Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 2012 учебный год

Скачать 1.22 Mb.

Название	Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 2012 учебный год
страница	10/11
Дата публикации	30.06.2013
Размер	1.22 Mb.
Тип	Программа

100-bal.ru > Химия > Программа

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

ФОРМЫ ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЙ

Основной формой проведения занятий является урок. Также проводятся практические занятия и лабораторные опыты.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ПЛАН

11 КЛАСС

№ урока	Тема урока	Дидактические единицы стандарта	Тип урока	Наглядность. Лабораторные опыты.	Домашнее задание
ТЕМА № 1: СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (3 ЧАСА)
1	Основные сведения о строении атома.	Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома. Атом. Элементарные частицы. Изотопы. Корпускулярно-волновой дуализм. Электронная оболочка атома. Электронный слой. Атомная орбиталь, электронные облака. Типы электронных облаков. Электронные конфигурации атомов.	Урок освоения новых знаний		§1 стр.3 - 9
2	Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона и создание Периодической системы. Закон Мозли. Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.Положение водорода в периодической системе Д.И.Менделеева.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	§2 стр. 13 - 20
3	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»	§2 стр. 20 - 23
ТЕМА № 2: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 ЧАСОВ)
4	Ионная химическая связь	Благородные газы, особенность строения их атомов. Процессы восстановления и окисления. Катионы и анионы. Ионная химическая связь. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Ионные кристаллические решетки. Классификация ионов.	Урок освоения новых знаний	Образцы химических веществ	§3 стр. 24 -28
5	Ковалентная химическая связь	Ковалентная химическая связь. Схемы образования ковалентной химической связи. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования связи. Молекулярные и атомные химические решетки.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§4 стр. 29 -36
6	Металлическая химическая связь	Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Металлические сплавы.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§5 стр. 38 - 46
7	Водородная химическая связь	Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§6 стр.47 - 53
8	Полимеры	Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров. Применение пластмасс. Волокна. Неорганические полимеры.	Комбинированный урок	Образцы полимеров	§7 стр. 54 -65
9	Газообразное состояние вещества	Агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Свойства газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород. Кислород и озон. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.	Комбинированный урок	Прибор для собирания газов	§8 стр. 67 - 78
10	Жидкое состояние вещества	Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды.	Комбинированный урок	Испытание воды на жесткость	§9 стр. 80 - 86
11	Твердое состояние вещества	Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.	Комбинированный урок	Образцы аморфных и кристаллических веществ	§10 стр. 87 - 94
12	Дисперсные системы	Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коагуляция, синерезис.	Комбинированный урок	Образцы эмульсий, суспензий, золей, гелей	§11 стр. 95 - 103
13	Состав вещества и смесей.	Закон постоянства состава вещества. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы.	Комбинированный урок	Образцы чистого вещества и смеси	§12 стр. 105 - 107
14	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.	Урок решения задач	Упр. 5-14 стр. 111	§12 стр.107 - 110
15	Практическая работа № 16 «Получение, собирание и распознавание газов»	Умение работать с лабораторным оборудованием и химическими веществами	Практическая работа	Цинк, соляная кислота, пероксид водорода, оксид марганца, мел, уксусная кислота, известковая вода, хлорид аммония, гидроксид натрия, полиэтилен	Стр. 217 - 218
16	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»	Систематизация знаний по теме	Урок - обобщение	Карточки с заданиями	Повторить §§ 3- 11
17	Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 3: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 ЧАСОВ)
18	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомеры. Изомерия. Реакции изомеризации.	Урок освоения новых знаний	Модели молекул Получение белого фосфора из красного	§ 13 стр.112 - 117
19	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Правило Бертолле. Экзо- и эндотнрмические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	Комбинированный урок	Реакции соединения. Разложения, обмена и замещения	§14 стр. 118-125
20	Скорость химической реакции.	Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.	Комбинированный урок	Упр. 11 стр. 136	§15 стр. 126 -135
21	Обратимость химических реакций.	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Условия смещения равновесия.	Комбинированный урок	Упр. 4-6 стр. 142 - 143	§16 стр. 137 - 142
22	Роль воды в химической реакции	Роль воды в превращении веществ. Классификация веществ по растворимости в воде. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты. Степень электролитической диссоциации. Реакции гидратации.	Комбинированный урок	Упр. 10 стр. 150	§17 стр. 143 -149
23	Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических соединений – целлюлозы и крахмала, щелочной гидролиз жиров. Гидролиз в организации жизни на Земле.	Комбинированный урок	Упр. 8 стр. 155	§18 стр. 150 – 154 Упр. 7 стр. 155
24	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элементов. Правила определения степеней окисления элементов. Электролиз. Применение электролиза в промышленности.	Комбинированный урок		§19 стр. 155 - 162
25	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»	Контроль знаний по теме «Химические реакции»	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 4: ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (9 ЧАСОВ)
26	Металлы.	Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.	Урок освоения новых знаний	Образцы металлов	§20 стр. 164 - 173
27	Неметаллы.	Физические свойства неметаллов. Физические свойства галогенов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов. Характеристика химических свойств галогенов.	Комбинированный урок	Образцы неметаллов	§21 стр. 174 -179
28	Кислоты неорганические и органические.	Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы.	Комбинированный урок	Испытание растворов кислот индикаторами. Свойства кислот.	§22 стр. 180 -187
29	Основания неорганические и органические.	Классификация оснований. Химические свойства оснований.	Комбинированный урок	Получение и свойства нерастворимых оснований	§23 стр. 188 – 192 упр. 5 б.
30	Соли.	Средние соли. Кислые соли. Основные соли.	Комбинированный урок		§24 стр. 193 – 199 упр. 5 б.
31	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Генетическая связь. Генетический ряд. Генетический ряд металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений			§25 стр. 200 - 203
32	Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	Определение веществ с помощью качественных реакций.	Практическая работа	Хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид бария, хлорид алюминия, глюкоза, глицерин, белок
33	Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства»	Обобщение знаний по теме	Урок - обобщение	Карточки с заданиями
34	Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»	Контроль знаний	Контрольная работа	Варианты заданий

РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ЛИТЕРАТУРА

Для учителя:

Учебник Химия О.С.Габриелян
Поурочное планирование по химии
Программа по химии О.С.Габриелян
Дидактические задания по химии для 11 класса
Тесты по химии для 11 класса

Для учащихся

Учебник Химия О.С.Габриелян

«Овечкинская общеобразовательная школа Завьяловского района» Алтайского края

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор МОУ «СОШ»: З.В.Чевтаева

« » 2011 г.

ПРИНЯТО

методическим объединением естественно-научных дисциплин

Протокол №

от « » 2011 г.

Рабочая программа по предмету «Химия» 10 класс, старшая ступень, базовый уровень

на 2011 – 2012 учебный год

(рабочая программа составлена на основе «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» О.С.Габриеляна)

Составитель учитель химии Дударева Елена Викторовна I квалификационная категория

С. Овечкино

2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

В соответствии с образовательным стандартом среднего (полного) общего образования изучение химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

Освоение знаний о химической оставляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни человека, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения органических веществ, зависимость свойств веществ от их химического строения. В основе конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях.

Данная программа реализована в учебнике:

О.С.Габриелян Химия 10 класс. – М.Дрофа 2008 г.

СТРУКТУРА КУРСА ХИМИИ 10 КЛАССА

№ п\п	Наименование тем	Количество часов
1	Введение	1
2	Теория строения органических соединений.	2
3	Углеводороды и их природные источники.	8
4	Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.	10
5	Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе	6
6	Биологически активные органические соединения.	4
7	Искусственные и синтетические полимеры	3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

	Рабочая программа по предмету химия класс 10 2011-2012 Рабочая программа разработана на основе Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор...		Моу голубинской сош на 2011-2012 учебный год Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений
	Тематическое планирование на 2012/2013 учебный год химия 8 класс О. С. Габриелян, издательство «Дрофа» 2008г;с учётом примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый...		Рабочая программа по информатике 8 класс базовый уровень Михайлова... Преподавание учебного предмета «Информатика» в основной школе (8-9 класс) осуществляется в соответствии с основными нормативными...
	Рабочая программа по предмету история (базовый уровень) на 2011 -2012... Рабочая программа предназначена для 9 класса и составлена на основе требований к обязательному минимуму содержания образования по...		Тематическое планирование на 2013 2014 уч год* химия 10 класс Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст]
	Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия Программы курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Гара Н. Н. Программы общеобразовательных...		Рабочая программа По предмету «Общая биология» 10 класс Базовый уровень 2012- 2013 учебный год Программа предназначена на изучение предмета «Общая биология» в общеобразовательных учреждениях
	Рабочая программа По предмету «Общая биология» 10 класс Базовый уровень на 2011 2012 год Программа предназначена на изучение предмета «общая биология» об общеобразовательных учреждениях		План проведения заседаний методического объединения учителей иностранного... Утверждение плана работы шмо, рабочих программ по предмету на 2011 – 2012 учебный год
	Балагтдиновой Алсу Ниязовны (первая квалификационная категория) по... «Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю» Руководитель шмо заместитель директора по увр		Куликовой Лидии Алексеевны, по русскому языку в 5 классе, базовый... М. М. Разумовской, доктора филологических наук, профессора П. А. Леканта, рекомендованного Министерством образования и науки Российской...
	Рабочая программа по физической культуре 10-11 классов средняя школа... Рабочая программа составлена на основе комплексной программы физического воспитания 1-11 классы авторы: В. И. Лях, А. А. Зданевич...		Рабочая программа по музыке для 1класса на 2012- 2013 учебный год Настоящая программа разработана на основе примерной программы начального общего образования по технологии (базовый уровень), образовательная...
	Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 11 класс (базовый уровень 2 часа) «средняя общеобразовательная школа №20 с углубленным изучением отдельных предметов»		Типовые задания по предмету Об итогах научно-исследовательской работы за 2011-2012 учебный год и задачах ппс смольного института рао на 2012-2013 учебный год....

Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 2012 учебный год

Похожие: