17
|
Металлы
(17 часов)
|
Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа
|
1
|
Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+.
Железо – основа современной техники.
Понятие коррозии.
Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов
|
Знать химические свойства соединений железа (II) и
(III).
Уметь:
– осуществлять цепочки превращений;
– определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
|
|
§ 14, упр. 4, 6, 5,
с.78–82.
Практическая работа 1, 2,
с. 84
|
Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).
Д. Качественные реакции на ионы железа
(растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).
Опыты по коррозии Ме
|
|
|
18
|
Практи-
ческая
работа 1. Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач
|
1
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
|
Уметь:
– обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
– распознавать опытным путем соединения металлов;
– использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами
|
Контроль знаний правил техники безопасности при выполнении данной работы
|
Повторение.
§ 2–14
|
Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты
|
|
|
19
|
Металлы
(17 часов)
|
Обобщение и систематизация знаний
по теме
|
1
|
Повторение ключевых моментов темы «Металлы».
Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений
|
Знать:
– строение атомов металлических элементов;
– физические и химические свойства;
– применение металлов и их важнейших соединений.
Уметь:
– составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;
– объяснять ОВР металлов и их соединений
|
Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ
|
Повторить
§ 5–14.
Тетрадь на печатной основе: с. 69, «Готовимся
к контрольной работе»
|
ПСХЭ.
Ряд активности металлов.
ДМ.
Компьютерный тест «Металлы»
|
|
|
20
|
Контрольная рабо-
та 1.
Металлы
|
1
|
Тематический контроль знаний
|
|
ДМ.
«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 113–120
|
|
|
21
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон
А14
Степень окисления химических элементов.
Окислитель и восстановитель.Окислительно-востановительные реакции.
|
1
|
Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ
Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» – «неметалл»
|
Знать:
– положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;
– строение атомов-неметал-лов, физические свойства.
Уметь:
– характеризовать свойства неметаллов;
– давать характеристику элементам-неметаллам
на основе их положения
в ПСХЭ;
– сравнивать неметаллы
с металлами
|
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:
с. 72–75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)
|
§ 15–16, самостоятельное изучение.
Тетрадь на печатной основе:
с. 73,
№ 4,
с. 75,
№ 8
заданиеА14
|
Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.
Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).
Таблица «Состав воздуха».
Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук
|
|
|
22
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Водород
А14.
|
1
|
Двойственное положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода
|
Уметь:
– характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;
– составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода
|
Текущий контроль. Для закрепления: тетрадь на печатной основе:
с. 76, № 1 – устно; с. 78,
№ 4, 7
|
§ 17.
Тетрадь на печатной основе:
с. 76,
№ 2, 6
заданиеА14
|
Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).
Слайд-лекция, проектор, ноутбук
|
|
|
23
|
Галогены
А15Вычесление массовой доли химического элемента в веществе.
|
1
|
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду
|
Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
Уметь:
– составлять схемы строения атомов;
– на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
– записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
|
Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4
|
§ 18,
с. 109, № 1.
Тетрадь на печатной основе:
с. 80,
№ 3
задание15
|
Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Образцы галогенов «Возгонка йода»
«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода).
Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Йодкрахмальная проба
(крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)
|
|
|
24
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Соединения галогенов
|
1
|
Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.
Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов
|
Знать качественную реакцию на хлорид-ион.
Уметь:
– характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;
– распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот
|
СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 160,
варианты 1, 3, № 1–3
|
§ 19,
с. 115, № 3, 4.
Тетрадь на печатной основе:
с. 86,
№ 9
|
Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).
Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки).
Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)
|
|
|
25
|
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
А15
|
1
|
Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений
|
Знать способы получения галогенов.
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Иметь навыки:
– осуществления цепочек превращений;
– составления различных уравнений реакции
|
Текущий контроль
|
§ 20.
Тетрадь на печатной основе:
с. 121,
№ 4, 5
заданиеА15
|
Видеофильм «Галогены».
Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.
Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства
|
|
|
26
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Кислород
А15
|
1
|
Кислород в природе.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами
и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода
|
Знать:
– способы получения кислорода;
– значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами
|
Текущий контроль – опрос.
По учебнику:
с. 129, № 1, 2, 8
|
§ 21.
Тетрадь на печатной основе:
с. 88,
№ 4;
с. 89,
№ 7
задание А15
|
Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.
Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе».
Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук.
Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами (пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучинка)
|
|
|
27
|
Сера и ее соединения
|
1
|
Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты
|
Уметь:
– характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;
– записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами
|
Текущий контроль. СР
(2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3
|
§ 22, 23.
Тетрадь на печатной основе:
с. 91,
№ 5,
с. 95,
№ 8
|
Слайд-лекция «Сера», ПК, проектор.
Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.
Д. Аллотропия серы.
Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой.
Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.
Взаимодействие серы
с металлами (натрий,
сера, фарфоровая ступка, пестик)
|
|
| |
![Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] / М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. М.: Экзамен, 2009. Бусев А. И., Пефимов И. \" Определения, понятия, термины в химии\" icon](/i/32.png)
![Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] / М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. М.: Экзамен, 2009. Бусев А. И., Пефимов И. \" Определения, понятия, термины в химии\" icon](/i/doc32.png)
