Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий; Приложение №2 Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине

Скачать 1.97 Mb.

Название	Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий; Приложение №2 Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине
страница	4/21
Дата публикации	12.08.2015
Размер	1.97 Mb.
Тип	Рабочая учебная программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая учебная программа

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 21

2 этап – решение расчётной задачи, также должен оцениваться по пятибалльной системе по определённым критериям:

-оценка «отлично»- при правильном варианте решения;

-оценка «хорошо»- если решение задачи было очень нерациональным, либо допущена математическая ошибка, не повлиявшая на конечный результат, либо решение было верным, но сделан неправильный вывод;

-оценка «удовлетворительно» - если допущена ошибка, повлиявшая на конечный результат или решение задачи оказалось не полным, но верным;

-оценка « неудовлетворительно»- если решение задачи оказалось принципиально неверным или оно не было представлено.

3 этап –устное собеседование по вопросам, предложенным для подготовки к экзамену, также оценивается по определённым критериям:

-оценка «отлично»- ответ полный, приведены все примеры реакций;

-оценка «хорошо» -ответ не достаточно полный, приведены не все примеры реакций;

-оценка «удовлетворительно» - ответ не полный и имеются принципиальные ошибки при написании уравнений реакций ;

-оценка «неудовлетворительно» - ответа нет или он дан не по теме.

Студенты, успешно справившиеся с программой, написавшие все контрольные работы на «хорошо» или « отлично», выполнившие лабораторные работы, а также прошедшие первый и второй этапы с оценкой « отлично», могут быть освобождены от третьего этапа с общей оценкой « отлично» или «хорошо» в зависимости от общей суммы баллов, набранной студентом (см. «Положение о рейтинге студентов, обучающихся по специальности « Медицинская биохимия»).

Приложение 3

Ввиду большого объёма методические рекомендации для студентов прилагаются отдельным файлом

Приложение 4

Карта оценки компетенций

Коды формируемых компетенций	Наименование компетенции	Этапы формирования компетенции	Средства оценки
Общекультурные компетенции
ОК-1	Способность и готовность анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности	Умеет
ОК-4	Способность и готовность анализировать экономические проблемы и общественные процессы	Умеет
ОК-5	Способность и готовность к логическому и аргументированному анализу, к публичной речи, ведению дискуссии и полемики	Умеет
ОК-8	Способность и готовность осуществлять свою деятельность с учетом принятых в обществе моральных и правовых норм, соблюдать законы и нормативные правовые акты по работе с коифидециальной информацией	Владеет
№ ПК	Профессиональные компетенции
ПК-2	Способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат	Владеет
ПК-3	Способность и готовность к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, опираясь на всеобъемлющие принципы доказательной медицины, основанной на поиске решений с использованием теоретических знаний и практических умений в целях совершенствования профессиональной деятельности	Умеет
ПК-5	Способность и готовность проводить и интерпретировать результаты современных лабораторно-инструментальных исследований	Владеет
ПК-9	Способность и готовность к работе с медико-технической аппаратурой, используемой в работе с пациентами	Умеет
ПК-11	Способность и готовность использовать методы оценки природных и медико-социальных факторов среды в развитии болезней у взрослого населения и подростков, проводить их коррекцию и осуществлять профилактические мероприятия по предупреждению заболеваний	Умеет

2. Оценочные средства для проведения текущего контроля успеваемости студентов:

2.1.Перечень контрольных работ:

-Термодинамика, кинетика;

-Свойства сильных электролитов;

- Слабые электролиты и буферные растворы;

- Осмос;

-s-элементы;

-р-элементы;

-d-элементы.

2.2.Перечень тем рефератов:

1.Водородная связь и ее роль в биологических объектах

2.Вода как слабый электролит рН и рОН биологических жидкостей

3.Необычные свойства обычной воды

4.Водно-солевой обмен в организме

5.Роль диффузии и осмоса в живом организме

6.Электролиты в организме человека

7.Особенности электролитного обмена у жителей Европейского Севера

8.Основные биологические буферные системы организма

8.Кислотно-основное состояние организма. Ацидоз и алкалоз

9.Диффузный и мембранный потенциал, их биологическая роль

10.Окислительно-восстановительные системы и организм

11.Хелаты как антидоты

12.Комплексные соединения Мg в организме

13.Комплексные соединения Fe в организме

14.Источники и виды загрязнения атмосферного воздуха

15.Химизм токсичности металлов

16.Лекарственные препараты на основе координационных соединений металлов

17.Лабораторные методы определения концентрации Н⁺ ,Са²⁺, Мg²⁺ в биологических средах

3. Оценочные средства для промежуточной аттестации студентов:

3.1.Перечень экзаменационных вопросов:

1.Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Связь химии с биологией и медициной.

2. Основные этапы развития представлений о строении атомов. Электрон как элементарная частица. Корпускулярно – волновая природа электрона. Характер движения электронов в атоме. Электронное облако (атомная орбиталь).

3. Квантово-механическая модель атома. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Размеры, форма и пространственная ориентация орбиталей.

4. Понятие об энергетических уровнях и подуровнях атомов. Принципы их заполнения электронами: запрет Паули, правило Клечковского, правило Хунда. Определение емкости электронных уровней и подуровней.

5. Периодический закон Менделеева и его трактовка на основании современной теории строения атома. Построение системы элементов на основе электронных структур атомов.

6. Периодический характер изменения свойств химических элементов и их соединений (оксидов и гидроксидов) в зависимости от электронного строения атомов.

7. Основные закономерности в изменении атомных констант в периодах и группах: атомных и ионных радиусов, ионизационных потенциалов, энергии сродства к электрону, относительной электроотрицательности. Связь этих величин с химическими свойствами.

8. Химическая связь. Возможные типы химической связи в зависимости от типа взаимодействующих элементов. Ионная связь. Свойства ионной связи. Особенности ионных соединений.

9. Ковалентная химическая связь. Механизм (обменный и донорно-акцепторный) образования ковалентной связи. Нормальное и возбужденное состояние атомов и их валентные возможности.

10. Ковалентная химическая связь. Направленность ковалентной связи. σ –

и π - связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и формы гибридных молекул и ионов. Основные положения метода ВС и МО.

11. Учение о направлении химических процессов. Тепловые эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Тепловые эффекты при постоянном объеме и постоянном давлении. I-вый закон термодинамики. Энтальпия.

12. Закон Гесса. Примеры использования закона Гесса для нахождения тепловых эффектов химических реакций, устойчивости химических соединений.

13. Самопроизвольный химический процесс. Энтропия и ее изменение в химических и физических процессах. Закономерности изменения энтропии. Энергия Гиббса как критерий возможности протекания химических реакций. Объединенное выражение I и II начала термодинамики.

14. Учение о скорости химических процессов. Средняя и истинная скорость. Зависимость скорости от концентрации. Закон действующих масс для скоростей реакции. Константа скорости. Особенности гетерогенных химических реакций. Молекулярность и порядок реакций.

15. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации. Катализ в химии. Гомогенный и гетерогенный катализ. Особенности ферментов.

16. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия и ее связь с энергией Гиббса.

17. Химическое равновесие и его смещение при изменении внешних условий. Принцип Ле-Шателье.
18. Общая характеристика растворов. Виды растворов. Концентрация растворов и способы ее выражения.

19. Растворение как физико-химический процесс. Гидратная теория Д.И. Менделеева. Растворение газов, закон Генри и Генри-Дальтона. Растворение твердых веществ.

20. Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических процессах. Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы.

21. Свойства растворов электролитов. Причина отклонения от закона Вант-Гоффа. Основные положения теории электролитической диссоциации.

22. Основные классы электролитов (кислоты, основания, соли) с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерные электролиты. Современные представления о кислотах и основаниях. Протолитическая теория.

23. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Химическое равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда и расчеты на его основе. Электролиты в организме человека.

24. Диссоциация воды. Приложение закона действующих масс к процессу диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

25. Кислотно-основные индикаторы. Механизм их действия.

26. Объемный анализ. Закон эквивалентов в объемном анализе. Метод нейтрализации. Кривые титрования. Выбор индикатора.

27. Гетерогенное равновесие между раствором и осадком трудно растворимого электролита. Произведение растворимости. Использование величин ПР для расчета растворимости трудно растворимых электролитов, условий образования осадков и их растворения.

