Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

ФОСФОР

9. 
   N;
   
10. 
    Mn;
    
11. 
    P;
    
12. 
    Cl.
    

3. 
   3) в избытке фосфора,
   

3. 
   Дополните:
   

3. 
   Установите соответствие между левой и правой частями уравнения.
   

3. 
   В уравнении окислительно-восстановительной реакции:
   

3. 
   Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
   

1. 
   6;
   
2. 
   8;
   
3. 
   10;
   
4. 
   13.
   

3. 
   Конечным продуктом в цепочке превращений на основе фосфора:
   

3. 
   гидрофосфат кальция;
   
4. 
   дигидрофосфат кальция.
   

3. 
   При взаимодействии некоторого металла массой 4,11г с фосфором образовался фосфид массой 4,73г. Определите формулу фосфида.
   

5. 
   Mg₃P₂;
   
6. 
   Ba₃P₂.
   

3. 
   Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?
   

1. 
   Na⁺, PO₄^3–, H₂PO₄^–, HPO₄^2–, OH^–;
   
2. 
   Na⁺, PO₄^3–, OH^–;
   
3. 
   Na⁺, PO₄^3–, OH^–, NaHPO₄^–;
   
4. 
   Na⁺, PO₄^3–.
   

3. 
   Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты:
   

1. 
   действием кислоты на фосфорит;
   
2. 
   окислением фосфора кислородом с последующим растворением полученного продукта в воде;
   
3. 
   окислением фосфора концентрированной азотной кислотой.
   

3. 
   Сжигают 1,56 г фосфора в избытке кислорода. Продукт вносят в 3,7л 0,1%-ного раствора (ρ = 1 г/мл) гидроксида кальция. Какая соль образуется?
   

1. 
   Ca₃(PO₄)₂;
   
2. 
   (CaOH)₃PO₄;
   
3. 
   CaHPO₄;
   
4. 
   Ca(H₂PO₄)₂.
   

3. 
   При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака. Какой объем фосфина (н.у.) можно получить из 18,2г фосфида кальция?
   

1. 
   2,24 л;
   
2. 
   4,48 л;
   
3. 
   22,4 л;
   
4. 
   44,8 л.
   

3. 
   Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома мышьяка равны соответственно:
   

1. 
   2 и 5;
   
2. 
   3 и 7;
   
3. 
   4 и 5;
   
4. 
   4 и 6.
   

3. 
   Как получить арсин? Напишите уравнение реакции. Каковы особенности арсина по сравнению с фосфином и аммиаком?
   

1. 
   8,1;
   
2. 
   16,3;
   
3. 
   21,6;
   
4. 
   24,5.
   

7. 
   железо, хлорид натрия, оксид меди (II);
   

7. 
   цинк, кислород, серная кислота (разбавленная);
   
8. 
   натрий, гидроксид калия, хлороводород;
   
9. 
   хлор, уксусная кислота, метасиликат натрия.
   

5. 
   6,02 ∙ 10²³;
   

6. 
   4,48 л;
   
7. 
   6,72 л;
   
8. 
   8,96 л.
   

1. 
   85;
   
2. 
   150;
   
3. 
   145;
   
4. 
   190.
   

1. 
   Са(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O;
   
2. 
   Ca(OH)₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₃)₂;
   
3. 
   Ca(OH)₂ SO₂ = CaSO₄ + H₂↑;
   
4. 
   Ca(OH)₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₄)₂ + H₂↑.
   

1. 
   H₂S;
   
2. 
   H₂SO₄;
   
3. 
   H₂SeO₃;
   
4. 
   H₂SO₃.
   

1. 
   0,125;
   
2. 
   0,25;
   
3. 
   0,5;
   
4. 
   4.
   

1. 
   H₂SO₄, H₂S₃O₁₀, H₂S₄O₁₃;
   
2. 
   SO₃, KHSO₃, SF₆;
   
3. 
   H₂S₂, KHS, K₂S;
   
4. 
   CS₂, SC1₂O, SO₂.
   

1. 
   Na₂SO₃;
   
2. 
   NaHSO₃;
   
3. 
   Na₂S;
   
4. 
   NaHS.
   

1. 
   2;
   
2. 
   4;
   
3. 
   1;
   
4. 
   6.
   

1. 
   сульфат лития, сульфат железа (II);
   
2. 
   сульфат алюминия, сульфат магния;
   
3. 
   сульфат аммония, хлорид натрия;
   
4. 
   сульфид лития, сульфид рубидия.
   

1. 
   Ca(HSO₃)₂;
   
2. 
   KHS;
   
3. 
   K₂SO₃;
   
4. 
   KA1(SO₄)₂
   

1. 
   2s²2p⁴;
   
2. 
   3s²3p⁴;
   
3. 
   4s²4d⁴;
   
4. 
   4f⁶.
   

1. 
   Cr(OH)₂ и H₂SO₄;
   
2. 
   CrCO₃ и H₂SO₄;
   
3. 
   Sr(OH)₂ и CuSO₄;
   
4. 
   Sr(NO₃)₂ и MgSO₄.
   

1. 
   выпадение осадка;
   
2. 
   выделение газа;
   
3. 
   выпадение осадка и выделение газа;
   
4. 
   изменений не происходит.
   

1. 
   Сu + H₂SO_4(разб);
   
2. 
   Cu + H₂SO_4(конц);
   
3. 
   Zn + H₂SO_4(разб);
   
4. 
   Zn + H₂SO_4(конц).
   

1. 
   20;
   
2. 
   40;
   
3. 
   50;
   
4. 
   25.
   

1. 
   5;
   
2. 
   3;
   
3. 
   6;
   
4. 
   8.
   

1. 
   2;
   
2. 
   3;
   
3. 
   5;
   
4. 
   4.
   

1. 
   7,222·10²³;
   
2. 
   2,407·10²³;
   
3. 
   8,03·10²³;
   
4. 
   4,816·10²³.
   

2. 
   разбавленной серной кислоты;
   
3. 
   гидроксида лития;
   
4. 
   концентрированной серной кислоты;
   
5. 
   концентрированной соляной кислоты.
   

2. 
   SO₂ + H₂O H₂SO₃;
   
3. 
   SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;
   
4. 
   2SO₂ + O₂ = 2SO₃;
   
5. 
   SO₂ + C1₂ = SO₂C1.
   

1. 
   В лаборатории хлор обычно получают окислением:
   

2. 
   хлорида натрия;
   
3. 
   хлората калия;
   
4. 
   концентрированной соляной кислоты;
   
5. 
   гипохлорита натрия.
   

2. 
   При электролизе водного раствора хлорида калия получают одновременно:
   

3. 
   Наиболее сильной кислотой является:
   

2. 
   НС1О;
   
3. 
   НС1О₂;
   
4. 
   НС1О₃;
   
5. 
   НС1О₄.
   

4. 
   Какой газ выделится при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой?
   
   1. 
      Н_2;
      
   2. 
      С1₂О;
      
   3. 
      С1₂^;
      
   4. 
      О₂.
      
5. 
   Какая из приведенных реакций протекает в растворе?
   
   1. 
      КВr + I₂ →;
      
   2. 
      KCl + Br₂ →;
      
   3. 
      KI + Br₂ →;
      
   4. 
      KCl + I₂ →.