5.7. Практические занятия С(семинары) – не предусмотрены.
5.8. Самостоятельная работа.
Самостоятельная работа (всего)
|
126
|
Семестры
|
3-й
|
4-й
|
В том числе:
|
|
|
|
Реферат
|
5
|
|
5
|
Самостоятельная подготовка по темам лабораторных работ
|
121
|
63
|
58
|
6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
Использование методических указаний, учебных пособий для самоподготовки студентов, тестовых заданий, курса лекций по аналитической химии, учебников, в т.ч. в электронном виде для повышения эффективности обучения.
Рекомендуется бально - рейтинговая система оценки знаний.
Итоговой формой оценки знаний является экзамен.
Для оценки успеваемости используются различные методы контроля.
1. Рекомендуемые системы оценки для текущего контроля успеваемости.
Образец билета по теме
«осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита».
Дополните ответ:
Растворимость PbSO4 в чистом водном растворе равна: ________________моль/л.
(Известно, что ПР(PbSO4) = 10–8).
Растворимость PbSO4 в воде  растворимости в 0,1 М растворе H2SO4.
Возможно ли образование осадка свинца сульфата, если ИП(PbSO4) = 10–9, а ПР(PbSO4) = 10–8)?
При действии серебра нитрата на раствор, содержащий I– и CrO42–-ионы с разными исходными концентрациями, первым выпадет осадок:  .
(Известно, что [Ag+] для начала осаждения I– иона равна 0,1 моль/л, а [Ag+] для начала осаждения CrO42– иона равна 0,01 моль/л).
Оставшаяся концентрация Ba2+ после выделения осадка BaSO4 равна 10–8 моль/л, поэтому можно считать, что осаждение  .
2. Рекомендуемые примеры тестов к промежуточной аттестации по теме «Кислотно-основное титрование» раздела «Титриметрический анализ»
1. Титрантом в алкалиметрическом титровании является
а) HCl б) H2SO4 в) NaOH г) NH3 H2O
2. Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является
а) НCl б) H2SO4 в) Na2B4O7 ·10H2O г) H2C2O4·2H2O
3. Индикатором в ацидиметрическом титровании слабого основания является является
а) метилоранж б) дифениламин в) мурексид г) фенолфталеин
4. Алкалиметрическим титрованием можно определить
а) CH3COOH б) Na2CO3 в) NaOH г) NH3 H2O
5. Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен
а) 1 б) 1/2 в) 2
6. Зарисуйте вид кривой титрования соляной кислоты натрия гидроксидом с указанием всех структурных элементов. Укажите название и знак индикаторной ошибки при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4
а) водородная (-)
б) водородная (+)
в) гидроксидная (-)
г) гидроксидная (+)
7. При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты под контролем индикатора ФФ, а МО – 20 мл. В смеси содержатся ионы
а) ОН- б) СО32- в) НСО3- г) СО32- и ОН- д) НСО3- и СО32-
8. Щавелевую кислоту массой 1,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен
а) 0,1000 б) 0,01000 в) 0,05000 г) 0,005000
Приведите расчеты.
9. На кривой титрования СО32- - иона имеется
а) 1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 точка эквивалентности (т.э.)
б) 1 л.э. и 2 т.э.
в) 2 л. э. и 1 т.э.
г) 2 л. э. и 2 т. э.
10. Вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием
   
а) б) в) г)
3. Рекомендуемые вопросы к экзамену для оценки освоения аналитической химии
( из образца экзаменационного билета)
Приведите уравнение реакции обнаружения (катиона или аниона) в ионной форме, укажите аналитический эффект (сигнал):_________________ и среду, в которой проводится данная реакция _________________.
Показатель чувствительности (рД) реакции обнаружения сульфат-иона равен 5. Рассчитайте предел обнаружения (Сmin) этой реакции.
Приведите выражение и рассчитайте константу равновесия реакции обнаружения сульфат-иона ________. Известно, что ПР(BaSO4) = 10–10.
Сульфат- и ацетат-ионы можно разделить с помощью солей  . Приведите схему разделения.
Рассчитайте рН раствора, содержащего 10–2 моль/л H2SO4 и 10–3 моль/л CH3COOH ________________.
Какой ион содержится в растворе, если при прибавлении к нему магнезиальной смеси образуется белый кристаллический осадок в виде снежинок или ножниц? _____________ (Cl-; SO42-; PO43-).
На основании схемы титриметрического анализа вещества (А)
назовите: 1) метод определения; 2) прием титрования; 3)индикатор;
запишите: 4) уравнение реакции между А и вспомогательными веществами;
укажите: 5) число электронов, которым соответствуют вещества в горизонтальной и вертикальной строчках одновременно; 6) значение fэкв(А).
Перечислите условия получения заместителя I2 в вышеуказанной схеме титрования
Зарисуйте вид кривой титрования I2 раствором натрия тиосульфата, указав все обозначения и структурные элементы, если Ео(I2/2I-)=+0,54 B, а Eo(S4O62-/2S2O32-)=+0,1B.
Приведите формулу расчета массовой доли (%) фосфора, если известны навеска вещества, содержащего его, и масса гравиметрической формы Mg2P2O7.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и содержание H2SO4 в граммах, если анализируемый раствор кислоты поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 10,45 мл 0,1 н. раствора NaOH.
Рассчитайте массовую концентрацию FeSO4∙7Н2О в растворе (в г/мл), если при амперометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1 н. раствором калия дихромата были получены следующие данные:
V(K2Cr2O7), мл 0 2 4 6 7 8
I (мкА) 93 60 25 12 12 12
М(FeSO4∙7Н2О) = 278 г/моль.
В какой последовательности (сверху вниз) распределяются осадки в хроматографической колонке при анализе смеси, содержащей катионы Ag+, Pb2+ и Cu+ методом осадочной хроматографии, если осадителем является KI. ПР(AgI) = 10–16; ПР(PbI2) = 10–9; ПР(CuI) = 10–12. Ответ обоснуйте и приведите расчет.
Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 62,3%.
Приведите законы, лежащие в основе экстракционных процессов. Что такое коэффициент распределения (Д)?
|
8. Примерная тематика курсовых проектов (работ) – не предусмотрено
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература
а) основная литература
Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): в 2-х т. / Ю.Я. Харитонов. – М.: Высш. шк., 2008. – 2 т.
Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Практикум / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР- Медиа, 2007. - 293 с.
Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. [Электронный ресурс]. – М.: Рус. врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (CD-Rom) - Загл. с экрана.
б) дополнительная литература
б) дополнительная литература
Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитической химии / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР - Медиа, 2007.- 299 с.
Отто, М. Современные методы аналитической химии: в 2-х т. / М. Отто. – М.: Техносфера, 2004. – 2 т.
Кристиан, Г. Аналитическая химия: в 2-х т. / Г. Кристиан. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. – 2 т.
в) программное и коммуникационное обеспечение – общесистемное и прикладное программное обеспечение, в том числе мультимедийное сопровождение лекций, тестовые задания в электронном виде. , использование ресурсов интернета.
г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы – Интернет-ресурсы, отвечающие тематике дисциплины.
8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины:
Использование компьютерной техники, электронной библиотеки.
Использование учебных аудиторий и оборудованных химических лабораторий для выполнения студентами учебных и учебно-исследовательских работ, предусмотренных в лабораторном практикуме.
Приборы и оборудование:
газовые горелки и электроплитки;
сушильные шкафы и муфельные печи;
аналитические весы;
рН-метры;
кулонометрические установки;
фотоэлектроколориметры, в т.ч. с титровальной установкой;
спектрофотометры;
амперометрические установки;
газовые хроматографы;
персональные компьютеры;
термометры, водяные бани, макро- и микробюретки, пипетки, колбы, штативы, магнитные мешалки;
лекционный мультимедийный проектор;
демонстрационные таблицы и плакаты (стационарные и разовые).
9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:
Для реализации различных видов учебной работы по направлению подготовки в учебном процессе используются активные и интерактивные формы проведения занятий:
разбор ситуационных задач и профессиональных ситуаций;
поисковая аналитическая работа (реферативная, сочетающаяся с внеаудиторной работой), направленная на формирование профессионального интереса в сфере фарминдустрии, медицины, биологии и развитие профессиональных навыков обучающихся;
учебно-исследовательские работы, базирующиеся на знаниях, умениях, владениях студентов полученных при изучении дисциплины и направленные на стимуляцию научно - исследовательского интереса.
ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации:
Использование методических указаний, учебных пособий для самоподготовки студентов, тестовых заданий, курса лекций по аналитической химии, учебников, в т.ч. в электронном виде для повышения эффективности обучения.
Рекомендуется бально - рейтинговая система оценки знаний.
Итоговой формой оценки знаний является экзамен.
Для оценки успеваемости используются различные методы контроля.
1. Рекомендуемые системы оценки для текущего контроля успеваемости.
Образец билета по теме
«осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита».
Дополните ответ:
Растворимость PbSO4 в чистом водном растворе равна: ________________моль/л.
(Известно, что ПР(PbSO4) = 10–8).
Растворимость PbSO4 в воде растворимости в 0,1 М растворе H2SO4.
Возможно ли образование осадка свинца сульфата, если ИП(PbSO4) = 10–9, а ПР(PbSO4) = 10–8)?
При действии серебра нитрата на раствор, содержащий I– и CrO42–-ионы с разными исходными концентрациями, первым выпадет осадок: .
(Известно, что [Ag+] для начала осаждения I– иона равна 0,1 моль/л, а [Ag+] для начала осаждения CrO42– иона равна 0,01 моль/л).
Оставшаяся концентрация Ba2+ после выделения осадка BaSO4 равна 10–8 моль/л, поэтому можно считать, что осаждение .
|
