Учебно-методический комплекс дисциплины обсужден на заседании кафедры органической химии протокол №614(1/10) от 03. 09. 2010 г.) Заведующий кафедрой: Акимова Т.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

1. 
   В предельных углеводородах (алканах) все -связи прочные, поэтому алканы при обычных условиях химически инертны. В реакции присоединения они не вступают, для них характерны реакции радикального замещения.
   
2. 
   В непредельных соединениях, содержащих кратную связь (алкены, алкины), кроме простых -связей имеются также -связи. Энергия -связей меньше, следовательно алкены и алкины являются более реакционно-способными соединениями. Для них характерны реакции присоединения и окисления. Кроме того, для алкенов характерны реакции радикального замещения по -положению. Для алкинов с концевой тройной связью характерны также реакции замещения водородного атома при тройной связи на металл, то есть проявляются кислотные свойства.
   
3. 
   Для ароматических углеводородов (аренов) наиболее характерны реакции замещения в ароматическом кольце, которые обычно протекают в присутствии катализаторов – кислот Льюиса. В обычных условиях бензол инертен к действию многих реагентов. Для аренов с алкильными заместителями характерны реакции замещения в этих заместителях. При окислении замещенных аренов окисляется боковая цепь, ароматическое кольцо практически не затрагивается.
   

1. 
   Для известных представителей различных классов углеводородов (алканов, алкенов, аренов, замещенных аренов и алкинов) проводятся качественные реакции, отмечаются условия проведения реакции и результаты (видимые изменения).
   
2. 
   Результаты опытов сводятся в таблицу.
   
3. 
   По данным таблицы разрабатывается последовательность анализа неизвестного вещества.
   
4. 
   Проводятся качественные реакции для неизвестного вещества.
   

1. 
   Название лабораторной работы.
   
2. 
   Цель работы.
   
3. 
   Описание опытов, уравнения всех проводимых реакций.
   
4. 
   Таблицу с результатами всех опытов.
   

5. 
   План проведения анализа неизвестного углеводорода.
   
6. 
   Результаты проведенного анализа.
   
7. 
   Вывод по проделанной работе.
   

1. 
   Спирты не обладают ярко выраженными кислотными или основными свойствами. Реакции спиртов можно разделить на три группы:
   

• 
  реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы
  
• 
  реакции, идущие с участием всей гидроксильной группы
  
• 
  реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа и атомы водорода радикала.
  

2. 
   Многоатомные спирты дают все реакции одноатомных спиртов с тем лишь различием, что в реакциях могут участвовать как одна, так и несколько гидроксильных групп. Многоатомные спирты проявляют более сильные кислотные свойства. Они вступают в реакцию с гидроксидами щелочных и тяжелых металлов. Особенно легко идут реакции замещения водорода гидроксильной группы на ионы тяжелых металлов с образованием хелатных соединений, которые довольно ярко окрашены. Реакция с гидроксидом меди (II) используется при качественном определении многоатомных спиртов.
   
3. 
   Реакции дегидратации одноатомных и многоатомных спиртов часто сопровождаются перегруппировками.
   
4. 
   Кислотные свойства фенолов сильнее чем у одноатомных спиртов, поэтому при взаимодействии с щелочами фенолы дают соли – феноляты, которые устойчивы к действию воды, но разлагаются при пропускании углекислого газа через водный раствор фенолята. Гидроксильная группа у фенолов менее подвижна, чем у спиртов. Фенолы очень активны в реакциях электрофильного замещения в ароматическом ядре: они взаимодействуют с бромной водой, давая кристаллический 2,4,6-трибромфенол.
   

1. 
   Определяется растворимость известных веществ в воде и рН раствора.
   
2. 
   Проводятся качественные реакции этих соединений.
   
3. 
   Результаты опыта № 1 сводятся в таблицу.
   

1. 
   Название лабораторной работы.
   
2. 
   Цель работы.
   
3. 
   Краткое описание опытов, уравнения всех проводимых реакций.
   
4. 
   Таблицу с результатами опыта № 1.
   
5. 
   Вывод по проделанной работе.