Вариант скорость химических реакций. Химическое равновесие

Скачать 98.7 Kb.

Название	Вариант скорость химических реакций. Химическое равновесие
Дата публикации	18.08.2013
Размер	98.7 Kb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Химия > Документы

ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А. Вид химической связи. Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

(2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂+ О₂ ↔ 2NO:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О₂ ↔ 2NO₂, увеличится:

А. В 5 раз Б. В 75 раз В. В 25 раз Г. В 125 раз

(2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

А. В 2 раза . Б. В 8 раз В. В 4 раза. Г. В 16 раз.

(2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂+ О₂ ↔ 2SO₃+ Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

(2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

A. 2Н₂ + О₂↔2Н₂О + Q. Б. SO₂ + Н₂О↔H₂SO₃ + Q.

B. 2NO + О₂↔2NO₂ + Q. Г.C₄H₁₀↔C₄H₈ + H₂-Q.

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). Б. 0,004 моль/(л•с). В. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).

(8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О₂= СО₂. 2. С + СО₂ = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A. v = k·C(О₂). B. v = k-C(O₂)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО₂). Г. v = k·C(CО₂).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, в случае:

а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С₂Н₄; г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С_А • С_В.
(4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

ВАРИАНТ 2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.
(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
1. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

(2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С1₂ = СС1₂О:
1. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + О₂ <=> 2NO, уменьшится:

А. В 3 раза. Б. В 27 раз. В. В 9 раз. Г. В 81 раз.

(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент у = 2) надо повысить температуру:

А. На 30 °С. Б. На 50 °С. В. На 40 °С. Г. На 60 °С.

(2 балла). С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:
1. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
2. Сместится в сторону исходных веществ.
(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:
1. Увеличить концентрацию NH₃. Б. Повысить температуру.

B. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. С₂Н₅ОН_(Ж) и О₂. Б. С₂Н₅ОН_(Г) и О₂. B. N₂ и О₂. Г. СuО и H₂SO₄.

(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:
1. СН₄ + Н₂О ↔ ЗН₂ + СО. Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃.
2. ЗН₂ + N₂↔2NH₃. Г. 2СО + О₂ ↔ 2СО₂.
(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/(л•с). Б. 0,002 моль/(л•с). В. 0,001 моль/(л•с). Г. 0,003 моль/(л•с).

(8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. Н₂О + СО₂ ↔ Н₂СО₃. 2. 2СО + О₂ ↔2СО₂.

Формула для определения скорости обратной реакции:

A. υ = k·C(H₂О)·C(CO₂). Б. υ= k·C²(CO₂). В. υ = k·С²(CО)·С(О₂). Г. υ= k·C(Н₂CO₃).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4НС1_(Г)+ О_{2 (Г)}↔ 2Н₂О_(Г)+ 2С1_2(Г) + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) уменьшения давления; в) увеличения концентрации О₂;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С²_А • С_В
(4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.

ВАРИАНТ 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.
2. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.
2. Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

(2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О:
1. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.
(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂, увеличится:

А. В 4 раза. Б. В 16 раз В. В 64 раза. Г. В 128 раз.

(2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) скорость химической реакции увеличится:

А. В 3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

(2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO₂(г) + C(т)↔ 2CO(г)-Q:
1. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
2. Сместится в сторону исходных веществ.
(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О₂ <=> 2NO₂ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
1. Увеличить концентрацию NO₂. Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. ВаС1₂(т) и H₂SO₄. Б. ВаС1₂(р.р) и H₂SO₄ В. ВаО и H₂SO₄. Г. СаСО₃ и H₂SO₄.

(2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:
1. 2NO + О₂ ↔2NO₂+ Q. Б. C₂H₆ ↔ 2С + ЗН₂ -Q.

B. 2НВr ↔ Н₂ + Br₂ - Q. Г. 2HI ↔Н₂ + I₂ - Q.

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + СО₂↑ + Н₂О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

А. 2,5 моль/(л•с). Б. 0,25 моль/(л•с). В. 0,025 моль/(л•с). Г. 0,0025 моль/(л•с).

(8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: l. S + O₂ = SO₂. 2. N₂ + О₂ ↔ 2NО.

Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:

v = k·C(S)·C(О₂). Б. v = k·С(О₂). B. v = k·C(N₂)∙ C(O₂). Г. v = k· С²(NO).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации О₂;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С²_А.
(4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

ВАРИАНТ 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Размер пробирки.

(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

(2 балла). С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂:

А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃, уменьшится:

А. В 2 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.

(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент γ=3) надо повысить температуру:

А. На 30 °С. Б. На 40 °С. В. На 50 °С Г. На 60 °С.

(2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(г)+2H₂(г)↔CH₃OH(г) + Q:

А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О, в сторону продуктов реакции необходимо:

А. Добавить H₂SO₄. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Н₂ и О₂. В. N₂ и О₂. Б. S и О₂. Г. С₅Н₁₂ и О₂.

(2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо в системе, уравнение которой:

A. 2NO₂ ↔ N₂O₄. Б. N₂ + О₂ ↔2NO. B. СаСО₃ ↔ СаО + СО₂. Г. СН₄ ↔ С + 2Н₂.

(2 балла). Скорость реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

А. 0,001 моль/(л • с). Б. 0,002 моль/(л • с). В. 0,004 моль/(л • с). Г. 0,02 моль/(л • с).

(8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. СаО + СО₂ = СаСО₃. 2. Н₂ + С1₂ = 2НС1.

Формула для определения скорости реакции:

A.v = k·C(СаО)·C(СО₂). Б. v = k·С(Н₂)·С(Сl₂) B.v = k· C(СO₂). Г. v = k· С²(HCl).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г) + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации С₂Н₄;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = к· С_А • С_B.
(4 балла). Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички?
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.

Добавить документ в свой блог или на сайт

	Урок: «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций» Цель урока: ввести понятие о скорости химических реакций, ознакомить с факторами, влияющими на скорость химических реакций		Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Цели занятия: дать представление о научных основах по обеспечению пожарной и взрывной безопасности, изучить пожарно-техническую и...
	Урок-закрепление по теме: «Скорость химических реакций» Эти слова девиза нашего урока принадлежат великому русскому ученому, химику, фамилию которого вам предстоит разгадать, решив правильно...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить обучающихся применять полученные...
	Реферат по теме «Тепловой эффект химических реакций» «Тепловой эффект химических реакций». Я считаю эту тему актуальной, потому что в наше время без химических реакций возможно очень...		Урок химии в 8 классе. Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды» Цель урока: изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, значение воды для живых организмов, а так...
	Тема 13. мЕтодика изучения темы «скорость химических реакций» Мбоу «Основная общеобразовательная школа №5», Гусь- хрустальный, Владимирской области		Тема: Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения... ...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: Формирование у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... ...
	Введение в основу настоящей программы положены следующие дисциплины:... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Урок по теме: «Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции» Цели. Дидактические. Систематизировать сведения о типах химических реакций по признаку – числу исходных и полученных веществ, по...
	Урока: Образовательная Образовательная: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;...		Конспект урока по теме «Скорость химических реакций» Уравнения 1 есть дифференциальные уравнения Навье1 – Стокса2 движения вязкой жидкости, являющиеся математическим описанием полей...
	«Скорость химических реакций. Катализаторы» Прошу записать на доске уравнение данного химического процесса. После этого возвращаемся к первой пробирке, где уже видны признаки...		Конспект урока основные типы химических реакций фио (полностью) Щербакова Валерия Геннадьевна Познакомить учащихся с классификацией реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Вариант скорость химических реакций. Химическое равновесие

Похожие: