Рабочая программа по химии для 9 класса количество часов в год -68
Скачать 0.69 Mb.
|
| Тема №2: Неметаллы – 27 часов. | |||||||||||||||||||||||||||
| Цели:
| |||||||||||||||||||||||||||
| № п./п | № урока | Тема урока | Основные понятия | Требования к уровню подготовки выпускников | Экспериментальная часть | Дата проведения | | Корректировка | |||||||||||||||||||
| Д. Демонстрации Л.о.- лабораторные опыты | Практическая работа | ||||||||||||||||||||||||||
| По плану | ДЗ | ||||||||||||||||||||||||||
| 26 | 1 | Анализ КР 1 Общая характе ристика неме таллов. | Положение неметаллов в пе риодической системе химиче ских элементов Д.И. Менде леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро отрицательность, ряд электро отрицательности. Кри сталли ческое строение неме таллов – простых веществ. Ал лотропия. Физические свой ства неметал лов. Состав воз духа. | Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: называть: химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе ния в периодической системе химических элемен тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве ществ; определять: тип химической связи в соединениях неметаллов. | Д10. Коллекция образцов не металлов в различных аг регатных состояниях. | | 2 неделя декабря | § 15, 16-самостоятельное изучение. Тетрадь на печатной основе, стр. 73, № 4, стр. 75, № 8. | | ||||||||||||||||||
| 27 | 2 | Водород, его физические и химические свойства. | Двойственное положение во дорода в периодической сис теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо рода, его получение, примене ние. Распознавание водорода. | Знать/понимать: химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относитель н. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять:двойственное положение водорода в периодиче ской системе химических элементов характеризовать:физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле ний об окислительно-восстановительных реакциях; составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём:водород среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с водородом. | | | 3 неделя декабря | ДЗ: § 17 Тетрадь на печатной основе стр. 76, № 2, | | ||||||||||||||||||
| 28 | 3 | Общая характе ристика галоге нов. | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе ние молекул галогенов. Физи ческие и химические свойства галогенов. Применение гало генов и их соединений в на родном хозяйстве. | Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство рами солей галогенов; определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором. | Д11. Образцы галогенов – простых веществ. | | 3 неделя декабря | ДЗ: § 18, стр. 109, № 1 Тетрадь на печатной основе стр. 80, № 3 | | ||||||||||||||||||
| 29 | 4 | Соединения га логенов. | Галогеноводороды и их свой ства. Галогениды и их свой ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй стве. Качественная реакция на хлорид-ион. | Знать/понимать: химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь: называть: соединения галогенов по их химических формулам; характеризовать: химические свойства соляной кислоты; составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли. | Д12. Получение хлороводо рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л.О №6 Качественная реакция на хлорид-ион. | | 4 неделя декабря | ДЗ: §19 стр.115 №3, 4. Тетрадь на печатной основе стр.86 №9. | | ||||||||||||||||||
| 30 | 5 | Сравнительная характеристика неметаллов 6 – А группы. Кислород. | Кислород в природе. Физиче ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо знавание кислорода. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; определять:тип химической связи в молекуле кислорода и в ок сидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать опытным путём: кислород среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с кислородом (условия го рения и способы его прекращения). | Д13. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки слорода разложением пер манганата калия и перок сида водорода, собирание и распознавание кислорода. | | 4 неделя декабря | ДЗ: §21 Тетрадь на печатной основе стр.88 №4 стр.89 №7 | | ||||||||||||||||||
| 31 | 6 | Сера, её физиче ские и химиче ские свойства. | Строение атома серы и сте пени окисления серы. Алло тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при роде. Биологическое значение серы, её применение (демер куризация). | Уметь: объяснять: строение атома серы по её положению в периоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева; закономерности изменения свойств элементов (ки слорода и серы) в пределах главной подгруппы; характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме таллами, кислородом, водородом) в свете представ лений об окислительно-восстановительных реак циях; определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | Д14. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со единений серы. | | 5 неделя декабря | ДЗ: § 22, 23 Тетрадь на печатной основе стр. 91 № 5 стр. 95 № 8 | Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты | ||||||||||||||||||
| 32 | 7 | Оксиды серы. | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме нение. Сернистая кислота и её соли. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: называть: оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | Д15. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. | | 5 неделя декабря | Тетрадь на печатной основе | | ||||||||||||||||||
| 33 | 8 | Серная кислота и её соли. | Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче ской диссоциации и окисли тельно-восстановительных ре акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав ленной серной кислоты. При менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене ние в народном хозяйстве. Ка чественная реакция на суль фат-ион. | Знать/понимать: химическую символику: формулу серной кислоты. Уметь: называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео рии электролитической диссоциации и окисли тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки слоте и в сульфатах; составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер ной кислотой (растворение). | Д16. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав ленной серной кислоты Л.о. №7 Качественная реакция на сульфат-ион. | | 3 четверть 2 неделя января | ДЗ: § 23 стр. 141 № 3, 8. Тетрадь на печатной основе стр. 99 № 7. | | ||||||||||||||||||
| 34 | 9 | Сравнительная характеристика неметаллов 5 – А группы. Азот. | Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче ские свойства азота в свете представлений об окисли тельно-восстановительных ре акциях. Получение и примене ние азота. Азот в природе и его биологическое значение. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома азота по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови тельных реакциях; определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со единениях; степень окисления атома азота в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. | | | 3 неделя января | ДЗ: § 24 Тетрадь на печатной основе стр. 102, № 5, стр. 146, № 2. | | ||||||||||||||||||
| 35 | 10 | Водородное соединение азота – аммиак. | Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира ние и распознавание аммиака. | Знать/понимать: химическую символику: формулу аммиака. Уметь: называть: аммиак по его химической формуле; характеризовать: физические и химические свойства аммиака; определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам миаке; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло тами и кислородом); распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). | Д17. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам миака с хлороводородом. | | 3 неделя января | ДЗ: §25 стр.152 №1,2,3 (устно). Тетрадь на печатной основе стр.106 №8. | | ||||||||||||||||||
| 36 | 11 | Соли аммония. | Состав, получение, физиче ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо зяйстве. | Знать/понимать: химические понятия: катион аммония. Уметь: называть: соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей аммония; определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. | Л.о. №8 Распознавание солей аммония. | | 4 неделя января | ДЗ: §26 стр.155 №2 Тетрадь на печатной основе стр. 108 № 4. | | ||||||||||||||||||
| 37 | 12 | Практическая работа№ 3 «Получение, собирание и распознавание газов» Инструктаж на рабочем месте И по ОТ№1,2,3 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов | Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания газов; составлять: уравнения химических реакций получения аммиака; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | | П.Р.№ 3 | 4 неделя января | | | ||||||||||||||||||
| 38 | 13 | Решение задач типа: Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным. | Алгоритм решения, «эта», «фи» | Знать: - важнейшие химические понятия: массовая доля выхода продукта реакции, практический выход продукта реакции, теоретический выход продукта реакции. - составлять: уравнения химических реакций в окислительно-восстановительном и ионном виде. - вычислять: массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. | | | 1неделя февраля | Зад в тетр | | ||||||||||||||||||
| 39 | 14 | Кислородсодер-жащие соединения азота. | Оксиды азота со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5, разбавленная азотная кислота. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь: называть: оксиды азота по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич ного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов азота к соответствую щему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | | | 1 неделя февраля | ДЗ: § 27 стр.158 № 2, 4, 5 Тетрадь на печатной основе стр. 111 № 7 | | ||||||||||||||||||
| 40 | 15 | Азотная кислота и её свойства. | Состав и химические свойства азотной кислоты как электро лита. Особенности окисли тельных свойств концентриро ванной азотной кислоты. При менение азотной кислоты. | Знать/понимать: химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео рии электролитической диссоциации и окисли тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов веществ других классов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот ной кислотой. | Д. 18. Взаимодействие кон центрированной азотной кислоты с медью. | | 2 неделя февраля | Тетрадь на печатной основе | | ||||||||||||||||||
| 41 | 16 | Соли азотной кислоты. | Нитраты и их свойства. Про блема повышенного содержа ния нитратов в сельскохозяй ственной продукции. | Уметь: называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз ложение при нагревании); составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про блема их содержания в сельскохозяйственной про дукции). | Д19. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. | | 2 неделя февраля | Тетрадь на печатной основе | | ||||||||||||||||||
| 42 | 17 | Фосфор, его фи зические и хи мические свой ства. | Строение атома фосфора. Ал лотропия фосфора. Химиче ские свойства фосфора. При менение и биологическое зна чение фосфора. | Уметь: объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме таллами, кислородом) в свете представ лений об окислительно-восстановительных реак циях; определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. | Д20. Образцы природных со единений фосфора. Полу чение белого фосфора из красного. | | 3 неделя февраля | ДЗ: § 28 стр. 163 № 1, 2. | | ||||||||||||||||||
| 43 | 18 | Оксид фос фора (V). Ортофосфорная ки слота и её соли. | Оксид фосфора (V) - типич ный кислотный оксид. Орто фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос фаты и дигидрофосфаты. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки слоты. Уметь: называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто фосфорной кислоты в свете теории электролитиче ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор ной кислоты и её солей к соответствующим клас сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. | Д21. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. | | 3 неделя февраля | ДЗ: § 24-28 стр. 101-118. | | ||||||||||||||||||
| 44 | 19 | Сравнительная характеристика неметаллов 4 – А группы. Углерод. | Строение атома углерода. Ал лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. | Уметь: объяснять: строение атома углерода по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме таллами, оксидами металлов, водородом, кисло родом) в свете представ лений об окислительно-вос становительных реак циях; определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | Д22. Образцы природных со единений углерода. | | 4 неделя февраля | § 29 Тетрадь на печатной основе стр.172 № 1, 4 - устно, 5, 8 | | ||||||||||||||||||
| 45 | 20 | Соединения углерода. | Оксид углерода (II) или угар ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по лучение, свойства, примене ние. | Знать/понимать химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: называть: оксиды углерода по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как ти пичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов углерода к определён ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче ской связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок сида углерода (IV); распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II). | Л.о.№ 9 Получение углекислого газа и его распознавание. | | 4 неделя февраля | § 30 стр. 178 № 5, 6 Тетрадь на печатной основе стр.124 № 9 | | ||||||||||||||||||
| 46 | 21 | Угольная ки слота и её соли. | Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар бонат-иона среди других ио нов. | Знать/понимать: химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: называть: соли угольной кислоты по их химическим форму лам; характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь ной кислоте; составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона тов; уравнения химических реакций превращения кар бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов. | Д23. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л.о.№10 Качественная реакция на карбонат-ион. | | 1 неделя марта | ДЗ: повторить §29-30 | | ||||||||||||||||||
| 47 | 22 | Практическая работа № 4 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты»И по ОТ №1,2,3,23 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания углекислого газа; составлять: уравнения химических реакций получения углекислого газа осуществлять превращение карбонатов в гидрокарбонаты; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | | П.Р.№ 4 | 1 неделя марта | | | ||||||||||||||||||
| 48 | 23 | Кремний и его соединения. | Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си ликатной промышленности. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки слоты. Уметь: называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем ниевой кислоты в свете теории электролитиче ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас сам неор ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили катах; составлять: химические формулы силикатов;уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние вой кислоты. | Д24. Образцы природных со единений кремния. Об разцы стекла, керамики, цемента. Л.о.№11 Ознакомление с при родными силикатами. Л. о. №12 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | | 2 неделя марта | § 31 стр. 185 № 1, 2 Тетрадь на печатной основе стр. 126 № 3 | | ||||||||||||||||||
| 49 | 24 | Генетические ряды неметаллов. | Генетический ряд неметалла | Уметь: Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных неметаллов, их генетическую связь | | | 2 неделя марта | Д/З: § 29-31. (повтор) | | ||||||||||||||||||
| 50 | 25 | Практическая работа № 5 «Решение эксперимен-тальных задач – практическое осуществление переходов». И по ОТ 1-6,23 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Уметь: составлять: уравнения химических реакций получения неорганических веществ при осуществлении переходов, обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | | П.Р. №5 | 3 неделя марта | | | ||||||||||||||||||
| 51 | 26 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы». | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» | | | 3 неделя марта | ДЗ: повторить § 29-30 | | ||||||||||||||||||
| 52 | 27 | Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы». | Тематический контроль знаний учащихся | | | | 1 неделя апреля | | | ||||||||||||||||||
| | |||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Учебник для общеобразовательных учреждений в 2 ч., 2010 Количество... Рабочая программа по учебному курсу «Литература» для 5 класса составлена на основе авторской программы Г. С. Меркина для 5-11 клссов... |  | Урок с использованием электронных образовательных ресурсов «серная кислота и её свойства» В работе использована программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений, ее автор – О. С. Габриелян, учебник – О.... |
| Рабочая программа учебного предмета: Обществознание. Образовательная... Количество часов: в год: 70ч, в неделю: 2ч-10 кл в год 68ч., в неделю: 2ч -11 кл. В 11 классе рабочая программа составлена из расчета... | | Рабочая программа по химии для 10 класса Количество часов в неделю: 1 «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии... |
| Пояснительная записка Количество часов в год 70 Количество часов в 1 п/г в неделю/всего 2/32 Учебник: География. Страны и континенты. Учебник для 7 класса общеобразовательных учреждений | | Рабочая программа по химии для 9 класса Количество часов в неделю: 2 Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян... |
| Рабочая программа по химии класс: 9 Количество часов: 68 часов Уровень:... Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... | | Программа по окружающему миру 4 класс умк «Перспектива» Количество... Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций |
| Рабочая программа учебного предмета «География» А. И. Алексеева по географии для уч-ся 6-9 кл. М., Просвещение, 2008. Количество часов 70 учебных часов, 2 часа в неделю. Рабочая... | | Рабочая программа Предмет: Музыка Класс: 3 Количество часов за год:... Усачёва, В. О. Школяр, Л. В. Музыка. 3 класс: учебник/ В. О. Усачёва. М.: Вентана Граф,2013 |
| Рабочая программа по предмету география Для 9 класса ( 0,27 часов в неделю, 10 часов в год) Рабочая программа учебного курса географии для 9 класса основного общего образования составлена на основе | | Рабочая программа по (предмету) биология Класс 9 Всего часов на учебный... Программы основного общего образования по биологии для 9 класса «Общая биология» авторов В. Б. Захарова, Н. И. Сонина, Е. Т. Захаровой... |
| Тематическое планирование По геграфии Класс 7 Учитель НебритоваС.... «География 7 кл.», автор Алексеев А. И. (М., Просвещение, 2009 г.). Данная программа рекомендована для изучения географии в 7 классе... | | Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013/2014 учебный год... ... |
| Рабочая программа по литературе для 8 класса Количество часов по программе: 68 Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования (2004 год) и Программы... | | Рабочая программа по химии для 10 класса на 2013 -2014 учебный год Рабочая программа составлена на основе примерной программы среднего общего образования по химии, Программы курса химии для 10 классов... |
