Рабочая программа составлена на основании Федерального государственного образовательного стандарта по направлению 260800. 62 «Технология и организация ресторанного дела»

Обеспечение содержания дисциплины

1. 
   Какова связь между тепловым эффектом реакции Q_p и изменением энтальпии Н? Зависят ли тепловой эффект реакции от пути реакции?
   
2. 
   Сформулируйте закон Гесса. При каких условиях справедлив закон Гесса? Что называется тепловым эффектом реакции?
   
3. 
   Как рассчитать тепловой эффект реакции, пользуясь величинами стандартных теплот образования вещества? Будет ли Н реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl теплотой образования HCl?
   
4. 
   Что называется теплотой образования? Будет ли тепловой эффект реакции HCl + NaOH = NaCl + H₂O теплотой образования H₂O?
   
5. 
   Что называется теплотой сгорания? Будет ли тепловой эффект реакции 2C + O₂ = 2CO₂ теплотой сгорания углерода?
   
6. 
   Как по теплотам сгорания определить тепловой эффект реакции?
   
7. 
   Что называется стандартными условиями? Как изменяется энтальпия системы при эндотермических реакциях?
   
8. 
   Как изменяется энтальпия системы при экзотермических реакциях?
   
9. 
   Как изменяется энтальпия системы при испарении, при кристаллизации жидкости?
   
10. 
    Как изменяется величина энтропии при самопроизвольных процессах в изолированных системах и почему?
    
11. 
    Как решается вопрос о направлении самопроизвольных процессов в изолированных системах на основе изобарно-изотермического и изохорно-изотермического потенциалов?
    
12. 
    Как определить направление самопроизвольного течения процесса в изолированной системе по значениям энтальпии и энтропии при стандартных условиях?
    
13. 
    Какая система более устойчива: с высоким или низким значением изобарно-изотермического потенциала?
    
14. 
    Какова связь между изменением изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии при постоянной температуре?
    
15. 
    Какова связь между энтропии и термодинамической вероятностью? Какая система более устойчива - с высоким или низким значением энтропии?
    

1. 
   Вычислить тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции а.А + в.В = д.Д + е.Е, если известны изменения энтальпии при образовании этих веществ.
   

   Вещество А	Вещество В	Вещество Д	Вещество Е
   C2H5OH	CH3COOH	CH3COOC2H5	H2O
   C6H6	Cl2	C6H5Cl	HCl
   CH4	Cl2	CH3Cl	HCl
   CH4	Cl2	CO2	HCl
   C6H5NO2	O2	CO2	N2; H2O
   C6H5NH2	O2	CO2	N2; H2O
   C12H22O11	O2	CO2	H2O
   CH4	O2	CO2	H2O
   C2H6	O2	CO2	H2O

2. 
   Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакц при 2980К. указать в каком направлении будет протекать данная реакция.
   

1. 
   BaO+CO₂ ⇄ BaCO₃
   
2. 
   Al₂O₃ + 6HCl ⇄ 2AlCl₃ + 3H₂O
   
3. 
   Ag₂S + 2HCl ⇄ 2AgCl + H₂S
   
4. 
   CdO + H₂SO₄ ⇄ CdSO₄ + H₂O
   
5. 
   Na₂O + 2 HCl ⇄ 2NaCl + H₂O
   
6. 
   NaOH + HCl ⇄ NaCl + H₂O
   
7. 
   2NO₂ ⇄ N₂O₄
   
8. 
   CdS + 2O₂ ⇄ CdSO₄
   
9. 
   C₆H₆ + HNO₃ ⇄ C₆H₅NO₂ + H₂O
   

1. 
   Что называется константой равновесия и какое ее практическое значение?
   
2. 
   Как определить константу равновесия, пользуясь таблицами стандартных термодинамических величин?
   
3. 
   Сформулируйте принцип смещения равновесий, называемый принципом Ле-Шателье.
   
4. 
   Как изменяется константа равновесия при увеличении температуры для экзотермических реакций?
   
5. 
   Как определить константу равновесия при любой температуре, если известна константа равновесия при стандартных условиях?
   
6. 
   При каких температурах (высоких или низких) следует проводить экзотермические реакции, чтобы получить большой выход продуктов?
   
7. 
   При каких температурах (высоких или низких) следует проводить эндотермические реакции, чтобы получить большой выход продуктов?
   
8. 
   Что называется гетерогенным равновесием и как выражается константа равновесия реакции CaCO₃ = CaO + CO₂?
   
9. 
   Зависит ли константа равновесия от концентрации веществ, взятых для проведения реакции?
   
10. 
    Как зависит концентрация от времени для реакций разного порядка?
    
11. 
    Что называется средней и истинной скоростями реакции? Уравнение реакции первого порядка.
    
12. 
    Каков физический смысл константы скорости и от чего она зависит?
    
13. 
    Что называется молекулярностью реакции? Примеры моно- и бимолекулярных реакций.
    
14. 
    Что называют порядком реакции? В каких случаях бимолекулярная реакция описывается уравнением первого порядка?
    
15. 
    Что называется периодом полупревращения? В каких случаях он зависит от концентрации, а в каких – нет?
    
16. 
    В чем заключается правило Вант-Гоффа? Вид уравнения Аррениуса.
    
17. 
    Что такое энергия активации и как ее измерить?
    
18. 
    Механизм действия катализатора. Как он влияет на равновесие?
    

1. 
   При данной температуре Т и известной константе равновесия К_р определить в каком направлении пойдет реакция а.А + в.В = д.Д + е.Е, если известны значения исходных парциальных давлений (Р*10^-5, Н/м²) компонентов реакции и каково значение К_р при стандартных условиях?
   

   Т, 0К	Кр	РА	РВ	РД	РЕ
   C2H4 + H2 ⇄ C2H6
   870	2,86*10-4	4,6	5,1	5,1
   CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2
   1100	0,312	0,2	1,0	10	8,1
   2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
   1000	3,40*10-5	0,73	0,21	0,078
   SO2Cl2 ⇄ SO2 + Cl2
   300	2,88*10+3	4,05	2,03	2,03
   2FeOтв ⇄ 2Feтв +O2г
   1000	3,20*10-3			4,05*10-3
   2H2S ⇄ S2 + 2H2
   1100	2,60*10-2	2,0	1,0	2,0
   2CO + 2H2 ⇄ CH4 + CO2
   1000	2,60*10-8	1,0	1,0	1,0	5,0
   SO2Cl2 ⇄ SO2 + Cl2
   350	3,13*10+3	0,01	0,01	0,01
   SO2 + NO2 ⇄ SO3 + NO
   1000	7,6	1,0	6,0	2,0	3,0

2. 
   Вычислить энергию активации, если известны константы скорости реакции при двух температурах.
   

   Реакция	Т1, 0К	к1	Т2, 0К	к2
   2KOCl ⇄ 2KCl +O2	300	0,015	330	0,12
   C2H5OK + CH3J ⇄ KJ + C2H5OCH3	270	0,033	310	2,675
   CO + H2O ⇄ CJ2 + H2	290	0,00031	340	0,307

3. 
   Вычислить константу скорости реакции К₂ при температуре Т₂, если известна энергия активации Е_акт и константа скорости К₁ при температуре Т₁
   

   Реакция	Т1, 0К	к1	Т2, 0К	Еакт, Дж/кмоль
   C12H22O11 + H2O ⇄ 2C6H12O6	310	73,0	340	6,3*107
   2HJ ⇄ H2 + J2	710	0,007	740	2,0*108
   2N2O ⇄ 2N2 + O2	1000	0,1	1200	2,5*108

4. 
   Определить сколько веществ прореагирует к моменту времени τ, если начальные концентрации их равны Со, а константа скорости К₁ при температуре Т 300⁰К.
   

1. 
   Какой пар называется насыщенным? Сколько фаз в однокомпонентной системе, содержащей насыщенный пар? Гетерогенна или гомогенна эта система?
   
2. 
   Каково максимальное число фаз в однокомпонентной системе? Чему равно при этом число степеней свободы и что это означает?
   
3. 
   Начертите диаграмму состояния воды и укажите точкой состояние системы, в которой число степеней свободы равно единице. Что это означает?
   
4. 
   Как зависит давление насыщенного пара от температуры? Приведите уравнение и график.
   
5. 
   Какая система называется безвариантной? Приведите пример.
   
6. 
   Какая система называется бивариантной? Приведите пример.
   
7. 
   Как определить температуру замерзания раствора и чистого растворителя по диаграмме состояния воды? Дайте обоснование этого определения.
   
8. 
   Как изменяется температура кипения воды при увеличении внешнего давления?
   
9. 
   Как изменяется температура замерзания (равновесие лед – жидкость) при увеличении внешнего давления?
   
10. 
    Какие системы называются растворами? Гомогенны или гетерогенны истинные растворы?
    
11. 
    Сформулируйте закон Рауля, описывающий изменение давления насыщенного пара растворителя с увеличением концентрации растворенного вещества. Дайте объяснение этому изменению.
    
12. 
    Что называется мольной долей? Какова мольная доля растворенного вещества в 6%-ом растворе сахара (молекулярная масса сахара 342)?
    
13. 
    При каких концентрациях (больших или малых) верен закон Рауля? Почему?
    
14. 
    Почему для растворов электролитов в закон Рауля следует вводить изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа)?
    
15. 
    Как изменяется температура замерзания раствора при увеличении его концентрации? Приведите график и укажите это изменение.
    
16. 
    Как изменяется температура кипения раствора при увеличении его концентрации? Приведите график и укажите это изменение.
    
17. 
    Приведите график изменения давления насыщенного пара с увеличением мольной доли растворенного вещества.
    
18. 
    В чем причина положительных и отрицательных отклонений от закона Рауля в концентрированных растворах?
    
19. 
    Какое правило лежит в основе фазового равновесия?
    
20. 
    Что такое фаза? Какое максимальное число фаз имеет двухкомпонентная система?
    
21. 
    Что такое компонент? Какое число компонентов может быть в однофазной системе?
    
22. 
    Чем характерна эквивалентная точка? Практическое значение систем, отвечающих этому составу.
    
23. 
    Приведите диаграммы состояния двухкомпонентных систем, смешивающихся как в жидком, так и в твердом состоянии, и только в жидком состоянии.
    
24. 
    В чем заключается правило рычага и практическое его значение?
    
25. 
    Что такое теплота фазового перехода и зависят ли она от температуры?
    
26. 
    Что такое фазовый анализ? Его практическое значение.
    
27. 
    В чем состоит практическое значение диаграмм состояния?
    

1. 
   Изменение энтальпии при испарении одного киломоля вещества А равно ∆Н_исп Дж/кмоль. Вычислить температуру кипения Т₂ при давлении P₂, если при давлении Р₁ = 1,0133*10^-5 Н/м² вещество кипит при температуре Т₁. Сколько нужно затратить тепла для испарения 600 кг этого вещества?
   

   Вещество А	∆Нисп *10-7 Дж/кмоль	Т1, 0К	Р2, Н/м2
   C4H9OH	5,23	390	985
   CH2ClCOOH	2,73	462	2520
   CH3COOH	2,43	390	24200
   CH3COCH3	2,97	330	6580
   CH3H8O2	7,85	563	64500

2. 
   Вычислить изменение энтальпии при испарении одного киломоля вещества А, если известно, что при давлении Р₁ = 1,0133*10⁵ Н/м², вещество кипит при температуре Т₁, а при давлении Р₂ – кипит при температуре Т₂. Сколько нужно подвести тепла для испарения 500 кг этого вещества?
   

   Вещество А	Р2, Н/м2	Т1, 0К	Т2, 0К
   C3H7OH	6630	370	315
   C6H6	7580	353	283
   CH3COCH3	5500	330	260
   CH3COOH	7650	390	290

3. 
   Построить диаграмму состояния H₂O – AgNO₃ по следующим данным:
   

1. 
   Какой пар называется насыщенным? Сколько фаз в однокомпонентной системе, содержащей насыщенный пар? Гетерогенна или гомогенна эта система?
   
2. 
   Каково максимальное число фаз в однокомпонентной системе? Чему равно при этом число степеней свободы и что это означает?
   
3. 
   Начертите диаграмму состояния воды и укажите точкой состояние системы, в которой число степеней свободы равно единице. Что это означает?
   
4. 
   Как зависит давление насыщенного пара от температуры? Приведите уравнение и график.
   
5. 
   Какая система называется безвариантной? Приведите пример.
   
6. 
   Какая система называется бивариантной? Приведите пример.
   
7. 
   Как определить температуру замерзания раствора и чистого растворителя по диаграмме состояния воды? Дайте обоснование этого определения.
   
8. 
   Как изменяется температура кипения воды при увеличении внешнего давления?
   
9. 
   Как изменяется температура замерзания (равновесие лед – жидкость) при увеличении внешнего давления?
   
10. 
    Какие системы называются растворами? Гомогенны или гетерогенны истинные растворы?
    
11. 
    Сформулируйте закон Рауля, описывающий изменение давления насыщенного пара растворителя с увеличением концентрации растворенного вещества. Дайте объяснение этому изменению.
    
12. 
    Что называется мольной долей? Какова мольная доля растворенного вещества в 6%-ом растворе сахара (молекулярная масса сахара 342)?
    
13. 
    При каких концентрациях (больших или малых) верен закон Рауля? Почему?
    
14. 
    Почему для растворов электролитов в закон Рауля следует вводить изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа)?
    
15. 
    Как изменяется температура замерзания раствора при увеличении его концентрации? Приведите график и укажите это изменение.
    
16. 
    Как изменяется температура кипения раствора при увеличении его концентрации? Приведите график и укажите это изменение.
    
17. 
    Приведите график изменения давления насыщенного пара с увеличением мольной доли растворенного вещества.
    
18. 
    В чем причина положительных и отрицательных отклонений от закона Рауля в концентрированных растворах?
    
19. 
    Какое правило лежит в основе фазового равновесия?
    
20. 
    Что такое фаза? Какое максимальное число фаз имеет двухкомпонентная система?
    
21. 
    Что такое компонент? Какое число компонентов может быть в однофазной системе?
    
22. 
    Чем характерна эвтектическая точка? Практическое значение систем, отвечающих этому составу.
    
23. 
    Приведите диаграммы состояния двухкомпонентных систем, смешивающихся как в жидком, так и в твердом состоянии, и только в жидком состоянии.
    
24. 
    В чем заключается правило рычага и практическое его значение?
    
25. 
    Что такое теплота фазового перехода и зависит ли она от температуры?
    
26. 
    Что такое фазовый анализ? Его практическое значение.
    
27. 
    В чем состоит практическое значение диаграмм состояния?
    

1. 
   Определить весовое количество вещества В в растворителе А и процентное содержание, если раствор весит 500 кг, температура замерзания раствора равна Т ⁰К, температура замерзания растворителя равна Т_о ⁰К, криоскопическая постоянная равна К. В случае раствора электролита считать соль полностью диссоциированной.
   

1. 
   Что называется удельной и эквивалентной электропроводностью? Единицы их измерения.
   
2. 
   Что называется подвижностью ионов? Почему ионы с малым радиусом менее подвижны, чем большие?
   

1. 
   Что такое разбавление растворов и как оно влияет на удельную и эквивалентную электропроводность сильных электролитов?
   
2. 
   Почему с увеличением концентрации эквивалентная электропроводность растворов уменьшается?
   
3. 
   Какова связь между скоростью движения ионов и его подвижностью?
   
4. 
   Почему при нейтрализации сильной кислоты щелочью электропроводность уменьшается?
   
5. 
   Почему при нейтрализации слабой кислоты щелочью электропроводность увеличивается?
   
6. 
   Закон разведения Оствальда. Как зависит константа диссоциации от концентрации слабого электролита?
   
7. 
   Строение двойного электрического слоя. Каковы причины его возникновения?
   
8. 
   Примеры обратимых элементов. Реакции, протекающие на электродах в прямом и обратном направлении.
   
9. 
   Что называют стандартным электродным потенциалом? Что принято за уровень отсчета потенциалов?
   
10. 
    Электроды первого и второго рода. По каким уравнениям рассчитывают их потенциалы?
    
11. 
    Что такое электрод сравнения и в чем его практическое значение?
    
12. 
    Как можно путем измерения ЭДС определить рН раствора?
    

1. 
   Вычислить удельную электропроводность раствора концентрации С кг-экв/м³, если известна константа диссоциации Кд вещества А в воде и подвижности соответствующих ионов.
   

1. 
   Коллоидные системы. Классификация гетерогенных дисперсных систем.
   
2. 
   Методы получения коллоидных систем. Строение мицеллы
   
3. 
   Оптические свойства дисперсных систем. Светорассеяние и светопоглощение. Законы Релея и Ламберта–Бугера-Бэра.
   
4. 
   Особенности диффузии в коллоидных системах.
   
5. 
   Диализ и осмос. Особенности осмотического давления коллоидных систем.
   

1. 
   На пакетах молока указано, что содержание жира составляет 3,2%. Определить объем дисперсной фазы в упаковке вместимостью 1 литр и численную концентрацию дисперсной фазы, если диаметр жировых капель равен 85 мкм. Чему равна численная концентрация в расчете на 1 м³.
   
2. 
   Оцените размер частиц SrSO₄ , зная, что их растворимость на 3 масс.% больше растворимости крупных кристаллов. Межфазное натяжение при 298К примите равным 85 мДж/м², плотность SrSO₄ 3,96 г/см³.
   
3. 
   Суспензия кварца содержит сферические частицы, причем 30% объема приходится на частицы, имеющие радиус 1∙10^-5м, а объем остальных – на частицы радиуса 5∙10^-5м. Какова удельная поверхность кварца?
   
4. 
   Поток света с длиной волны λ= 528 нм, проходя через эмульсию CCl₄ в воде толщиной слоя l = 5 см, ослабляется в результате светорассеяния в 2 раза. Рассчитайте радиус частиц дисперсной фазы, если ее объемное содержание 14 Сv = 0,8 %, показатель преломления CCl₄ n1=1,460, воды =1,333. Свет рассеивается в соответствии с уравнением Рэлея и ослабляется по закону Бугера-Ламберта-Бера.
   
5. 
   Аэрозоль ртути сконденсировался в виде большой капли объемом 3,5 см³. Определите, на сколько уменьшилась поверхностная энергия ртути, если дисперсность аэрозоля составляла 10 мкм^-1. Поверхностное натяжение ртути примите равным 0,475 Дж/м².
   
6. 
   Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО₃)₂ и Н₂SО₄. Написать формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?
   
7. 
   Золь Fe(OH)₃ получен методом гидролиза FeCl₃. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является раствор оксихлорида железа.
   
8. 
   Написать формулу мицеллы AgJ, если в качестве стабилизатора взят нитрат серебра. Каков знак заряда коллоидных частиц?
   
9. 
   Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием Н₂S через водный раствор оксида ртути. Написать уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является Н₂S. Каков знак заряда коллоидных частиц?
   
10. 
    Заряд частицы гидрозоля SiO₂ возникает в результате диссоциации кремниевой кислоты, образующейся на поверхности коллоидных частиц при взаимодействии поверхностных молекул SiO₂ c H₂O. Написать формулу мицеллы золя.
    

1. 
   Адсорбция (физическая и химическая).
   
2. 
   Молекулярная адсорбция на границе твердое тело – газ. Теория мономолекулярной адсорбции. Уравнение Ленгмюра и его анализ.
   
3. 
   Изотермы адсорбции Гиббса, Лэнгмюра и Фрейндлиха. Области применения.
   
4. 
   Адсорбция ионов. Правила Фаянса–Пескова. Обменная адсорбция. Ионообменные смолы
   
5. 
   Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Коллоидные ПАВ (мицеллярные ПАВ).
   
6. 
   Применение ПАВ в производстве продовольственных и непродовольственных товарах.
   
7. 
   Классификация коллоидных ПАВ. Мицеллообразование в водных растворах как самопроизвольный процесс.
   

1. 
   Рассчитайте поверхностное натяжение ртути, если в стеклянном капилляре радиусом 0,16·10^-3 м столбик ее опустился на 0,012 м ниже уровня ртути в сосуде. Плотность ртути равна 13,6·10³ кг/м³. Краевой угол смачивания равен 130⁰.
   
2. 
   Вычислите поверхностное натяжение глицерина, если в стеклянном капилляре с радиусом 0,4·10^-3м он поднимается на высоту 27∙10^-3 м. Плотность глицерина равна 1,26·10³ кг/м³. Краевой угол смачивания равен нулю.
   
3. 
   Две вертикальные параллельные пластинки частично погружены в жидкость на расстоянии d = 1 мм друг от друга. Угол смачивания θ пластинок жидкостью составляет 30⁰. Поверхностное натяжение жидкости σ=65 мДж/м², разность плотностей жидкости и воздуха Δρ=1 г/см³. Рассчитайте избыточное давление в жидкости и силу взаимного притяжения пластинок, если их размер 5х5 см.
   
4. 
   Рассчитайте работу адгезии Wa ртути к стеклу при 293К, если известен краевой угол смачивания θ = 130⁰. Поверхностное натяжение ртути σ=475 мДж/м². Найдите коэффициент растекания f ртути по стеклу.
   
5. 
   Чтобы стряхнуть ртуть в медицинском термометре, нужно создать ускорение 10g. Рассчитайте диаметр перетяжки в капилляре термометра, если поверхностное натяжение ртути 0,475 Дж/м², длина столбика ртути выше перетяжки – 5 см, плотность ртути 13,54 г/см³.
   
6. 
   Рассчитайте межфазное натяжение в системе CaF₂ – вода, зная, что растворимость частиц CaF₂ диаметром 0,3 мкм превышает растворимость крупных кристаллов (при 293 К) на 18 масс.%. Плотность CaF₂ примите равной 2,5 г/см³.
   
7. 
   На какую высоту поднимается вода между двумя вертикальными пластинами, частично погруженными в эту жидкость, если расстояние между ними 5∙10^-4 м. Плотность и поверхностное натяжение воды соответственно равны 0,997 г/см³ и 71,96 мДж/м². Краевой угол смачивания принимается = 0.
   
8. 
   Рассчитайте работу адгезии в системе вода-графит, зная, что краевой угол равен 90⁰, а поверхностное натяжение воды составляет 71,96 мДж/м². Определите коэффициент растекания воды на графите.
   
9. 
   Рассчитайте работу адгезии Wa ртути к стеклу при 293К, если известен краевой угол θ =130⁰. Поверхностное натяжение ртути σ = 475 мДж/м². Найдите коэффициент растекания f ртути по поверхности стекла.
   
10. 
    Вычислите коэффициент растекания и определите, будет ли растекаться нормальный гексан по воде, если работа когезии для гексана 0,0368 Дж/м², а работа адгезии гексана к воде 0,0401 Дж/м².
    
11. 
    Экспериментально получено значение коэффициента растекания гептанола по воде, равное 37мН/м. Рассчитайте межфазное натяжение на границе вода - гептанол, принимая значения поверхностных натяжений воды и гептанола соответственно 71,96 и 26,1 мН/м.
    
12. 
    Краевой угол воды на парафине равен 111⁰ при 298 К. Для 0,1 М раствора бутиламина в воде поверхностное натяжение составляет 56,3 мДж/м², краевой угол на парафине 92⁰. Рассчитайте поверхностное давление пленки бутиламина, адсорбированной на поверхности раздела фаз парафин-вода. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м².
    
13. 
    Определите поверхностное натяжение жидкости, если в капилляре диаметром d=1∙10^-3м она поднимается на высоту h=32,6*10^-3м. Плотность жидкости 1000 кг/м³. Краевой угол смачивания равен 0⁰.
    
14. 
    1. Определить энергию Гиббса Gs поверхности капель водяного тумана массой m = 4 гр., при Т = 293 К, если поверхностное натяжение воды σ = 72,7 мДж/м², плотность воды ρ = 0,998 г/см³; дисперсность частиц D = 50 мкм^-1.
    
15. 
    Вычислить длину молекулы органического соединения на поверхности раздела вода-воздух, если площадь занимаемая молекулой ПАВ в поверхностном слое S₀ = 2,5·10^-19 м², плотность органического вещества ρ = 852 кг/м³, его молекулярная масса 76·10^-3 кг/моль.
    
16. 
    При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м³ коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8*10^-3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.
    
17. 
    При какой концентрации поверхностное натяжение валериановой кислоты будет равно 52,1 мДж/м², если при 273 К коэффициенты уравнения Шишковского а = 14,72*10^-3, b = 10,4.
    
18. 
    Как увеличится свободная поверхностная энергия капель, содержащихся в 1 кг майонеза, по сравнению с нераздробленной его массой площадью 0,65*10^-3 м²? Чему равно внутреннее давление и приращение энергии Гиббса для капель жировой фракции майонеза диаметром 35 мкм? Плотность жировой фракции 0,9*10³ кг/м²; межфазное поверхностное натяжение 55 мДж/м²; мольный объем жира 0,19 м³/моль.
    
19. 
    Определить площадь, приходящуюся на одну молекулу анилина C₆H₅NH², и толщину моноадсорбционного слоя на границе с воздухом, если предельная адсорбция Г_∞ равна 6*10^-9 кмоль/м².
    
20. 
    Предельная адсорбция валериановой кислоты равна 4*10^-6 моль/м². Рассчитайте коэффициенты уравнения Шишковского, если известно, что раствор валериановой кислоты концентрации 4 ммоль/л при 293 К снижает поверхностное натяжение на 2 мДж/м².
    
21. 
    Рассчитайте избыточное давление внутри капель бензола, равновесных с паром, если удельная поверхность системы составляет 6*10⁸ м^–1, а поверхностное натяжение бензола 28,87 мДж/м² при 293 K .
    

1. 
   Стабилизация гидрозолей растворами электролитов. Двойной электрический слой, электрокинетический потенциал.
   
2. 
   Основные положения теории устойчивости и коагуляции – теории ДЛФО. Правило Шульце–Гарди, порог коагуляции.
   
3. 
   Энергетическая диаграмма взаимодействия двух коллоидных частиц. Образование золей и гелей. Тиксотропия.
   
4. 
   Правило коагуляции коллоидных систем электролитами. Правило значности.
   

1. 
   Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0,25 нм^-1 и концентрации 1,5∙10^-3 кг/м³, если константа быстрой коагуляции по Смолуховскому, равна 3∙10^-6 м³/с. Плотность частиц аэрозоля примите равной 2,2 г/см³.
   
2. 
   Рассчитайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени τ = 150 с, если первоначальное число частиц в 1 м³ составляет υ₀ = 1,93·10¹⁴, а константа скорости быстрой коагуляции равна 0,2∙10^-17 м³/с.
   
3. 
   Как изменится порог коагуляции золя As₂S₃, если для коагуляции 10*10^-6 м³ золя потребуется 1,2*10^-6 м³ раствора NaCl концентрацией 0,5 кмоль/м³? Определите порог коагуляции под действием раствора MgCl₂ концентрацией 0,036 кмоль/м³ (его потребуется 0,4*10^-6 м³ на 10*10^-6 м³ золя) и раствора AlCl₃ концентрацией 0,01 кмоль/м³ (его потребуется 0,1*10^-6 м³ на 10*10^-6 м³ золя).
   
4. 
   Золь иодида серебра, получаемый по реакции: KI+AgNO₃ → AgI+KNO₃ при некотором избытке KI, коагулируют растворами сульфата калия и ацетата кальция. Коагулирующее действие какого электролита сильнее? Запишите строение мицеллы золя.
   
5. 
   В воде содержатся ультрамикроскопические радиоактивные частицы. Для очистки воды от них предложено вводить электролиты: хлорид алюминия и фосфат натрия. Предварительно установлено, что частицы при электрофорезе движутся к катоду. Какой электролит следует предпочесть в данном случае?
   

1. 
   Стабилизация гидрозолей растворами электролитов. Двойной электрический слой, электрокинетический потенциал.
   
2. 
   Основные положения теории устойчивости и коагуляции – теории ДЛФО. Правило Шульце-Гарди, порог коагуляции.
   
3. 
   Энергетическая диаграмма взаимодействия двух коллоидных частиц. Образование золей и гелей. Тиксотропия.
   
4. 
   Правило коагуляции коллоидных систем электролитами. Правило значности.
   
5. 
   Высокомолекулярные соединения (ВМС). Классификация, методы получения (полимеризация и поликонденсация).
   
6. 
   Особенности свойств полимеров. Высокоэластичность.
   
7. 
   Растворы ВМС. Общие свойства растворов ВМС и коллоидных систем
   
8. 
   Термодинамика растворения ВМС.
   
9. 
   Ограниченное и неограниченное набухание ВМС (полимеров)
   
10. 
    Вязкость бесструктурных жидкостей. Уравнение Ньютона. Виды вязкости.
    
11. 
    Уравнение Пуазейля и его применение для каппилярной вискозиметрии.
    
12. 
    Определение молекулярной массы полимера по характеристической вязкости. Уравнение Марка-Куна-Хаувинка.
    
13. 
    Зависимость вязкости раствора от объемной концентрации частиц. Уравнение Эйнштейна.