28. Гетерогенные равновесия и процессы жизнедеятельности, лежащие в основе образования основного вещества костной и зубной тканей.

29. Окислительно-восстановительные реакции. Основные термины. Степень окисления и ее определение. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений. Важнейшие окислители и восстановители, применение в фармации.

30. Типы окислительно-восстановительных реакций. Особенности уравнивания окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом в кислой, нейтральной и щелочной среде. Определение направления протекания окислительно-восстановительной реакции и константы равновесия

31.Окислитель-восстановительные реакции. Изменение степени окисления марганца в зависимости от реакции среды. Перманганатометрия.

32. Комплексные соединения. Характер химической связи в комплексных соединениях. Понятие о комплексообразователе, лигандах, координационном числе. Внутренняя и внешняя сферы. Номенклатура комплексных соединений.

33. Поведение комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных соединений.

34. Хелатные комплексные соединения. Биороль комплексных соединений. Терапия, основанная на образовании комплексных соединений.

35. Буферные растворы. Классификация буферных растворов. Механизм действия буферных систем. Уравнение буферной системы. Количественные характеристики буферных систем: значение рН, зона буферного действия, буферная емкость. Зависимость буферной емкости от различных факторов.
36. Буферные системы крови. Краткая характеристика гидрокарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой и белковой буферных систем. Сравнительная буферная емкость различных буферных систем.

37. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз, алкалоз. Неразрывная связь между поддерживанием постоянста рН, ионного баланса и осмотического давления. Взаимодействие буферных систем крови.
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

S – элементы

Водород, положение в периодической системе. Изотопы водорода. Основные химические свойства.
Вода, физические и химические свойства, биороль. Аквакомплексы и кристаллогидраты.
Общая характеристика S – элементов I группы. Строение атомов, основные химические свойства, биороль.
Общая характеристика S – элементов II группы. Физические и химические свойства. Биороль S – элементов в минеральном балансе организма.

P – элементы

Общая характеристика P – элементов II группы. Особенности строения атомов. Изменение кислотно – основных свойств оксидов и гидроксидов в подгруппах.
Бор. Строение атома, бориды, соединения с водородом (бораны). Борный ангидрид. Борные кислоты. Биороль бора и его соединений.
Алюминий, строение атома. Простое вещество и его химическая активность. Оксид и гидроксид алюминия, амфотерность. Ион алюминия как комплексообразователь.
Общая характеристика p – элементов IV группы. Углерод, аллотропия углерода. Химические свойства. Оксиды углерода, физические и химические свойства.
Кремний: основное отличие от углерода. Силициды, силаны. Оксиды кремния и кремниевые кислоты. Силикаты.
Общая характеристика p – элементов V группы. Азот, общая характеристика. Причина малой химической активности азота. Нитриды. Аммиак, КО и ОВ характеристика. Азотная кислота и нитраты. ОВ и КО характеристика. Оксиды азота, способы их получения, физические и химические свойства, биороль.
Фосфор, строение атома, свойства. Соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ОВ характеристика. Биороль фосфора.
Общая характеристика р – элементов VI группы. Кислород, общая характеристика. Биороль кислорода. Химическая активность кислорода, молекула О₂ с точки зрения метода ВС и метода МО. Озон, химическая активность в сравнении с кислородом.
Пероксид водорода, его КО и ОВ характеристика, применение в медицине.
Сера, общая характеристика; физическая и химическая активность. Сероводород и сульфиды, ко и ОВ характеристика. Оксиды серы и их гидроксиды, ОВ и КО характеристика.
Общая характеристика p – элементов VII группы. Простые вещества и их химическая активность. Соединения галогенов с водородом, КО и ОВ свойства. Галогены в положительных степенях окисления. Оксиды хлора, их ОВ и КО характеристика. Кислородные кислоты хлора и их соли, изменение КО и ОВ свойств в зависимости от степени окисления. Биороль галогенов.
Общая характеристика d – элементов. Изменение ОВ и КО свойств в зависимости от степени окисления.
Железо, общая характеристика, свойства. Оксиды и гидроксиды, КО и ОВ характеристика, биороль, способность к комплексообразованию.

Критерии оценки:

итоговым контролем знаний студентов для специальности

« Медицинская биохимия» является экзамен, который можно провести в три (два) этапа:

-решение аналитической задачи по определению соли в анализируемом растворе ( после завершения изучения физико- химических свойств s,p,d –элементов);

-решение расчётной задачи по одной из изученных тем;

-устное собеседование по предмету.

Каждый из этапов должен оцениваться отдельно, поэтому итоговая оценка должна являться результирующей всех трёх этапов. Студент дожжен быть познакомлен с критериями оценки каждого этапа.

1 этап:

-оценка «отлично» выставляется в том случае, если студент открыл в анализируемом растворе катион и анион, убедительно объяснил весь ход исследования и уложился в положенное время;

-оценка «хорошо» - выставляется в том случае, если студент открыл в анализируемом растворе катион и анион, но не смог убедительно объяснил весь ход исследования и не уложился в положенное время;

-оценка «удовлетворительно» - ставится в том случае, если студент не смог самостоятельно открыть один из ионов и для этого ему была необходима подсказка, неубедительно объяснял результаты своего исследования и не уложился в положенное время.

Все студенты должны выполнить первый этап, поэтому оценка « неудовлетворительно» не предполагается.

2 этап – решение расчётной задачи, также должен оцениваться по пятибалльной системе по определённым критериям:

-оценка «отлично»- при правильном варианте решения;

-оценка «хорошо»- если решение задачи было очень нерациональным, либо допущена математическая ошибка, не повлиявшая на конечный результат, либо решение было верным, но сделан неправильный вывод;

-оценка «удовлетворительно» - если допущена ошибка, повлиявшая на конечный результат или решение задачи оказалось не полным, но верным;

-оценка « неудовлетворительно»- если решение задачи оказалось принципиально неверным или оно не было представлено.

3 этап –устное собеседование по вопросам, предложенным для подготовки к экзамену, также оценивается по определённым критериям:

-оценка «отлично»- ответ полный, приведены все примеры реакций;

-оценка «хорошо» -ответ не достаточно полный, приведены не все примеры реакций;

-оценка «удовлетворительно» - ответ не полный и имеются принципиальные ошибки при написании уравнений реакций ;

-оценка «неудовлетворительно» - ответа нет или он дан не по теме.

Студенты, успешно справившиеся с программой, написавшие все контрольные работы на «хорошо» или « отлично», выполнившие лабораторные работы, а также прошедшие первый и второй этапы с оценкой « отлично», могут быть освобождены от третьего этапа с общей оценкой « отлично» или «хорошо» в зависимости от общей суммы баллов, набранной студентом (см. «Положение о рейтинге студентов, обучающихся по специальности « Медицинская биохимия»).

4. Аккредитационные педагогические измерительные материалы ( АПИМ)

По дисциплине « Неорганическая химия»

Для специальности 30.05.01. «Медицинская биохимия
Содержание АПИМ

Спецификация АПИМ…………………………………………
Содержательная структура АПИМ…………………………...
Инструкция по проведению педагогических измерений……
Варианты тест билетов АПИМ……………………………….
Инструкция по оценке заданий (ключи ответов)……………
Результаты испытаний АПИМ……………………………….
Банк заданий АПИМ…………………………………………

Спецификация АПИМ

Название учебной дисциплины	Общая химия
Название цикла дисциплин	Блок естественнонаучных и математических дисциплин
Коды и наименования направлений подготовки (специальностей), для которых возможно использование АПИМ	Медицинская биохимия (060601)
Количество заданий в тест билете	31
Количество вариантов тест-билетов	4
Форма заданий тест-билета	Тест состоит из заданий с выбором одного ответа из 4-х предложенных. Тип заданий - закрытый
Время выполнения тест-билета	60 минут
Реквизиты разработчиков	Е.А. Айвазова, доцент, СГМУ, кафедра биомедицинской химии (курс общей и биоорганической химии) Р.т. 28 – 60 - 29
Год разработки АПИМ	2014

Таблица № 1

Структура АПИМ дисциплины «Неорганическая химия»

(для специальности 30.05.01. «Медицинская биохимия)

