«Барнаульская краевая специальная (коррекционная) общеобразовательная школа-интернат VI вида» Мнемонические правила по химии. Ковшова Екатерина,8 класс, кгбскоу «Барнаульская специальная школа – интернат VI вида»

Узнать, что из атомов наша планета...

• 
  Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться
  

• 
  Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны).
  

• 
  Восстановитель — это тот, кто электроны отдает. Сам отдает грабителю, злодею-окислителю.
  

Хлор хвалился: "Нет мне равных!
Галоген я самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Всё на свете отбелю!"


Химические формулы:

Сапоги мои того...


H2O
Пропускают H₂O!
А как лучше запомнить названия кислот серной и сернистой: H₂SO₃, H₂SO₄?

H₂SO₃ – короткая(3), а название длинное «сернистая».

H₂SO₄ – длинная(4), а название короткое «серная».
Убежал козленок в лес — выпускал там Н₂S!

По формуле, как ни смотри,
Они не разнятся никак:
Все тот же кальций-це-о-три
И мел, и известняк.

В соли красной кровяной 
Калий с тройкой за стеной,
Дальше феррум, шесть цианов.
Все в порядке – без обмана.

Загорелся, всем на диво
 Фосфор в колбочке красиво -
 Получился, надо знать,
 Ангидрид Р₂О₅!

Валентность химических элементов:

Калий, натрий, серебро с водородом заодно. (валентность 1).

Натрий, калий, серебро – одновалентное добро.

Одновалентные элементы: хлор, бром, фтор, йод, калий, натрий, водород.

Кальций, магний, медь и цинк — двухвалентны, как не кинь.

Алюминий, да и висмут на трех ниточках повиснут (т.е. трехвалентные).



Химические реакции:

Говорят, если реакция свершается,
То при этом осадок получается,
Или газ выделяется,
Или цвет изменяется,
Или запах появляется,
Или вещество нагревается,
То есть органами чувств реакция определяется.

Сера, сера, сера – S.
Тридцать два атомный вес.
Сера в воздухе горит,
Выделяет ангидрид.
Ангидрид – пахучий газ,
Слезы капают из глаз.

Рождает воду водород,
Ну а теперь наоборот:
Вода рождает водород,
А заодно и кислород.

– Купорос мой медный,
Почему ты бледный?
– Потому я бледный,
Что нагрев мне вредный.
Воду поднеси мне –
Снова стану синим.

Не помирятся с рожденья 
основанье с кислотой.
в результате их сраженья 
получилась соль с водой.

Индикаторы:

Лакмусовой бумажкой можно определить кислота в сосуде или щелочь. Бумажка окрасится в красный (розовый) или фиолетовый. Только вот что окрашивает в какой? Для этого можно провести аналогию –Красный и Кислота начинаются с буквы К. Ну, а фиолетовый по принципу исключения определим как щелочь.

Индикатор лакмус – красный,
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус – синий,
Щелочь здесь – не будь разиней.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Попасть в кислоту - вот неудача,
Но он перетерпит без вздоха и плача,
Зато в щелочах у фенолфталеина
Начнется не жизнь, а сплошная малина!



Органическая химия:

Раз, два, три, четыре, пять- станем атомы считать
 Учим новые слова: мета — раз, а эта — два.
 Три — пропан, бутан - четыре, все соседи по квартире.
 Вьется атомная лента, номер пятый будет пента,
 Шесть — гексан, а семь -гептан. Углероды, по местам!
 А в октане, как в октаве, восемь атомов в составе.
 Соответственно Закону, атом девять значит нона.
 Наконец, как истукан, возвышается декан!
Запомним, друг, и я ,и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.


 Мы говорим спокойно: жир.
А между прочим, он — эфир,
Он из кислот и глицерина.
Такая вот у нас картина...
Для запоминания названий алканов:

Милый -метан

Этичный — этан

ПРактичный — ПРопан

Барашек -бутан

Пасется — пентан

в Горах — ГЕКсан

Гималаях — ГЕПтан (оба на «г» в алфавитном порядке).

Углерод четырехвалентен всегда-
В органических соединениях, 
Независимо от формулы вещества
И его строения.


Молярность- Нормальность:

Зачастую у школьников вызывают путаницу понятия молярная и нормальная концентрация растворённого вещества в растворе. При этом очевидно, что они кратны друг другу и отличаются в число эквивалентов. Так,например для соляной кислоты они совпадают, так как она содержит один эквивалент протонов. Серная же кислота содержит два протона, а ортофосфорная — три, следовательно для них молярность и нормальность отличаются в три раза. Для окислительно-восстановительных реакции отличаются в число передающихся электронов. Таким образом, важно запомнить, какая из двух концентраций больше. Для этого можно просто сравнить положения букв М(Молярность) и Н(Нормальность) в русском алфавите — Н позже М, и нормальность всегда больше или равна молярности.