Ход урока I. Вступительное слово учителя
Скачать 1.33 Mb.
|
IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §35; стр.147, упр.1 - 4. Урок 54/3. Основные положения теории электролитической диссоциации Цель: познакомить учащихся с основными положениями теории электролитической диссоциации, типами электролитов. Оборудование: фильтровальная бумага, смоченная 5%-ным раствором нитрата калия, хромат калия, хлорид меди (II), 25%-ный раствор аммиака; [Cu(NH3)4]CrO4, приставка к НЛШ. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Устный опрос по плану:
II. Изучение нового материала. а) Объяснение учителя. б) Демонстрация опыта «Движение окрашенных ионов в электрическом поле». III. Закрепление. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.116 - 121, упр.5, 6, 10, 13, 14, 17, 18, 19, 20). IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §36; стр.151, упр.1 - 4. Урок 55/4. Ионные уравнения Цель: обучить учащихся составлению уравнений химических реакций в ионном полном, сокращенном и молекулярном виде. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Устный опрос:  Основные положения теории электрической диссоциации (ТЭД).Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.II. Изучение нового материала. а) Знакомство с правилами составления ионных уравнений реакций («Рабочая тетрадь», упр.1, 2). б) Лабораторная работа (групповая). Цель: выяснить, при каких условиях реакции обмена практически осуществимы. 1) Проведите реакции между растворами приведенных веществ (электролиты) и установите общий признак, по которому можно судить о том, что реакции прошли до конца. Первый учащийся: СuSO4 и NaОН. Второй учащийся: Bа2 и Na2SO4. Третий учащийся: Н2S и Рb(NO3)2. Четвертый учащийся: Na2CO3 и СаСl2. Проверьте результаты опытов друг у друга. Сделайте общий вывод. 2) Пользуясь таблицей «Растворимость солей, кислот, оснований в воде», установите, в чем сущность проведенных реакций. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Проверьте результаты работы друг у друга и обсудите их. Сделайте вывод в соответствии с поставленной целью. III. Закрепление. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.122, упр.4). IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §37; стр.155, упр.1, 4, 5. Урок 56/5. Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства Цель: обобщить и углубить знания учащихся о свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации, продолжить совершенствование умения учащихся составлять ионные уравнения реакций. Оборудование: растворы азотной кислоты, силиката калия, серной кислоты, карбоната калия, хлорида бария, соляной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина, сульфата меди (II), сульфата железа (II); гранулы цинка, свинца, алюминия меди. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Самостоятельная работа Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: Вариант I 1) НNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O 2) AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + KNO3 3) BaCO3 + HCl BaCl2 + H2O + CO2 4) Na2CO3 + KCl K2CO3 + NaCl Вариант II 1) NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + …? 2) СaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + …? 3) Mg(NO3)2 + NaCl MgCl2 + …? 4) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + …? Вариант III 1) СuSO4 + KOH 2) K2CO3 + Na2SO4 3) MgCO3 + H2SO4 4) H3PO4 + NaOH II. Изучение нового материала. а) Актуализация знаний учащихся.
 б) Изучение нового материала (запись определений). в) Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.132 - 139, упр.2, 5, 7, 12): Опыт №1. Взаимодействие кислот с щелочами.Опыт №2. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.Опыт №3. Взаимодействие кислот с солями.Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами.IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §38; стр.159 - 160, упр.4, 3, 2, 1. Урок 57/6. Основания в свете ТЭД, классификация, свойства Цель: повторить и привести в систему знания об общих свойствах оснований в свете электронно-ионных представлений; повторить химические свойства кислот. Оборудование: растворы гидроксида калия, хлорида аммония, гидроксида натрия, сульфатат меди (II); спиртовка, держатель для пробирок, пробирки. Ход урока I. Проверка домашнего задания. После разъяснений задач и целей урока к доске вызываются 3 ученика для выполнения заданий. Задание 1. Напишите в полном и сокращенном ионном виде уравнения возможных реакций между: а) серной кислотой и гидроксидом железа (II); б) соляной кислотой и медью; в) азотной кислотой и хлоридом калия; г) фосфорной кислотой и магнием; д) серной кислотой и карбонатом магния. Задание 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: оксид кремния (IV), оксид хрома (VI), оксид магния, гидроксид железа (III), серебро, нитрат бария? Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном виде. Задание 3. Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% с раствором соляной кислоты. Пока учащиеся готовят ответы, проводится работа с классом. II. Актуализация знаний учащихся (фронтальный опрос). Какие вещества относятся к классу оснований?Что вам известно о классификации оснований?Какие основные оксиды соответствуют гидроксидам: Мg(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, KOH?Что вам известно о химических свойствах щелочей и нерастворимых оснований?После обсуждения ответов учащихся у доски записывают тему урока и классификацию оснований.  III. Изучение нового материала (запись определений). Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.144 - 145, упр. 6, 7): Опыт №1. Взаимодействие щелочей с солями.Опыт №2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §39; стр.162, упр.1, 3. Урок 58/7. Оксиды, классификация и свойства Цель: повторить и обобщить знания учащихся об оксидах, их классификации и свойствах. Оборудование: дистиллированная вода, газированная вода, метиловый оранжевый, оксид кальция, оксид меди (II), оксид кремния (IV), раствор серной кислоты, стеклянная пластинка, пробирки, спиртовка, известковая вода, газоотводная трубка. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Самостоятельная работа Цель: проверить знания учащихся о химических свойствах оснований. Задание 1. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить нижеследующие превращения: Вариант I СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(NО3)2 Вариант II СuSO4 Cu(ОН)2 СuО Сu(NO3)2 Вариант III Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Задание 2. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить вещества: Вариант I Mg(NO3)2 Вариант II K2SO4 Вариант III Na3PO4 Задание 3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: гидроксида натрия с СО2, КNO3, СаСО3, FeCl3 (вариант I); гидроксида калия с NaCl, CuCl2, MnO, Mn2O7 (вариант II); гидроксида бария с SO2, CaSiO3, AlCl3, NaNO3 (вариант III). II. Изучение нового материала. а) Объяснение учителя. б) Запись определений, классификации, свойств оксидов в тетрадь. в) Выполнение лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.125, упр.3, стр.127, упр.5, стр.128, упр.6): Опыт №1. Взаимодействие оксидов с водой.Опыт №2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.Опыт №3. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.III. Подведение итогов урока. IV. Домашнее задание: §40; стр.165, упр.1, 3. Урок 59/8. Соли в свете ТЭД, их свойства Цель: обобщить и повторить знания учащихся о солях; повторить химические свойства кислот, щелочей, типы химических реакций. Оборудование: растворы гидроксида натрия, сульфата железа (III), гидроксида калия, сульфата аммония, хлорида бария, силиката натрия, серной кислоты, карбоната калия, азотной кислоты, нитрата натрия, сульфата железа (II), сульфата меди (II); железная проволока (скрепка), свинцовая пластинка, медная проволока, пробирки. Ход урока I. Проверка домашнего задания (устный опрос у доски). Определение оксидов.Классификация оксидов.Свойства оксидов.II. Актуализация знаний учащихся. Что называется солями?Как могут быть получены соли? (Перечислите не менее шести способов.)На какие группы можно разделить соли? Приведите схему и классификацию солей.Какой тип кристаллической решетки можно предположить в солях?Что вам известно о химических свойствах солей?III. Изучение нового материала. а) Беседа с классом. б) Запись определений солей, химических свойств солей в тетрадь. в) Выполнении лабораторных опытов («Рабочая тетрадь», стр.149, упр.4; стр.152, упр.5; стр.153, упр.6): Опыт №1. Взаимодействие солей с гидроксидами: щелочами и кислотами.Опыт №2. Взаимодействие солей с солями.Опыт №3. Взаимодействие растворов солей с металлами.IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §41; упр.1, 2, стр.169. Урок 60/9. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Цель: сформировать у учащихся представление о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Самостоятельная работа Цель: проверить знания учащихся о химических свойствах солей, способах получения солей. «Рабочая тетрадь», стр.156 - 158, упр.9, 10. Вариант I: упр.9(а, б, в, г), упр.10 (а). Вариант II: упр.9 (г, д, е, ж), упр.10 (б). II. Изучение нового материала. Все вещества происходят от какого-либо элемента, и между ними существует генетическая связь. Можно проследить взаимные превращения соединений, образующих генетический ряд:  III. Закрепление. «Рабочая тетрадь», стр.158 - 161, упр.1, 2, 3, 4, 9. IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §42; стр.172, упр.1, 2. Урок 61/10. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации химических реакций и об окислительно-восстановительных реакциях, в частности. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществлять следующие превращения: Вариант I Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 Вариант II Mg MgO Mg(OH)2 Mg(NO3)2 P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 II. Изучение нового материала. а) Актуализация знаний учащихся. Какими признаками характеризуются химические реакции?С какими типами химических реакций мы познакомились?б) Заполнение таблицы в ходе беседы. Учащиеся составляют уравнения реакций в третьей графе таблицы.
|
Похожие:
 | Урока – пресс-клуб Ход урока Вступительное слово учителя Цель урока: повторить знания учащихся о стилях речи, закрепить сведения об особенностях публицистики, способствовать развитию устной... |  | Ход урока I. Орг момент Вступительное слово учителя Данная рабочая программа курса «История древнего мира» предназначена для учащихся 5 класса средней общеобразовательной школы, изучающих... |
| Урока : урок обобщения и систематизации знаний Вступительное слово учителя (раскрытие целей урока, иллюстрация важности данного урока для понимания истории России) | | План урока Вступительное слово учителя Цели урока: формирование представления о влиянии на организм человека никотина, алкоголя, наркотиков; воспитание бережного отношения... |
| План урока: Вступительное слово учителя Представление о свободе как физическом состоянии человека и состоянии сознания (слайд 2-3) | | Ход урока: I. Организационный момент. Слово учителя Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя об особенностях письменного пересказа. Сообщение темы и целей урока | | «Единственная красота, которую я знаю, это здоровье» Г. Гейне. Ход... Будет построена на теоретическом материале с обсуждениями (20% времени), а также на практических занятиях (80% времени) |
| Урока. Вступительное слово учителя Цель: Сформировать конструктивный навык нахождения расстояния между точкой и прямой; угла между прямой и плоскостью | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: для определения темы урока мы с вами посмотрим небольшую сценку. По окончании ее вы должны самостоятельно... |
| Урок по теме "Математическая культура". 7-й класс Вступительное слово учителя (сопровождение компьютерная презентация см. Приложение) | | Технологическая карта урока Вступительное слово: я хочу вам предложить тему урока «Спасите наши уши». Какие вопросы вызывает тема урока? |
| Урок «Общеупотребительные слова. Профессионализмы» Вступительное слово учителя. Ребята, а как вы понимаете значение выражения “Труд облагораживает человека”. Слайд 1 | | Урок по теме «Культура питания столовый этикет» Вступительное слово учителя о необходимости знаний по культуре питания и столовому этикету |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: «Мы продолжаем изучать развитие географических знаний о Земле» | | Тема: Удивительный мир растений Вступительное слово – рассказ учителя, с элементами беседы, о разнообразии растительного мира, значении растений, красоте |