№	Наименование дидактической единицы дисциплины ПрОП	Наименование темы задания	Объем содержания ДЕ (часов по программе)		Требования ГОС к уровню подготовки
№	Наименование дидактической единицы дисциплины ПрОП	Наименование темы задания	Объем содержания ДЕ (часов по программе)		Степень усвоения ДЕ	Уровень деятельности при контроле
	Общая химия
1.	Энергетика химических процессов	I начало термодинамики Закон Гесса основной закон термохимии II начало термодинамики. Критерии направленности химических равновесий в стандартных условиях.		8 3	Уметь Уметь	Понятие Понятие
2.	Кинетика химических процессов	2.1 Зависимость скорости химических реакций от различных факторов 2.2 Химическое равновесие критерии прогнозирования смещение химического равновесия.		2 3	уметь уметь	понятие понятие
3.	Растворы	3.1 Способы выражения численного состава растворов. 3.2 Свойства растворов сильных и слабых электролитов. 3.3 Ионное произведение воды, pH и pOH 3.4 Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос. 3.5 Буферные растворы. 3.6 Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.		2 4 4 5 6 4	уметь уметь уметь уметь уметь уметь	понятие понятие понятие понятие понятие понятие
4.	Окислительно восстановительные реакции	4.1. Окислительно -восстановительные реакции.		5	уметь	понятие
5.	Строение атома и химическая связь	5.1.Современные представления о строении атома. 5.2.Метод В.С. и метод М.О.		4 4	уметь уметь	понятие понятие
6.	Комплексные соединения	6.1.Современная теория строения К.С. 6.2 Номенклатура К.С 6.3.Свойства К.С. в растворах.		2 2 2	уметь уметь уметь	понятие понятие понятие

Таблица 2.1

Последовательность предъявления заданий и критерии «зачета» освоения ДЕ

для одного (первого) варианта тест- билета АПИМ дисциплины

«Неорганическая химия»

(для специальности 30.05.01. –« Медицинская биохимия»)

			Критерий зачета	№задания в 1-м варианте тест- билета
1	2	3	4	5
1	Энергетика химических процессов	I начало термодинамики Закон Гесса основной закон термохимии 1.2. II начало термодинамики. Критерии направленности химических равновесий в стандартных условиях.	3	1, 2 3, 4
2	Кинетика химических процессов	2.1 Зависимость скорости химических реакций от различных факторов 2.2 Химическое равновесие критерии прогнозирования смещение химического равновесия.	3	5, 6 7, 8
3	Растворы	3.1 Способы выражения численного состава растворов. 3.2 Свойства растворов сильных и слабых электролитов. 3.3 Ионное произведение воды, pH и pOH 3.4 Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос. 3.5 Буферные растворы. 3.6 Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.	8	9, 10 11, 12, 13 14, 15 16, 17, 18 19, 20, 21 22, 23
4	Окислительно восстановительные реакции	4.1. Окислительно -восстановительные реакции.	1	24, 25
5	Строение атома и химическая связь	5.1.Современные представления о строении атома. 5.2.Метод В.С. и метод М.О.	2	26, 27 28
6	Комплексные соединения	6.1.Современная теория строения К.С. 6.2 Номенклатура К.С 6.3.Свойства К.С. в растворах.	2	29 30 31

Таблица 2.2

Последовательность предъявления заданий и критерии «зачета» освоения ДЕ

для одного (второго) варианта тест- билета АПИМ дисциплины

«Неорганическая химия»

(для специальности 30.05.01. –медицинская биохимия)

			Критерий зачета	№задания в 2-м варианте тест- билета
1	2	3	4	5
1	Энергетика химических процессов	I начало термодинамики Закон Гесса основной закон термохимии 1.2. II начало термодинамики. Критерии направленности химических равновесий в стандартных условиях.	3	1, 2 3, 4
2	Кинетика химических процессов	2.1 Зависимость скорости химических реакций от различных факторов 2.2 Химическое равновесие критерии прогнозирования смещение химического равновесия.	3	5, 6 7, 8
3	Растворы	3.1 Способы выражения численного состава растворов. 3.2 Свойства растворов сильных и слабых электролитов. 3.3 Ионное произведение воды, pH и pOH 3.4 Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос. 3.5 Буферные растворы. 3.6 Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.	8	9, 10 11, 12, 13 14, 15 16, 17, 18 19, 20, 21 22, 23
4	Окислительно восстановительные реакции	4.1. Окислительно -восстановительные реакции.	1	24, 25
5	Строение атома и химическая связь	5.1.Современные представления о строении атома. 5.2.Метод В.С. и метод М.О.	2	26, 27
6	Комплексные соединения	6.1.Современная теория строения К.С. 6.2 Номенклатура К.С 6.3.Свойства К.С. в растворах.	2	29 30 31

