Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры естественнонаучного образования протокол №10 «27»

Магистерская программа – «Химическое образование» г. Уссурийск 2012 Тесты для промежуточной аттестации 1). Понятие «равновесие» означает состояние, в котором 1 - Количества реагентов равны количествам продуктов реакции 2 - Концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии 3 - Массы продуктов реакции равны массам исходных веществ 4 - Внутренняя энергия равна нулю 2) 0. Состояние химического равновесия характеризуется тремя обязательными признаками. Это 1 - Нулевое значение энергии активации; открытая химическая система; положительный тепловой эффект 2 - Положительное значение энергии активации; присутствие катализатора; равенство скоростей прямой и обратной реакций 3 - Изолированная система; равенство скоростей прямой и обратной реакций; отсутствие видимых изменений в системе 4 - Закрытая система; равенство скоростей прямой и обратной реакций; нулевое значение энергии активации 3). Химическое равновесие называют динамическим, потому что… 1 - Два противоположных процесса оказываются сбалансированными 2 - В результате совершается работа 3 - В результате поглощается или выделяется энергия 4 - Два противоположных процесса протекают с одинаковыми скоростями 4)Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют… 1 - Кинетическими 2 - Термохимическими 3 - Обратимыми 4 - Каталитическими 5). В химической литературе иногда встречается жаргонное утверждение: «химическая реакция не всегда доходит «до конца»; оно означает, что… 1 - Исходные вещества лишь частично превращаются в продукты реакции 2 - Реакция обратима 3 - Исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию 4 - Продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие 6). Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют… 1 - Равновесными концентрациями продуктов реакции 2 - Константой Больцмана 3 - Константой равновесия 4 - Энергией активации 7). При достижении химического равновесия концентрации веществ… 1 - Не изменяются 2 - Увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ 3 - Не могут быть определены 4 - Достигают одинаковых значений 8). Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются Принципом подвижного равновесия, называемым … 1 - Правилом Аррениуса 2 - Принципом запрета Паули 3 - Принципом Ле-Шателье 4 - Законом Гесса 9). Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумевается три типа внешнего воздействия: 1 - Давление, объем, катализатор 2 - Давление, концентрация, объем 3 - Температура, концентрация, давление 4 - Температура, давление, катализатор 10). Выход реакции велик в том случае, если… 1 - Константа равновесия К >> 1 2 - Константа равновесия К<< 1 3 - Используется катализатор 4 - Используется ингибитор 11). Смешали по 4 моля веществ А, В,С и D. После установления равновесия А + В ↔ С + D в смеси обнаружили 2 моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия. 1 - 9 2 - 25 моль 3 - 4 4 - 1 моль 12). Константа скорости прямой реакции равна 625 л/(моль. с), а обратной реакции равна 5 л/(моль. с). Какое из уравнений химических реакций описывает данное равновесие? 1 - А = В + С 2 - 2А = В 3 - А + В = 2С 4 - А + В = С 13). Как изменяется константа равновесия при повышении температуры? 1 - Уменьшается 2 - Увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических 3 - Увеличивается 4 - Сначала увеличивается, а затем уменьшается 14). Известно, что теплота превращения графита в алмаз не велика: С(графит) ↔С(алмаз) -1,9 кДж. Казалось бы, в таком случае при нагревании легко осуществить синтез искусственных алмазов. Однако для реального сдвига равновесия даже высокой температуры оказывается недостаточно. И тогда исследователи обратили внимание на следующий факт: плотность алмаза (3,5 г/см3) больше плотности графита (2,2 г/см3). Следовательно, чтобы сместить равновесие вправо в реакции образования алмаза, необходимо… 1 - Значительно уменьшить давление, поскольку графит занимает меньший объем, чем алмаз 2 - Значительно увеличить давление, поскольку алмаз занимает меньший объем, чем графит 3 - Использовать катализатор 4 - Значительно понизить температуру 15). Константа равновесия связана с термодинамическими функциями: энтальпией, энтропией, свободной энергией Гиббса. Какое уравнение отражает связь константы равновесия с энергией Гиббса при стандартных условиях? 1 - ΔG = -19,1 T lg Kc 2 - ΔG = - RT ln Kc 3 - ΔG = ln Kc/RT 4 - ΔG = - RT/ln Kc Итоговая аттестация Тесты для итоговой аттестации 1). Скорость химической реакции – это… 1 - Время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ 2 - Время, за которое заканчивается реакция 3 - Изменение количества вещества реагентов или продуктов реакции в единицу времени в единице объема 4 - Количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции 2). От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе? 1 - От природы реагирующих веществ 2 - От концентрации реагирующих веществ 3 - От температуры 4 - От объема реакционного сосуда 3). В каких единицах выражается скорость химической реакции? 1 - Моль. л-1.с-1 2 - Молекула. см-3.с-1 3 - Моль2.с 4 - Безразмерная величина 4). Зависимость скорости реакции общего типа аА + bВ → dD + eE от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Его математическое выражение: 1 - W = k[A][B] 2 - W = k[A]a[B]b 3 - W = k[A]x[B]y 4 - W = k 5). Константа скорости k в законе действующих масс – это… 1 - Скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ 2 - Безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями 3 - Коэффициент в уравнении Вант - Гоффа 4 - Изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции 6). Числа x и y в законе действующих масс ( см. задание 4) - это… 1 - Стехиометрические коэффициенты химической реакции 2 - Молекулярность реакции 3 - Формальные числа, которые называют порядком реакции по веществам А и В 4 - «Описка» - вместо x и y в законе действующих масс должны стоять коэффициенты а и b 7).Общий порядок реакции – это… 1 - Сумма показателей степеней в кинетическом уравнении 2 - Число молекул, участвующих в реакции 3 - Порядок приливания реагирующих веществ 4 - Сумма коэффициентов в уравнении реакции 8). Показатели степени x и y в законе действующих масс редко совпадают со стехиометрическими коэффициентами а и b в химической реакции аА + bВ → dD + eE. Совпадение бывает в случае, если… 1 - Реакция протекает чрезвычайно медленно 2 - Реакция является элементарной 3 - Реакция протекает по цепному механизму 4 - Реакция протекает в присутствии катализатора 9). Элементарная реакция – это… 1 - Реакция, которую нельзя 2разбить» на более простые реакции 2 - Единичный акт разрыва и (или) образования химических связей, протекающий через образование переходного комплекса 3 - Реакция, протекающая в присутствии катализатора 4 - Реакция, протекающая с выделением теплоты 10). Большинство химических реакций состоит из нескольких элементарных реакций, называемых иногда элементарными стадиями. Число частиц, одновременно участвующих в элементарной реакции, называют… 1 - Общим порядком реакции 2 - Переходным комплексом реакции 3 - Стехиометрией процесса 4 - Молекулярностью реакции 11). Какие из перечисленных величин могут принимать отрицательные значения? 1 - Скорость химической реакции 2 - Порядок реакции 3 - Молекулярность реакции 4 - Константа скорости 12). Какие из перечисленных величин не могут принимать дробные значения? 1 - Скорость химической реакции 2 - Порядок реакции 3 - Молекулярность реакции 4 - Константа скорости 13). Ни одна химическая реакция не протекает мгновенно. Во всех реакциях между реагентами и продуктами существует некоторое переходное состояние или переходный (активированный) комплекс. Переходное состояние – это… 1 - Уже не реагенты, но еще не продукты 2 - Продукт, полученный под воздействием излучения 3 - Непрерывная совокупность всех конфигураций ядер, соответствующих переходу от реагентов к продуктам 4 - Реагент, обладающий самой низкой энтальпией образования 14). Установите соответствие: порядок реакции – размерность константы скорости. 1 - нулевой, 2 - первый, 3 - второй, 4 - третий С-1 Л/(моль. с) Л2/(моль2.с) Моль/(л. с) 15). Установите соответствие: порядок реакции – кинетическое уравнение 1 - нулевой, 2 - первый, 3 - второй Вопросы к зачету, 1 семестр 1. Физико-химические методы анализа, их классификация, достоинства и недостатки в сравнении с химическими методами объёмного анализа. 2. Абсорбционная спектроскопия (фотометрический анализ) Теоретические основы метода. Основы качественного и количественного абсорбционного анализа в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Абсорбционный спектральный анализ в инфракрасной области спектра 3. Колориметрия: визуальная и электроколориметрия. Оптическая плотность раствора, параметры, определяющие её величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика 4. Эмиссионный спектральный анализ. Теоретические основы метода. Происхождение атомно-эмиссионных спектров. Зависимость интенсивности спектральных линий элемента от концентрации этого элемента. Чувствительность и точность метода. Основы качественного и количественного эмиссионного спектрального анализа. 5. Люминесценция. Виды люминесценции и вызывающие ее причины. Сортовой анализ, его применение в анализе 6. Рефрактометрия. Преломление света, показатель преломления, параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. 7. Поляриметрия. Поляризованный свет, угол вращения плоскости поляризации и параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. 8. Хроматография. Классификация методов по механизму и способу разделения веществ. 9. Ионообменная хроматография. Понятие об ионитах. Области их применения. 10. Газовая и газо-жидкостная хроматография: устройство хроматографа, основы качественного и количественного анализа, чтение хроматограммы. 11. Тонкослойная хроматография: техника выполнения, чтение хроматограммы, применение. Вопросы к зачету, 2 семестр 1. Кондуктометрия. Удельная и эквивалентная электропроводность. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. Кондуктометрическое титрование. 2. Потенциометрия. Понятие об электроде и электродном потенциале. Гальванический элемент и его электродвижущая сила. Потенциометрическое титрование. 3. Применение потенциометрического титрования: титрование протолитов, титрование методом осаждения, комплексонометрическое титрование, редоксметрическое титрование. Потенциометрическое определение рН (рН-метрия). 4. Полярография. Полярографическая волна - основа качественного и количественного анализа. Потенциал полуволны и диффузионный ток. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. 5. Значение полярографии для анализа органических соединений. Новые направления в развитии полярографии: полярография с анодным растворением, осциллографическая полярография, полярография на переменном токе и др. 6. Электрофоретический метод техника выполнения, применение. 7. Погрешности (ошибки) количественного анализа Источники ошибок в количественном анализе. 8. Количественными характеристиками точности анализа: правильность (точность) и воспроизводимость. 9. Некоторые понятия математической статистики и их использование в количественном анализе: случайная величина, варианта, генеральная совокупность, выборка (выборочная совокупность), распределение Стьюдента. 10. Статистическая обработка и представление результатов количественного анализа. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Дальневосточный федеральный университет» (ДВФУ) Филиал ДВФУ в г. Уссурийске СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ по дисциплине «Физико-химические методы анализа» 050100.68 – «Педагогическое образование»

Похожие:

	Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта высшего...		Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)		Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)		Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа – Химическое образование Форма подготовки (очная)		Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Специальность — 050101. 65 «Химия с дополнительной специальностью 050102. 65 Биология» Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... История и методология химии Направление — 050100. 68. Педагогическое образование Магистерская программа Химическое образование Форма...		Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Специальность — 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью 050706. 65 Педагогика и психология Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Специальность — 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью 050706. 65 Педагогика и психология Форма подготовки (очная)		Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры естественнонаучного... Специальность — 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью 050706. 65 Педагогика и психология Форма подготовки (очная)
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «русский язык и культура речи» Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден и утвержден на заседании кафедры прикладной лингвистики и образовательных технологий...		Учебно-методический комплекс дисциплины Туризм, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 20. 01. 2006 г. №739гум/бак Учебно-методический комплекс дисциплины...
	Учебно-методический комплекс дисциплины Туризм, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 20. 01. 2006 г. №739гум/бак. Учебно-методический комплекс обсужден...		Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры... Учебно-методический комплекс составлен на основании требований государственного образовательного стандарта высшего профессионального...