Тема 8. Применение теории решения изобретательских задач для решения «нетехнических» задач.
Тема 9. Основы патентоведения.
Модуль 2. Основы функционально-стоимостного анализа.
Тема 10. История создания функционально-стоимостного анализа. Основные идеи, принципы организации.
Тема 11. Теоретические положения функционально-стоимостного анализа. Причины появления излишних затрат.
Модуль 3. Основы технологии проектирования инноваций.
Тема 12. Отличительные особенности технологии проектирования инноваций. Методика выполнения работ на подготовительном, информационном этапах.
Тема 13. Методика выполнения работ на аналитическом этапе. Виды анализа: компонентный, функциональный, генетический, структурный, функционально – идеальное моделирование, причинно – следственный.
Тема 14. Методика выполнения работ на творческом этапе.
Тема 15. Практика проведения организации и исследований по технологии проектирования инноваций. Примеры проектов.
Модуль 4. Основы теории развития творческой личности
Тема 16. Закономерности развития коллективов.
Тема 17. Основные качества творческой личности.
Тема 18. Жизненная стратегия творческой личности.
В результате изучения дисциплины студент должен:
знать: понятие системы, функции, ресурсы, противоречие, идеальный конечный результат, законы развития технических систем, понятие веполя, метод метод маленьких человечков; функция, структура, компоненты, нежелательный эффект, причинно-следственная цепочка, функционально-идеальное моделирование, операция, переходы; достойную цель, творческую личность, теорию развития творческой личности, 6 качеств творческой личности; этапы жизненной стратегии творческой личности
уметь: выявлять противоречия, формулировать идеальный конечный результат, анализировать ресурсы, формулировать главную полезную функцию, техническое противоречие, физическое противоречие, разрешать противоречия. использовать указатель эффектов; формулировать функции, ранжировать функции; оценивать уровень выполнения функции, выявлять элементыв системы, формулировать нежелательных эффектов.
Выполнять структурный, компонентный, функциональный анализ. Построение причинно-следственных цепочек, Оформление отчета и презентации. Ранжирование концепции. Функционально-проблемный поиск. Определять достойную цель. Планировать пакет программ. Контроль времени и его учет. Умение решать творческие задачи
владеть: навыками структурного, компонентного, функционального анализа; построением причинно-следственных цепочек, оформлением отчета и презентации; ранжированием концепции; функционально-проблемным поиском; контролем времени и его учетом, решением творческих задач
Виды учебной работы: лекции, решение творческих задач, реферат.
Изучение дисциплины заканчивается зачетом.
Аннотация рабочей программы дисциплины (модуля)
Общая химия
Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 3 зачетных единицы (108 час)
Цели и задачи дисциплины
Цель курса - формирование у студентов базовых знаний, умений и навыков по общей химии, необходимых для дальнейшего изучения общих и специальных химических дисциплин: неорганической, аналитической, органической, физической химии.
Задачи изучения курса состоят: в изучении и освоении теоретического материала курса на лекциях и в процессе самостоятельной работы; в формировании умений решать химические задачи, определяемые настоящей программой, на практических занятиях и при выполнении домашних заданий.
Место курса в системе образования: дисциплина необходима для последующего изучения таких дисциплин, как неорганическая химия, аналитическая химия, физическая химия и других.
Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции (18 ч), практические занятия (36 ч), самостоятельная работа (изучение теоретического курса, решении задач – 54 ч).
Основные дидактические единицы (разделы):
Модуль 1. Основные закономерности химических процессов.
Модуль 2. Строение атома и химическая связь.
После изучения курса студент должен знать:
основные понятия химии;
иметь представления о строении атома и химической связи;
знать процессы, протекающие в растворе, способы выражения состава раствора;
уметь:
называть химические соединения в соответствии с современной номенклатурой;
определять степени окисления элементов в соединениях;
решать задачи на закон эквивалентов;
выполнять расчеты, связанные с концентрациями веществ в растворе;
записывать уравнения и выражения для констант равновесия процессов в растворах электролитов;
уравнивать оксилительно-восстановительные реакции методом полуреакций;
записывать электронные формулы элементов и определять их возможные степени окисления элементов;
уметь объяснять связь между строением атома и свойствами элементов, химической связи, ими образуемой.
Виды учебной работы: лекции, практические занятия, решение задач.
Изучение дисциплины заканчивается: зачет
Аннотация дисциплины
Радиохимия
Дисциплина является дисциплиной по выбору студента математического и естественного цикла. Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 2 зачетных единицы (72 час.)
Цели и задачи дисциплины :
Целью изучения дисциплины является получение студентами базовых знаний в области ядерных энерготехнологий и радиоактивных материалов.
Задачей изучения дисциплины является изучение способов получения тепловой и электрической энергии в реакторах различных типов. Способы переработки облученного ядерного топлива.
Структура дисциплины:
Вид учебной работы
|
Всего
зачетных единиц
(часов)
|
Общая трудоемкость дисциплины
|
2 (72)
|
Аудиторные занятия:
|
1 (36)
|
лекции
|
(36)
|
Самостоятельная работа:
|
1 (36)
|
изучение теоретического курса (ТО)
|
(18)
|
реферат
|
(18)
|
Вид итогового контроля
|
зачет
|
Основные дидактические единицы ( разделы ):
- Устройство и принцип работы реакторов на медленных и быстрых нейтронах.
Замкнутый ядерный топливный цикл.
- Технологии регенерации облученного ядерного топлива.
- Металлургия урана, плутония, тория.
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать: основы цепных управляемых ядерных реакций, принципиальное устройство атомного реактора.
Уметь: обосновать перспективы развития атомной энергетики, ее проблемы и возможности.
Владеть: основами технологий регенерации облученного ядерного топлива и выделение радиоактивных изотопов.
Виды учебной работы: лекции, самостоятельная работа.
Изучение дисциплины заканчивается: зачетом в 8 семестре
Аннотация дисциплины
Неорганическая химия
Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 18 зачетных единиц ( 648 час.)
Целью изучения дисциплины является: получение студентами фундаментальных основ неорганической химии и навыков их практического применения, опираясь на которые могли бы успешно освоить при обучении в университете материал последующих химических дисциплин, а в дальнейшем грамотно использовать при решении своих профессиональных задач. Полученные при изучении неорганической химии знания должны способствовать формированию более глубокого мировоззрения студентов, пониманию места и роли химии в современном обществе.
Задачами изучения дисциплины являются: умение студентов объяснять общие закономерности протекания химических реакций, понимать характер взаимосвязи между строением вещества и его химическими свойствами, проводить расчеты основных термодинамических и кинетических параметров, осуществлять вычисления, необходимые для определения основных характеристик химических систем (рН, концентрация, произведение растворимости и т.п.). Сформировать достаточно глубокое и целостное представление об окружающем нас мире химических элементов, о периодичности свойств химических элементов и соединений, об общих закономерностях изменения их химических и физических свойств.
Структура дисциплины:
Вид учебной работы
|
Всего
зачетных единиц
(часов)
|
1 семестр
|
2 семестр
|
Общая трудоемкость дисциплины
|
18 (648)
|
9 (324)
|
9 (324)
|
Аудиторные занятия:
|
10,28 (370)
|
5,00 (180)
|
5,28 (190)
|
лекции
|
2 (72)
|
1,0 (36)
|
1,0 (38)
|
практические занятия (ПЗ)
|
2 (72)
|
1,0 (36)
|
1,0 (38)
|
лабораторные работы (ЛР)
|
6,16 (222)
|
3,00 (108)
|
3,16 (114)
|
Самостоятельная работа:
|
5,72 (206)
|
3,0 (108)
|
2,72 (98)
|
изучение теоретического курса (ТО)
|
3,22 (116)
|
1,50 (54)
|
1,5 (54)
|
курсовой проект (работа):
|
0,5 (18)
|
|
0,5 (18)
|
задачи (ДЗ)
|
2,0 (72)
|
1,5 (54)
|
1,22 (43)
|
Вид итогового контроля - экзамен
|
2,0 (72)
|
1,0 (36)
|
1,0 (36)
|
Основные дидактические единицы
МОДУЛЬ 1. «Закономерности протекания химических процессов»
РАЗДЕЛ 1. Энергетика химических реакций
Тема 1. Первый закон термодинамики и термохимия
Энергия, закон сохранения и превращения энергии. Первый закон термодинамики. Теплота и работа. Тепловой эффект химической реакции. Функции состояния системы. Внутренняя энергия, энтальпия. Размерность и стандартные значения энтальпии. Закон Гесса и его приложения - расчет тепловых эффектов химических реакций по теплотам образования и сгорания веществ, составление и использование термохимических циклов. Энтальпия атомизации. Расчет энергии связи в молекулах и энергии кристаллической решетки в ионных кристаллах.
Тема 2. Энтропия, самопроизвольное протекание процессов
Необратимые и обратимые процессы. Энтропия, определение, размерность. Статистическое толкование энтропии. Стандартные энтропии веществ. Расчет и приближенная оценка изменений энтропии в химических реакциях. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Оценка возможности протекания химических реакций в стандартных условиях с использованием стандартных изменений энергии Гиббса или энтальпии и энтропии образования веществ. Оценка возможности протекания процесса в нестандартных условиях по изменению изобарно-изотермического потенциала в стандартных условиях. Понятие о химическом потенциале.
РАЗДЕЛ 2. Химическая кинетика и химическое равновесие
Тема 3. Теоретические основы химической кинетики
Гомогенные и гетерогенные системы, скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Влияние концентрации на скорость химических реакций. Порядок и молекулярность реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций, правило Вант-Гоффа. Понятия об "активных молекулах" и энергии активации. Уравнение Аррениуса для константы скорости химической реакции. Влияние стерического фактора на скорость реакции, энтропия активации. Реакции параллельные, последовательные, сопряженные, цепные; ионные, молекулярные, радикальные. Разветвленные и неразветвленные цепные реакции, основные стадии цепных реакций. Каталитические реакции, элементы теории гомогенного и гетерогенного катализа.
Тема 4. Химическое равновесие и его смещение
Химическое равновесие, равновесные концентрации. Константа химического равновесия, ее связь с изменением изобарно-изотермического потенциала. Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Влияние на смещение химических равновесий изменений условий: концентрации реагентов, температуры, давления, добавок веществ, не участвующих в рассматриваемом процессе. Типы констант равновесия (Kc, Kp, Kд, Kw, Kh, ПР, bi).
МОДУЛЬ 2. «Растворы и основы электрохимии»
РАЗДЕЛ 3. Растворы
Тема 5. Классификация и способы выражения концентрации
Дисперсные системы, их классификация по размерам частиц, по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Грубодисперсные системы, коллоидные растворы. Истинные растворы (газообразные, жидкие и твердые). Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная, нормальная и моляльная концентрации, мольная доля). Методы определения концентрации растворов.
Тема 6. Образование растворов, сольватация
Теории растворов. Процессы, протекающие при образовании растворов, и сопровождающие их явления. Сольватация (гидратация) ионов. Понятия о контактных, сольватноразделенных ионных парах и свободных сольватированных ионах. Растворимость, влияние различных факторов на растворимость веществ (природы растворителя и растворенного вещества, температуры, давления, посторонних веществ). Кристаллогидраты. Диаграмма состояния воды. Правило фаз Гиббса.
|
