6
|
Металлы
(17 часов)
|
Химические свойства металлов
А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
|
1
|
Восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом
и другими неметаллами
|
Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
|
Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся.
Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 30, № 3, 4, 6.
|
§ 8, до слов «…по восстановительной способ-
ности…»,
с. 41,
№ 2
задание.А4
|
Д. Горение магния.
Взаимодействие натрия и кальция с водой
(вода, фенолфталеин).
Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).
Взаимодействие металлов с серой
|
|
|
7
|
Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов
А5Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.Номенклатура неорганических соединений.
|
1
|
Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР.
Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей.
Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения.
Металлотермия
|
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
|
Текущий контроль – опрос, работа по карточкам.
Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе:
с. 32, № 7;
с. 33, № 8;
с. 34, № 9,
11 (в, г)
|
§ 8 (до конца).
Тетрадь на печатной основе: с. 34, №10
задание.А5
|
Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.
Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)
|
|
|
8
|
Металлы
(17 часов)
|
Металлы
в природе, общие способы получения металлов
А6.Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.Химические уравнения.Сохранение массы веществ при химических реакциях.Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглащению и выделению энергии
|
1
|
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия.
Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов
|
Знать основные способы получения металлов в промышленности.
Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов
|
Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»
к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 153,
вариант 1, № 1
|
§ 9.
Тетрадь на печатной основе:
с. 36–37, № 5, 7, 8
задание. А6
|
Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).
Д. Металлотермия
(термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком)
|
|
|
9
|
Общие понятия о коррозии металлов
А7. Электролиты и неэлектролиты.Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей(средних)
|
1
|
Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии
|
Знать причины и виды коррозии металлов.
Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту
|
Текущий контроль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»
|
§ 10, упр. 1–4.
Тетрадь на печатной осно-ве: с. 69, № 1
задание.А7
|
Ряд активности металлов.
Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии
|
|
|
10
|
Щелочные металлы
А8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
|
1
|
Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов
|
Уметь:
– характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;
– составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия
|
Текущий контроль – опрос.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:
с. 40, № 2, 5, 6;
с. 44, № 2 (а–г)
|
§ 11.
Тетрадь на печатной основе:
с. 40,
№ 1;
с. 42,
№ 7;
с. 44,
№ 2 (д–з)
Задание
А8
|
Образцы щелочных металлов.
Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).
Горение натрия в кислороде.
Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм. Слайд-лекция, проектор, ноутбук
|
|
|
.
11
|
Металлы
(17 часов)
|
Соединения щелочных металлов
А9.Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
|
1
|
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов
|
Знать применение соединений.
Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов
|
§ 11, с. 54–58,
упр. 1 (б), 2
|
КИМ.А9
|
Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.
СD «Виртуальная лаборатория»
|
|
|
12
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
А10.Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
|
1
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций – термия)
|
Уметь:
– характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен-делеева и строению атомов;
– составлять уравнения химических реакций (ОВР)
|
Текущий контроль – работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,
с. 154–155,
работа по вариантам 1–2,
№ 1, 2
|
§ 12.
Тетрадь на печатной основе:
с. 52,
№ 2, 5, 7
заданиеА10
|
Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений.
Д. Горение магния.
Взаимодействие каль-ция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).
Л. Распознавание катионов кальция и бария
(растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)
|
|
|
13
|
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов
А11.Химические свойства оснований.Химические свойства кислот.
|
1
|
Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов
|
Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:
– на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;
– характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов
|
Тетрадь на печатной основе: с. 48,
№ 2, 5 (до характеристики реакций), 7;
с. 52, № 3
|
заданиеА11
|
Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме».
Таблицы:
«Магний и кальций
в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»
|
|
|
.
14
|
Металлы
(17 часов)
|
Алюминий
А12Химические свойства солей (средних)
|
1
|
Строение атома алюминия.
Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами.
Алюминотермия.
Природные соединения алюминия и способы его получения.
Области применения алюминия
|
Знать химические свой-
ства.
Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома
|
Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8
|
§ 13.
Тетрадь на печатной основе:
с. 56,
№ 4;
с. 58,
№ 10;
с. 59,
№ 13
задание. А12
|
Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.
Слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».
Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)
|
|
|
15
|
Соединения алюминия
А13.Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
1
|
Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений
|
Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.
Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия
|
§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68–71.
Рабочая тетрадь, с. 55–57
|
заданиеА13
|
Д. Амфотерность гидроксида алюминия
(растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)
|
|
|
16
|
Железо, его строение, физические и химические свойства
|
1
|
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа
|
Уметь:
– составлять схему строения атома;
– записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа
|
Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 63, № 3, 4, 6, 9
|
§ 14.
Тетрадь на печатной основе:
с. 66,
№ 1, 2
|
Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа
(коллекции).
Растворение железа
в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук
|
|
| |
![Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] / М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. М.: Экзамен, 2009. Бусев А. И., Пефимов И. \" Определения, понятия, термины в химии\" icon](/i/32.png)
![Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] / М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. М.: Экзамен, 2009. Бусев А. И., Пефимов И. \" Определения, понятия, термины в химии\" icon](/i/doc32.png)
