Тема 9. Металлы и их соединения. (10часов)
20
|
16.03
|
Общая характеристика
металлов.
|
Изучаемые вопросы: Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Металлы в природе, физические свойства. Способы их получения. Металлический тип связи, металлическая кристаллическая решётка.
Знать: характеристику металлов, положение их в ПС, нахождение в природе, физические свойства.
|
Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.
Д.1. Образцы минералов и металлов.
|
§ 35, № 1-3 стр. 166
|
Вид контроля: 1. Какие физические свойства металлов можно объяснить особенностями металлической кристаллической решётки? 2. Плотность какого металла выше: Na или Mg? Почему? Пластичность какого металла выше: Au или Mg? Почему? 3. Почему алюминиевые листы нельзя скреплять медными заклёпками? (Устный опрос).
|
21
|
21.03
|
Химические свойства металлов. Сплавы металлов.
|
Изучаемые вопросы: Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.
Знать: химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов.
Уметь: составлять уравнения реакций.
|
Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.
Д.2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. Д.3. Образцы сплавов.
Вид контроля: 1. Написать уравнения возможных реакций между магнием и следующими веществами: NaOH, HCl, Ca, Cl2, H2O, CuSO4, NaCl, CuO.
Рассмотрите их с позиции окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена (письменный опрос).
|
§ 36, № 2, 4, 6 стр. 169
|
№
|
Дата урока
|
Тема урока
|
Основное содержание.
Планируемые результаты обучения.
|
Организационные формы,
виды деятельности учащихся,
химический эксперимент,
расчетные задачи.
|
Домашнее
задание
|
IV четверть (14 часов)
|
Тема 9. Металлы и их соединения. (10 часов) (продолжение)
|
1
|
4.04
|
Вычисление массы (объема)
компонентов в смеси.
|
Изучаемые вопросы: Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. Определение состава смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
Знать: алгоритм расчетных задач по определению состава смеси.
Уметь: определять состав смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
|
Практикум, эвристический урок.
РЗ. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
|
Изучить алгоритм задач.
При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11г выделился водород объёмом 8,96л. Определите массу каждого металла.
|
Вид контроля: Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси (решение задач)
|
2
|
6.04
|
Алюминий и его соединения.
|
Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.
Знать: характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение.
Уметь: характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций.
|
Лекция, объяснительно – иллюстративный урок.
ЛР.12. Получение гидроксида алюминия и исследование его
кислотно-основных свойств.
|
§ 37, № 4, 5 стр. 174
|
Вид контроля: 1. Дайте характеристику алюминия по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида алюминия. 2. Составьте уравнения взаимодействия алюминия с простыми и сложными веществами (письменный опрос)
|
3
|
11.04
|
Щёлочно-земельные металлы.
Жёсткость воды и способы
её устранения.
|
Изучаемые вопросы: Строение атомов, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. Превращение карбонатов в природе.
Знать: физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биологическую роль и применение соединений кальция и магния. Виды жёсткости, способы устранения.
Уметь: характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реакций.
|
Интегрированный, проблемный урок.
Д.4. Взаимодействие кальция с водой.
Д.5. Окрашивание пламени ионами кальция.
ЛР.13. Жесткость воды и её устранение.
|
§ 38, № 2, 4 стр. 180
§ 39, № 4, 5 стр. 182
|
Вид контроля: 1. Дайте характеристику магния и кальция по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида магния и кальция. 2. Сравните по свойствам магний и кальций. У какого из этих металлов наиболее выражены металлические свойства?
3.Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, водородом, водой, соляной кислотой. Определите тип этих реакций (самостоятельная работа).
4. В чём заключается отличие карбонатной и некарбонатной жесткости? 5. Можно ли карбонатную жесткость устранить с помощью кипячения? (Устный опрос)
|
4
|
13.04
|
Щелочные металлы.
|
Изучаемые вопросы: Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения.
Знать: характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединения.
Уметь: составлять уравнения реакций.
|
Лекция, объяснительно - иллюстративный урок.
Д.6. Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Взаимодействие натрия с водой.
|
§ 40, № 2 стр. 187
|
Вид контроля: 1. Дайте характеристику щелочным металлам по положению в ПС, строению атомов калия и натрия. 2. У каждого металла (натрия или калия) наиболее выражены металлические свойства и почему? 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с водой. (Письменный опрос)
|
5
|
18.04
|
Железо и его соединения. Коррозия металлов.
|
Изучаемые вопросы: Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов FeO и Fe2O3, гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Соли железа. Качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа, применение. Биологическая роль железа. Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод.
Знать: положение железа в ПС, химические и физические свойства железа, его оксидов. Применение железа и его сплавов, биологическую роль.
Уметь: составлять уравнения реакций.
|
Беседа, эвристический, проблемный урок.
ЛР.14.Качественные реакции на двух- и трёхзарядные ионы железа.
Д.7. Получение и исследование свойств Fe(OH)2 и Fe(OH)3.
Домашний эксперимент. Коррозия и защита металлов от коррозии.
|
§ 41-42, № 5 стр. 191
§ 42, № 3 стр. 195
|
Вид контроля: Напишите уравнения реакций к схемам: а) Fe + Cl2 →; б) Fe + O2 →; в) Fe + S →; г) Fe + H2O →; д) Fe + HCl →; е) Fe + CuSO4 →;
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. К схемам «д» и «е» напишите ионные уравнения. (Самостоятельная работа) Стр. 195 № 1
|
6
|
20.04
|
Практическая работа 6.
Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».
|
Изучаемые вопросы: Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».
Уметь: решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.
|
Практикум, проблемный урок.
ПР.6
(Практические умения)
Правила ТБ.
|
Подготовить отчёт о работе
|
7
|
25.04
|
Итоговый урок.
|
Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме « Металлы и их соединения». Решение расчетных задач.
Знать: положение металлов в ПС, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, применение сплавов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов.
|
Тестирование, эвристический урок.
Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа IV (Тестирование)
|
Подготовиться к контрольному тесту
|
8
|
27.04
|
Тест по теме:
«Металлы и их соединения».
|
Урок контроля знаний, умений и навыков
учащихся по теме: «Металлы и их соединения»
|
Урок контроля знаний и навыков учащихся.
|
РНО
|
Тема 10. Органические соединения. (7 часов)
|
9
|
2.05
|
Первоначальные представления о строении органических веществах
|
Изучаемые вопросы: Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ. Строение органических веществ. Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение.
Знать: особенности органических веществ.
Уметь: сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ.
|
Лекция, эвристический урок.
|
§ 43, подготовить сообщения об органических веществах
|
Вид контроля: 1. Что означает термин «органическая химия»? 2. Почему органических веществ больше, чем неорганических? (Устный опрос)
|
10
|
4.05
|
Предельные углеводороды (алканы).
|
Изучаемые вопросы: Предельные углеводороды (на примере метана, этана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.
Знать: определение предельных углеводородов, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение. Уметь: составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения.
|
Беседа, эвристический урок.
Д.1. Отношение метана к кислороду и бромной воде.
|
§ 44, № 1, 4 стр. 202
|
Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH4 + Cl2 →; б) CH4 + O2 →. 2. Напишите структурную формулу состава C5H12. 3. Составьте схему образования молекул CH4 с помощью электронных формул.
|
11
|
11.05
|
Непредельные углеводороды
(алкены и алкины).
|
Изучаемые вопросы: Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).
Знать: определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства.
Уметь: составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.
|
Беседа, эвристический урок.
Д.2. Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде.
Д.3. Образцы полимеров.
|
§ 45, № 1, 4 стр. 205
|
Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) C2H4 + Cl2 →; б) C2H2 + Cl2 →; в) C2H4 + O2 →; г) C2H2 + O2 →. 2. Выпишите формулы изомеров из предложенных веществ: а) CH3-CH=CH-CH3; б) CH2=CH-CH2-CH3; в) CH3-CH=CH-CH2-CH3; г) CH2=CH-CH2-CH3. 3. Напишите формулу полиэтилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности. (Самостоятельная работа).
|
12
|
16.05
|
Кислородсодержащие
органические вещества.
|
Изучаемые вопросы: Понятие о функциональных группах. Спирты (на примере метанола и этанола). Глицерин. Физиологическое действие спиртов на организм. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты, стеариновой кислоты. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.
Уметь: составлять уравнения.
|
Беседа, эвристический урок.
Д.4.Горение спирта.
ЛР.15 Свойства уксусной кислоты.
|
§ 47, № 2;
§ 48, № 1-3;
(подготовить презентации)
|
Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH3OH + O2 →; б) C2H5OH + O2 →. 2. Какие из веществ относятся к спиртам: CH3OH, CH3COOH, C2H4, HCOOH, C2H6, C2H5OH? По какому признаку выбрали эти вещества? Какое действие на организм оказывают спирты? (Письменный опрос). 3. Составьте уравнения реакций между уксусной кислотой и Mg, CaO, NaOH, Na2CO3. Запишите уравнение реакции в ионном виде. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и её этерификации этанолом. (Самостоятельная работа). 4. Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 5. Перечислите основные физические свойства жиров. 6. Какие углеводы вам известны? Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос)
|
13
|
18.05
|
Биологически важные
вещества.
|
Изучаемые вопросы: Понятие о функциональных группах. Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Углеводы - глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Белки. Биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров, белков, углеводов.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.
Уметь: составлять уравнения.
|
Беседа, эвристический урок.
Д.5.Образцы жиров.
Д.6.Образцы углеводов.
|
§ 49, № 1 стр. 214
§ 50, № 2-4 стр. 217
(подготовить презентации)
|
Вид контроля: 1. Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 2. Перечислите основные физические свойства жиров. 3. Какие углеводы вам известны? Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос)
|
14
|
23.05
|
Итоговый контрольный тест за курс 9 класса
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся по курсу 9 класса
|
Урок контроля знаний и навыков учащихся.
|
|
15
|
25.05
|
Итоговый урок.
|
Обобщение, систематизация, коррекция
знаний по теме: «Органические соединения».
|
Тестирование.
Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа
|
Задание на лето.
|