Таблица 2.3

Последовательность предъявления заданий и критерии «зачета» освоения ДЕ

для одного (третьего) варианта тест- билета АПИМ дисциплины

«Неорганическая химия»

(для специальности 060601 – медицинская биохимия)

			Критерий зачета	№задания в 3-м варианте тест- билета
1	2	3	4	5
1	Энергетика химических процессов	I начало термодинамики Закон Гесса основной закон термохимии 1.2. II начало термодинамики. Критерии направленности химических равновесий в стандартных условиях.	3	1,2 3,4
2	Кинетика химических процессов	2.1 Зависимость скорости химических реакций от различных факторов 2.2 Химическое равновесие критерии прогнозирования смещение химического равновесия.	3	5,6 7,8
3	Растворы	3.1 Способы выражения численного состава растворов. 3.2 Свойства растворов сильных и слабых электролитов. 3.3 Ионное произведение воды, pH и pOH 3.4 Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос. 3.5 Буферные растворы. 3.6 Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.	8	9,10 11,12,13 14,15 16,17,18 19,20,21 22,23
4	Окислительно восстановительные реакции	4.1. Окислительно -восстановительные реакции.	1	24,25
5	Строение атома и химическая связь	5.1.Современные представления о строении атома. 5.2.Метод В.С. и метод М.О.	2	26,27
6	Комплексные соединения	6.1.Современная теория строения К.С. 6.2 Номенклатура К.С 6.3.Свойства К.С. в растворах.	2	29 30 31

Таблица 2.4

Последовательность предъявления заданий и критерии «зачета» освоения ДЕ

для одного (четвертого) варианта тест- билета АПИМ дисциплины

«Неорганическая химия»

(для специальности 060601 – медицинская биохимия)

			Критерий зачета	№задания в 4-м варианте тест- билета
1	2	3	4	5
1	Энергетика химических процессов	I начало термодинамики Закон Гесса основной закон термохимии 1.2. II начало термодинамики. Критерии направленности химических равновесий в стандартных условиях.	3	1,2 3,4
2	Кинетика химических процессов	2.1 Зависимость скорости химических реакций от различных факторов 2.2 Химическое равновесие критерии прогнозирования смещение химического равновесия.	3	5,6 7,8
3	Растворы	3.1 Способы выражения численного состава растворов. 3.2 Свойства растворов сильных и слабых электролитов. 3.3 Ионное произведение воды, pH и pOH 3.4 Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос. 3.5 Буферные растворы. 3.6 Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.	8	9,10 11,12,13 14,15 16,17,18 19,20,21 22,23
4	Окислительно восстановительные реакции	4.1. Окислительно - восстановительные реакции.	1	24,25
5	Строение атома и химическая связь	5.1.Современные представления о строении атома. 5.2.Метод В.С. и метод М.О.	2	26,27
6	Комплексные соединения	6.1.Современная теория строения К.С. 6.2 Номенклатура К.С 6.3.Свойства К.С. в растворах.	2	29 30 31

Инструкция по проведению педагогических измерений

Эксперт, проводящий тестирование, должен иметь следующий комплект материалов:

Инструкцию и бланк отчета о проведении тестирования.
Тест- билеты в количестве, равном списочному составу группы (плюс 1-2 билета).
Бланки для ответов в соответствии с количеством тестируемых (плюс 3-4 бланка)
Справочные материалы (если они необходимы по условиям тестирования).
Листы для черновиков.

Начальный этап

В начале тестирования эксперт должен:

1. Объяснить цель тестирования, указать количество заданий и время выполнения теста.

2. Напомнить студентам, что использование каких-либо справочных материалов не допускается.

3.Раздать бланки для ответов, справочные материалы и листы для черновиков.

