Учебно-тематическое планирование по химии Класс 8

Скачать 0.69 Mb.

Название	Учебно-тематическое планирование по химии Класс 8
страница	6/6
Дата публикации	09.12.2014
Размер	0.69 Mb.
Тип	Учебно-тематическое планирование

100-bal.ru > Химия > Учебно-тематическое планирование

1 2 3 4 5 6

29

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА

Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии.

Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и шелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы, анионы.

Учащиеся должны уметь:

А) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

Б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов, неметаллов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

В) распознавать важнейшие катионы и анионы.

Г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

Учащиеся должны знать:

А) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

Б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

В) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

А) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

Б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

В) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

30

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

Горковенко М.Ю. химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна (М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2004, 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.
Химия. 9 класс: Поурочные планы / Авт.-сост. В.Г. Денисова – Волгоград: Учитель, 2004. – 64 с.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы / авт.-сост. Р.А. Бочарникова. – Волгоград: Учитель, 2008.-125 с.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. – 4-е изд., испр. И доп.- М.: «Издательство Новая Волна», 1999. – 303 с.

31

ПРИЛОЖЕНИЕ

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
Составить уравнения реакций для переходов: Fe – FeSO4 – Fe(OH)2 – FeO - Fe

FeCO3

При взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант 2

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
Составить уравнения реакций для переходов: Be-BeO-Be(NO3)2-Be(OH)2-K2BeO2-BeSO4
Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.

Вариант 3

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
Составить уравнения реакций для переходов: Na-Na2O2-Na2O-NaOH-Na3PO4

Na2CO3

Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений: глауберова соль, гипс, алебастр.

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций для переходов: S-H2S-SO2-SO3-H2SO4-H2

Na2SO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: N2+3H2=2NH3+Q
Уравнять ОВР методом электронного баланса: MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+H2O
Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.
В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

Составить уравнения реакций для переходов: ZnCL2-HCL-KCL-CL2-I2-HI

AgCL

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2SO3=2SO2+O2-Q
Уравнять ОВР методом электронного баланса: HNO3+Mg=Mg(NO3)2+N2O+H2O
Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.
В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 3

Составить уравнения реакций для переходов: C-CO2-CaCO3-Ca(HCO3)2-CaCL2

Si-Na2SiO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO2=2NO+O2-Q
Уравнять ОВР методом электронного баланса: HNO3+Zn=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезем, поташ.
Вычислить объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества»

Вариант 1

Даны вещества: C4H8, C2H5OH, HCOH, C7H16, NH2-CH2-COOH, C12H22O11, C6H6, C2H5COOH. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических соединений они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. Этан-этилен-этиловый спирт-ацетальдегид.
Предложите химический способ, с помощью которого можно различить метан и этилен. Составьте уравнения химических реакций.

Вариант 2

Даны вещества: CH2OH-CH2OH, C10H22, CH3COH, C2H2, C3H7COOH, C8H16, CH3COOCH3, C6H12O6. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических соединений они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. Этиловый спирт-ацетальдегид-уксусная кислота-этиловый эфир уксусной кислоты.
Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин.

Вариант 3

Даны вещества: CH2OH-CHOH-CH2OH, C5H12, CH3CH2COH, CH3-C=CH, C6H5CH3, C3H6, CH3COOC2H5, CLCH2COOH. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических соединений они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений. Метан-углекислый газ-глюкоза-этанол-этилен.
Приведите примеры реакции полимеризации, укажите название мономера и полимера, выделите структурное звено.

Годовая контрольная работа.

Вариант 1

Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca(NO3)2-CaSO4. Для первой реакции составьте электронный баланс. Для последней – молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. N2-NH3-NO2-HNO3-KNO3-O2. Любую ОВ реакцию уровнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.
Опишите химические свойства карбоновых кислот.

Вариант 2

Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. Fe-FeCL2-Fe(OH)2-FeO-FeSO4. Для первой реакции составьте электронный баланс. Для последней – молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. SiO2-Si-K2SiO3-KNO3-O2-SiO2. Любую ОВ реакцию уровнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.
Опишите химические свойства этилена.

Вариант 3

Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. AL-AL2O3-ALCL3-AL(OH)3-AL2(SO4)3

NaALO2

Для первой реакции составьте электронный баланс. Для реакции получения гидроксида алюминия составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Осуществите цепочку превращений. Дайте названия полученным веществам. NaCL-HCL-H2-H2S-SO2-SO3-H2SO4-H2S. Любую ОВ реакцию уровнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.
Опишите химические свойства метана.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

1 2 3 4 5 6

	Календарно-тематическое планирование 9 класс «Химия» Учитель: Рогожникова... Календарно-тематическое планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также курса...		Календарно-тематическое планирование уроков по химии на учебный год... Планирование составлено на основе рабочей программы курса химии для базового изучения химии в X – XI классах общеобразовательных...
	Тематическое планирование по химии Класс Планирование составлено на основе Программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев. Химия 8- 11 класс, М. Дрофа, 2008		Программа курса по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.... Календарно- тематическое планирование учебного материала на 2013-2014 учебный год
	Тематическое планирование уроков по химии 8 класс «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» О. С. Габриеляна		Тематическое планирование по химии 11 класс Предмет органической химии. Краткий исторический очерк: виталистическая теория. Связь органической и неорганической химии. Органические...
	Тематическое планирование. География. 10 класс Учебно-тематическое планирование. География. 10 класс (35 часов – 1 урок в неделю)		Тематическое планирование по математике, 1 класс Учебно-тематическое планирование по математике, 1 класс, автор учебника М. И. Моро
	Тематическое планирование по химии 8 класс Программы для общеобразовательных учреждений курса химии для 8-9 и 10-11 классов, автор Н. Н. Гара		Тематическое планирование уроков химии для учащихся 11 класс Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: в 2 ч./ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. 2003
	Тематическое планирование уроков химии в 11 классе Тематическое планирование уроков химии в 11 классе к учебнику О. С. Габриеляна «Химия» (М.: Дрофа)		Учебно-тематическое планирование по истории Класс Планирование составлено на основе примерной программы общего образования по истории 10-11 класс для образовательных учреждений «Дрофа»...
	Учебно-тематическое планирование по информатике Учебно-тематическое планирование по музыке Образовательная программа кружка «Музыкальная информатика» на базе музыкально-компьютерных технологий		Учебно-тематическое планирование по истории Класс 9 Учитель: Лыскова... Планирование составлено на основе примерной программы общего образования по истории 5-9 класс для образовательных учреждений
	Элективный курс по химии для учащихся 9 классов Учебно тематическое планирование курса В качестве объектов исследования отобраны минеральные удобрения, химическое строение и свойства которых легко анализируются на основе...		Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класс Проверка конспектов и собеседование по теме самостоятельного изучения «Алкадиены»

Учебно-тематическое планирование по химии Класс 8

Похожие: