Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная

Скачать 0.69 Mb.

Название	Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная
страница	3/4
Дата публикации	16.02.2015
Размер	0.69 Mb.
Тип	Рабочая программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая программа

1 2 3 4

А. Этан Б. HCl B. NaOH Г. Аммиак Д. Бутадиен

52. Укажите тривиальное название бутановой кислоты:

А. Масляная кислота Б. Уксусная кислота В. Молочная кислота

Г. Фталевая кислота Д. Олеиновая кислота

53. . Какое соединение образуется в реакции уксусной кислоты с аммиаком:

А. Метилацетат Б. Фенол В. Ангидрид уксусной кислоты

Г. Этилацетат Д. Амид уксусной кислоты

54. Какое из перечисленных соединений не может входить в состав жиров:

А. Линолевая кислота Б. Бутанон-2 В. Олеиновая кислота

Г. Глицерин Д. Пальмитиновая кислота

55. Какое из перечисленных соединений входит в состав жиров:

А. Глицерин Б. Толуол В. Этанол Г. Бутаналь Д. Бензол

56. Какое из указанных соединений входит в состав фосфолипида кефалина:

А. Толуол Б. Пропаналь В. Коламин (2-аминоэтанол-1) Г. Бензол Д. Аммиак

57. Какое соединение относится к классу оксикислот:

А. Молочная кислота Б. Синильная кислота В. Уксусная кислота

Г. Масляная кислота Д. Пропановая кислота

58. Явление кето-енольной таутомерии наблюдается в следующем соединении:

А. Бутанол-2 Б. Уксусная кислота В. 2,2-диметилпропаналь

Г. Ацетоуксусный эфир Д. Пропанол-1

59. Какое из соединений обладает одновременно свойствами спиртов и карбоновых кислот: А. Фенол Б. Пропанол-2 В. Бензойная кислота Г. Пальмитиновая кислота Д. Винная кислота

60. Какое из указанных соединений проявляет свойства альдегидов:

А. Фруктоза Б. Глюкоза В. Этиленгликоль Г. Глицерин Д. Пентанол-2

Примеры заданий зачетного тестирования
1. Массовая доля растворенного вещества представляет собой:

а) отношение количества вещества компонента раствора к общему количеству всех компонентов

б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

в) отношение объема компонента раствора к общему объему раствора

г) отношение количества вещества компонента раствора к объему раствора
2. Какова молярная концентрация раствора, содержащего 21, 6 г FeBr₂ в 2 л раствора:

а) 0,02 моль/г б) 0,05 моль/л в) 0,1 моль/л г) 0,2 моль/л
3. К каким системам относится кровь?

а) истинным б) коллоидным в) микрогетерогенным г) комбинация всех перечисленных
4. Какое вещество называют сильным электролитом?

а) вещество хорошо растворимое в воде

б) соединение, которое в растворе присутствуют лишь в виде молекул

в) вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы

г) вещество, которое в растворе распадается на ионы лишь частично
5. От чего не зависит константа диссоциации

а) природы растворителя б) природы растворенного вещества

в) температуры г) концентрации раствора

6. Определите ионную силу раствора, содержащего в 1 литре воды 0,005 М СаС1₂ и

0,002 М А1₂(SO₄)₃

а) 0,2 б) 0,6 в) 0,04 г) 0,08
7. Если рН раствора равен 5, то рОН этого же раствора равен:

а) 5 б) 9 в) 7 г) 14
8. В растворе сильной кислоты

а) рН ˂ 7 б) рН ˃ 7 в) рН = 7 г) рН=0
9. Какой процесс называют диффузией?

а) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества

б) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества и растворителя

в) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации растворенного вещества

г) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворителя
10. При какой температуре кристаллизуются одномоляльные растворы неэлектролитов (⁰С)?

а) 0 б) меньше 0 в) больше 0 г) ни при какой
11. Согласно закону Рауля понижение давления насыщенного пара пропорционально:

а) массовой доле растворенного вещества

б) молярной концентрации растворенного вещества

в) моляльной концентрации растворенного вещества

г) мольной доле растворенного вещества
12. В каком случае наблюдается гемолиз?

а) в гипертоническом растворе

б) в гипотоническом растворе

в) в изотоническом растворе

г) в физиологическом растворе
13. Какой из растворов обладает буферным действием?

а) раствор, который поддерживает постоянную концентрацию

б) раствор, с постоянным значением степени электролитической диссоциацией

в) раствор, который поддерживает постоянное значение осмотического давления

г) раствор, который поддерживает постоянное значение рН среды
14. Какой из растворов не обладает буферным действием?

а) NaHCO₃/Н₂СО₃ б) NH₃/NH₄C1 в) NaH₂PO₄/Na₂HPO₄ г) CH₃COONa/НC1
15. Какая из буферных систем организма имеет наибольшее значение в поддержании кислотно-основного равновесия?

а) бикарбонатная б) фосфатная в) белковая г) гемоглобиновая
16. рН раствора будет иметь наименьшее значение для раствора

а) СН₃СООН б) Н₂О в) NH₄C1 г) K₂SO₄
17. Как протекает гидролиз соли FeC1₃?

а) по аниону б) по катиону в) по катиону и аниону г) не происходит
18. Какие вещества называют окислителями?

а) вещества, которые отдают электроны

б) вещества, которые принимают электроны

в) вещества, которые способны как отдавать, так принимать электроны

г) любые вещества, которые меняют степень окисления
19. Определите фактор эквивалентности восстановителя в окислительно-восстановительном процессе, схема которого Сr₂O₇^2- + I^- → Cr³⁺ + I₂:

а) 1/2 б) 1/4 в) 1/6 г) 1/8
20. Способность элементов отдавать или принимать электроны определяется:

а) фактором эквивалентности б) окислительно-восстановительным потенциалом

в) рН среды г) стандартным окислительно-восстановительным потенциалом
21. Водные растворы, каких веществ способны проводить электрический ток?

а) растворы веществ, хорошо растворимых в воде

б) растворы веществ, плохо растворимых в воде

в) растворы электролитов

г) растворы неэлектролитов
22. Удельная электропроводность раствора электролита характеризует:

а) природу растворенного вещества в растворе

б) взаимосвязь природы растворителя и проводимости электрического тока

в) способность растворенного вещества проводить электрический ток

г) способность раствора проводить электрический ток
23. Как изменяется эквивалентная электропроводность растворов при их разведении?

а) возрастает

б) снижается

в) не изменяется

г) возрастает или снижается в зависимости от исходной концентрации раствора
24. Какой из ионов в растворе будет иметь наибольшую скорость движения в электрическом поле?

а) Nа⁺ б) С1^-в) SO^2-г) Н⁺
25. Какой из растворов имеет наибольшую электропроводность?

а) с наибольшей концентрацией растворенного вещества

б) с наибольшей концентрацией ионов в растворе

в) раствор вещества, с максимальной скоростью движения ионов

г) раствор вещества, содержащий наибольшее количество ионов, имеющих максимальной скоростью движения
26. Какое из растворенных веществ имеет наибольшую электропроводность?

а) КС1 б) СН₃СООН в) С₂Н₅ОН г) НС1
27. Кондуктометрические методы анализа - это методы определения свойств и концентрации растворенных веществ по данным измерения:

а) потенциала специального электрода, погруженного в раствор

б) объема раствора, используемого в титрование

в) электродвижущей силы

г) электропроводности растворов
28. В каком случае возникает электрический ток?

а) при погружении металла в раствор собственной соли

б) при контакте двух металлов

в) при соприкосновении растворов разных концентраций

г) при погружении различных металлов в растворы собственных солей, между которыми возникает разность потенциалов
29. Какой из металлов будет иметь наибольшую химическую активность?

а) А1, Е⁰=-1,66 В б) Сu, E⁰=+0,34 B в) Zn, E⁰=-0,76 B г) Au, E⁰=+1,77 B
30. Где возникает контактный потенциал?

а) на металле, погруженном в раствор электролита

б) на границе между двумя металлами

в) на границе растворов электролитов разного состава.

г) на металле в растворе с окисленной и восстановленной формами какого-либо соединения.
31. Увеличение стандартного редокс-потенциала от отрицательного к положительным значениям сопровождается следующими изменениями силы окислителя и восстановителя в каждой окислительно-восстановительной паре:

а) повышением силы, как окислителя, так и восстановителя

б) уменьшением силы, как окислителя, так и восстановителя

в) усилением окислителя и ослаблением восстановителя

г) ослаблением окислителя и усилением восстановителя
32. Какой из электродов относится к электродам 1 рода?

а) хлорсеребряный б) каломельный в) нормальный водородный г) стеклянный
33. Какой из электродов является ионоселективным в потенциометрическом методе определения рН растворов?

а) хлорсеребряный б) каломельный в) нормальный водородный г) стеклянный
34. В качестве стандартного электрода, с которым сравнивают другие электроды, и потенциал которого принят равным нулю используется:

а) каломельный электрод

б) стеклянный электрод

в) водородный электрод

г) хингидронный электрод
35. Укажите электрод, относящий к окислительно-восстановительным электродам:

а) каломельный

б) водородный

в) хингидронный

г) хлорсеребряный
36. Что понимают под молекулярным давлением?

а) изменение концентрации веществ на поверхности раздела двух фаз

б) давление молекул адсорбента на молекулы адсорбтива

в) давление адсорбированных молекул на молекулы адсорбента

г) давление поверхностного слоя молекул фазы на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения
37. Какие силы обеспечивают физическую адсорбцию на твердой поверхности?

а) водородные связи б) дисперсионные связи в) индукционные связи г) все вышеназванные
38. Элюция это:

а) изменение концентрации вещества на границе раздела двух фаз

б) удаление с поверхности ранее связанного с нею вещества

в) смена граничащей с адсорбентом фазы

г) давление поверхностного слоя молекул на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения
39. Что означает правило Панета-Фаянса?

а) адсорбируется в первую очередь те вещества, которые входят в состав адсорбента

б) адсорбция происходит до образования одного слоя из молекул адсорбтива

в) адсорбция происходит до образования полимолекулярного слоя из молекул адсорбтива

г) коагулирующей способностью обладают те ионы, которые несут заряд противоположный заряду гранулы
40. Что такое хроматография? Это метод:

а) разделения веществ по разной скорости движения их ионов в электрическом поле

б) разделения веществ по разной скорости их осаждения под действием силы тяжести или центробежной силы

в) разделения веществ в процессе многократного переноса их молекул между подвижной неподвижной фазами

г) разделения веществ по разной скорости диффузии их молекул или ионов
41. Какие системы называются коллоидными?

а) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 10⁵10⁷ м

б) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 10⁷10⁹ м

в) однородные смеси веществ с частицами 10⁹10¹⁰ м

г) однородные смеси веществ с размерами частиц 10⁷10⁹ м
42. Какой из признаков характерен для коллоидных систем?

а) образуют кристаллические осадки в растворе

б) большая скорость диффузии растворенного вещества

в) рассеяние света

г) способность частиц растворенного вещества проходить через полупроницаемые мембраны
43. Коллоидную систему можно получить:

а) методом химической пептизации

б) методом элюции

в) методом ультрацентрифугирования

г) методом взаимной коагуляции
44. Диализ это метод:

а) осаждения коллоидных частиц из раствора

б) очищения коллоидных растворов путем диффузии низкомолекулярных примесей через полупроницаемую мембрану

в) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей путем фильтрации через ультрафильтры с отверстиями молекулярного размера

г) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей с помощью электрофореза
45. Лучи, какого цвета наиболее сильно рассеиваются в коллоидных системах?

а) синие   0,38 – 0,50 мкм)

б) зеленые   0,51 – 0,55 мкм)

в) желтые   0,56 – 0,58 мкм)

г) красные   0,62 – 0,76 мкм)
46. В каких системах наблюдается броуновское движение?

а) в любых дисперсных системах

б) в истинных растворах низкомолекулярных веществ

в) в коллоидных системах

г) в грубодисперсных (микрогетерогенных) системах

47. Строение мицеллы хлорида серебра, полученного при взаимодействии избытка нитрата серебра и хлорида калия выражается формулой:

а) {mAgCl^.nAg⁺^.(n-x)NO₃^}⁺ xNO₃^

б) {mAgCl^.nAg⁺^.(n-x)С1^}⁺ x С1^

в) {mAgCl^.nCl^^.(n-x)К⁺}^- xК⁺

г) {mAgCl^.nК⁺^.(n-x)Cl^}⁺xС1^
48. Что такое коагуляция?

а) осаждение частиц под действием силы тяжести

б) разделение смеси веществ

в) объединение коллоидных частиц

г) очищение коллоидных систем
49. Строение мицеллы выражается формулой {mAu^.nAuO₂^^.(n-x)K⁺}^-^.xK⁺. Какой из электролитов обладает

наибольшей коагулирующей способностью?

а) NaNO₃

б) MgSO₄

в) KС1

г) K₄[Fe(CN)₆]
50. Какая коагуляция наблюдается в коллоидной системе, если концентрация электролита меньше пороговой концентрации?

а) скрытая б) явная в) явная медленная г) явная быстрая
51. Укажите правильное название следующего соединения:

А. 3,4-диметилпентанон-2 Б. 3,4-диметилпентаналь-2 В. 3-этил-4-метилгептанон-2

Г. 3-метил-4-этилпентанол-2 Д. 3,4-диметилбутанон-2

52. Зеркальные изомеры – это: