Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная
Скачать 0.69 Mb.
|
5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
5.3. Разделы дисциплин и виды занятий
5.4. Лекции
5.5. Лабораторные работы
5.6.Семинары - не предусмотрены 6. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ Тестовые задания . Выберите только один правильный ответ: 1. 1. Процесс протекает самопроизвольно, если а) ΔG ˂ 0 б) ΔG > 0 в) ΔG = 0 г) ΔS ˂ 0 2. Какое координационное число будет у комплексообразователя со степенью окисления +3? а) 6 б) 4 в) 2 г) 3 3. Какие вещества называют окислителями? а) вещества, которые отдают электроны б) вещества, которые принимают электроны в) вещества, которые способны как отдавать, так принимать электроны г) любые вещества, которые меняют степень окисления 4.Какому требованию должна соответствовать реакция, используемая в объемном анализе? а) реакция должна протекать медленно б) реакция должна протекать с образованием осадка в) реакция должна быть обратимой г) в реакции должна легко определяться точка эквивалентности 5. Определите фактор эквивалентности восстановителя в окислительно-восстановительном процессе, схема которого Сr2O72- + I- → Cr3+ + I2: а) 1/2 б) 1/4 в) 1/6 г) 1/8 2. 1. Массовая доля растворенного вещества представляет собой: А) отношение количества вещества компонента раствора к общему количеству всех компонентов Б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора В) отношение объема компонента раствора к общему объему раствора Г) отношение количества вещества компонента раствора к объему раствора 2. Какое вещество называют сильным электролитом? А) вещество хорошо растворимое в воде Б) соединение, которое в растворе присутствуют лишь в виде молекул В) вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы Г) вещество, которое в растворе распадается на ионы лишь частично 3. Какова молярная концентрация раствора, содержащего 21, 6 г FeBr2 в 2 л раствора: А) 0,02 моль/г Б) 0,05 моль/л В) 0,1 моль/л Г) 0,2 моль/л 4. Какой объем воды нужно добавить к 3 л 0,5 нормального раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,25 нормальный раствор? А) 6 л Б) 3 л В) 1 л Г) 2 л 5. Определите ионную силу раствора, содержащего в 1 литре воды 0,005 М СаС12 и 0,002 М А12SO4 А) 0,2 Б) 0,6 В) 0,04 Г) 0,08 3. 1. Какое состояние организма называют алкалозом? а) в случае избытка ионов водорода в крови б) в случае избытка кислых продуктов в тканях организма в) в случае недостатка основных продуктов в тканях организма г) в случае избытка основных продуктов в тканях организма 2. Какой процесс называют осмосом? а) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора б) самопроизвольный процесс переноса молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации растворенного вещества г) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону меньшей концентрации растворенного вещества 3. Какой из растворов имеет наибольшую буферную емкость? а) 0,6 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa б) 0,3 М СН3СООН и 0,6 М СН3СООNa в) 0,3 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa г) 0,5 М СН3СООН и 0,5 М СН3СООNa 4. При добавление какой гидролизирующейся соли равновесие диссоциации Н2О ↔ Н+ + ОН- смещается в право, а значение рН будет больше 7? а) ZnC12 , б) К2СО3 в) NaC1 г)A12S3 5. Вычислите рН раствора, в 500 мл которого содержится 1 г НСООН и 1 г НСООК. Ка=1,8 10-4, рК=3,75. а) 6,7 б) 4,4 в) 3,49 г) 8,1 Примеры заданий текущего контроля 1. Расположите в ряд по уменьшению основности: PhNH2, Ph-NH-Ph, Ph-NH-CH3, Ph-N(CH3)2. 2. Расположите в ряд по увеличению основности: СH3NH2, (CH3)3N, NH3, (CH3)2N. 3. Расположите в ряд по увеличению кислотности: СH3COOH, CCl3COOH, CF3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH. 4. Изобразите конфигурационные изомеры 2,3-диоксибутана и укажите среди них зеркальные изомеры и диастереоизомеры. 5. Покажите оптические изомеры 2,4-диоксибутановой кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры. 6. Изобразите конфигурационые изомеры для 3,5-диоксигептандиовой кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры. 7. Изобразите конфигурационные изомеры для винной кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры. 8. Напишите реакцию получения полуацеталя и ацеталя, исходя из бутаналя и этилового спирта. 9. Напишите реакцию уксусного альдегида с синильной кислотой. 10. Напишите реакцию Канниццаро для формальдегида. 11. Напишите реакции бензальдегида: а) с анилином; б) с гидросульфитом натрия. 12. Напишите реакцию полимеризации формальдегида. 13. Напишите реакцию ацетона с хлором. 14. Изобразите цис- и транс-изомеры бутен-2-диовой кислоты, дайте тривиальные названия и напишите реакцию образования ангидрида. 15. Напишите реакцию этерификации малоновой кислоты с этиловым спиртом, приведите механизм реакции. 16. Напишите реакцию бромирования масляной кислоты. Объясните повышенную активность атома водорода при α-углеродном атоме. 17. Напишите реакции акриловой кислоты: а) с пропанолом-2; б) с метиламином. 18. Напишите реакцию окисления метакриловой кислоты водным раствором перманганата калия. 19. Напишите реакцию образования этилацетата. Приведите механизм реакции. 20. Выберите соединения, которые вступают в реакцию с молочной кислотой: 1 моль NaOH, PCl3, HCl, H2SO4, уксусная кислота. Напишите эти реакции. 21. Выберите соединения, которые вступают в реакцию с пировиноградной кислотой: HCl, HCN, NaOH, хлор. Напишите эти реакции. 22. Среди предложенных выберите соединения, которые реагируют с салициловой кислотой: этанол, HCl, NH3, Cl2, NaOH. Напишите эти реакции. 23. Напишите реакцию образования гликозида из галактозы и фенола. Укажите гликозидную связь. 24. Напишите таутомерные формы рибозы и реакцию её восстановления. 25. Напишите реакцию окисления -изопропил-D-фруктофуранозида до соответствующей кислоты. Укажите гликозидные связи. 26. Напишите реакцию взаимодействия -D-фруктофуранозы и гидрохинона. Укажите гликозидную связь. 27. Напишите реакции окисления D-галактозы в разных условиях (в растворе бромной воды, в азотной кислоте, в растворе щёлочи, под действием ферментов). 28. Напишите таутомерные формы 3-дезоксирибозы и укажите асимметрические центры во всех изомерах. 29. Напишите реакцию -D-глюкопиранозы с CH3I. Укажите гликозидную связь. Что получится в результате гидролиза полученного соединения? 30. Напишите реакцию образования -этил-галактопиранозида. Обладает ли продукт восстанавливающими свойствами и почему? Примеры заданий выходного тестирования 1. Массовая доля растворенного вещества представляет собой: а) отношение количества вещества компонента раствора к общему количеству всех компонентов б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора в) отношение объема компонента раствора к общему объему раствора г) отношение количества вещества компонента раствора к объему раствора 2. К каким системам относится кровь? а) истинным б) коллоидным в) микрогетерогенным г) комбинация всех перечисленных 3. Для получения 25%-ного раствора из 50%-ного и 10% -ного, следует взять: а) 15 частей 50% и 25 частей 10% б) 25 частей 50% и 15 частей 10% в) 15 частей 50% и 35 частей 10% г) 35 частей 50% и 15 частей 4. Какое вещество называют сильным электролитом? а) вещество хорошо растворимое в воде б) соединение, которое в растворе присутствуют лишь в виде молекул в) вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы г) вещество, которое в растворе распадается на ионы лишь частично 5. От чего не зависит константа диссоциации а) природы растворителя б) природы растворенного вещества в) температуры г) концентрации раствора 6. Если рН раствора равен 5, то рОН этого же раствора равен: а) 5 б) 9 в) 7 г) 14 7. В растворе сильной кислоты а) рН ˂ 7 б) рН ˃ 7 в) рН = 7 г) рН=0 8. Какой процесс называют диффузией? а) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества б) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества и растворителя в) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации растворенного вещества г) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворителя 9. При какой температуре кристаллизуются одномоляльные растворы неэлектролитов (0С)? а) 0 б) меньше 0 в) больше 0 г) ни при какой 10. Согласно закону Рауля понижение давления насыщенного пара пропорционально: а) атмосферному давлению б) температуре раствора в) моляльной концентрации растворенного вещества г) газовой постоянной 11. В каком случае наблюдается гемолиз? а) в гипертоническом растворе б) в гипотоническом растворе в) в изотоническом растворе г) в физиологическом растворе 12. Какой из растворов обладает буферным действием? а) раствор, который поддерживает постоянную концентрацию б) раствор, с постоянным значением степени электролитической диссоциацией в) раствор, который поддерживает постоянное значение осмотического давления г) раствор, который поддерживает постоянное значение рН среды 13. Какой из растворов не относится к буферным? а) NaHCO3/Н2СО3 б) NH3/NH4C1 в) NaH2PO4 /Na2HPO4 г) CH3COONa/НC1 14. Как протекает гидролиз соли FeC13? а) по аниону б) по катиону в) по катиону и аниону г) не происходит 15. Какие вещества называют окислителями? а) вещества, отдающие электроны б) любые вещества, которые меняют степень окисления в) вещества, способные как отдавать, так принимать электроны г) вещества, принимающие электроны 16. Водные растворы, каких веществ способны проводить электрический ток? а) растворы веществ, хорошо растворимых в воде б) растворы веществ, плохо растворимых в воде в) растворы электролитов г) растворы неэлектролитов 17. Удельная электропроводность раствора электролита характеризует: а) природу растворенного вещества в растворе б) взаимосвязь природы растворителя и проводимости электрического тока в) способность растворенного вещества проводить электрический ток г) способность раствора проводить электрический ток 18. Как изменяется эквивалентная электропроводность растворов при их разведении? а) возрастает б) снижается в) не изменяется г) возрастает или снижается в зависимости от исходной концентрации раствора 19. Какой из ионов в растворе будет иметь наибольшую скорость движения в электрическом поле? а) Nа+ б) С1- в) SO2- г) Н+ 20. Какой из растворов имеет наибольшую электропроводность? а) с наибольшей концентрацией растворенного вещества б) с наибольшей концентрацией ионов в растворе в) раствор вещества, с максимальной скоростью движения ионов г) раствор вещества, содержащий наибольшее количество ионов, имеющих максимальной скоростью движения 21. Какое из растворенных веществ имеет наименьшую электропроводность? а) КС1 б) СН3СООН в) С2Н5ОН г) НС1 22. Кондуктометрические методы анализа - это методы определения свойств и концентрации растворенных веществ по данным измерения: а) потенциала специального электрода, погруженного в раствор б) объема раствора, используемого в титрование в) электродвижущей силы г) электропроводности растворов 23. В каком случае возникает электрический ток? а) при погружении металла в раствор собственной соли б) при контакте двух металлов в) при соприкосновении растворов разных концентраций г) при погружении различных металлов в растворы собственных солей, между которыми возникает разность потенциалов 24. Какой из металлов будет иметь наибольшую химическую активность? а) А1, Е0=-1,66 В б) Сu, E0=+0,34 B в) Zn, E0=-0,76 B г) Au, E0=+1,77 B 25. Где возникает контактный потенциал? а) на металле, погруженном в раствор электролита б) на границе между двумя металлами в) на границе растворов электролитов разного состава. г) на металле в растворе с окисленной и восстановленной формами какого-либо соединения. 26. Увеличение стандартного редокс-потенциала от отрицательного к положительным значениям сопровождается следующими изменениями силы окислителя и восстановителя в каждой окислительно-восстановительной паре: а) повышением силы, как окислителя, так и восстановителя б) уменьшением силы, как окислителя, так и восстановителя в) усилением окислителя и ослаблением восстановителя г) ослаблением окислителя и усилением восстановителя 27. Почему постоянный ток хуже проходит через живые ткани? а) из-за возникновения поляризации клеточных мембран б) из-за повышения скорости движения ионов в) из-за отсутствия поляризации клеточных мембран г) из-за появления емкостного сопротивления 28. Какие электроды называют ионоселективным? а) электрод потенциал, которого не зависит от присутствия ионов в растворе б) электрод потенциал, которого зависит от присутствия ионов в растворе в) электрод, который используют для определения потенциала другого электрода г) электрод, который используют в кондуктометрическом методе 29. С какой целью используют стандартные электроды? а) для создания гальванического элемента б) для определения ЭДС в) для определения потенциала других электродов г) для определения концентрации ионов 30. Какой из потенциалов участвует в тканевом дыхании? а) окислительно-восстановительный б) контактный в) электродный г) диффузный 31. Что такое адсорбция? а) это притяжение, возникающее между твердыми телами и жидкостями при их соприкосновении б) это самопроизвольное изменение концентрации вещества на границе раздела фаз в) удаление с поверхности ранее связанного с нею вещества г) это смена граничащей с адсорбентом фазы 32. Что понимают под молекулярным давлением? а) изменение концентрации веществ на поверхности раздела двух фаз б) давление молекул адсорбента на молекулы адсорбтива в) давление адсорбированных молекул на молекулы адсорбента г) давление поверхностного слоя молекул фазы на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения 33. Какие силы обеспечивают физическую адсорбцию на твердой поверхности? а) водородные связи б) дисперсионные связи в) индукционные связи г) все вышеназванные 34. Элюция это: а) изменение концентрации вещества на границе раздела двух фаз б) удаление с поверхности ранее связанного с нею вещества в) смена граничащей с адсорбентом фазы г) давление поверхностного слоя молекул на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения 35. Что означает правило Панета-Фаянса? а) адсорбируется в первую очередь те вещества, которые входят в состав адсорбента б) адсорбция происходит до образования одного слоя из молекул адсорбтива в) адсорбция происходит до образования полимолекулярного слоя из молекул адсорбтива г) коагулирующей способностью обладают те ионы, которые несут заряд противоположный заряду гранулы 36. Какие ионы будут обмениваться на ионообменнике с функциональными группами NH3+? а) ионы Н+ б) ионы K+ в) ионы NH4+ г) ни один из названных 37. Во сколько раз изменится поверхностная активность, если вместо раствора пропионовой кислоты (СН3СН2СООН) взять раствор валериановой кислоты (СН3СН2СН2СН2СООН) той же концентрации? а) в 3 раза б) в 6 раз в) в 9 раз г) в 12 раз 38. Что такое хроматография? Это метод: а) разделения веществ по разной скорости движения их ионов в электрическом поле б) разделения веществ по разной скорости их осаждения под действием силы тяжести или центробежной силы в) разделения веществ в процессе многократного переноса их молекул между подвижной неподвижной фазами г) разделения веществ по разной скорости диффузии их молекул или ионов 39. Какие системы называются коллоидными? а) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 105107 м б) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 107109 м в) однородные смеси веществ с частицами 1091010 м г) однородные смеси веществ с размерами частиц 107109 м 40. Какой из признаков характерен для коллоидных систем? а) образуют кристаллические осадки б) большая скорость диффузии в) рассеяние света г) частиц проходят через полупроницаемые мембраны 41. Коллоидную систему можно получить: а) методом химической пептизации б) методом элюции в) методом ультрацентрифугирования г) методом взаимной коагуляции 42. Диализ это метод: а) осаждения коллоидных частиц из раствора б) очищения коллоидных растворов путем диффузии низкомолекулярных примесей через полупроницаемую мембрану в) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей путем фильтрации через ультрафильтры с отверстиями молекулярного размера г) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей с помощью электрофореза 43. Лучи, какого цвета наиболее сильно рассеиваются в коллоидных системах? а) синие 0,38 – 0,50 мкм) б) зеленые 0,51 – 0,55 мкм) в) желтые 0,56 – 0,58 мкм) г) красные 0,62 – 0,76 мкм) 44. В каких системах наблюдается броуновское движение? а) в любых дисперсных системах б) в истинных растворах низкомолекулярных веществ в) в коллоидных системах г) в грубодисперсных (микрогетерогенных) системах 45. Что представляет собой коллоидная мицелла? а) скопление молекул труднорастворимого вещества б) скопление молекул труднорастворимого вещества вместе с адсорбированным на нем слоем потенциалопределяющих ионов в) скопление молекул труднорастворимого вещества вместе с адсорбированным слоем ионов г) скопление молекул труднорастворимого вещества с двойным электрическим слоем адсорбированных ионов 46. Строение мицеллы хлорида серебра, полученного при взаимодействии избытка нитрата серебра и хлорида калия выражается формулой: а) {mAgCl.nAg+.(n-x)NO3}+ xNO3 б) {mAgCl.nAg+.(n-x)С1}+ x С1 в) {mAgCl.nCl.(n-x)К+}- xК+ г) {mAgCl.nК+.(n-x)Cl}+xС1 47. Что такое коагуляция? а) осаждение частиц под действием силы тяжести б) разделение смеси веществ в) объединение коллоидных частиц г) очищение коллоидных систем 48. Какие ионы электролитов обладают наибольшей коагулирующей способностью по отношению к коллоидным частицам? а) ионы с наименьшей массой и зарядом б) ионы с малой массой и большим зарядом в) ионы с большей массой и малым зарядом г) ионы с наибольшим массой и зарядом 49. Строение мицеллы выражается формулой {mAu.nAuO2.(n-x)K+}- . xK+. Какой из электролитов обладает наибольшей коагулирующей способностью? а) NaNO3 б) MgSO4 в) KС1 г) K4[Fe(CN)6] 50. Какая коагуляция наблюдается в коллоидной системе, если концентрация электролита меньше пороговой концентрации? а) скрытая б) видимая в) явная медленная г) явная быстрая 51.С каким из указанных соединений будет реагировать метиламин: | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Рабочая программа по дисциплине: «химия» для специальности: 060602... Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования | | Рабочая программа по дисциплине профилактика и коммунальная стоматология... Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Учебно-методический комплекс (умк) составлен на основании фгос впо... «специалист», утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 14 января 2011 г. №16, и учебного плана... |  | Рабочая программа по дисциплине: Иммунология для специальности 060301... Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры клинической иммунологии и аллергологии «10» июня 2013 года протокол... |
| Рабочая программа по дисциплине: Иммунология для специальности 060103... Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры клинической иммунологии и аллергологии «10» июня 2013 года протокол... | | Рабочая программа по дисциплине: Иммунология для специальности 060101... Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры клинической иммунологии и аллергологии «10» июня 2013 года протокол... |
| Рабочая программа По дисциплине молекулярная фармакология для специальности... Основные законы РФ в сфере обращения лекарственных средств, основные нормативно-технические документы | | Рабочая программа по дисциплине: гистология. Цитология, эмбриология... |
| Рабочая программа по дисциплине: гистология. Цитология, эмбриология... | | Рабочая программа по дисциплине: гистология. Цитология, эмбриология... Для специальности 060105 медико-профилактическое дело, квалификация – «специалист» (код 65) |
| Рабочая программа По дисциплине фармакология для специальности 060301... Цель освоения дисциплины подготовка специалиста-провизора по дисциплине «Фармакология», обладающего системным фармакологическим мышлением,... | | Рабочая программа По дисциплине фармакология для специальности 060301... Цель освоения дисциплины подготовка специалиста-провизора по дисциплине «Фармакология», обладающего системным фармакологическим мышлением,... |
| Рабочая программа по дисциплине биологическая химия биохимия полости... Настоящая рабочая программа составлена на основе примерной программы по дисциплине биологическая химия – биохимия полости рта, рекомендованной... | | Рабочая программа по дисциплине: Военная гигиена для специальности... Рабочая программа составлена с учетом требований Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования... |
| Рабочая программа по дисциплине: пропедевтика внутренних болезней,... Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 060103. 65 Педиатрия,... | | Рабочая программа по дисциплине: гигиена, экология человека для специальности... Рабочая программа составлена с учетом требований Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования... |
