Рабочая программа составлена на основании Федерального государственного образовательного стандарта по направлению 260800. 62 «Технология и организация ресторанного дела»

Примеры тестов для контроля знаний

1. 
   Какое утверждение не отвечает модели идеального газа?
   

1. 
   Частицы не имеют собственного объема
   
2. 
   Между частицами действуют межмолекулярные силы взаимодействия
   
3. 
   Все столкновения частиц упруги и не ведут к потере кинетической энергии
   
4. 
   Температура газа зависит от кинетической энергии поступательного движения его частиц
   

2. 
   Какое свойство не присуще газам?
   

1. 
   Сжимаемость
   
2. 
   Текучесть
   
3. 
   Броуновское движение
   
4. 
   Поверхностное натяжение
   

3. 
   Какие условия для газов считаются «нормальными»?
   

1. 
   Р=101,325 атм; Т=298 К
   
2. 
   Р=760 мм рт. ст.; Т=100^оС
   
3. 
   Р=101,325 кПа; Т=273,15 К
   
4. 
   Р=1,013 Па; Т=0^оС
   

4. 
   Что подразумевается под приведением газа к нормальным условиям?
   

1. 
   Вычисление объема, занимаемого 1 моль газа
   
2. 
   Вычисление объема, который бы занимал газ при температуре 0^оС и давлении 1 атм.
   
3. 
   Вычисление объема, который занял бы данный газ при температуре 298 К и 1 атм.
   
4. 
   Нет правильного ответа
   

5. 
   При нормальных условиях 22,4 л это:
   

1. 
   1 л воды в виде пара
   
2. 
   Объем 6,02 1023 молекул любого газа
   
3. 
   Молярный объем любого газа
   
4. 
   Объем 18 г воды в виде пара
   

6. 
   Универсальная газовая постоянная равна. Для каких условий она рассчитана?
   

1. 
   Р=101,325 кПа; Т=298 К
   
2. 
   Р=101,325 кПа; Т=273,15 К
   
3. 
   Р=100 кПа; Т=273,15 К
   
4. 
   Р=1 кПа; Т=298 К
   

7. 
   Какие размерности не присущи универсальной газовой постоянной?
   

1. 
   Дж/К
   
2. 
   Дж/кмоль К
   
3. 
   Л атм/моль К
   
4. 
   Па/моль К
   

8. 
   Что такое парциальное давление газа?
   

1. 
   Давление 1 моль газа
   
2. 
   Часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа
   
3. 
   Давление газа при нормальных условиях
   
4. 
   Давление, которым обладал бы газ, если бы при той же температуре занимал молярный объем
   

9. 
   Как соотносятся между собой объемная (φ) и молярная (мольная) (χ) доли газов в смеси?
   

1. 
   Объемная больше
   
2. 
   Молярная больше
   
3. 
   Они равны
   
4. 
   Нет правильного ответа
   

10. 
    Какой объем занимает 1 моль воды при нормальных условиях?
    

1. 
   18 л
   
2. 
   22,4 л
   
3. 
   18 мл
   
4. 
   22,4 мл
   

11. 
    Как изменится молярный объем газа при увеличении температуры от 30^оС до 90^оС при постоянном давлении?
    

1. 
   Увеличится в 3 раза
   
2. 
   Увеличится в 1,2 раза
   
3. 
   Уменьшится в 3 раза
   
4. 
   Не изменится, так как молярный объем зависит только от давления
   

12. 
    Укажите, какому определению соответствуют законы (начала) термодинамики:
    

13. 
    Математическое выражение первого закона термодинамики для изолированной системы в условиях:
    

14. 
    Физики, шутя, так сформулировали три закона термодинамики:
    

15. 
    Установите соответствие
    

16. 
    Стандартная молярная энтальпия образования различных соединений – это тепловой эффект образования 1 моля химического соединения из простых веществ, которые находятся в устойчивых при 1 атм и 298 К состояниях, при изобарном процессе ΔHo f, m (298) . Какая запись соответствует стандартной молярной энтальпии образования воды?
    

1. 
   ΔHom {298 K, 2H₂О (ж)} = -571,6 кДж/моль
   
2. 
   ΔHom {298 K, H₂O (ж)} = -285,8 кДж/моль
   
3. 
   ΔHom {298 K, H₂O (г)} = -241,8кДж/моль
   
4. 
   Нет правильного ответа
   

17. 
    Дифференциальная теплота растворения – это количество теплоты, поглощающейся или выделяющейся при растворении…
    

1. 
   1 моля вещества в 1 л растворителя
   
2. 
   1 г вещества в 100 г растворителя
   
3. 
   1моля вещества в некотором количестве чистого растворителя
   
4. 
   1моля вещества в очень большом(300 моль/моль вещества) количестве растворителя
   

18. 
    При каких условиях теплота реакции может быть оценена изменением энтальпии процесса?
    

1. 
   Р = соnst
   
2. 
   Р = соnst; Т = соnst
   
3. 
   V = соnst
   
4. 
   Т = соnst; V = соnst
   

19. 
    Какие операции необходимы при написании термохимических уравнений? Указание…
    

1. 
   Стехиометрических коэффициентов
   
2. 
   Агрегатного состояния всех веществ
   
3. 
   Стандартных энтальпий образования всех веществ
   
4. 
   Теплового эффекта (энтальпии) химической реакции
   

19. 
    Какое определение не отвечает содержанию понятия «энтропия»? Энтропия – это мера…
    

1. 
   Перехода энергии в такую форму, из которой она уже не может Самопроизвольно Переходить в другие формы
   
2. 
   Изменения системы в максимально вероятном направлении
   
3. 
   Беспорядка (хаоса) в системе
   
4. 
   Теплового эффекта процесса
   

19. 
    Осуществление каких процессов с точки зрения второго закона термодинамики невозможно?
    

1. 
   Два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают одинаковое значение температуры
   
2. 
   Два газа, находящиеся в разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления
   
3. 
   Снижение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз: «раствор поверхностно активного вещества – воздух»
   
4. 
   Самопроизвольная диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный раствор
   

19. 
    Энтропия – мера направленности процесса в изолированной системе:
    

19. 
    Мерой какого явления, протекающего в закрытой системе, служит термодинамическая функция состояния:
    

19. 
    Какое определение не отвечает содержанию понятия «свободная энергия Гиббса»? Свободная энергия Гиббса – это мера…
    

1. 
   Устойчивости химического соединения
   
2. 
   Связанной или утраченной энергии
   
3. 
   Самопроизвольной осуществимости процесса
   
4. 
   Энергии, доступной для выполнения работы
   

19. 
    Энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением: ΔG = ΔH - TΔS. В каком из случаев реакция неосуществима при любых температурах и реакция осуществима при любых температурах:
    

1. 
   ΔH > 0; ΔS > 0
   
2. 
   ΔH > 0; ΔS < 0
   
3. 
   ΔH < 0; ΔS < 0
   
4. 
   ΔH < 0; ΔS > 0
   

1. 
   Основной причиной образования ДЭС является
   

1. 
   специфическая адсорбция ионов на поверхности,
   
2. 
   ориентация и адсорбция молекулы растворителя на поверхности,
   
3. 
   наличие на поверхности нескомпенсированных сил межмолекулярного взаимодействия,
   
4. 
   все причины обусловливают образование ДЭС.
   

2. 
   Какое строение имеет мицелла золя, полученного при сливании растворов K₂SO₄ и BaCl₂ , если в избытке имеется BaCl₂ ?
   

1. 
   {m[BaSO₄ ] n Cl ^- (n-x) K⁺ }^x- xK⁺
   
2. 
   {m[BaSO₄ ] n Ba²⁺ 2(n-x) Cl ^- }^2x+ 2xCl ^-
   
3. 
   {m[BaSO₄ ] n SO₄^2- 2(n-x) K⁺ }^{2x -} 2xK⁺
   
4. 
   {m[BaSO₄ ] n Ba²⁺ 2(n+x) Cl ^-}^{2x -} 2xK⁺
   

3. 
   Какие из приведенных веществ (в случае водных растворов) относятся к ПАВ?
   

4. 
   Какие из приведенных веществ (в случае водных растворов) относятся к ПАВ?
   

5. 
   При каких условиях соблюдаются правило Дюкло-Траубе?
   

1. 
   при больших концентрациях ПАВ
   
2. 
   при малых концентрациях ПАВ
   
3. 
   при сравнительно высоких температурах.
   
4. 
   при любых условиях.
   

6. 
   Какие из приведенных веществ (в случае водных растворов) относятся к ПИВ?
   

6. 
   Какие вещества относятся к ПИВ?
   

1. 
   вещества, снижающие при растворении поверхностное натяжение растворителя;
   
2. 
   вещества, повышающие при растворении поверхностное натяжение растворителя;
   
3. 
   вещества, не изменяющие при растворении поверхности натяжения растворителя;
   
4. 
   все органические вещества, независимо от их природы.
   

8. 
   Каковы размеры частиц коллоидного раствора?
   

1. 
   > 100 нм
   
2. 
   1- 100 нм
   
3. 
   1-1000 нм
   
4. 
   меньше 100 нм.
   

9. 
   Основные признаки дисперсных систем:
   

1. 
   гетерогенность;
   
2. 
   высокая раздробленность;
   
3. 
   высокая раздробленность и гетерогенность;
   
4. 
   гомогенность.
   

9. 
   Что называют дисперсной фазой?
   

1. 
   совокупность измельченных частиц;
   
2. 
   среду, в которой равномерно распределены частицы;
   
3. 
   окружающую жидкость;
   
4. 
   окружающую жидкость и совокупность измельченных частиц.
   

9. 
   Какая формула соответствует определению «дисперсности»?
   

1. 
   D = a [м]
   
2. 
   D = 1/a [м^-1]
   
3. 
   D = r [м]
   
4. 
   D = ar [м²]
   

9. 
   Удельная поверхность частиц определяется формулой:
   

1. 
   S_уд = S₀ / V S₀ – общая поверхность частиц дисперсной фазы
   
2. 
   S_уд = S₀ · V V – общий объем раздробленного вещества
   
3. 
   S_уд = V / S₀
   
4. 
   ни одна из формул не подходит.
   

9. 
   Удельную поверхность частиц можно определить по формуле (S – общая поверхность частиц дисперсной фазы, m- масса всех частиц)
   

1. 
   S_уд = S₀ · m
   
2. 
   S_уд = 1 / (S₀· m)
   
3. 
   S_уд = S₀ / m
   
4. 
   S_уд = m / S₀
   

9. 
   Чем обусловлено выделение систем с определенным размером частиц в особый класс коллоидных систем?
   

1. 
   повышенной реакционной способностью
   
2. 
   однородностью окраски
   
3. 
   интенсивностью окраски
   
4. 
   1,2,3
   

9. 
   С чем связано резкое изменение свойств вещества с повышением дисперсности?
   

1. 
   с большим запасом свободной поверхностной энергии Гиббса, обусловленной большой поверхностью раздела
   
2. 
   энергией Гельмгольца
   
3. 
   1,2
   
4. 
   с увеличением гетерогенности
   

9. 
   Какие самопроизвольные процессы приводят к снижению запаса поверхностной энергии?
   

1. 
   пептизация
   
2. 
   адсорбция
   
3. 
   уменьшение площади поверхности
   
4. 
   2,3
   

9. 
   Что называют электрофорезом?
   

1. 
   движение коллоидных частиц в электрическом поле
   
2. 
   движение жидкой среды коллоидных систем под действием внешнего электрического поля
   
3. 
   движение дисперсионной среды
   
4. 
   перемещение коллоидных частиц и дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля.
   

9. 
   Золь может быть получен путем двойного обмена между хроматом калия и нитратом свинца: K₂CrO₄ + Pb(NO₃)_{2(избыток)} = PbCrO₄↓ + 2KNO₃ , Составьте схему строения мицеллы и укажите какие ионы являются: а) потенциалообразующими; б) противоионами адсорбционного слоя; в) противоионами диффузного слоя.
   

1. 
   Pb²⁺; K⁺; K⁺
   
2. 
   K⁺; NO₃^- ; NO₃^-
   
3. 
   Pb²⁺; NO₃^- ; NO₃^-
   
4. 
   K⁺; CrO₄^2-; CrO₂^2-
   

9. 
   Какую группу электролитов можно выбрать для проверки правила Шульце – Гарди в случае мицеллы {m[CuS ] · S^2- ·2(n-x) · Na⁺ }^2х- ·2xNa⁺
   

1. 
   KNO₃; K₂ SO₄; K₃PО₄
   
2. 
   KNO₃; Ba(NO₃)₂; Al(NO₃)₃
   
3. 
   KCl; NaCl; AlCl₃
   
4. 
   K₂ SO₄; BaCl₂; AlCl₃
   

9. 
   Какими свойствами иона определяется его коагулирующая сила?
   

1. 
   знаком заряда иона
   
2. 
   величиной заряда иона
   
3. 
   размером иона
   
4. 
   всеми перечисленными свойствами
   

9. 
   Каким физическим явлением обусловлен эффект Тиндаля?
   

1. 
   преломлением света
   
2. 
   поглощением света
   
3. 
   светорассеянием
   
4. 
   отражением света
   

9. 
   Назовите причины, которые могут привести к коагуляции коллоидной системы.
   

9. 
   Что называется порогом коагуляции?
   

9. 
   При каких соотношениях λ - длины волны падающего света, и r – размер частицы, конус Тиндаля проявляется наиболее ярко?
   

1. 
   λ соизмерима с r
   
2. 
   λ >>r
   
3. 
   λ<
4. 
   4)при любых отношениях
   

9. 
   Чему равен порог коагуляции C_к [ммоль/л], если коагуляция произошла при добавлении 2 мл 0,01 М раствора Ca(NO₃)₂ к 5 мл золя?
   

1. 
   2 · 10^-2
   
2. 
   4 ·10^-3
   
3. 
   1.4 ·10^-3
   
4. 
   2.8 · 10^-3
   

26. 
    Какому понятию соответствует данное определение: концентрирование вещества одной фазы на поверхности другой фазы?
    

1. 
   хемосорбция
   
2. 
   адсорбция
   
3. 
   абсорбция
   
4. 
   нет правильного варианта ответа
   

26. 
    По какому признаку можно судить о начале коагуляции?
    

1. 
   по лёгкому помутнению
   
2. 
   увеличению опалесценции
   
3. 
   выпадению осадка
   
4. 
   любое внешнее изменение золя говорит о его коагуляции
   

26. 
    Какие из перечисленных свойств коллоидных систем проявляются так же и в истинных растворах?
    

26. 
    Граница скольжения – это … (закончить определение):
    

1. 
   геометрическая поверхность, по которой происходит разделение («разрыв» мицеллы на коллоидную частицу и диффузный слой при движении ее под действием электрического поля.
   
2. 
   геометрическая поверхность, по которой происходит «разрыв» мицеллы на ядро и адсорбционный слой противоионов
   
3. 
   геометрическая поверхность , по которой происходит разделение мицеллы на агрегат и потенциалопределяющие ионы
   
4. 
   геометрическая поверхность, по которой происходит разделение мицеллы на ядро и диффузный слой противоионов
   

26. 
    Коллоидные системы термодинамически неустойчивы (ΔG>0 , ΔH>TΔS), так как:
    

1. 
   частицы дисперсной фазы совершают броуновское движение
   
2. 
   дисперсионная среда и частицы дисперсной фазы противоположно заряжены.
   
3. 
   обладают большим избытком поверхностной энергии
   
4. 
   имеют незначительный избыток поверхностной энергии
   

31. 
    Кинетическая устойчивость обусловлена тем,что:
    

1. 
   коллоидные частицы находятся в броуновском тепловом движении, что препятствует оседанию частиц под влиянием силы тяжести.
   
2. 
   коллоидные частицы не слипаются (не укрупняются) вследствие наличия электрического заряда
   
3. 
   частицы имеют сольватные (гидратные ) оболочки
   
4. 
   всё выше перечисленное
   

31. 
    Агрегативная устойчивость выражается в том, что:
    

1. 
   Коллоидные частицы находятся в броуновском (тепловом) движении, что препятствует оседанию частиц под влиянием силы тяжести.
   
2. 
   Коллоидные частицы не укрупняются (не слипаются )
   
3. 
   Коллоидные частицы имеют на поверхности сольватные оболочки
   
4. 
   2,3
   

31. 
    Какое из предложенных определений подчиняется правилу Шульце-Гарди:
    

1. 
   коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы.
   
2. 
   коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд одноименный заряду гранулы
   
3. 
   коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора.
   
4. 
   1,3
   

31. 
    Молоко, сырая нефть, являются представителями дисперсных систем типа:
    

1. 
   твёрдое в жидком
   
2. 
   газообразное в жидком
   
3. 
   жидкое в жидком
   
4. 
   газообразное в газообразном
   

31. 
    По степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды коллоидные растворы делятся на:
    

1. 
   лиофильные и лиофобные
   
2. 
   свободнодисперсные и связнодисперсные
   
3. 
   1, 2
   
4. 
   индифферентные и неиндифферентные
   

31. 
    Поверхностное натяжение ( σ, Дж/м²) - это:
    

1. 
   свободная энергия G
   
2. 
   поверхностная энергия Gs
   
3. 
   избыток свободной энергии, отнесённый к единице площади поверхности
   
4. 
   1, 2
   

31. 
    Молекулы ПАВ – это органические соединения, состоящие из:
    

1. 
   из двух лиофобных частей
   
2. 
   из двух лиофильных частей
   
3. 
   гидрофобной и гидрофильной частей
   
4. 
   нет правильного варианта
   

31. 
    Укажите правильную последовательность способности сжимать двойной электрический слой и уменьшать ξ- потенциал в ряду катионов:
    

1. 
   Li⁺>Na⁺ >K ⁺>Rb⁺ >Cs⁺
   
2. 
   Na⁺ >^>+ ++ +
   
3. 
   нет правильного варианта
   

31. 
    Укажите правильную последовательность способности сжимать двойной электрический слой и уменьшать ξ- потенциал в ряду анионов:
    

1. 
   F^-> Cl^- >Y ^->Br ^- >Y^-
   
2. 
   Br ^- >Y^- >F^-> Cl^- >Y ^-
   
3. 
   F^-< Cl^- -
   - -
   
4. 
   нет правильного варианта