Тема 13. мЕтодика изучения темы «скорость химических реакций»
Скачать 312.49 Kb.
|
4. Химический эксперимент Для формирования понятий данной темы рекомендуется использовать исследовательский эксперимент в сопровождении презентации (См. отдельный файл РР в Приложении) с последующей постановкой проблемных вопросов и их выяснения через эвристическую беседу с учениками. Опыт №1. Примеры реакций, протекающих с различной скоростью. Внесите в пламя горелки медную пластинку, через некоторое время на ней появляется черный налет оксида меди (II): 2Cu + О2 = 2CuO. Внесите в пламя ленту магния, окисление металла сопровождается яркой мгновенной вспышкой: 2Mg + О2 = 2MgO. В качестве аналогичной реакции окисления металла, можно продемонстрировать железный предмет, покрытый ржавчиной. Опыт №2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. В три демонстрационные пробирки поместите по щепотке порошков магния, железа и меди. Добавьте в них по 1-2 мл раствора соляной кислоты (1:2). Отметьте относительные скорости реакции в каждой пробирке (быстро, медленнее, реакция не идет). Опыт №3. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации реагирующих веществ. Приготовьте раствор серной кислоты концентрацией 1 моль/л, разбавляя более концентрированный раствор водой (соблюдайте технику безопасности при растворении серной кислоты) до получения раствора плотностью 1,06 г/мл. Приготовьте раствор тиосульфата натрия концентрацией 1 моль/л, растворением в мерной колбе объемом 500 мл навески кристаллогидрата Na2SO3S5H2O массой 124 г. Из этого раствора путем разбавления его части в 2 раза (1:1) и в 4 раза (1:3) получите растворы концентрацией 0,5 и 0,25 моль/л. В три стакана, сделав на них предварительно надписи (H2SO4) карандашом по стеклу, налейте раствор серной кислоты (по 50 мл). В пронумерованные колбы объемом 150 мл, также промаркированные надлежащим образом, налейте по 50 мл каждого раствора тиосульфата натрия. В колбы с растворами соли последовательно при перемешивании добавьте раствор серной кислоты. Зафиксируйте время с момента добавления кислоты до появления мути (опалесценции) в каждой колбе и оформите результаты по форме:
Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации в координатах "Концентрация Na2SO3S – условная скорость реакции". Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации раствора тиосульфата натрия. Согласуются ли данные эксперимента с законом действующих масс? Опыт №4. Зависимость скорости гетерогенной реакции от поверхности реагирующих веществ. Поместите в две большие пробирки равные по массе порции цинка в виде порошка и в виде гранул. Прилейте к ним равные объемы раствора соляной кислоты (1:1). Наблюдайте визуально различие в скорости этих реакций. Сделайте выводы. Опыт №5. Зависимость скорости реакции от катализатора. В три пробирки налейте по 2 мл раствора пероксида водорода (30%). Одновременно добавьте в сосуды по небольшой щепотке порошков оксида марганца (IV), угля и оксида меди (II). Наблюдайте разложение пероксида и сделайте вывод о влиянии указанных веществ на его скорость. В три пробирки поместите равные навески порошка цинка; в одну из них добавьте 1 мл раствора формалина, в другую – 1 мл воды, в третью – порошок меди и 1 мл воды. Прилейте в каждую пробирку по 2 мл раствора соляной кислоты (1:1). Наблюдайте различие скорости взаимодействия металла с кислотой в пробирках и сделайте выводы. Опыт №6. Смещение химического равновесия. Приготовьте разбавленные и концентрированные растворы хлорида железа (III) и роданида калия. Слейте в стакан по 20 мл разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия и наблюдайте возникновение розовой окраски смеси за счет образования роданида железа (III): FeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 + 3KClПолученный раствор (если его окраска слишком интенсивна, разбавьте его водой) разлейте в четыре колбы объемом по 50 мл. Одну колбу с раствором оставьте для сравнения, во вторую и третью колбы добавьте немного концентрированных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Наблюдайте значительное усиление окраски растворов в обоих сосудах по сравнению с исходной окраской. В четвертую колбу добавьте немного кристаллического хлорида калия и перемешайте; окраска ослабевает. Выполните соответствующее оформление хода эксперимента и сделайте выводы. 5. Конспект урока по теме «Скорость химических реакций» Для формирования понятия о скорости химических реакций, важное значение имеет разработка урока по теме. Мы предполагаем вести урок с позиции проблемного обучения, где после постановки учителем проблемы, учащиеся самостоятельно могли бы делать выводы, на основании эксперимента. Следующий план-конспект, который по нашему мнению было бы целесообразно применить при изучении темы на уроках химии, предусмотривает не только теоретическое знакомство учащихся с основными понятиями данной темы, но и применение наглядности в виде наиболее показательных химических реакций, которые позволят улучшить понимание учащихся основных моментов при изучении факторов, влияющих на скорость химических реакций. Тема урока: «Скорость химических реакций». Цели урока: а) образовательные (формирование новых понятий):
б) воспитывающие:
в) развивающие:
Тип урока: передача и усвоение нового материала с использованием беседы и эксперимента. Методы урока:
Ход урока: I. Вводная часть. Химические реакции протекают с различными скоростями. Для одних это доля секунды, для других минуты, дни; некоторым требуются десятилетия или более длительные промежутки времени. Р   ассмотрим пример: ВЫВОД: Различные реакции протекают с горение спички; различными скоростями  ржавление железа; Возникает вопрос: какие факторы определяют скорость химической реакции? Как измерять скорость и как управлять химическими реакциями? Р  аздел химии, изучающий скорости химических реакций называется химической кинетикой.Для ответа охарактеризуем скорость химической реакции. II. Понятие скорости химической реакции. Из курса физики известно, что скорость какого-либо процесса (v) измеряется изменением определенной физической величины в единицу времени. В ходе реакции исходные вещества расходуются (их количество уменьшается), а количество продуктов реакции увеличивается. Вывод: в ходе реакции изменяются количество веществ во времени. О пределение 1. Скорость химической реакции равна изменению количеств исходных веществ в единицу времени. Но количества веществ будут сопоставимы лишь в случае, если они приведены к одинаковым объемам. К  акая физическая величина характеризует количество вещества в единицу объема? ( )По скорости изменения молярной концентрации исходного вещества можно судить о скорости химической реакции. Определение 2. Скорость химической реакции равна изменению концентраций реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. К акова размерность скорости химической реакции?   Отрицательный знак в правой части уравнения ставится потому, что концентрация (c) исходного вещества уменьшается со временем, а скорость не может быть отрицательной величиной. III. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Мы познакомились с понятием скорости и способом ее выражения. Рассмотрим причины, влияющие на скорость химической реакции. П одумайте, что, по вашему мнению, оказывает влияние на скорость химической реакции?Приведем и обсудим несколько опытов. О  пыт №1. Берем три пробирки под номерами 1, 2, 3. В первой пробирке находится порошок магния. Во второй – порошок железа. В третьей – порошок меди. К каждой пробирке приливаем равные объемы раствора HCl (1:1). Наблюдаем: У  читель ставит проблему: «Какой фактор оказывает влияние на скорость реакций и какова его сущность?».Ученики отвечают исходя из опыта, что в данном случае это природа реагирующего вещества (металла). Сущность фактора – строение металлов (оно различно), следовательно, различна и скорость химической реакции. Оформление на доске может выглядеть следующим образом (презентация): Опыт №1. Реакции соляной кислоты с металлами.
О  пыт №2. Возьмем два химических стакана с приготовленными растворами тиосульфата натрия Na2S2O3. В первом – раствор тиосульфата натрия, концентрацией с1. Во втором – тот же раствор, концентрацией с2=0,5с1. приливаем к первому стаканчику разбавленный раствор H2SO4 (в пропорции 1:1).  Отмечаем время выпадения осадка (момент помутнения). Ко второму стаканчику аналогично приливаем раствор H2SO4. Записываем результаты времени выпадения осадка τ1, τ2. У  читель ставит проблему: какой фактор оказывает влияние на скорость, и какова его сущность?Ученики отвечают исходя из опыта: в данном случае фактор – это концентрация реагирующего вещества. Сущность – повышение концентрации влечет рост числа молекул и увеличение числа соударений между ними. Число соударений тем больше, чем выше концентрация реагентов. Оформление на доске может выглядеть следующим образом: Опыт №2. Взаимодействие тиосульфата натрия различных концентраций с серной кислотой.
|
имическая реакция
)=1 → 15 секундПохожие:
 | Урок: «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций» Цель урока: ввести понятие о скорости химических реакций, ознакомить с факторами, влияющими на скорость химических реакций |  | Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Цели занятия: дать представление о научных основах по обеспечению пожарной и взрывной безопасности, изучить пожарно-техническую и... |
| Урок-закрепление по теме: «Скорость химических реакций» Эти слова девиза нашего урока принадлежат великому русскому ученому, химику, фамилию которого вам предстоит разгадать, решив правильно... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить обучающихся применять полученные... |
| Урок химии в 8 классе. Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды» Цель урока: изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, значение воды для живых организмов, а так... | | Тема: Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения... ... |
| Реферат по теме «Тепловой эффект химических реакций» «Тепловой эффект химических реакций». Я считаю эту тему актуальной, потому что в наше время без химических реакций возможно очень... | | Тема 11. Методика изучения темы "Периодический закон и периодическая... Задачи: Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных систематических |
| Вариант скорость химических реакций. Химическое равновесие Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8, 9 классов,... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: Формирование у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... ... | | Введение в основу настоящей программы положены следующие дисциплины:... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Урок по теме: «Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции» Цели. Дидактические. Систематизировать сведения о типах химических реакций по признаку – числу исходных и полученных веществ, по... | | Урока: Образовательная Образовательная: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;... |
| Конспект урока по теме «Скорость химических реакций» Уравнения 1 есть дифференциальные уравнения Навье1 – Стокса2 движения вязкой жидкости, являющиеся математическим описанием полей... | | «Скорость химических реакций. Катализаторы» Прошу записать на доске уравнение данного химического процесса. После этого возвращаемся к первой пробирке, где уже видны признаки... |
