Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

Скачать 1.39 Mb.

Название	Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница	2/12
Дата публикации	20.06.2013
Размер	1.39 Mb.
Тип	Учебное пособие

100-bal.ru > Химия > Учебное пособие

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Основные классы неорганических соединений.
1. Кислотные свойства проявляет каждое из перечисленных веществ в ряду:

1) СО, Н₂СО₃, СН₃СООН;

2) СrO₃, P₂O₅, H₂S;

3) CO₂, Fe₂O₃, HC1;

4) H₂SO₄, SiO₂, Na₂O.
2. Оксид фосфора (V) реагирует с каждым из веществ в ряду:

1) кислородом и водой;

2) гидроксидом кальция и оксидом углерода (II);

3) водой и гидроксидом бария;

4) гидроксидом натрия и водородом.
3. Раствор гидроксида калия взаимодействует с каждым из перечисленных веществ в ряду:

1) оксид железа (II), медь, серная кислота, оксид алюминия;

2) алюминий, оксид кремния (IV), сульфат меди (II), гидроксид цинка;

3) сульфат натрия, гидроксид алюминия, хлор, оксид азота (III);

4) оксид железа (III), оксид магния, аммиак, соляная кислота.
4. При взаимодействии избытка серной кислоты и гидроксида натрия образуются:

1) сульфит натрия и вода;

2) сульфат натрия и вода;

3) гидросульфат натрия и вода;

4) сульфид натрия и вода.
5. Сероводородная кислота реагирует с каждым из двух веществ в ряду:

1) оксидом натрия и медью;

2) барием и оксидом углерода (II);

3) хлоридом бария и оксидом натрия;

4) сульфатом меди и оксидом калия.
6. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1) оксидом алюминия, нитратом натрия, угарным газом, оксидом кремния (IV);

2) оксидом железа (III), медью, гидроксидом бария, сульфатом натрия;

3) оксидом цинка, сульфитом калия, магнием, гидроксидом алюминия;

4) медью, оксидом бария, серой, хлором.
7. Оксид магния реагирует с каждым из веществ в ряду:

1) азотной кислотой, углеродом, оксидом серы (IV), водой;

2) гидроксидом натрия, водой, ортофосфорной кислотой, водородом;

3) углекислым газом, водой, кислородом, соляной кислотой;

4) оксидом серы (VI), водородом, гидроксидом цинка, оксидом натрия.
8. Амфотерные свойства проявляют все вещества в ряду:

1) оксид железа (II), оксид бериллия, гидроксид цинка;

2) гидроксид алюминия, оксид бериллия , оксид железа (III);

3) алюминий, оксид хрома (II), гидроксид кальция;

4) оксид фосфора (V), оксид цинка, гидроксид алюминия.
9. Названию соли «гидроксосульфат меди (II)» отвечает химическая формула:

1) Cu(HSO₄)₂;

2) CuOHSO₄;

3) (CuOH)₂SO₄;

4) (CuOH)₂SO₃.

10. Основные оксиды, образующие щелочи, не взаимодействуют с:

1) кислотами;

2) кислотными оксидами;

3) водородом;

4) водой.
11. В схеме превращений:

X₁ X₂ X₃

MgO → MgCl₂ → MgOHCl → Mg(NO₃)₂веществами Х₁, Х₂, Х₃ являются соответственно:

1) С1₂, Сu(OH)₂, KNO₃;

2) HCl, NaOH, AgNO₃;

3) Cl₂O, Mg(OH)₂, N₂O₅;

4) NaCl, KOH, HNO₃.
12. В схеме превращений:

+NaOH + H₂O +HCl +AgNO₃ t°

A

l₂O₃X₁ → X₂ → X₃→ X₄ веществами Х₁, Х₂, Х₃, Х₄являются соответственно:

1) А1(ОН)₃, А1С1₃, А1(NO₃)₃, Al;

2) NaAlO₂, AlCl₃, AlN, Al;

3) Na[Al(OH)₄], AlCl₃, Al(NO₃)₃, Al₂O₃;

4) Na[Al(OH)₃], Al₂O₃, Al(NO₃)₃, Al.
13. В схеме превращений:

+НС1 NaOH_изб H₂SO₄ t°

Al → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ веществами Х₁, Х₂, Х₃, Х₄являются, соответственно:

1) AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Al₂S₃;

2) AlCl₃, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Al;

3) AlCl₂, Al(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃;

4) AlCl₃, Na[Al(OH)₄], Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃.
14. Конечным веществом в цепочке превращений с участием соединений фосфора:

+О_{2 изб}+Н₂О +2NaOH

P → X₁ → X₂ → X₃ является:

1) ортофосфат натрия;

2) дигидрофосфат натрия;

3) гидрофосфат натрия;

4) фосфид натрия.
15. Конечным веществом в цепочке превращений с участием соединений углерода:

+О_{2 изб}+КОН t° +HC1

С → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ является:

1) оксид углерода (IV);

2) оксид углерода (II);

3) карбонат калия;

4) гидрокарбонат калия.
16. В схеме превращений:

X₁X₂ X₃ X₄

N₂O₅ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ веществами X₁, X₂, X₃, X₄являются соответственно:

1) H₂O; CuCl₂; NaOH; K₂SO₄;

2) H₂O; Cu(OH)₂; NaOH; H₂SO₄;

3) H₂; CuCl₂; Fe(OH)₂; SO₃;

4) H₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; SO₂.
17. Масса (г) осадка, образовавшегося при взаимодействии 31,2 г хлорида бария с 29,7 г ортофосфорной кислоты, равна:

1) 30,1;

2) 90,2;

3) 40,2;

4) 85,3.
18. Масса (г) соли, образовавшейся при взаимодействии 5,6 л оксида серы (IV) с 10 г гидроксида натрия, равна:

1) 39;

2) 26;

3) 13;

4) 40.
19. Объем (л) газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 10,95 г соляной кислоты, равен:

1) 6,72;

2) 5,6;

3) 3,36;

4) 4,48.
20. Масса (г) соли, образовавшейся при взаимодействии 1,42 г оксида фосфора (V) с 1,6 г гидроксида натрия, равна:

1) 1,42;

2) 2,84;

3) 3,05;

4) 1,64.
21. Масса (г) оксида алюминия, полностью реагирующая с 45 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,12 г/мл), равна:

1) 0,97;

2) 1,75;

3) 5,24;

4) 6,05.
22. Объем (л) газа, который выделится (при 25°С и давлении 120 кПа) при взаимодействии 4,8 г магния с 200 г 85 %-ного раствора серной кислоты, равен:

1) 1,12;

2) 1,03;

3) 4,48;

4) 5,6.
23. При взаимодействии Сu(OH)₂ и H₂SO₄ возможно образование солей ряда:

1) CuSO₄, CuSO₃, CuHSO₄;

2) Cu(HSO₄)₂, CuSO₄, (CuOH)₂SO₄;

3) Cu(OH)SO₄, Cu(HSO₄)₂, CuSO₄;

4) CuSO₃, (CuOH)₂SO₄, Cu(HSO₄)₂.
24. При взаимодействии Al(OH)₃ и НС1 возможно образование солей ряда:

1) AlOHCl₂, AlCl₃, Al(OH)₂Cl;

2) Al(OH)₂Cl, AlOHCl₂, AlCl₂;

3) AlCl₃, AlOHCl₂, Al(OH)₂Cl;

4) AlCl₃, AlOHCl₂, Al(OH)Cl.
25. При взаимодействии растворов хлорида алюминия и гидроксида калия возможно образование следующих продуктов

1) Al(OH)₃, KCl, KAlO₂;

2) AlOHCl₂, Al(OH)₃, K[Al(OH)₄];

3) Al(OH)₃, K₃AlO₃, K[Al(OH)₄];

4) K[Al(OH)₄], KCl, KAlO₂.
26. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия между раствором хлорида хрома (III) и избытком раствора гидроксида натрия равна:

1) 4;

2) 11;

3) 10;

4) 13.
27. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия оксида алюминия и концентрированным раствором гидроксида калия равна:

1) 6;

2) 9;

3) 8;

4) 11.
28. Общее число атомов всех элементов в молекулярных формулах всех возможных типов солей, образующихся при взаимодействии NaOH и Р₂О₅, равно:

1) 18;

2) 16;

3) 22;

4) 24.
29. Общее число атомов всех элементов в молекулярных формулах всех возможных типов солей, образующихся при взаимодействии SO₃ и Са(ОН)₂, равно:

1) 21;

2) 30;

3) 29;

4) 26.
30. Общее число атомов всех элементов в молекулярных формулах всех возможных типов солей, образующихся при взаимодействии Ва(ОН)₂ и Н₃РО₄, равно:

1) 45;

2) 40;

3) 49;

4) 35.

Строение атома.
1. Заряд ядра атома железа равен:

1) +8;

2) +56;

3) +26;

4) +16.
2. Ядро атома ⁴⁰₁₉К содержит:

19р и 19n;
40p и 19n;
19p и 40n;
19p и 21n.

3. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s²3p⁶ имеют соответственно атомы и ионы:

Ar⁰, Cl^-, S^2-;
Kr⁰, K⁺, Ca²⁺;
Ne⁰, Cl^-, Ca²⁺;
Ar⁰, Cl^-, Ba²⁺.

4. В результате ядерной реакции ²⁷₁₃А1 + ²₁Н → образуется, соответственно:

⁴₂Не и ²⁵₁₂Мg;
⁴₂Не и ²⁴₁₂Мg;
¹₁H и ²⁸₁₄Si;
¹₁H и ²⁹₁₄Si.

5. Ионы Аg⁺ и Cs⁺ имеют соответственно следующие электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетического уровней, соответственно:

4d¹⁰5s⁰ и 5p⁶6s¹;
4d⁹5s¹ и 5p⁶4s⁰;
4d¹⁰5s⁰ и 5p⁶6s⁰;
4d¹⁰5s⁰ и 5p⁵6s¹.

6. Электронная конфигурация атома германия:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁶;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p²;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁴.

7. Наименьший радиус имеет атом:

8. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбужденном состоянии имеют конфигурации валентных электронов, соответственно:

3s²3p⁴ и 3d⁵4s¹;
3s²3p³3d¹ и 3d⁴4s²;
3s²3p²3d² и 3d⁵4s¹;
3s²3p⁴ и 3d⁵4s².

9. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

2,8,12,2;
2,8,8,6;
2,8,13,1;
2,8,14,0.

10. Триумфом российских ученых-ядерщиков стал синтез элемента № 114. Электронная формула этого элемента и электронное семейство, к которому он относится, будут соответственно:

5f¹⁴6d¹⁰7s¹7p³, р-элемент;
5f¹⁴6d⁹7s²7p³, d-элемент;
5f¹⁴6d¹⁰7s²7p², р-элемент;
5f¹⁴6d⁸7s¹7p⁵, р-элемент.

11. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

Na⁺;
Cu²⁺;
S^2-;
F^-.

12. Наибольший радиус имеет атом:

Ва;
Mg;
Ca;
Sr.

13. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

14. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe³⁺ соответствует ряду чисел:

2,8,12,1;
2,8,13,0;
2,8,11,2;
2,8,10,3.

15. К неметаллам относятся:

все галогены и все халькогены;
все галогены и селен;
все галогены и теллур;
все галогены и полоний.

16. Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбужденном состоянии равно:

17. Наименьший радиус имеет ион:

Mg²⁺;
Al³⁺;
F^-;
Cl^-.

18. Число d-электронов у иона Сu²⁺ равно:

19. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях соответствуют ряду чисел:

1, 2, 3, 4;
1, 2, 5, 7;
1, 3, 5, 7;
3, 4, 5, 7.

20. Природные изотопы хлора имеют следующие значения массовых чисел и распространенность в природе (в % по массе соответственно):

³⁵С1 – 75 и ³⁶С1 – 25;
³⁵С1 – 75 и ³⁷С1 – 25;
³⁶С1 – 80 и ³⁷С1 – 20;
³⁵С1 – 80 и ³⁶С1 – 20.

21. Общее число электронов у иона Mg²⁺:

22. Наибольший радиус имеет ион:

Ва²⁺;
Cs⁺;
Те²⁺;
I^-.

23. Число 5f-электронов и 6d-электронов у атома плутония равно соответственно:

5 и 1;
6 и 0;
4 и 2;
5 и 2.

24. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

7, 9, 15, 6;
9, 6, 7, 15;
6, 7, 9, 15;
15, 6, 7, 9.

25. Впервые искусственная реакция превращения атомов была осуществлена Резерфордом бомбардировкой атомов азота α-частицами:

¹⁴₇N + ⁴₂He²⁺ → O + X. При этом произошло превращение атома азота в кислород и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

¹⁶₈О и ¹₁Х;
¹⁷₈О и ¹₁Х;
¹⁸₈О и ¹₀Х;
¹⁷₈О и ⁰₁Х.

26. Наиболее ярко выражены металлические свойства простого вещества у элемента, электронная конфигурация которoго:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

27. Электронная формула внешнего энергетического уровня 5s²5p² соответствует атому элемента:

₃₈Sr;
₃₂Ge;
₄₂Mo;
₅₀Sn.

28. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией валентного энергетического уровня:

Mg; a) 1s²2s²2p⁶3s²;
Р; б) 1s²2s²2p⁶3s²3р³;
S; в) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶;
Na. г) 1s²2s²2p⁶3s¹.

д) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁴.
29. Что общего в атомах ¹⁴₇N и ¹⁴₆C:

массовое число;
число протонов;
число нейтронов;
заряд ядра.

30. Выберите атом, у которого больше всего электронов:

¹Н;
⁴⁰Ar;
⁴¹Ar;
³⁹K.

31. Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией:

S⁰; a) 1s²2s²2p⁶3s²;
Cl⁺⁷; б) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁴;
P⁺³; в) 1s²2s²2p⁵;
N^-3. г) 1s²2s²2p⁶.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

	Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ...		Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ...
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
	Высшего профессионального образования ...		Тема: «В ожидании чуда…» ...
	Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....		Перечень обучающих фильмов и программ ...
	«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....		Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ...
	Тема урока: Наши подземные богатства ...		Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года

Похожие: