Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий; Приложение №2 Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине

Занятие 3. Способы выражения состава растворов.

1. 
   Теоретическая часть.
   
2. 
   Решение задач по теме.
   
3. 
   Контрольная работа «Способы выражения состава растворов»
   

1. 
   Массовая доля растворенного вещества;
   
2. 
   Молярная концентрация;
   
3. 
   Мольная доля;
   
4. 
   Молярная концентрация эквивалента;
   

1. 
   Чему равна молярность 0,9% раствора NaCl, применяемого в медицине в качестве физиологического раствора (ρ=1,02 г/мл)?
   
2. 
   Какова молярная концентрация эквивалента 0,1м раствора Н₂SO₄ (t_Н2SO4=1/2)?
   
3. 
   К 50 мл 0,6М раствора Na₂SO₄ прибавили 80 мл 0,2 М раствора ВаСl₂. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярную концентрацию солей в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?
   
4. 
   Сколько литров раствора серной кислоты с С(1/2 Н₂SO₄)=0,1 моль/л можно приготовить из 20 мл раствора серной кислоты с ω=0,9 (ρ=1,82 г/мл)?
   
5. 
   К раствору Н₂SO₄ V=25 мл с массовой долей 96% (ρ=1,84г/мл) прибавили 100 мл воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если его ρ=1,225 г/мл.
   
6. 
   Какой объем раствора Са(ОН)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л нужно прибавить к раствору гидрокарбоната кальция массой 81 г с массовой долей 2,5% для перевода его в среднюю соль?
   
7. 
   Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора перманганата калия объемом 500 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?
   
8. 
   Какой объем раствора сульфита натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходим на реакцию с раствором перманганата калия в кислой среде, если масса раствора КМnO₄ равна 200 г, а массовая доля 0,53%?
   

Занятие 4. Растворы. Приготовление раствора тетрабората натрия по точной навеске.

1. 
   Расчет массы навески кристаллогидрата Na₂B₄O₇ · 10H₂O
   
2. 
   Взвешивание навески Na₂B₄O₇ на технических и аналитических весах.
   
3. 
   Приготовление раствора тетрабората натрия.
   
4. 
   Расчет точной молярной концентрации эквивалента полученного раствора Na₂B₄O₇
   

1. 
   Классификация методов количественного анализа (химические и физико-химические);
   
2. 
   Теоретические основы объемного анализа;
   
3. 
   Основные понятия объемного анализа. Классификация методов объемного анализа.
   
4. 
   Посуда, применяемая в объемном анализе.