Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
28
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты
|
1
|
Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион
|
Знать:
– свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
– окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;
– качественную реакцию на сульфат-ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
|
Текущий контроль – опрос.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:
с. 96–100, № 1
(кроме химических свойств), 4, 3 (устно),
6, 10, 12
|
§ 23,
с. 141,
№ 3, 8.
Тетрадь на печатной основе:
с. 99,
№ 7
|
Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).
Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры).
Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»
|
|
|
29
|
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний
по теме
|
1
|
Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий темы
|
Уметь:
– вычислять массовую долю химического элемента в формуле;
– массовую долю вещества в растворе;
– количество вещества;
– объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции
|
Текущий контроль – опрос.
Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.
Решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко, раздел «Подгруппа кислорода»
|
Повторение.
§ 21–23
|
ПСХЭ. Ряд активности металлов.
Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
30
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Азот
|
1
|
Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение
|
Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений
с клубеньками).
Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР
|
|
|
Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук.
Получение азота
(кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички).
Таблица «Круговорот азота в природе»
|
|
|
31
|
Аммиак
|
1
|
Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака
|
Знать:
– строение молекулы аммиака;
– донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
– свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;
– способы получения, собирания и распознавания аммиака.
Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм
|
Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:
с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)
|
§ 25,
с. 152,
№ 1, 2, 3
(устно).
Тетрадь на печатной основе:
с. 106,
№ 8
|
Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота).
Таблица «Применение аммиака»
|
|
|
32
|
Соли аммония
|
1
|
Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония.
|
Знать строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония
|
Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Проверочная работа
|
§ 26,
с. 155,
№ 2
|
Д. Получение солей аммония (концентрированные растворы серной и азотной кислоты, концентрированная соляная кислота,
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
|
Неметаллы
(25 часов)
|
|
|
Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение
|
|
по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164,
вариант 2,
№ 1, 2
|
Тетрадь на печатной основе: с. 108,
№ 4
|
кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки).
Л. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)
|
|
|
33–34
|
Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты
|
2
|
Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры
|
Знать свойства кислородных соединений азота.
Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты
с металлами
|
Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа
по ДМ.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:
с. 108, № 1, 2, 3, 6; с. 112, № 11
|
§ 27,
с. 158,
№ 2, 4, 5.
Тетрадь на печатной основе:
с. 111,
№ 7
(одно уравнение на выбор)
|
Ряд активности металлов.
Д. Получение оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь, оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.
(Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид меди (II).
Образцы азотных удобрений
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
35
|
Неметаллы
(25 часов)
|
Фосфор и его соединения
|
1
|
Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение
|
Знать:
– строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение;
– применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты
|
Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165,
варианты 1, 3,
задание 1
|
§ 28,
с. 163,
№ 1, 2
|
Д. Видеофрагмент, слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Горение фосфора, образование фосфорной кислоты.
(Красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан).
Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.
Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага.
Таблица «Круговорот фосфора в природе»
|
|
|
36
|
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний
по теме
подгруппы азота
|
1
|
Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий темы
|
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции
|
Текущий контроль – опрос.
Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1, 2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»
|
§ 24–28,
с. 101–
118
|
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Ряд активности металлов.
ДМ, сборники задач
|
|
| |
![Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. − М.: Дрофа, 2008, 2009. Сборник icon](/i/32.png)
![Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. − М.: Дрофа, 2008, 2009. Сборник icon](/i/doc32.png)
