Федеральное агентство по образованию
Скачать 401.86 Kb.
|
е) полная реакция обмена с 0,42 моль NaHCO3 (экв.) в раствореСогласно заданному варианту выберете задачи по таблице 2.2 и предоставьте их решение преподавателю.Таблица 2.2 – Варианты задач для самостоятельного решения
2.6 Тесты1. Эквивалент перманганата калия, если MnO4- восстанавливается до Mn+2, равен _____моль. а) 1/2; б) 1/3; в) 1/4; г) 1/5. 2. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента олова в реакциях: Sn4++2е→Sn2+ Sn4+ + 4OH-→Sn (OH)4 a) f = 1/4 , Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль.экв, f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль.экв; б) f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль.экв, f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль.экв; в) f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль.экв, f = 1, Mэ(Sn4+) = 118,7 г/моль.экв; г) f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль.экв, f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль.экв; д) f = 1/2, Mэ(Sn4+) =59,3 г/моль.экв, f = 1/2, Mэ(Sn4+) =29,7 г/моль.экв. 3. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 r NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции: а) 0,4, 17 г/моль.экв, 1; б) 0,5, 49 г/моль.экв, 2; в) 1, 27 г/моль.экв, 2; г) 3, 32 г/моль.экв, 2. 4. Чему равен фактор эквивалентности и молярная масса эквивалентов ионов Fe3+ в реакциях его восстановления? Fe3+ + e = Fe2+ Fe3+ + 3e = Fe0 а) f = 1; Мэ = 55,85 г/моль.экв, f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль.экв; б) f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль.экв, f = 1; Мэ = 55,85 г/моль.экв; в) f = 1; Мэ = 55,85 г/моль.экв, f = 1; Мэ = 55,85 г/моль.экв; г) f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль.экв, f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль.экв. 5. Определить фактор эквивалентности H3PO4 в реакциях с КОН при образовании следующих соединений: KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 а) f = 1, 1, 1; б) f = 1, 1/2, 1/3; в) f = 1/3, 1/2, 1; г) f = 1/2, 1/2, 1/2; д) f = 1, 1/3, 1. 6. Определите процентное содержание металла в оксиде, если молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. а) 90,5%; б) 85,4%; в) 87,5%; г) 77,5%; д) 67,5%. 7. Изотоны – это а) атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов; б) атомы с одинаковым числом протонов, но разным массовым числом; в) атомы с одинаковым числом нейтронов, но разным массовым числом; г) атомы с одинаковым числом протонов и нейтронов, но имеющие различное пространственное строение; д) конкретное ядро с заданным массовым числом и данным зарядом: е) общее название протона и нейтрона. 8. Закон Бойля-Мариотта можно записать с помощью выражения: а) p/T = const; б) v/T = const; в) pv = const; г) pV=(m/M)RT; д) pV/T=p0V0/T0. 9. Дальтониды – это вещества а) с одинаковой молекулярной массой; б) с разной молекулярной массой; в) с одинаковым количественным составом; г) с различным количественным составом. 10. Закон Авогадро и следствия из него можно записать следующими выражениями: а) E = m·c2; б) n = m/M(x); в) pV=(m/M)RT; г) V = n·VM д) ) pv = const. 11. Закон постоянства состава был открыт а) Д.И. Менделеевым; б) А. Авогадро; в) М.Ю. Ломоносовым; г) И. Рихтером; д) Ж.Прустом. 12. Фактор эквивалентности для солей в кислотно-основных реакциях определяется по формуле: а) f =  ;б) f =  ;в) f =  ;г) f =  ;д) f =  ;е) f =  . |
