Протокол №1
Скачать 0.52 Mb.
|
| 3 | 18.01 | Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Знать: качественные реакции на ион водорода, на сульфат-ион, сульфит-ион, сульфид-ион. Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. | ПР.2. Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. | Оформление работы. | ||||||
| 4 | 20.01 | Итоговый урок. | Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчётных задач. Знать: характеристику подгруппы кислорода, соединения кислорода, серы. Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать задачи на избыток и недостаток. | Семинар, эвристический урок. СР. Расчётные задачи. Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа ׀׀ (тестирование) | Подготовиться к контрольной работе. | ||||||
| 5 | 25.01 | Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов | Изучаемые вопросы: Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов. | Выработка алгоритма решения расчётных задач РЗ. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. | Решить задачу: К раствору объёмом 153,5мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14г/мл прилили раствор объёмом 86,8мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14г/мл. Определите массу образовавшейся соли. | ||||||
| Решение задач: 1. К раствору, содержащему 0,2моль гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 0,1моль соляной кислоты. Определите количество вещества соли. 2. При взаимодействии 50г карбоната кальция с азотной кислотой массой 126г выделится углекислый газ (н.у.) объёмом: а) 22,4л; б) 11,2л; в) 5,6л; г) 2,8л. 3. При растворении цинковой обманки массой 10г в избытке соляной кислоты объёмом 2,24л (н.у.). Определите объём сероводорода. 4. К раствору, содержащему 52,2г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата натрия, осадок отфильтровали. Вычислите массу полученного осадка и укажите, что содержится в фильтрате. 5. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты? 6. Определите массу соли, полученной при смешении раствора объёмом 40мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12г/мл с раствором объёмом 36мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17г/мл. | |||||||||||
| 6 | 27.01 | Контрольная работа по теме: «Подгруппа кислорода» | Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме «Подгруппа кислорода». | Урок контроля знаний и навыков учащихся. | РНО | ||||||
| Тема 7. Подгруппа азота. (7 часов) | |||||||||||
| 7 | 1.02 | Азот. | Изучаемые вопросы: Положение азота в Периодической системе. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом). Применение азота. Оксиды азота. Знать: положение азота в ПС, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение. Уметь характеризовать азот, как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций. | Лекция, объяснительно-иллюстративный урок. Вид контроля: 1. По положению в ПС химических элементов охарактеризуйте азот; свойства его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения. Запишите уравнения реакций, подтверждающих их свойства. 2. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) N2 + H2  →; б) N2 + Na →; в) N2 + O2 →. 3. Назовите основные области применения азота (письменный опрос). | § 24, № 1, 2 стр. 112 | ||||||
| 8 | 3.02 | Аммиак. | Изучаемые вопросы: Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы, его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ион-аммония. Получение аммиака. Применение аммиака и солей аммония. Уметь: составлять уравнения реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений. | Беседа, объяснительно-иллюстративный урок. Д1. Растворение аммиака в воде. Д2. Горение аммиака в кислороде. ЛР.9. Качественная реакция на соли аммония. | § 25 № 2 стр. 118 | ||||||
| Вид контроля: 1. В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака? Как отразится изменение температуры и давления на его выходе? Напишите уравнение реакции получения аммиака. 2. Составьте уравнение реакции по схемам: а) NH4Cl + NaOH →; б) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O; в) NH3 + O2 →; г) NH3 + O2 →pt; д) NH3 + HCl →; е) NH3 + H2SO4→. К уравнению «а» напишите ионное уравнение, «б», «в», «г» - укажите окислитель и восстановитель (работа по карточкам). | |||||||||||
| 9 | 8.02 | Практическая работа №3 по теме: «Получение аммиака и изучение его свойств». | Получение аммиака и изучение его свойств. Знать: лабораторный способ получения аммиака. Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. | ПР.3. Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. | Оформление работы. | ||||||
| 10 | 10.02 | Азотная кислота и ее соли. | Изучаемые вопросы: Промышленное и лабораторное получение азотной кислоты, её физические и химические свойства. Соли -Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов. Знать: формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты. | Беседа, объяснительно-иллюстративный урок. Д3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. | § 27, № 1-4 стр. 125 | ||||||
| Вид контроля: 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3 → NO → NO2 → HNO3. 2. Допишите уравнения реакций, напишите к ним ионные уравнения, назовите полученные вещества: а) ZnO + HNO3; б) HNO3 + K2CO3; в) HNO3 + Cu(OH)2 (самостоятельная работа). | |||||||||||
| 11 | 15.02 | Фосфор и его соединения. | Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления, электроотрицательность. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты. Соли - Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе. Знать: основные характеристики фосфора как химического элемента, так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения. Уметь: характеризовать фосфор по положению в ПС физические и химические свойства. Составлять уравнения реакций. | Беседа, объяснительно – иллюстративный урок. ЛР.10 Качественная реакция на фосфат-ион. | § 35-36 №4 стр. 142 | ||||||
| Вид контроля: 1. Дайте характеристику фосфору по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств внешнего оксида и гидроксида фосфора. 2. Сравните по составу, строению и свойствам белый, красный и черный фосфор. В чем причина различия их свойств? 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, водородом, магнием. Определите, в каком случае фосфор будет восстановителем? 4. Расскажите в чём заключается круговорот фосфора в природе? (Письменный опрос). | |||||||||||
| 12 | 17.02 | Итоговый урок. | Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота». Решение расчетных задач. Контроль знаний по теме. Знать: характеристику подгруппы азота, свойства азота, фосфора и их соединений. | Семинар, проблемный урок. Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа ׀׀׀ (тестирование). | Новошинский И.И. Работа ׀׀׀ (тестирование). | ||||||
| 13 | 22.02 | Тест по теме: «Подгруппа азота». | Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Подгруппа азота». | Урок контроля знаний и навыков учащихся. | РНО | ||||||
| Тема 8. Подгруппа углерода. (6 часов) | |||||||||||
| 14 | 24.02 | Углерод. | Изучаемые вопросы: Положение углерода в Периодической системе. Углерод – химический элемент. Строение атома, степень окисления, электроотрицательность. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Кристаллические решётки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов). Знать: характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода. Уметь: составлять химические уравнения реакций, сравнивать аллотропные модификации углерода. | Комбинированный, объяснительно – иллюстративный урок. Д.1 Образцы природных соединений углерода. ЛР.11 Адсорбционные свойства угля. Вид контроля: 1. Дайте характеристику углерода по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида углерода. 2. Сравните состав, строение, свойства и применение алмаза и графита. 3. Составьте уравнения реакции взаимодействия углерода с водородом, серой, алюминием, кислородом. Какие свойства будет проявлять углерод? (Письменный и устный опросы). | § 30, № 2, 4, 5 стр. 141 | ||||||
| 15 | 29.02 | Кислородные соединения углерода. | Изучаемые вопросы: Оксиды углерода (II)- угарный газ, оксид углерода (IV)- углекислый газ, получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Соли - Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на газообразное вещество углекислый газ, соли - карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект». Получение углекислого газа. Знать: свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение. Уметь: сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам, объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе. | Лекция, объяснительно - иллюстративный урок. Д.2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот. Вид контроля: 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): H2O, Ba(OH)2, HCl, CuCl2, CaO? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Как можно практически доказать, что угольная кислота – слабая и непрочная? 3. Какова причина возникновения «парникового эффекта» и его влияние на экологию? (Письменный опрос). | § 31-32, №2-3 стр. 146 | ||||||
| 16 | 2.03 | Практическая работа №4 по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств». | Изучаемые вопросы: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Знать: лабораторный способ получения углекислого газа. Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. | ПР.4. Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. | Подготовить отчёт о работе. | ||||||
| 17 | 7.03 | Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси | Знают алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси; умеют вычислять массу (объем) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. | Практикум по решению задач. 1.Вычислите объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с известняком массой 3 кг, содержащего 8% примесей. 2. Какой объём углекислого газа выделится из известняка массой 200г, содержащего 4% примесей? | Решите задачу: Определите массу гидроксида натрия, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, содержащего 80% CaCO3. | ||||||
| Вид контроля: 1.Определите, какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%. 2. При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объёмом 2,24л (н.у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде. | |||||||||||
| 18 | 9.03 | Кремний и его соединения. | Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Кремний и его соединения в природе. Физические и химические свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. Химические вещества, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Знать: характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединение кремния и применение. Уметь: характеризовать кремний по ПС, составлять уравнения реакций. | Лекция, объяснительно - иллюстративный урок. Д.3. Образцы природных соединений кремния. Д.4. Получение кремниевой кислоты. | § 33, № 2 стр. 155 | ||||||
| Вид контроля: 1. Дайте характеристику кремнию по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида кремния. 2. Напишите ионные уравнения реакций по схеме: Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → K2SiO3 (самостоятельная работа). | |||||||||||
| 19 | 14.03 | Контрольный тест по теме: «Подгруппа углерода». | Знают характеристику подгруппы углерода, свойства углерода, кремния и их соединений | Урок контроля знаний и навыков учащихся. | РНО | ||||||
| | |||||||||||
Похожие:
 | Департамент научно-технологической политики и образования Утверждено решением Ученого совета Академии 27. 09. 2004 г. (протокол №1), с изменениями в соответствии с решением Ученого совета... |  | Протокол № Ильина О. С. Привалов Н. Т Протокол № от мбоу «Татарско Кандызская сош» /Халиуллин И. Ш |
| Протокол № от 2011 г Зам дир по увр с. П. Хлопушина от 2012г. № протокол № | | Согласовано утверждено и введено Мо протокол № педагогического совета школот 20 г протокол № от 20 |
| Протокол от «28» 08. 2012г. №1 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии (протокол от 20 г. № ) | | Протокол №1 от «25» августа 2011 г Обсуждена на заседании кафедры экономики производства 27 января 2009, протокол №9 |
| Протокол заседания от «30» августа 2011г. №01 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии протокол от 2012 г. № | | Приказ №94. 4 от 03. 09. 2012 И. В. Москаленко Протокол № от Протокол Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования |
| Протокол №3 от21. 03. 2012г. Принято на педагогическом Совете Протокол №5 от Программы отдельных учебных предметов, курсов на ступени основного общего образования по фгос | | Протокол№1 Протокол №1 Приказом школы № Программа предназначена для учащихся 8 класса, изучающие предмет «немецкий язык» седьмой год и разработана на основе |
| Протокол № от 20 г. Председатель Рабочая программа «Деловой этикет и протокол» Охватывают материал по страноведению англоязычных стран, речевому этикету и правилам написания делового письма | | Протокол от 31. 08. 2011г. №1 согласована протокол заседания управляющего... До революции село Вязовое являлось крупным волостным центром Грайворонского уезда Курской губернии. Здесь до 1917 года действовали... |
| Программа по дпи, разработана на основе базисного учебного плана... Мо протокол № педагогического совета школот 20 г протокол № от 20 | | Протокол №1 от 29. 08. 2012г от 31. 08. 2012г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии(протокол от «29»марта 2012 г. №8) |
| Протокол №1 от 31. 08. 2012 г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № ) | | Протокол №3 от 01. 03. 2012 г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № ) |
