Скачать 401.86 Kb.
|
Пример 3. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла Мeq(Ме). Решение При решении задачи следует иметь в виду: а) молярная масса эквивалента гидроксида равна сумме молярных масс эквивалентов металла и гидроксильной группы; б) молярная масса эквивалента соли равна сумме молярных масс эквивалентов металла и кислотного остатка. Вообще молярная масса эквивалента химического соединения равна сумме молярных масс эквивалентов составляющих его частей. Учитывая сказанное, подставляем соответствующие данные в уравнение (1.14): Получаем Мэ(Ме)=15 г/моль. Ответ. Молярная масса эквивалента металла 15 г/моль. Пример 4. В какой массе Ca(OH)2 содержится такое же количество эквивалентов, сколько в 312 г Al(OH)3? Решение Молярная масса эквивалента равна Мэ(Al(OH)3) = М(Al(OH)3)/3 = 78/3 = 26 г/моль. Следовательно, в 312 г Al(OH)3 содержится 312/26 = 12 моль эквивалентов. Молярная масса эквивалента Ca(OH)2 равна Мэ(Са(OH)2) = М(Са(OH)2)/2 = 37 г/моль. Отсюда 12 молей эквивалентов составляют 37 г/моль · 12 моль = 444 г. Ответ. В 444 г Ca(OH)2. Пример 5. Определите значение эквивалентного количества вещества (моль) для окислителя в реакции между перманганатом калия и иодидом калия в кислотной среде (Н2SO4), если в реакцию вступило 0,075 моль KI. Рассчитайте также формульное количество вещества (моль) в образовавшемся диоде I2. Решение
Пример 6. Рассчитайте массу (г) алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой (разб.), если собрано 10,24 л газа (н.у.). В решении используйте закон эквивалентов. Решение
|