Ход урока I. Вступительное слово учителя
Скачать 1.33 Mb.
|
IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
ВЫВОД: V. Подведение итогов урока. VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №5 (стр. 114 - 115). Урок 45/5. Практическая работа №5 «Получение водорода и определение его свойств» Цель: научить учащихся получать газообразное вещество и изучать его свойства. Оборудование: прибор для получения водорода, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спички, спиртовка, штатив. Реактивы: цинк, алюминий в гранулах, серная кислота, соляная кислота, оксид меди (II) (порошок). Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы.  Опыт №1. Получение водорода действием кислот на металлы.Опыт №2. Горение водорода.Опыт №3. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
Задания.
V. Подведение итогов урока. VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №6 (стр. 115 - 117). Урок 46/6. Практическая работа №6 «Получение и свойства кислорода» Цель: научить учащихся получать газообразное вещество (кислород) и изучать его свойства опытным путем. Оборудование: прибор для получения кислорода, пробирки, вата, пробка с газоотводной трубкой, спички, спиртовка, штатив, лучинка, стеклянная пластинка, кристаллизатор с водой, железная ложечка. Реактивы: перманганат калия, древесный уголь, сера, известковая вода. Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы. Опыт №1. Получение и собирание кислорода.Опыт №2. Горение в кислороде угля и серы.IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
ВЫВОД: Какие свойства кислорода, мы подтвердили, выполнив эту работу? V. Подведение итогов работы. VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №7 (стр. 117). Урок 47/7). Практическая работа №7 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» Цель: научить учащихся приготавливать раствор сахара и рассчитывать его массовую долю в растворе. Оборудование: мерный цилиндр, коническая колба, лабораторные весы, стеклянная палочка. Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы. IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
V. Подведение итогов работы. VI. Домашнее задание: повторить § 25, 26, 27. Урок 48/1. Скорость химической реакции Цель: сформировать понятие о скорости химической реакции, гомогенной и гетерогенной системе, влиянии на скорость реакции природы реагирующих веществ, их концентрации, степени измельченности, температуры, катализатора. Оборудование: железная проволока, железные опилки, хлорид меди (II), цинк (гранулы), соляная кислота (1:10) и (1:3), оксид меди (II), азотная кислота, спиртовка, пероксид водорода, лучинка, оксид марганца (IV), пробирки, стеклянная лопаточка. Ход урока I. Организационный момент. II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. Некоторые химические реакции происходят моментально (реакции ионного обмена, взрыв смеси водорода с кислорода), другие протекают медленно (ржавление железа, выветривание горных пород). Для характеристики быстроты реакций используют понятие скорость химической реакции. Скорость химической реакции равна измерению концентрации одного из веществ, участвующих в реакции в единицу времени: V = c/t. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Проведем несколько опытов: 1. Поместите в одну пробирку железную проволоку длиной 10 мм, в другую - железные опилки (2 - 3 стеклянные лопаточки). Прилейте к ним по 1 мл раствора хлорида меди (II). В какой быстрее произошла реакция? Какое условие в данном случае влияет на скорость химической реакции? 2. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую - столько же этой кислоты (1:10). В какой пробирке активнее протекает реакция? Что влияет на ее скорость? 3. В две пробирки поместите по одной грануле оксида меди (II) и прилейте по 5 - 6 капель раствора азотной кислоты (1:3). Одну пробирку нагрейте. По интенсивности изменения окраски раствора установите. какое условие влияет на скорость реакции. 4. В пробирку с 0,5 мл раствора пероксида водорода внесите тлеющую лучину, не касаясь жидкости. Что наблюдаете? Теперь в пробирку поместите оксид марганца (IV) и внесите тлеющую лучинку. что наблюдаете? Сделайте вывод. 5. В одну пробирку налейте 1,5 - 2 мл бромной воды, в другую столько же йодной воды. В каждую пробирку добавьте порошка магния. Отметьте время протекания реакции при взбалтывании. Что здесь влияет на скорость реакции? Сделайте общий вывод о влиянии различных условий на скорость реакции. (Учащиеся делают выводы) III. Закрепление (учебник, стр.121, упр.1, 2). Задача. Вычислите скорость химической реакции А + В = С, когда концентрация вещества А равна 0,04 моль/с, а концентрация вещества В равна 0,05 моль/л. Константа скорости k = 1 л/моль·с. IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §29, 30, 31, стр.128, упр.1; стр.125, упр.1, 5, 7. Урок 49/2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения Цель: сформировать у учащихся понятие об обратимых и необратимых реакциях, познакомить с правилом Бертолле, принципом Ле-Шателье. Оборудование: соляная кислота, фенолфталеин, гидроксид натрия, карбонат натрия. нитрат серебра, вода, лакмус, мрамор, соляная кислота, прибор для получения газов, штатив, 5 пробирок. Ход урока I. Проверка домашнего задания. а) Опрос. - Скорость химической реакции. -Факторы. влияющие на скорость реакции. - Катализаторы, ферменты. б) Фронтальное решение вопросов после §29. II. Изучение нового материала. Химические реакции часто протекают так, что исходные вещества полностью превращаются в конечные продукты. Например, при горении веществ получаются оксиды, исходное вещество полностью сгорает. (Демонстрационный опыт «Горение магния».) Такие реакции являются необратимыми. Гомогенные реакции являются необратимыми в случаях образования а) газа; б) осадка; в) воды. Для примера, демонстрации: а) взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой; б) хлорид бария с серной кислотой; в) гидроксид натрия с серной кислотой. Многие реакции обратимы. Это значит, что продукты, образовавшиеся в ходе реакции, вновь превращаются в исходные вещества, то есть реакция одновременно идет в прямом и обратном направлениях. Состояние, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Принцип Ле-Шателье (1885 г.): при действии на систему, находящуюся в химическом равновесии внешних факторов, ее равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов. III. Закрепление. 1. Какие условия нужны для полного сгорания угля печи по реакции: С + СО2 СО + Q Какова роль дымовой трубы, колосниковой решетки? 2. Каким образом можно сдвинуть химическое равновесие реакции: 2SO2 + О2 2SO3 + Q в сторону образования оксида серы (VI)? 3. Почему в темноте фотосинтез у растений прекращается? Какая реакция обратна фотосинтезу? IV. Домашнее задание: §32, 33; стр.135, упр.3, 4. Урок 50/3. Выполнение упражнений. Смещение химического равновесия. Цель: закрепить сведения о скорости химической реакции, о химическом равновесии, его смещении. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Устный опрос. Реакции обратимы и необратимые.Смещение химического равновесия.II. Выполнение упражнений (по учебнику). Упр.3, 4, стр.121.Упр.2, 3, 6, стр.125.Упр.2, 3, 4, 5, стр.128.Упр.1, 2, 3, 4, стр.131.Упр.2, 5, 6, стр.134.IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: повторить §29 - 33; стр.134, упр.1. Урок 51/4. Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Цель: повторить и систематизировать знания учащихся о скорости химической реакции, о химическом равновесии, его смещении. Ход урока I. Организационный момент. II. Фронтальный опрос.
III. Выполнение упражнений, решение задач.
IV. Домашнее задание: стр.128, упр.6, стр.125, упр.4. Урок 52/1. Растворение. Растворимость веществ в воде. Цель: сформировать у учащихся представление о растворах (насыщенных, ненасыщенных, перенасыщенных), гидратах и кристаллогидратах. Оборудование: вода, колба, сульфат меди (II) (безводный). Ход урока I. Организационный момент. II. Объяснение учителя по плану:
Демонстрации. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.Растворимость веществ при разных температурах.Тепловые явления при растворении.III. Закрепление. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.110 - 112, упр.1, 2, 3, 4, 5). IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §34; стр.141, упр.1 - 6. Урок 53/2. Электролитическая диссоциация Цель: сформировать у учащихся представление об электролитической диссоциации, электролитах и неэлектролитах (сильных и слабых). Оборудование: прибор для определения электропроводности, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, сахара, спирта; твердые вещества: NaCl, NaOH, сахар. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Самостоятельная работа 1. Назовите по три вещества. которые относятся к электролитам и неэлектролитам. 2. Укажите вид химической связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: а) H2SO4; б) О2; в) КСl; г) NaОН; д) С (алмаз). 3. Дайте определение реакции гидратации. Какие реакции относятся к реакциям гидратации? а) CuSO4 + 5H2O CuSO4 · 5H2O б) С2Н2 + H2O С2Н5ОН в) СаО + H2O Са(ОН)2 г) 2Аl + 3S Аl2S3 II. Изучение нового материала. а) Объяснение учителя. б) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.114 - 115; упр.1, 2, 3, 4). в) Демонстрация опытов по электропроводности веществ и их растворов. |
Похожие:
 | Урока – пресс-клуб Ход урока Вступительное слово учителя Цель урока: повторить знания учащихся о стилях речи, закрепить сведения об особенностях публицистики, способствовать развитию устной... |  | Ход урока I. Орг момент Вступительное слово учителя Данная рабочая программа курса «История древнего мира» предназначена для учащихся 5 класса средней общеобразовательной школы, изучающих... |
| Урока : урок обобщения и систематизации знаний Вступительное слово учителя (раскрытие целей урока, иллюстрация важности данного урока для понимания истории России) | | План урока Вступительное слово учителя Цели урока: формирование представления о влиянии на организм человека никотина, алкоголя, наркотиков; воспитание бережного отношения... |
| План урока: Вступительное слово учителя Представление о свободе как физическом состоянии человека и состоянии сознания (слайд 2-3) | | Ход урока: I. Организационный момент. Слово учителя Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя об особенностях письменного пересказа. Сообщение темы и целей урока | | «Единственная красота, которую я знаю, это здоровье» Г. Гейне. Ход... Будет построена на теоретическом материале с обсуждениями (20% времени), а также на практических занятиях (80% времени) |
| Урока. Вступительное слово учителя Цель: Сформировать конструктивный навык нахождения расстояния между точкой и прямой; угла между прямой и плоскостью | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: для определения темы урока мы с вами посмотрим небольшую сценку. По окончании ее вы должны самостоятельно... |
| Урок по теме "Математическая культура". 7-й класс Вступительное слово учителя (сопровождение компьютерная презентация см. Приложение) | | Технологическая карта урока Вступительное слово: я хочу вам предложить тему урока «Спасите наши уши». Какие вопросы вызывает тема урока? |
| Урок «Общеупотребительные слова. Профессионализмы» Вступительное слово учителя. Ребята, а как вы понимаете значение выражения “Труд облагораживает человека”. Слайд 1 | | Урок по теме «Культура питания столовый этикет» Вступительное слово учителя о необходимости знаний по культуре питания и столовому этикету |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: «Мы продолжаем изучать развитие географических знаний о Земле» | | Тема: Удивительный мир растений Вступительное слово – рассказ учителя, с элементами беседы, о разнообразии растительного мира, значении растений, красоте |
