Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

Скачать 1.39 Mb.

Название	Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница	11/12
Дата публикации	20.06.2013
Размер	1.39 Mb.
Тип	Учебное пособие

100-bal.ru > Химия > Учебное пособие

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Одноатомные спирты.
1. Общая формула одноатомных спиртов:

С_nH_{2n + 1}COH;
C_nH_{2n + 1}OH;
C_nH_2n(OH)₂;
R – O – R₁.

2. Атомы в молекуле этилового спирта соединены:

σ-связями;
σ-связями и π-связями;
π-связями;
водородными связями.

3. Валентный угол связи С – О – Н в спиртах:

180°;
больше 90°;
90°;
45°.

4. Водородная связь у спиртов оказывает влияние на:

физические свойства;
изомерию;
строение функциональной группы;
химические свойства.

5. С увеличением углеводородного радикала растворимость спиртов уменьшается, так как:

увеличивается молекулярная масса;
повышается температура кипения;
увеличивается неполярная часть молекулы;
уменьшается полярность связи О – Н.

6. Спирт СН₃ называется по систематической номенклатуре:

|

СН₃ – СН – С – СН₃

‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌ | |

С₂Н₅ ОН

2-метилпентанол-1;
гептанол-2;
2,3-диметилпентанол-2;
2,2-диметилпентанол-1.

7. Составу С₄Н₉ОН соответствует изомерных спиртов:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.
8. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у спирта:

1) СН₃ОН;

2) С₂Н₅ОН;

3) СF₃ – СН₂ – ОН;

СН₃

|

4) Н₃С – С – ОН.

|

СН₃
9. При окислении оксидом меди (II) первичных спиртов получаются:

1) альдегиды;

2) кетоны;

3) простые эфиры;

4) алкены.
10. Продукт мягкого окисления пропанола-2:

1) пропанол-1;

2) дипропиловый эфир;

3) пропанон-2;

4) пропановая кислота.
11. Превращение н-бутилового спирта в 2-метилпропанол – это пример реакции:

1) присоединения;

2) замещения;

3) разложения;

4) изомеризации.
12. При слабом нагревании этанола с серной кислотой при избытке спирта образуется:

1) сульфат;

2) этилен;

3) сложный эфир;

4) простой эфир.
13. Алкоголяты натрия можно получить:

1) только реакцией спиртов и металлического натрия;

2) только реакцией спиртов и гидроксида натрия;

3) обоими способами (1 и 2);

4) реакцией спиртов и хлорида натрия.
14. При реакции спиртов и органических кислот образуются:

1) сложные эфиры;

2) простые эфиры;

3) фенолы;

4) реакция не идет.
15. При гидролизе алкоголятов щелочных металлов получаются:

1) спирт и щелочь;

2) спирт и кислота;

3) спирт и соль;

4) спирт и щелочной металл.

16. Продукт взаимодействия изопропилового спирта с пропионовой кислотой в присутствии серной кислоты называется:

1) пропилпропионат;

2) изопропилпропионат;

3) изопропиловый эфир;

4) 2-метилэтилпропионат.
17. Схема промышленного синтеза метанола имеет вид:

1) С + СН₄ + 2Н₂О → 2СН₃ОН;

2) СО + 2Н₂ → СН₃ОН;

3) С₂Н₄ + 2Н₂О→ 2СН₃ОН;

4) С₃Н₈ + 2О₂ → СН₃ОН + СО₂.
18. Наиболее современный способ получения этилового спирта:

1) из этилена;

2) из виноградного сока;

3) из крахмала;

4) из клетчатки.
19. При нагревании 30 г спирта с серной кислотой образуется 8,4 л (н.у.) газообразного углеводорода, содержащего одну двойную связь. Выход продукта составляет 75 %. Найти формулу спирта.

1) СН₃ОН;

2) С₃Н₇ОН;

3) С₂Н₅ОН;

4) С₂Н₄(ОН)₂.
20. Какую массу метанола (кг) можно получить из 4 м³ оксида углерода (II) и 9 м³ водорода (н.у.). Производственные потери составляют 15 %.

1) 2,45;

2) 4,9;

3) 9,8;

4)17,8.

t, (Н₂SO₄)

21. В приведенной схеме реакции: 2С₂Н₅ОН → X + Y + 2H₂O вместо Х и Y нужно написать:

1) С₂Н₆, 2СО₂;

2) С₃Н₈, СО₂;

3) С₄Н₆, Н₂;

4) 4СН₄, Н₂.
22. Какой объем газа (л) выделится при взаимодействии 19,5 г калия со 100 мл метанола, содержащего 5 % (по массе) воды? Плотность раствора спирта 0,8 г/мл.

1) 5,6;

2) 2,8;

3) 11,2;

4) 6,72.
23. В приведенной схеме реакции: 3С₂Н₅ОН + К₂Сr₂О₇ + 4Н₂SO₄ → X + Y + K₂SO₄ + 7H₂O

вместо X и Y нужно написать:

1) 2СН₃Н₈О, Сr₂O₃;

2) 3CH₃CHO, Cr₂(SO₄)₃;

3) 3CH₃COOH, 2CrO₃;

4) 2C₃H₈, Cr₂(SO₄)₃.
24. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции окисления пропанола пермангонатом калия в сернокислой среде:

1) 30;

2) 42;

3) 28;

4) 37.
25. В приведенной схеме превращений химических веществ:

Н₂О Н₂

X → Y → Z вместо Х, Y и Z следует написать:

1) СН₄, СН₃ОН, С₂Н₄(ОН)₂;

2) С₂Н₄, НСОН, С₂Н₅ОН;

3) С₂Н₂, СН₃СОН, С₂Н₅ОН;

4) С₂Н₂, СН₃СОН, СН₃ОН.
Многоатомные спирты.
1. Многоатомные спирты содержат:

1) одну гидроксогруппу;

2) много атомов углерода;

3) две и более гидроксогруппы;

4) много атомов кислорода.
2. Этиленгликоль имеет формулу:

1) С₆Н₃(ОН)₃;

2) С₄Н₄(ОН)₄;

3) С₂Н₂(ОН)₂;

4) С₂Н₄(ОН)₂.
3. Гидроксогруппы в этиленгликоле являются:

1) вторичными;

2) третичными;

3) первичными;

4. Причиной хорошей растворимости многоатомных спиртов в воде является:

1) низкая температура замерзания;

2) гигроскопичность;

3) нахождение гидроксогрупп у разных атомов углерода;

4) нахождение нескольких центров для возникновения водородных связей.
5. В отличие от одноатомных многоатомные спирты вступают в реакцию с:

1) активными металлами;

2) галогенно-производными алканов;

3) кислотами;

4) гидроксидом меди (II).
6. Качественная реакция на глицерин:

1) образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета;

2) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) появление осадка серебра.
7. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у:

1) этанола;

2) метанола;

3 этандиола;

4) пропантриола.
8. Лакмус в растворе глицерина имеет окраску:

1) красную;

2) малиновую;

3) сине-фиолетовую;

4) розовую.
9. Этиленгликоль применяется для:

1) производства резины;

2) получение кормового белка;

3) изготовление антифризов;

4) производства пластмасс.
10. Глицерин используют для:

1) смягчения кожи;

2) созревания плодов;

3) обеззараживания зернохранилищ;

4) растворения воска.
11. Многоатомные спирты можно получить:

1) из нефти;

2) щелочным гидролизом галогенопроизводных;

3) из каменного угля;

4) окислением алканов.
12. Этиленгликоль в лабораторных условиях получают окислением:

1) метана с помощью перманганата калия;

2) этана с помощью дихромата калия;

3) этилена с помощью перманганата калия;

4) ацетилена с помощью хлората калия.
13. Глицерин в промышленности получают:

1) из белков;

2) из целлюлозы;

3) из жиров;

4) из природного газа.
14. Этилен, полученный в две стадии из этана, обработали водным раствором перманганата калия и получили 190,6 г этиленгликоля, содержащего 15 % примесей. Найти объем (л) исходного этана (н.у.), если выходы на первых двух стадиях составляют 80 % и 90 % соответственно, а на третьей – 75 %.

1) 108,2;

2) 91,97;

3) 97,38;

4) 86,4.
15. В приведенной схеме реакции: X + Y + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH вместо X и Y нужно написать:

1) 6СН₄, К₂MnO₄;

2) 2C₃H₄, K₂MnO₄;

3) 3C₂H₄, 2KMnO₄;

4) C₆H₁₀, 2KMnO₄.
16. Какую массу глицерина (г) можно получить из 295г 1,2,3-трихлорпропана, если выход продукта составляет 65 %:

1) 77,74;

2) 119,6;

3) 184;

4) 283,1.
17. В приведенной схеме: Х → С₂Н₅С1 → Y → Z → MnO₂ вместо X, Y и Z следует написать:

1) С₂Н₄, С₂Н₅ОН, С₃Н₇ОН;

2) С₂Н₆, С₂Н₄, С₂Н₄(ОН)₂;

3) С₂Н₆, С₂Н₅ОН, С₂Н₄(ОН)₂;

4) С₂Н₄, С₂Н₆, С₂Н₅ОН.
18. Какую массу тринитроглицерина (г) можно получить при действии 120 г 85 %-ного раствора азотной кислоты на 46 г глицерина, если выход продукта равен 60 %?

1) 68,1;

2) 367,74;

3) 113,5;

4) 220,64.
19. Какой объем (л) при н.у. и какой газ нужно попустить через водный раствор перманганата калия, чтобы получить 9,3 г двухатомного спирта, если выход продукта составляет 60 %?

1) метан, 9,33;

2) этан, 5,6;

3) этин, 28;

4) этен, 5,6.
20. При нитровании 13,8 г глицерина получен тринитроглицерин массой 27,4 г. Вычислить выход продукта реакции в %.

1) 80,5;

2) 69,1;

3) 75,3;

4) 100.

Фенолы.
1. Бензольное ядро связано у фенолов непосредственно с группой:

1) ОН;

2) NO₂;

3) NH₂;

4) COO.
2. Общая формула одноатомного фенола:

1) С_nH₂_n₊₁OH;

2) C_nH₂_n_-1OH;

3) C_nH₂_n_-7OH;

4) C_nH₂_n(OH)₂.
3. Фенол влияет на организм следующим образом:

1) ядовит, вызывает ожоги кожи;

2) расщепляет молочный сахар;

3) стимулирует кроветворение;

4) улучшает обменные процессы.
4. Отличие фенолов от одноатомных спиртов проявляется в реакции:

1) со щелочными металлами;

2) со спиртами;

3) со щелочами;

4) с оксидами.
5. Феноляты:

1) легко разлагаются водой;

2) способны существовать в водных растворах щелочей;

3) существуют только в твердом виде;

4) существуют только в жидком виде.
6. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у:

1) Н₂СО₃;

2) С₂Н₅ОН;

3) Н₂SO₄;

4) H₃PO₄.
7. При пропускании углекислого газа через раствор фенолята натрия:

1) выделяется фенол;

2) реакция не идет;

3) образуется простой эфир;

4) образуется сложный эфир.
8. При добавлении к раствору фенола бромной воды:

1) образуется белый осадок;

2) образуется осадок желтого цвета;

3) реакция не идет без катализатора;

4) реакция идет при нагревании, выпадает желтый осадок.
9. Влияние бензольного ядра на гидроксогруппу подтверждает реакция:

1) с хлорной водой;

2) с этиловым спиртом;

3) с гидроксидом натрия;

4) с натрием.
10. Влияние гидроксильной группы на бензольное ядро проявляется в реакции:

1) со щелочами;

2) со щелочными металлами;

3) с бромом в присутствии катализатора

4) с бромной водой.
11. Найдите число всех возможных изомеров с молекулярной формулой С₇Н₈О:

1) 6;

2) 3;

3) 5;

4) 4.
12. Найдите число атомов, находящихся в одной плоскости в молекуле фенола:

1) 10;

2) 11;

3) 12;

4) 13.
13. Сырьем для производства фенола синтетическим путем служит:

1) бензол;

2) нефть;

3) метан;

4) этанол.
14. Фенол не применяют для:

1) дезинфекции;

2) производства фенолформальдегидных смол;

3) домашнего консервирования;

4) производства красителей.
15. При попадании в водоемы фенол:

1) очищает воду от загрязнений;

2) влияет на прозрачность воды;

3) превращает жесткую воду в мягкую;

4) изменяет вкус воды, вызывает гибель рыб.
16. В приведенной схеме превращений веществ: ацетилен → бензол + Х → Y + O₂ → фенол + Z

вместо Х, Y и Z следует написать:

1) пропен, кумол, ацетон;

2) пропин, изопропилбензол, ацетальдегид;

3) пропан, этилбензол, диметилкетон;

4) бутен, кумол, ацетальдегид.
17. Определите массовую долю (%) фенола в эфире, если масса раствора равна 80 г, а на нейтрализацию фенола затрачено 5,6 г гидроксида натрия:

1) 12,08;

2) 14,47;

3) 11,75;

4) 15,18.
18. В приведенной схеме реакции: C₆H₅ONa + X + Y → C₆H₅OH + Z вместо X, Y и Z следует написать:

1) Na₂CO₃, H₂O, NaHCO₃;

2) CO₂, H₂O, NaHCO₃;

3) CH₃CHO, H₂O, Na₂CO₃;

4) HCOONa, H₂O, Na₂CO₃.
19. Определите, какую массу фенола (г) можно получить из 50 г хлорбензола, если выход фенола равен 90 %.

1) 37,6;

2) 25,3;

3) 40,5;

4) 27,1.
20. Определите массу 2,4,6-тринитрофенола (г), образующегося при действии избытка азотной кислоты на 47 г фенола, если выход продукта равен 85 %.

1) 65,8;

2) 88,5;

3) 92,3;

4) 97,3.

Альдегиды. Кетоны.
1. Простейшее карбонильное соединение называется:

метанон;
уксусный альдегид;
ацетальдегид;
метаналь.

2. Чему равна степень окисления атома углерода карбонильной группы в кетонах?

0;
+2;
–2;
она не зависит от состава кетона.

3. Наибольший частичный положительный заряд на α-атоме углерода в функциональной группе молекулы:

этанола;
метанола;
этаналя;
ацетона.

4. Укажите тип гибридизации атома углерода в карбоксильной группе:

sp;
sp²;
sp³;
отсутствует.

5. Какие соединения изомерны альдегидам с тем же числом углеродных атомов?

кетоны;
ароматические спирты;
предельные спирты;
циклические спирты.

6. Какой простейший альдегид имеет изомеры?

СН₃СНО;
С₂Н₅О;
С₃Н₇О;
любой альдегид.

7. Среди перечисленных веществ определите изомер пентанона-2.

ацетон;
пентадиол-1,4;
2,2-диметилбутаналь;
циклопентанол.

8. Число изомеров состава С₅Н₁₀О, относящихся к классу кетонов, равно:

9. Определите молекулярную формулу альдегида, молекула которого содержит 16 атомов.
10. Определить формулу альдегида, который в виде газа имеет одинаковую плотность с углекислым газом при одинаковых условиях.
11. Определите формулу альдегида, образец которого массой 30 г содержит 20 г углерода.
12. Какое вещество можно использовать для получения альдегидов из первичных спиртов?

CuO;
Na;
P₂O₅;
NaOH.

13. Уксусный альдегид – продукт окисления:

уксусной кислоты;
ацетоуксусного эфира;
уксусного ангидрида;
этанола.

14. Метаналь можно получить:

гидратацией ацетилена на катализаторе;
гидратацией этилена в присутствии Н₃РО₄;
окислением метанола воздухом на катализаторе;
дегидрированием пропанола-2 в присутствии меди.

15. Для получения ацетальдегида окисляют:

бутанол-1;
бутанол-2;
этанол;
метанол.

16. В промышленности формальдегид получают:

восстановлением метановой кислоты;
каталитическим окислением метана;
окислением метанола;
гидролизом дихлорметена.

17. Жидкость с характерным запахом, при окислении переходящая в соединение, которое нейтрализуется щелочами, а продукт нейтрализации можно применить для получения метана, это:

метаналь;
этаналь;
пропаналь;
бутаналь.

18. Вещество, при окислении которого в аммиачном растворе Ag₂O образуется соединение, взаимодействующее с гидроксидом натрия, а при восстановлении – одноатомный спирт, который при дегидратации переходит в изобутилен (2-метилпропен), это:

бутаналь;
2-метипропаналь;
бутановая кислота;
метиловый эфир пропионовой кислоты.

19. Формальдегид взаимодействует с:

N₂;
[Ag(NH₃)₂]OH;
HNO₃
FeCl₃;
Cu(OH)₂;
CH₃COOH.

20. При дегидрировании бензилового спирта С₆Н₅СН₂ОН образуется:

фенол;
бензойная кислота;
бензальдегид;
бензол.

21. При кипячении ацетальдегида с гидроксидом меди (I) выпадает осадок цвета:

серебристого;
зеленого;
ярко-синего;
красного.

22. Продукт взаимодействия этаналя с перманганатом калия в растворе это:

уксусная кислота;
этиленгликоль;
этанол;
этилацетат.

23. При гидратации ацетилена образуется:

этанол;
ацетальдегид;
этан;
уксусная кислота.

24. Восстанавливается водородом соединение:

СН₃СООН;
СН₃СН₂ОН;
СН₃СНО;
С₃Н₈.

25. При гидрировании метил-пропаналя образуется:

бутанол-1;
бутанол-2;
2-метилпропанол-1;
2-метилпропанол-2.

26. Каталитической гидратацией алкинов получают:

многоатомные спирты;
фенолы;
альдегиды и кетоны;
предельные одноатомные спирты.

27. Определите промежуточное вещество Х в двухстадийном синтезе ацетона по схеме пропен → Х → ацетон.

пропанол-1;
пропин;
1,2-дибромпропан;
пропан.

28. Дана схема превращений метан → Х₁ → Х₂. Веществами Х₁ и Х₂ могут быть:

метанол и этановая кислота;
этан и пропан;
ацетилен и уксусный альдегид;
этилен и этиленгликоль.

29. Для приготовления 35 % раствора простейшего альдегида в 500 мл воды растворяют газ объемом (л, н.у.):

112;
168;
201;
224.

30. В схеме:

СН₃ОН → А → НСООН молярная масса (г/моль) продукта А равна:

NaOH CuO

31. Вещества А и Б в схеме СН₃С1 → А → Б, соответственно:

H₂O tº

этаналь, этанол;
этанол, этаналь;
метанол, метаналь;
метаналь, метанол.

А Б

32. В схеме этилен → спирт → альдегид реагенты А и Б, соответственно:

H₂SO₄, HCl;
KOH, H₂SO₄;
CuO, AgNO₃;
H₂O, CuO.

33. При окислении 21,46 г пропаналя в аммиачном растворе оксида серебра образуется металл массой (г):

3,996;
7,992;
39,96;
79,92.

34. Массовая доля (%) формальдегида, полученного окислением 0,25 моль метанола и растворенного в 30 мл воды, равна:

2;
2,5;
20;
25.

35. В цепочке: А Б

С₂Н₅ОН → альдегид → кислота реагентами А и Б могут быть:

H₂; NaOH;
Na; H₂SO_4;
CuO; Ag₂O;
Cu(OH)₂; H₂O.

36. Правильная последовательность веществ А, Б и В в цепочке

[O] [O]

А → Б → В

альдегид, спирт, кислота;
спирт, кислота, альдегид;
спирт, альдегид, кислота;
кислота, альдегид, спирт.

37. При каталитическом гидрировании 26 г метаналя и этаналя расходуется 16,8 л (н.у.) газа. Установите мольный состав исходной смеси.

0,5 моль НСНО и 2,5 моль СН₃СНО;
0,05 моль НСНО и 0,25 моль СН₃СНО;
0,05 моль НСНО и 2,5 моль СН₃СНО;
0,5 моль НСНО и 0,25 моль СН₃СНО.

38. При окислении пропанола-1 с помощью оксида меди (II) получен продукт (с выходом 60 %), при обработке которого аммиачным раствором Ag₂O выпадает осадок массой 43,2 г. Найти количество продукта (моль).
39. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с раствором перманганата калия в кислой среде.

Формула вещества:	Формула продукта реакции:
С₆Н₅СН₃; СН₃СНО; НСНО; СН₃СН₂СН₂ОН	А) СО₂; Б) СН₃СН₂СООН; В) С₆Н₅СООН; Г) СН₃ОН; Д) СН₃СООН

40. При гидрировании 28,8 г предельного альдегида, образовалось 22,2 г спирта. Определить формулы альдегида и спирта, если выход реакции гидрирования равен 75 %.
41. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г. пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.
42. Какую массу пропаналя можно получить из 600 г пропанола-1, если выход реакции составляет 50 %?
43. Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20 % примесей, необходимую для получения 20 кг 20 % раствора ацетальдегида (выход продукта на каждом этапе равен 80 %).
44. При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислить массовую долю ацетальдегида в техническом препарате.
45. Какой объем метанола (ρ = 0,8 г/мл) необходим для синтеза формальдегида, из которого можно приготовить 2 кг формалина (40 % раствор формальдегида)?

46. К бензойному альдегиду массой 6,36 г добавили свежеосажденный гидроксид меди, полученный из 22,4 г сульфата меди (II). Рассчитайте массу образовавшегося оксида меди (I).
47. К смеси ацетальдегида и пропионового альдегида общей массой 1,46 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48 г. Определите массовые доли веществ в смеси.
48. При гидрировании предельного альдегида образовалось 22,2 г спирта. Определите формулы альдегида и полученного спирта, если выход реакции гидрирования равен 75 %.
49. К неизвестному альдегиду массой 0,87 г добавили аммиачный раствор, содержащий 5,80 г оксида серебра, и слегка нагрели. Выпавший осадок отфильтровали, а не прореагировавший оксид серебра перевели в хлорид серебра, масса которого оказалась равной 2,87 г. Определите строение альдегида.
50. В реакции «серебряного зеркала» с участием 1,98 г некоторого альдегида образуется 9,72 г осадка. Найдите формулу альдегида.
51. Вещество состава С₅Н₁₀О имеет неразветвленный молекулярный скелет. Оно не реагирует с гидроксидом меди (I), а при реакции с водородом в присутствии никеля превращается во вторичный спирт симметричного строения. Определите строение исходного соединения и назовите его.
52. Какая масса пропанола-2 теоретически требуется для получения 29 г ацетона?
53. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.
Карбоновые кислоты.
1. Группу –СООН называют

карбонильной;
гидроксильной;
карбоксильной;
карбоновой.

2. Какие из перечисленных веществ могут относится к карбоновым кислотам?

С₃Н₈О;
С₃Н₈О₂;
С₃Н₆О₂;
С₆Н₆О₆.

3. Как называется простейшая карбоновая кислота с разветвленным углеродным скелетом?

изомасляная;
2-метилпропановая;
3-метилпропановая;
2-метилбутановая.

4. Установите соответствие между названием вещества и его функциональной группой.

Название вещества:	Функциональная группа:
уксусная кислота формальдегид ацетон этанол	А) –СООН Б) –NH₂ В) –СНО Г) –ОН Д) С = О

5. Изомером 2-метилбутановой кислоты не является:

метиловый эфир бутановой кислоты;
этиловый эфир пропановой кислоты;
диэтиловый эфир;
3-метилбутановая кислота.

6. Напишите общую формулу гомологичного ряда ароматических одноосновных карбоновых кислот:

С_nH_2n-7COOH;
C_nH_2n-6O₂;
C₆H₅(CH₂)_nCOOH;
C_nH₂_n_-8O₂.

7. Укажите гомолог щавелевой кислоты.

молочная;
муравьиная;
2-метилпропандиовая кислота;
метакриловая кислота.

8. Кислота, проявляющая свойства альдегида, имеет формулу:

С₃Н₆СООН;
С₅Н₁₀СООН;
НСООН;
СН₃СООН.

9. С металлическим натрием будут взаимодействовать вещества, в названии которых встречаются суффиксы:

–диол, –аль;
–ен, –ин;
–ол, –овая;
–он, –ол.

10. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между избытком уксусной кислоты и:

цинком равна

а) 11, б) 7, в) 6, г) 5.

карбонатом калия

а) 11, б) 7, в) 6, г) 5.

гидроксидом кальция

а) 11, б) 7, в) 6, г) 5.
11. Газообразный продукт реакции «серебряного зеркала» с участием метановой кислоты:

СН₄;
Н₂;
СО;
СО₂.

12. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:

С₂Н₅ – СООН;
СН₃ОН;
НСООН;
С₃Н₅(ОН)₃;
С₆Н₅ – ОН;
С₃Н₇ – СНО

13. С муравьиной кислотой взаимодействуют:

Na₂CO₃;
HCl;
[Ag(NH₃)₂]OH;
Br₂(p-p)
CuSO₄;
Cu(OH)₂.

14. В отличие от этаналя уксусная кислота взаимодействует с:

магнием;
гидроксидом меди (II);
кислородом;
водородом.

15. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

Mg;
Cu(OH)₂;
Cu;
NaOH.

16. Газообразный продукт реакции дегидратации метановой кислоты это:

СН₄;
Н₂;
СО;
СО₂.

17. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:

С₂Н₅ОН + Н₂О₂ → СН₃СНО + …

СН₃СНО + Cu(OH)₂ → CH₃COOH + … + …

HCOOH + Ag₂O → … + … равна:

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

этановая кислота + хлор → … равна:

19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

метановая кислота + Ag₂O →…

20. Способы получения муравьиной кислоты это:

окисление метана;
окисление фенола;
окисление метанола;
реакция СН₃ОН с СО.

21. Для получения уксусной кислоты используют:

С₂Н₅ОН;
С₄Н₁₀;
НСООNa;
CH₃OH.

22. Правильная последовательность веществ А, Б и В в цепочке:

[O] [O]

А → Б → В это:

альдегид, спирт, кислота;
спирт, кислота, альдегид;
спирт, альдегид, кислота;
кислота, альдегид, спирт.

23. В цепочке: А Б

С₂Н₅ОН → альдегид → кислота

реагенты А и Б это:

Н₂; NaOH;
Na; H₂SO₄;
CuO; Ag₂O;
Cu(OH)₂; H₂O.

24. Вещества А и Б в схеме реакций:

CuO Ag₂O

метанол → А → Б это:

р-р NH₃

ацетальдегид;
формальдегид;
метановая кислота;
этановая кислота.

25. Вещества А и Б в схеме реакций:

Ag₂O CH₃OH

A → Б → метилфомиат это:

р-р NH₃

ацетальдегид;
формальдегид;
метановая кислота;
этановая кислота.

26. Продуктами А и Б в схеме реакций:

Н₂О О₂, кат

С₂Н₂ → А → Б являются:

Hg²⁺

C₂Н₄, СН₃СНО;
С₂Н₆, СН₃СООН;
СН₃ОН, СН₃СНО;
СН₃СНО, СН₃СООН.

27. Напишите химические уравнения, соответствующие следующим схемам:

Н₂О Н₂О Ag₂O NaOH₍_p_-_p₎ NaOH_(тв)

1) СаС₂ → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄ → Х₅

tº

CuO Cu(OH)₂ NaHCO₃ NaOH(тв)

2) С₂Н₅ОН → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄

tº tº

Х₁ Х₂ tº Н₂

3) С₄Н₁₀ → СН₃СООН → Ва(СН₃СОО)₂ → Х₃→ Х₄

tº,Ni

[O] NaOH_(p-p) NaOH₍_тв₎

4) этаналь → А → Б → В

tº

Н₂ Н₂SO_4(конц)НС1 Na

5) этаналь → А → Б → В → Г

tº,Ni 170º

+С +Н₂О С_акт С₂Н₄ КMnO₄ K₂CO₃ KOH_тв

6) СаСО₃ → СаО → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄ → Х₅ → Х₆→ Х₇

tº 600ºС Н⁺ Н⁺
7) С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → СН₃СНО → СН₃СООН → СН₃СООС₂Н₅→ →С₂Н₅ОН

8) СН₃СООН → СН₃СООNa → CH₄ → CH₃Cl → СН₃СН₂СН₃

9) НСООNa → НСООН → НСООС₂Н₅ → С₂Н₅ОН
КОН₍_тв₎Вr₂Na t, Ni

10) СН₃СООК → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄
28. Одноосновная карбоновая кислота имеет состав: 40,0 % углерода; 6,67% водорода и 53,33 % кислорода. Плотность паров этой кислоты по аргону равна 1,5. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.
29. Рассчитайте массу технического карбида кальция, содержащего 80% СаС₂, которая потребуется для получения 60 кг уксусной кислоты.
30. При полном сжигании 2,3 г паров органического вещества образовалось 1,12 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г паров воды. При окислении такого же количества вещества аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г серебра. Определите формулу этого вещества.
31. Вычислите массу технического сырья, содержащего 60 % СаС₂, которая потребуется для получения 200г 60%-ой уксусной кислоты, считая, что выход ее составляет 90 % от теоретического.
32. Определите состав и строение предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что для нейтрализации 7,32 г ее потребуется 25,41 мл 22,4 % раствора гидроксида калия.
33. Вычислить массу 69 % раствора уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию:

а) 200 г 20 % раствора NaOH;

б) 150 мл 2,5 М раствора NaOH.
Простые и сложные эфиры. Жиры.
1. Функциональный признак простых эфиров – это группа:

СООН;
С – О – С;
С(Н)О;
С = О.

2. Простой эфир в лаборатории получают:

внутримолекулярной дегидратацией бутанола-2;
межмолекулярной дегидратацией пропанола;
этерификацией метановой кислоты с этанолом;
окислением бутаналя с помощью Ag₂О в аммиачном растворе.

3. В реакции:

два спирта → метилэтиловый эфир исходное вещество (вещества) это: 1) метанол;

2) этанол;

3) 2-метилбутанол –1;

4) пропанол.
4. В схеме: А Н₂SO₄, t < 140ºC

С₂Н₄ С₂Н₅ОН Б

вещества А и Б – это:

Н₂О, (С₂Н₅)₂О;
КОН, Н₂О;
H₂SO₄, C₄H₆;
Na, C₂H₆.

5. Из 0,2 моль одноатомного предельного спирта (массовые доли: 52,22% С; 34,78% О) при внутримолекулярной дегидратации получен органический продукт. Определить его массу (г).
6. При межмолекулярной дегидратации 1,25 моль одноатомного предельного спирта (массовая доля функциональной группы 28,3%) получен органический продукт. Найдите его массу.
7. В схеме превращений:

фотосинтез брожение Н₂SO₄, < 140ºC

С

О + Н₂О … А Б

^-^CO

продукты А и Б это соответственно:

метилпропиловый эфир;
диэтиловый эфир;
пропанол-1;
этанол.

8. Сложные эфиры это:

муравьинометиловый эфир;
этилацетат;
метилэтиловый эфир;
фенилформиат.

9. Пара веществ, образующих этилацетат, это:

метановая кислота и метанол;
метанол и этановая кислота;
этановая кислота и этанол;
этанол и метановая кислота.

10. Как называют изомер уксусной кислоты, относящийся к классу сложных эфиров? При записи названия используйте систематическую химическую номенклатуру.
11. Укажите два класса соединений, имеющих общую электронную формулу С_nH₂_nO₂:

простые эфиры и жиры;
карбоновые кислоты и жиры;
карбоновые кислоты и сложные эфиры;
альдегиды и сложные эфиры.

12. Для состава С₄Н₈О₂ названия структурных изомеров класса сложных эфиров это:

пропилформиат;
диэтиловый эфир;
этилацетат;
метилпропионат.

13. Этиловый эфир одноосновной карбоновой кислоты (масса эфира 29,6 г), дающий после омыления 18,4 г спирта имеет формулу:

НСООС₂Н₅;
СН₃СООС₂Н₅;
С₂Н₅СООС₂Н₅;
С₃Н₇СООСН₃.

14. Определите общую сумму коэффициентов в уравнениях реакций по схеме:

Н₂О СuO, tº

э

тилацетат … …

-кислота
15. Органическое вещество с массовыми долями С и О соответственно 48,65% и 43,24%, реагирующее с гидроксидом натрия в растворе с образованием формиата, но не реагирующее с Na, это:

СН₃СООСН₃;
С₂Н₅СООН;
НСООС₂Н₅;
СН₃ОС₂Н₅.

16. Жидкость с приятным запахом, дающая при омылении два продукта с равным числом атомов углерода, один из которых при добавлении Na выделяет газ, а при внутримолекулярной дегидратации переходит в простейший олефин, это:

этилацетат;
этилформиат;
пропилпропионат;
метилпропионат.

При щелочном гидролизе жиров образуются:

глицерин и вода;
карбоновые кислоты и вода;
глицерин и карбоновые кислоты;
глицерин и мыла.

В результате гидролиза жидкого жира образуются:

твердые жиры и глицерин;
глицерин и предельные кислоты;
глицерин и непредельные кислоты;
твердые жиры и смесь кислот.

Гидрированием жидких жиров получают:

твердые жиры и непредельные кислоты;
твердые жиры и предельные кислоты;
твердые жиры и глицерин;
твердые жиры.

Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают:

гидрированию;
галогенированию;
гидролизу;
пиролизу.

Химической основой получения твердых жиров является реакция:

присоединения водорода;
замещения водорода;
полимеризации;
этерификации.

При гидролизе твердых жиров может образоваться:

глицерин;
этиленгликоль;
стеариновая кислота;
уксусная кислота.

При взаимодействии стеарата натрия с серной кислотой образуются:

сульфат натрия и стеариновая кислота;
глицерин и стеариновая кислота;
сероводород и стеариновая кислота;
сульфат натрия и тристеарин.

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12

	Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ...		Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ...
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
	Высшего профессионального образования ...		Тема: «В ожидании чуда…» ...
	Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....		Перечень обучающих фильмов и программ ...
	«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....		Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ...
	Тема урока: Наши подземные богатства ...		Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года

Похожие: