Учебно-тематическое планирование по химии Класс 8

В результате изучения химии 8 класса ученик должен

• 
  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  
• 
  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  
• 
  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  

• 
  называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  
• 
  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  
• 
  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  
• 
  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  
• 
  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
  
• 
  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  
• 
  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  
• 
  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
  

• 
  безопасного обращения с веществами и материалами;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  
• 
  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  
• 
  приготовления растворов заданной концентрации.
  

1. 
   Поурочное планирование по химии: 8 класс: к учебнику О.С Габриеляна «Химия. 8 класс» / А.А Дроздов. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 190с.
   
2. 
   Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.
   
3. 
   Химия. 8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С Габриеляна / Авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005. – 89с.
   

1. 
   Брейгер Л.М. Химия. 8 класс: Дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы. – Волгоград: Учитель, 2004. – 89 с.
   
2. 
   Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы / авт.-сост. Р.А. Бочарникова. – Волгоград: Учитель, 2008.-125 с.
   

1. 
   Определите валентность элементов в следующих формулах: Fe2O3, Li2O, NaH, SO3, N2O5.
   
2. 
   Определите формулы веществ по валентностям:
   

1. 
   Определите валентность элементов в следующих формулах: Al2O3, K2O,LiH, SO2,P2O5.
   
2. 
   Определите формулы веществ по валентностям: S(IV) O(II), K(I) O(II), N(V) O(II).
   
3. 
   Найдите молекулярную массу следующих веществ: Fe(OH)3,HNO3,N2O5.
   
4. 
   Приведите примеры химических явлений.
   

1. 
   Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам:
   

2. 
   Выберите из списка оксиды и кислоты и дайте им названия: H3PO4, N2O, CuOH, Li2O, H2S,
   

3. 
   Запишите формулы следующих веществ: кремниевая кислота, гидроксид железа (11), оксид хлора (V), силикат натрия, сульфид калия.
   
4. 
   В 200 г. воды растворили 50 г. щелочи. Найдите массовую долю щелочи в растворе.
   

5. 
   Дайте характеристику веществам с ионной кристаллической решеткой. Приведите примеры таких веществ.
   

1. 
   Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам:
   

2. 
   Выберите из списка соли и основания и дайте им названия: H3PO4, N2O, CuOH, Li2O, H2S,
   

3. 
   Запишите формулы следующих веществ: азотистая кислота, гидроксид меди (1), оксид азота (11), фосфат калия, нитрит меди (11)..
   
4. 
   В 500 г. воды растворили 100 г. кислоты. Найдите массовую долю кислоты в растворе.
   

5. 
   Дайте характеристику веществам с атомной кристаллической решеткой. Приведите примеры таких веществ.
   

1. 
   Составьте формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), гидроксид железа (111), азотная кислота, оксид меди (1), сульфат натрия, карбонат кальция.
   
2. 
   Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:
   

3. 
   Выберите из списка и дайте название оксидам и кислотам: H3PO4, N2O, CuOH, Li2O, H2S,
   

4. 
   Запишите уравнения реакций между: а) цинком и соляной кислотой. Б) хлоридом бария и серной кислотой. Укажите типы химических реакций.
   
5. 
   45 г. кальция , содержащего 5% примесей, опустили в воду. Определите объем выделившегося газа.
   

1. 
   Составьте формулы следующих веществ:оксид серы (IV), гидроксид магния, сернистая кислота, оксид железа (111), фосфат кальция, сульфит натрия.
   
2. 
   Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:
   

3. 
   Выберите из списка и дайте название солям и основаниям: H3PO4, N2O, CuOH, Li2O, H2S,
   

4. 
   Запишите уравнения реакций между: а) углекислым газом и водой. Б) карбонатом натрия и соляной кислотой.
   
5. 
   Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для сжигания 550 г. сероводорода, содержащего 5% примесей.
   

1. 
   Решите цепочку превращений: Fe-FeCL2-Fe(OH)2-FeO
   
2. 
   Уравняйте уравнение методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. S+KCLO3=KCL+SO2
   
3. 
   Запишите кислоты или основания, которые соответствуют оксидам: SO3, N2O5, Cu2O, Na2O
   
4. 
   С какими из веществ будет реагировать соляная кислота: магний, оксид меди (11), медь, нитрат магния, гидроксид калия? Запишите уравнения реакций.
   
5. 
   Сколько грамм хлорида магния и воды нужно взять для приготовления 125 г 8%-го раствора соли?
   

1. 
   Решите цепочку превращений: Fe-FeCL3-Fe(OH)3-Fe2O3
   
2. 
   Уравняйте уравнение методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+H2O
   
3. 
   Запишите кислоты или основания, которые соответствуют оксидам: N2O3, P2O5, FeO, CuO.
   
4. 
   С какими из веществ будет реагировать гидроксид натрия: углекислый газ, гидроксид кальция, оксид меди (11), хлорид железа (111), соляная кислота? Запишите уравнения реакций.
   
5. 
   Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно взять для приготовления 300 г 5%-го раствора соли?
   

• 
  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  

• 
  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  

• 
  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  

• 
  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  

• 
  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.