chim. acta. 1972. Vol. 26, N 2. P. 141—147. 217. Bleckmann P. // Ztschr. Naturforsch. A. 1974. Bd. 29, N 8. S. 1485—1490. 218. Bleckmann P., Wiegeler W. // J. Mol. Struct. 1977. Vol. 42. P. 227—236. 219. Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Теоретическая спектроскопия. M.: Наука, 1977. С. 47—50. 220. Бурштейн К.Я., Гурьев К.И., Мартынов A.C. // Оптика и спектроскопия. 1982. Т. 52. С. 461—465. 221. Бердюгин В.В., Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Там же. 1985. Т. 58, N 5. С. 1178— 1181. 222. Бердюгин В.В., Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Докл. АН СССР. 1885. Т. 285, N 6. С. 1397—1401. 223. Бердюгин В.В., Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Оптика и спектроскопия. 1986. Т. 61, N2. С. 299—303. 224. Бердюгин В.В., Бурштейн К.Я., Шорыгин П.П. // Там же. 1987. Т. 63, N 5. С. 1154—1158. 225. Ziegler L.J., Hudson B.S. // J. Chem. Phys. 1983. Vol. 79, N 4. P. 1197—1203. ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие ........................................................................................................................... 3 Список сокращений................................................................................................................ 5 Введение ................................................................................................................................. 7 Глава 1. ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИОНОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ.................................................................................. 16
Глава 2. УЧЕТ СОЛЬВАТАЦИИ В КВАНТОВОХИМИЧЕСКИХ РАСЧЕТАХ …….. 48 2.1. Классификация моделей........................................................................................... 48 2.2. Сольватонная модель ............................................................................................... 50 2.3. Модель самосогласованного поля реакции............................................................ 52 2.4. Приближение супермолекулы ................................................................................. 53 2.5. Метод атом-атомных потенциалов.......................................................................... 58 2.6. Модель точечных диполей........................................................................................ 62 2.7. Изучение механизмов органических реакций в растворах методами квантовой химии ................................................................................................................................ 64 2.7.1. Диссоциация молекул в полярных растворителях ......................................... 64 2.7.2. Реакции нуклеофильного замещения, протекающие по механизму SN2 …. 66 2.7.3. Нуклеофильные реакции карбонильных соединений .................................... 69 Глава З.КВАНТОВОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ СПЕКТРОСКОПИИ ............................................................................................................ 72 3.1. Силовые постоянные химических связей и частоты внутримолекулярных колебаний.......................................................................................................................................... 73 3.2. Интенсивность полос поглощения в ИК-спектрах .................................................... 80 3.3. Методы расчета строения молекул в электронно-возбужденных состояниях........ 81 3.4. Квантовохимические расчеты частот и вероятностей электронных переходов … 85 3.5. Исследование возбужденных состояний органических соединений ...................... 89 3.6. Интенсивность компонент электронно-колебательных переходов.......................... 92 3.7. Вычисление интенсивности линий в спектрах комбинационного рассеяния света............................................................................................................................................. 93 Заключение ........................................................................................................................... 97 Литература ............................................................................................................................ 98 | ||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Тематическое планирование по химии 11 класс Предмет органической химии. Краткий исторический очерк: виталистическая теория. Связь органической и неорганической химии. Органические... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Повторение курса органической химии. Строение и номенклатура органических веществ. Вывод молекулярной формулы вещества |
 | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Знать : определение органической химии, что изучает данная наука; различия между органическими и неорганическими веществами, особенности... | | Тема Форма проведения Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и краткие связи. Гомология, изомерия. Значение... |
| Ключевые слова Ключевые слова: структура молекул, водородная связь, ик спектроскопия, спектроскопия ямр, квантовохимические расчеты, молекулярные... | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г |
| Основные результаты, полученные в исследованиях по оптике и спектроскопии,... Методические указания разработаны кандидатом физико-математических наук, доцентом Нойкиным Ю. М | | Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04. 2 Органичская химия Целью дисциплины является освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах органической химии необходимых для понимания... |
| Характеристика молекулярной патологии в увеальных меланомах Работа выполнена в лаборатории молекулярной генетики человека нии молекулярной медицины Московской медицинской академии им. И. М.... | | Программа дисциплины дпп. Ф. 10 Органический синтез цели и задачи... Курс «Органический синтез» проводится после изучения систематического курса органической химии и выполнения практических работ малого... |
| Магнитной радиоспектроскопии в биофизических и медико-биологических исследованиях Диамагнетизм и парамагнетизм атомов и молекул. Ядерный магнетизм. Основы эпр-спектроскопии и ямр-спектроскопии | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Элективный курс предназначен для учащихся 10-х классов, изучающих химию на базовом уровне. Курс рассчитан на 34 часа. Введение данного... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Элективный курс предназначен для учащихся 10-х классов, изучающих химию на базовом уровне. Курс рассчитан на 34 часа. Введение данного... | | Рабочая программа дисциплины Теоретические основы органической химии... Целями освоения дисциплины Теоретические основы органической химии биологически активных добавок являются |
| Реакции гетероциклизации с участием цианаминопиранов ... | | Урок по химии по разделу «Химические реакции в органической химии» Раннев П. П. Философия религии : Учебно-метод комплекс. Ростов н/Д.: Изд-во рсэи, 2011. 63 с |