4. Объяснить правила заполнения бланка для ответов и показать на доске пример такого заполнения. Напомнить, что основное требование при заполнении бланка – разборчивость сведений, поэтому делать записи лучше печатными буквами.

5. Проверить правильность заполнения бланка для ответов каждым студентов.

6.Напомнить студентам правила записи ответов в бланке (запись номера, штриховка или другие способы).

7. Указать на недопустимость штриховки опорных квадратов для сканера (для бланков сканерного ввода).

Основной этап

На этом этапе эксперту необходимо:

Раздать билеты с заданиями, соблюдая принцип отличия вариантов у ближайших соседей.
Зафиксировать время начала работы над тестом и указать момент ее окончания (эти отметки времени записать на доске).
Проконтролировать проставление студентами в листе ответов номера полученного варианта тест - билета.
Обеспечить самостоятельность работы студентов.

В процессе выполнения теста могут возникнуть ситуации, не предусмотренные процедурой тестирования. Все эти отклонения обязательно должны быть отражены в отчете.

Приведем некоторые из возможных ситуаций.

Некорректные вопросы. Вопросы тестируемых.

Если у кого-либо из студентов возникнут уточняющие вопросы или замечания по заданиям теста, то следует записать фамилию студента и кратко описать вопросы (замечания), указав номер варианта и задания. (Напоминаем, что ответы на вопросы не должны служить подсказкой для решения!).
Неверная запись ответов.

Иногда студент неправильно отмечает ответы в бланке для ответов или делает отметки в тест - билете. В этом случае предложите студенту либо заполнить новый бланк ответов, либо внести исправления в старый. Любые исправления в листе ответов должны быть заверены подписью эксперта и, при необходимости, дано краткое пояснение.

Завершение тестирования

По истечении времени тестирования следует собрать все материалы, провести их сортировку и заполнить отчет о проведении тестирования.

При сборе материалов эксперт обязан еще раз проверить соответствие номера варианта в бланке ответов и тест- билете.
Для сбора материалов не следует привлекать студентов!

Сортировка материалов предполагает разделение на отдельные пачки тест-билетов, листов ответов, справочных материалов и черновиков.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 21

	Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа... Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий		Учебно-методического комплекса дисциплины I. Рабочая учебная программа... Целью изучения дисциплины является овладение студентами знаний о различных формах делового общения, позволяющих достигать конструктивного...
	Учебно-методического комплекса дисциплины Титульный лист умкд рабочая... Цельдисциплины –дать будущим специалистам здравоохранения оптимальный объем правовых знаний, позволяющий аргументировано принимать...		Учебно-методического комплекса дисциплины I. Рабочая -учебная программа... Программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо по направлению подготовки 060601 – Медицинская биохимия. Дисциплина «История...
	Учебно-методического комплекса дисциплины I. Рабочая учебная программа... Целью изучения раздела «Патохимия, диагностика» является освоение студентами сущности нарушений обменных процессов при тех или иных...		Учебно-методического комплекса дисциплины I. Рабочая учебная программа... Заболевания внутренних органов можно выявить, изучив изменения в составе биологических сред организма (крови, мочи, спинномозговой...
	Учебно-методического комплекса дисциплины • Рабочая учебная программа... Программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо по направлению подготовки стоматология		Микробиология, вирусология микробиология полости рта Приложение №1 к рабочей программе «Тематический план лекций», «Тематический план практических занятий»
	Тематический план по курсу “Психологическое консультирование семьи” (дневная форма обучения) Учебно-методические материалы содержат учебно-тематический план и программу курса, тематику лекций, семинарских занятий и рефератов,...		Календарно-тематический план лекций (лекции 2-часовые) по дисциплине «Информационные технологии» ...
	Методические рекомендации по самостоятельной работе студентов 26... Учебно-методический комплекс разработан в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта. Содержит учебно-тематический...		Методические рекомендации по самостоятельной работе студентов 17... Учебно-методический комплекс разработан в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта. Содержит учебно-тематический...
	Рабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция» Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...		Рабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция» Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...
	Рабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция» Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...		Рабочая программа дисциплины Специальность 030501. 65 «Юриспруденция» Программа дисциплины предназначена для лиц, обучающихся в высших учебных заведениях по специальности «Юриспруденция». Она включает...

Похожие: