№ п/п
|
|
Дата планирования
|
Дата
фактическая
|
Примечание
|
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений (6ч)
|
1
|
Инструктаж по ТБ.Состав атома. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы.
|
|
|
|
2
|
Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. в соответствии приципом Паули и правилом Хунда.
|
|
|
|
3
|
Электронные конфигурации атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояния атомов. Электронная клас сификация элементов
(s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов
|
|
|
|
4
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Структу ра Периодиче ской системы Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. периодические свойства элементов
( атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ
|
|
|
|
5
|
Общая характеристика элемента по положению в Периодической системе и по строению атома.
|
|
|
|
6
|
Обобщающий урок по теме «Строение атома. Перио дическая сис тема и закон»
|
|
|
|
Химическая связь (9ч)
|
|
|
|
7
|
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Валент ность и валент ные возможно сти атома.
|
|
|
|
8
|
Комплексные соединения. Механизм об разования ком плексных со единений
Лабораторный опыт1.Получение комплексной соли(анионного комплекса). Лабораторный опыт 2. Получение комплексного основания (катионного комплекса)
|
|
|
|
9
|
Основные ха рактеристики ковалентной связи. Направ ленность кова лентной связи
|
|
|
|
10
|
Геометриче ская форма молекул
Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.
|
|
|
|
11
|
Ионная связь. Полярность молекул.
|
|
|
|
12
|
Водородная связь Межмолекулярные взаимодействия. Метал лическая связь. Единая природа химических связей
|
|
|
|
13
|
Строение вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: аллотропия и изотопия. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества
|
|
|
|
14
|
Типы кристаллических решеток. Выполнение упражнений по разделу «Строение вещества»
|
|
|
|
15
|
Контрольная работа № 1 по разделу «Строение вещества»
|
|
|
|
Химические реакции и закономерности их протекания (11ч)
|
16
|
Закономерности протекания химических реакций. Сущность химической реакции. Тепловые эффекты реакций.
|
|
|
|
17
|
Термохимиче ские уравнения. Закон Гесса и следствия из него.
|
|
|
|
18
|
Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Ус ловия принципиальной возможности протекания реакции.
|
|
|
|
19
|
Теплоты образования хими ческих соеди нений. Термохимиче ские расчеты.
|
|
|
|
20
|
Закон сохране ния массы ве ществ и энер гии в химиче ских реакциях.
Скорость хими ческой реакции
|
|
|
|
21
|
Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции.
|
|
|
|
22
|
Факторы влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа
|
|
|
|
23
|
Энергия активации. Катализ и катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ
|
|
|
|
24
|
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Лабораторный опыт3.Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
|
|
|
|
25
|
Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле -Шателье.. Роль смещения рав новесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.
|
|
|
|
26
|
Классификация химических реакций. Решение задач по теме «Ско рость реакции. Химическое равновесие» Контрольное тестирование.
|
|
|
|
Химические реакции в водных растворах (8ч)
|
27
|
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Лабораторный опыт 4. Тепловые явления при растворении.
|
|
|
|
28
|
Практическая работа №1.Методы очистки веществ.
|
|
|
|
29
|
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в биоло гии, быту, промышленности.
|
|
|
|
30
|
Практическая работа № 2 «Приготовле ние раствора заданной мо лярной концен трации»
|
|
|
|
31
|
Электролити ческая диссо циация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реак ции ионного обмена.
Лабораторный опыт 5.Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита Определение характера среды с помощью универсального индикатора. Лабораторный опыт 6.Условия одностороннего протекания реакций в растворе.
|
|
|
|
32
|
Произведение растворимости. Индикаторы. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
|
|
|
|
33
|
Кислотно - основные свойства гидроксидов и водных растворов летучих водородных соединений.
|
|
|
|
34
|
Контрольная работа 2 по темам: «Химические реакции и закономерности их протекания. Химические реакции в водных растворах»
|
|
|
|
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (9 ч)
|
35
|
Окислительно -восстанови тельные реак ции. Окислите ли и восстано вители. Изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
36
|
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Особые случаи составления уравнений окислитель но-восстановительных реакций.
|
|
|
|
37
|
Составление уравнений ОВР. Методы электронного и электронно-ионного баланса.
|
|
|
|
38
|
Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы.
|
|
|
|
39
|
Коррозия ме талов. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производствен ных процессах и жизнедеятельности организмов.
|
|
|
|
40
|
Практическая работа №3.
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Роль химического эксперимента в познании природы.
|
|
|
|
41
|
Электролиз растворов и расплавов электролитов. Электролитическое получение шелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.
|
|
|
|
42
|
Решение задач по теме «Элек тролиз»
|
|
|
|
43
|
Контрольная работа 3 по теме «Реакции с изменением степеней окис ления атомов химических элементов»
|
|
|
|
Сложные неорганические вещества (9ч)
|
44
|
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойст вам, способы получения, физические и химические свойства.
|
|
|
|
45
|
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения, дис социация и химические свойства;
|
|
|
|
46
|
Кислоты. Классификация, номенклатура, способы по лучения, диссоциация и химические свойства
|
|
|
|
47
|
Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства. Современные представления о природе кислот и оснований.
|
|
|
|
48
|
Соли, номенклатура, способы получения, дис социация и химические свойства;
|
|
|
|
49
|
Генетическая связь между классами неор ганических ве ществ
|
|
|
|
50
|
Гидролиз со лей. Степень гидролиза. Применение гидролиза в промышленно сти
|
|
|
|
51
|
Практическая работа № 4.
Гидролиз солей.
|
|
|
|
52
|
Контрольно- обобщающий урок по теме «Сложные неорганические вещества» .Контрольное тестирование
|
|
|
|
Неметаллы и их соединения (20 ч)
|
53
|
Положение элементов (водород, галогены, кислород, сера, азот ,фосфор, углерод, кремний) об разующих простые вещества — неметаллы, в Периоди ческой системе. Особенности строения их атомов. Изотопы водорода.
|
|
|
|
54
|
Нахождение неметаллов в природе. Способы получения неметаллов и их физические свой ства.
Лабораторный опыт 7.Ознокомление с серой и его природными соединениями.
|
|
|
|
55
|
Аллотропные модификации кислорода – озон, серы, фосфора, углерода и их свойства. Химические свойст ва неметаллов. Особенности химии фтора.
|
|
|
|
56
|
Окислительно-восстановительная двой ственность неметаллов. Карбиды кальция, алюминия и железа.
|
|
|
|
57
|
Восстановительные свойства в реакциях с кислородом и фтором, сложными веществами — окислителями.
|
|
|
|
58
|
Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (исключение фтор) и серы со щелочами; хлора и брома с водой.
|
|
|
|
59
|
Водородные соединения неметаллов. Галогеноводороды, вода, пероксид водорода, сероводород, аммиак, фосфин, метан, силан.
|
|
|
|
60
|
Вос становительные и окислительные свойства водородных соединений неметаллов. Лабораторный опыт 8. Изучение свойств соляной кислоты.
|
|
|
|
61
|
Кислородные соединения неметаллов: оксиды хлора, серы(IVиVI), азота(II, III, IV, V), фосфора(III иV), углерода(IIиIV) кремния (IV) и соотвествующие им гидроксиды.
|
|
|
|
62
|
Зависи мость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла.
|
|
|
|
63
|
Химические свойства оксидов и гидроксидов неметаллов Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла.
|
|
|
|
64
|
Кислоты - окислители. Азотная и серная кислоты. Контрольное тестирование.
|
|
|
|
65
|
Соли бескислородных и кислородосодержащих кислот.
|
|
|
|
66
|
Качественные реакции на галогенид, сульфид-, сульфит-,сульфат-, аммоний-, нитрат-,ортофосфат-, карбонат-ионы, Лабораторный опыт 9. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат- ионов в растворе. Лабораторный опыт10. Качественные реакции на соли аммония и нитраты в составе удобрений, Лабораторный опыт11. Решение экспериментальных задач на распознавание сульфид-,сульфит-, ортофосфат-ионов и галогенидов
|
|
|
|
67
|
Кремниевые кислоты .и си ликаты. Сили катная про мышленность.
|
|
|
|
68
|
Благородные газы. Решение расчетных задач.
|
|
|
|
69
|
Практическая работа №5. Получение, собирание распознавание газов.
|
|
|
|
70
|
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
71
|
Обобщение и систематизация знаний знаний по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
72
|
Контрольная работа 4 по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
Металлы и их соединения (19 ч)
|
73
|
Общий обзор металлов (I, II, III групп). Общая характеристика главных подгрупп. Нахождение металлов в природе. Щелочные: литий, натрий, калий; щелочноземельные: магний, кальций и алюминий
|
|
|
|
74
|
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Физи ческие свойства металлов. Лабораторный опыт 12.Ознокомление с образцами металлов и сплавов. Ознакомление образцами чугуна и стали.
|
|
|
|
75
|
Химические свойства ме таллов: взаимодей ствие с простыми веществами — неметаллами. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Распознавание катионов натрия и калия.
|
|
|
|
76
|
Химические свойства ме таллов: взаимодействие со сложными веществами. Соединения металлов. Едкие щелочи, их свойства, получение, применение Соли шелочных металлов. Соли кальция и магния, их значение в природе и в жизни человека. Применение металлов.
|
|
|
|
77
|
Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Алюмосиликаты. Соли алюминия. Лабораторный опыт 13.Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Лабораторный опыт14.Гидролиз солей алюминия.
|
|
|
|
78
|
Практическая работа № 7 «Опыты, харак теризующие свойства металлов и их со единений »
|
|
|
|
79
|
Металлы d-элементов, особенности строения атомов. Комплексные соединения d-элементов. Железо. Физические и химические свойства Получение.
|
|
|
|
80
|
Соединения железа. Оксиды и гидроксиды железа (II и III).Свойства соединений железа. Лабораторный опыт 15. Качественные реакции на соли железа (II) и (III). Лабораторный опыт 16. Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами. Применение железа, его сплавов и со единений
|
|
|
|
81
|
Практическая работа 8. Свойства соединений железа.
|
|
|
|
82
|
Хром. Физические и химические свойства хрома. Получение. Свойства соединений хрома (II, III, VI) Лабораторный опыт 17. Окисление соли хрома(III) с пероксидом водорода.
|
|
|
|
83
|
Марганец. Физические и химические свойства марганца. Свойства соединений марганца.Лабораторный опыт 18. Взаимодействие солей железа (II) с перманганатом калия.
|
|
|
|
84
|
Окислительные способности солей хрома и марганца в высшей степе ни окисления
Лабораторный опыт 19.Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в различных средах.
|
|
|
|
85
|
Практическая работа № 9.
Свойства соединений хрома.
|
|
|
|
86
|
Металлы d-элементов I группы. Метал лы d- элемен тов II группы. Медь и серебро.
|
|
|
|
87
|
Цинк и ртуть. Лабораторный опыт 20. Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.
|
|
|
|
88
|
Обобщение и систематиза ция знаний по теме «Метал лы»
|
|
|
|
89
|
Практическая работа №10.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
|
|
|
|
90
|
Практическая работа №11.
Решение экспериментальных задач по курсу неор ганической химии. Идентификация неорганических веществ.
|
|
|
|
91
|
Контрольная работа № 5по теме «Классы неорганических соединений
|
|
|
|
Химия и химическая технология (6ч)
|
92
|
Производство серной кислоты: законо мерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления
|
|
|
|
93
|
Выход продук та реакции. Решение расчетных задач.
|
|
|
|
94
|
Производство аммиака: законо мерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.
|
|
|
|
95
|
Производство чугуна и стали. Сплавы (черные и цветные).
|
|
|
|
96
|
Природные источники химических веществ. Общие прин ципы химиче ской технологии. Предприятия по производст ву неорганиче ских веществ
|
|
|
|
97
|
Итоговая контрольная работа №6.
|
|
|
|
Химия и охрана окружающей среды (5ч)
|
98
|
Атмосфера. Химическое загрязнение атмосферы и его последствия.
|
|
|
|
99
|
Гидросфера. Химическое загрязнение гидросферы и его последствия.
|
|
|
|
100
|
Почва. Химическое загрязнение почвы и его последствия.
|
|
|
|
101
|
Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
|
|
|
|
102
|
Конференция на тему «Химия как необходимая научная основа»
|
|
|
|
